山西省太原五中2016-2017學年高一(上)期末化學試卷(Word版 含解析)

1、2016-2017學年山西省太原五中高一（上）期末化學試卷一、選擇題（本題包括20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，共50分每小題只有一個選項符合題意）1化學從古至今都與人類生活密切相關，下列說法正確的是（）A合成大量自然界不存在的新物質(zhì)是現(xiàn)代化學的重要任務之一B現(xiàn)代的化工生產(chǎn)可以走“先污染，再治理”的發(fā)展路線C古人說的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”屬于物理變化D化學反應可以創(chuàng)造新的原子用于合成新的物質(zhì)2化學與環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（）A酸雨是指pH5.6的雨水B二氧化碳大量排放會造成溫室效應C白色污染會造成“水華”和“赤潮”D燃煤中摻入生石灰能有效減少SO2的排放3下列

2、有關濃硫酸的認識正確的是（）A濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2SB濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應C可將蒸餾水注入濃硫酸進行稀釋D棉花接觸濃硫酸后會變黑4用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3晶體C用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物5下列做法錯誤的是（）A用鑷子從試劑瓶中夾取鈉塊B用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫C采用“扇聞”的方法聞氯氣的氣味D用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應的實驗6下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑ACO2（SO2）

3、Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）鹽酸AABBCCDD7下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使酚酞試液變紅的溶液中：H+、SO42、Na+、NO3B加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42、Mg2+、HCO3C含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3、ID強酸性的溶液中：Cu2+、Br、Ca2+、Cl8下列離子方程式書寫正確的是（）A三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42+2H+B氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+ClO+ClC過氧化鈉與水反應：2O22+2H2O=4OH+O2D

4、大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳：CO32+2H+=CO2+H2O9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A4.6g Na與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAB1mol Cl2參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAC1mol KClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD22.4L O2中含有2NA個氧原子10下列試劑貯存方法錯誤的是（）A濃硫酸密封保存B氫氟酸保存在玻璃瓶中C新制氯水保存在棕色試劑瓶中D燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存11下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是（）AMgCl2BFe（OH）3CSO3DAl（OH）31210.0g某有機物在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，將這

5、些燃燒產(chǎn)物與足量Na2O2充分反應，Na2O2能增重10.0g，此有機物不可能是（）AC6H12O6BC2H5OHCHCHODCH3COOH13下列反應當反應物用量不同時，產(chǎn)物可能不同的是（）A氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應B過氧化鈉與二氧化碳反應C單質(zhì)硫與氧氣反應D鐵粉與氯氣反應14下列物質(zhì)中能明顯增強漂白粉溶液的漂白能力的是（）A食鹽B白醋C小蘇打D燒堿15下列對某溶液所含離子檢驗的敘述正確的是（）A滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有Mg2+B滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42C滴入稀硫酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體，則原溶液一定含有CO32D滴

6、入KSCN溶液呈無色，再通入少量Cl2后呈紅色，則原溶液一定含有Fe2+16下列操作與實驗現(xiàn)象不匹配的是（） 反應現(xiàn)象A把明礬溶液滴入含懸浮泥沙的水中產(chǎn)生不溶物B在氯氣中點燃氫氣產(chǎn)生蒼白色火焰C將氯氣通入紫色石蕊溶液溶液最終由紫色變?yōu)榧t色D向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸出現(xiàn)膠狀物AABBCCDD17工業(yè)上利用反應2C+SiO2Si+2CO冶煉硅單質(zhì)，有關敘述錯誤的是（）A每當固體質(zhì)量減輕5.6g時，生成2.8g SiB氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應D單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性18下列敘述中正確的是（）A向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會產(chǎn)生沉淀B

7、等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，生成的CO2在同溫同壓下體積相同C向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有晶體析出19現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為（）A6：4：3B1：1：1C2：3：4D3：7：620將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH

