第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精品文檔課標(biāo)要求1 .能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類2 .知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠 體和濁液3 .知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體4 .知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng) 酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。5 .通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的意義及其發(fā)生的條件， 能正確書寫常見的離子方程式。6 .能夠根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)，從而判斷溶液中離子能否大量共存。7 .了解C、-等常見離子的檢驗(yàn)方法。8 . 了解常見變化的分類方法。9 .根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn) 移。10 .舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。11 .熟記常

2、見物質(zhì)的化合價(jià)，能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià) 有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。12 .能判斷氧化劑和還原劑。要點(diǎn)精講一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg% Al 單質(zhì)J非金屬；S、6 N酸性氧化物：SO3s SO2s POs等 /氧化物J簸性氧化物：Na：Ox CaO Fe：OsI氧化物：AhOa等噎氧化物2 CO、NO等物 質(zhì)禽氧酸；HNO» a SO二等(按酸根分-【無氧酸：HC1強(qiáng)酸：HNO, H?SCL、HC1 酸按強(qiáng)弱分J-弱酸；H2CO5 HC1O、CH3COOH一元酸：HCk HNO；I按電離出的H強(qiáng)分(二元酸：HNO八H.SCh 多元酸：H3Po二強(qiáng)喊，NaOHs Ba(

3、OH)：按強(qiáng)弱分3.弱微：NH；-H20s Fe(0H)3減Vr 一兀喊：NaOH、按電離出的H0數(shù)分，二元蹴Ba(OH);【多兀堿；Fe(OH)s正鹽：Na2 coM'、鹽J酸式鹽：NaHCO；喊式鹽：Cu?(QH)£Os廣溶液：NaCl溶液、稀HSO二等混一懸濁液；泥水混合物等合“乳濁液：油水混合物物I股體：FHQH上膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色疏簿等二、分散系相關(guān)概念1、分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到 另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液

4、體時(shí)，如果按 照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠 體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm -10Onm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于 100nm的分散系叫做濁液。GAGGAGAGGAFFFFAFAF分散質(zhì)-分散劑T濁液T<懸濁液乳濁液一溶液狀在陛子膠體：分子膠體>胯體>、氣溶膠；液溶膠；固溶膠下面比較幾種分散系的不同:分散系溶液膠 體濁 液分散質(zhì)的直徑<lnm （粒子直徑小 于102m）Inm- lOOnm （粒子直 徑在10§10m）> 1 OOnm（粒子直 徑大于lO7m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或菌子訐

5、多小分子集合體或 高分子巨大數(shù)目的分子集 合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠 體等石灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾:紙能能不能質(zhì)能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜苴分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之 間的分散系。粒子膠體2、膠體的分類：分子膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：如：&（俎上膠體膠粒是由許多%等小分子聚集一起 形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒 子膠體。.氣溶膠 液溶膠 根據(jù)分散劑的狀態(tài)

6、劃分：愉容膠如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣 溶膠；Agl溶膠、施（即卜溶膠、聞9H卜溶膠,其分散劑為水, 分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固 體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。名稱分散履分散票實(shí)例液溶.膠國(guó)液FNOH”洛膠、油漆、泥漿固溶膠液因硅酸凝膠、珍珠固固合金、有色玻璃、照相膠片氣熔膠液氣云霧、酸霧因氣煙塵3、膠體的制備A.物理方法機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的 大小溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成 膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶 劑等。B.化學(xué)方法水解促進(jìn)法：FeCI3+3H20 （沸）二露（

7、76;”卜（膠體）+3HCI復(fù)分解反應(yīng)法：KI +AgNO3=AgI （膠體）+KN03,Na2SiO3+2HCI=H2SiO3 （膠體）+2NaCI思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什 么現(xiàn)象？如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式？提 示：KI +AgNO3=Ag 11+KNO3 （黃色 1,Na2Si03+2HCI =H2Si031 +2NaCI （白色J）4、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié) 果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體 微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方 面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射）， 故可明

8、顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照 在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)?光全部吸收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁 達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。布朗運(yùn)動(dòng)一一在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的 力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是 膠體穩(wěn)定的原因之一。精品文檔電泳一一在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑 里向陰極（或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的 重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠 粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響 有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現(xiàn)象

9、表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性 的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體 中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒 吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電 膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過 半透膜從肢體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠 體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但 膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分 析一些實(shí)際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如川為，民啰卜膠 體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3 膠體、硅酸膠

10、體、土壤膠體特殊：Agl膠粒隨著AgNOs和KI相對(duì)量不同，而可帶正 電或負(fù)電。若KI過量，則Agl膠粒吸附較多而帶負(fù)電；GAGGAGAGGAFFFFAFAF精品文檔若AgN03過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠 粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠， 通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電 泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如瑜萌卜膠 體，Agl膠體等）和分子膠體，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶 液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只有粒子膠體的 膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。

11、整個(gè)膠體仍呈電中性，所 以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉 的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì) （酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷 的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍 狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊 不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷，同性 排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法：(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所 帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互 結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑從而沉降。能力：

12、離子電荷數(shù)，離子半徑陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+陰離子便帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠042->NO3->cr(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率， 增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光 照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應(yīng)用膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途， 如常見的有：鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵(選電2%。)或石膏(CaSO-2&O) 溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形 成凝膠。肥皂的制取分離明磯陶（

13、的卜溶液凈水FeCL溶液用于傷口止血 江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金廠大量煙塵用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 硅 膠 的 制 備物杷+2HC?=%幽+2加以"/。3黑十/。T 用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。實(shí)驗(yàn)步驟GAGGAGAGGAFFFFAFAF精品文檔(1)把10mL淀粉膠體和5mLNaCI溶液的混合液體，加 人用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸偷水中(如圖)(半 透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它 有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過)。(2) 2min后，用

14、兩支試管各取燒杯中的液體5mL,向其 中一支試管里滴加少量AgNOs溶液，向另一支試管里滴加少 量碘水，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgN03溶液的試管里出現(xiàn) 了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：CI一能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到 了蒸儲(chǔ)水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸儲(chǔ)水中。 膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒 子也會(huì)進(jìn)入蒸儲(chǔ)水。不能用自來水代替蒸儲(chǔ)水，否則，實(shí)驗(yàn) 結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作的檢驗(yàn)，否則，CI 一出來的太少，現(xiàn)象不明顯。四、離子反應(yīng)1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的 過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自 由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能 GAGGAGAGGAFFFFAFAF精品文檔電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或溶 融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方程式硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。 鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。