8、）3，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關系可表示為（）ABCD二、填空題（本題包括4小題，共46分）21某小組同學利用如圖裝置開展實驗，請回答：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 若B中盛裝的是紫色石蕊溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是 （2）若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是 （3）若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現(xiàn)象是 ，B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液，則B中發(fā)生反應的化學方程式為 （4）若B中盛裝的是少量品紅溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是 22某小組同學用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關的工業(yè)生產(chǎn)，反應過程如圖所示（部分產(chǎn)物和條

9、件已略去），請回答：（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關推測可能正確的是 （填序號）A鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成B鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵C鐵鋁合金硬度高于純鋁（2）反應中鋁元素發(fā)生反應的離子方程式為 （3）反應的化學方程式為 （4）反應發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是 （5）反應中的CO2不宜換成HCl，原因是 （6）請分別舉出固體A和B的一種用途 、 23有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3、CO32、Cl、SO42某小組同學為了確定其組成進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水得到無色溶液和白色不溶物向上述試管中加入足

10、量稀鹽酸有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解將步驟所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成另取步驟所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象由此判斷：（1）原固體粉末中一定不含 （填離子符號，下同），肯定含有 ，不能確定是否含有的陰離子是 （2）步驟中白色不溶物部分溶解時發(fā)生反應的離子方程式為 （3）若取步驟中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，再加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原固體粉末中一定含有 （填離子符號，下同），加入過量稀硝酸的目的是排除 的干擾，加入過量硝酸鋇溶液的目的是排除 的干擾24

11、某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 （2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a 、 、 、 （3）裝置C中飽和食鹽水的作用是 （4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 （5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為 三、計算題（本題包括1小題，共4分）25將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標準狀況），此時溶液中尚余0.1mol H+計算可知：（1）投入鋅粒的質(zhì)量為 g（2）生成的H2和SO

12、2的物質(zhì)的量之比為 2016-2017學年山西省太原五中高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，共50分每小題只有一個選項符合題意）1化學從古至今都與人類生活密切相關，下列說法正確的是（）A合成大量自然界不存在的新物質(zhì)是現(xiàn)代化學的重要任務之一B現(xiàn)代的化工生產(chǎn)可以走“先污染，再治理”的發(fā)展路線C古人說的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”屬于物理變化D化學反應可以創(chuàng)造新的原子用于合成新的物質(zhì)【考點】18：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系【分析】A不斷合成自然界中不存在的新物質(zhì)是研究化學的人物之一；B先污染再治理不符合環(huán)保低碳綠色化學

13、發(fā)展要求；C以曾青涂鐵，鐵赤色如銅是鐵和硫酸銅反應生成銅；D化學反應是原子分子層次上研究物質(zhì)變化，不能形成新的原子；【解答】解：A發(fā)展需要不斷創(chuàng)造新的物質(zhì)，合成大量自然界不存在的新物質(zhì)是現(xiàn)代化學的重要任務之一，故A正確；B先污染再治理不符合環(huán)保低碳綠色化學發(fā)展要求，污染后再治理給環(huán)境帶來不可逆的損害，故B錯誤；C以曾青涂鐵，鐵赤色如銅是鐵和硫酸銅反應生成銅，屬于化學變化，故C錯誤；D化學反應是原子分子層次上研究物質(zhì)變化，化學變化的實質(zhì)是原子的重新組合不能形成新的原子，故D錯誤；故選A2化學與環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（）A酸雨是指pH5.6的雨水B二氧化碳大量排放會造成溫室效應C白色污染會

14、造成“水華”和“赤潮”D燃煤中摻入生石灰能有效減少SO2的排放【考點】FE："三廢"處理與環(huán)境保護【分析】A雨水溶解二氧化硫使酸性增強；B溫室效應與二氧化碳有關；C白色污染與塑料有關；DCaO與二氧化硫反應，可減少二氧化硫的排放【解答】解：A雨水溶解二氧化硫使酸性增強，則雨水的pH5.6，為酸雨，故A正確；B溫室效應與二氧化碳有關，則二氧化碳大量排放會造成溫室效應，故B正確；C白色污染與塑料有關，而“水華”和“赤潮”與N、P的化合物排放引起水污染有關，故C錯誤；DCaO與二氧化硫反應，可減少二氧化硫的排放，可減少酸雨的發(fā)生，故D正確；故選C3下列有關濃硫酸的認識正確的是（）

15、A濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2SB濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應C可將蒸餾水注入濃硫酸進行稀釋D棉花接觸濃硫酸后會變黑【考點】F8：濃硫酸的性質(zhì)【分析】A依據(jù)濃硫酸的強氧化性解答；B依據(jù)濃硫酸常溫下能夠使鐵、鋁鈍化的性質(zhì)解答；C依據(jù)濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，密度大于水的密度解答；D依據(jù)濃硫酸的脫水性解答【解答】解：A濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫，所以濃硫酸不能干燥硫化氫，故A錯誤；B濃硫酸常溫下能夠使鐵、鋁鈍化形成致密氧化膜，阻止反應進行，鈍化屬于化學反應，故B錯誤；C濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，密度大于水的密度，所以稀釋濃硫酸應將濃硫酸緩緩注入水中，故C錯誤；D濃硫酸具有脫水性，能夠使纖維素

16、脫水生成碳而變黑，故D正確；故選：D4用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3晶體C用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物【考點】U5：化學實驗方案的評價【分析】A二者均與NaOH溶液反應；B蒸干NaHCO3溶液時碳酸氫鈉分解；C關閉止水夾，可使固體與液體分離，且鹽酸易揮發(fā)；DCCl4萃取碘水后，有機層在下層，水在上層【解答】解：A二者均與NaOH溶液反應，應選飽和食鹽水、洗氣，故A錯誤；B蒸干NaHCO3溶液時碳酸氫鈉分解，則不能蒸干，應選冷卻結(jié)晶

17、法，故B錯誤；C關閉止水夾，可使固體與液體分離，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，但鹽酸易揮發(fā)，生成二氧化碳中混有HCl，故C錯誤；DCCl4萃取碘水后，有機層在下層，水在上層，圖中分液漏斗可分離，故D正確；故選D5下列做法錯誤的是（）A用鑷子從試劑瓶中夾取鈉塊B用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫C采用“扇聞”的方法聞氯氣的氣味D用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應的實驗【考點】O1：化學試劑的分類【分析】A依據(jù)鈉有腐蝕性解答；B硫難溶于水，易溶于二硫化碳；C依據(jù)實驗室聞氣味的正確方法解答；D依據(jù)焰色反應實驗操作解答【解答】解：A鈉有腐蝕性，從試劑瓶中取用鈉用鑷子夾取，故A正確；B硫難溶于水，易溶于二硫化碳，用

18、二硫化碳洗試管內(nèi)壁附著的硫，故B錯誤；C氯氣有毒，采用“扇聞”的方法聞氯氣的氣味，故C正確；D焰色反應實驗操作為：用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應的實驗，故D正確；故選：B6下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑ACO2（SO2）Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）鹽酸AABBCCDD【考點】P9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用【分析】A二者均與碳酸鈉溶液反應；B二者均與Fe反應；B氧化鋁與NaOH反應；D碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉【解答】解：A二者均與碳酸鈉溶液反應，應選飽和碳酸氫鈉溶

19、液除雜，故A錯誤；B二者均與Fe反應，不能除雜，故B錯誤；B氧化鋁與NaOH反應，反應后過濾可除雜，故C正確；D碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，應選硫酸溶液可 除雜，故D錯誤；故選C7下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使酚酞試液變紅的溶液中：H+、SO42、Na+、NO3B加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42、Mg2+、HCO3C含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3、ID強酸性的溶液中：Cu2+、Br、Ca2+、Cl【考點】DP：離子共存問題【分析】A能使酚酞試液變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，氫離子與氫氧根離子反應；B加入Al能放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或

20、氫氧根離子，銨根離子、鎂離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子與氫離子反應；C氯氣具有強氧化性，能夠氧化碘離子；D強酸性溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應【解答】解：A能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，H+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B加入Al能放出氫氣的溶液呈酸性或強堿性，NH4+、Mg2+、HCO3與氫氧根離子反應，HCO3與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CCl2、I之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D強酸性的溶液中存在大量氫離子，Cu2+、Br、Ca2+、Cl之間不反應，都不與

21、氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D8下列離子方程式書寫正確的是（）A三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42+2H+B氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+ClO+ClC過氧化鈉與水反應：2O22+2H2O=4OH+O2D大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳：CO32+2H+=CO2+H2O【考點】49：離子方程式的書寫【分析】A反應生成硫酸；B生成的HClO在離子反應中保留化學式；C過氧化鈉在離子反應中保留化學式；D碳酸鈣在離子反應中保留化學式【解答】解：A三氧化硫溶于水的離子反應為SO3+H2O=SO42+2H+，故A正確；B氯氣溶于水的離子反應為Cl2+H2O=H+HClO+Cl，

22、故B錯誤；C過氧化鈉與水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故C錯誤；D大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D錯誤；故選A9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A4.6g Na與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAB1mol Cl2參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAC1mol KClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD22.4L O2中含有2NA個氧原子【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)【分析】A鈉為+1價金屬，根據(jù)n=計算出4.6g鈉的物質(zhì)的量，然后可計算出失去電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；B氯氣與氫氧化鈉溶液反應時

23、，1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移了1mol電子；C氯酸鉀含有鉀離子和氯酸根離子，不存在氯離子；D沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算【解答】解：A4.6gNa的物質(zhì)的量為： =0.2mol，0.2mol鈉與足量氧氣完全反應，無論身處氧化鈉還是過氧化鈉，失去電子的物質(zhì)的量一定為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；B1mol Cl2參加反應時，若與氫氧化鈉溶液反應，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯誤；C1mol KClO3含有1mol鉀離子和1mol氯酸根離子，不存在氯離子，故C錯誤；D不是標準狀況下，無法計算22.4L氧氣的物

24、質(zhì)的量，故D錯誤；故選A10下列試劑貯存方法錯誤的是（）A濃硫酸密封保存B氫氟酸保存在玻璃瓶中C新制氯水保存在棕色試劑瓶中D燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存【考點】O1：化學試劑的分類【分析】A依據(jù)濃硫酸的吸水性解答；B氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應；C氯水的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解；D氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液【解答】解：A濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸密封保存，故A正確；B氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，所以不能用玻璃瓶盛放HF，故B錯誤；C氯水的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生

25、成具有粘性的硅酸鈉溶液，為防止瓶塞與玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨口玻璃塞盛放氫氧化鈉溶液，故D正確；故選：B11下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是（）AMgCl2BFe（OH）3CSO3DAl（OH）3【考點】GR：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用【分析】AMg與氯氣反應生成氯化鎂；B氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵；C二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫；D氧化鋁不溶于水【解答】解：AMg與氯氣反應生成氯化鎂，可化合生成，故A不選；B氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵，可化合生成，故B不選；C二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，可由化合反應生成，故C不選；D氧化鋁不溶于水，則不能通過化合反應

26、制得Al（OH）3，可利用復分解反應生成，故D選；故選D1210.0g某有機物在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，將這些燃燒產(chǎn)物與足量Na2O2充分反應，Na2O2能增重10.0g，此有機物不可能是（）AC6H12O6BC2H5OHCHCHODCH3COOH【考點】M8：有關有機物分子式確定的計算【分析】有機物在O2中完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒后全部產(chǎn)物通過足量Na2O2層，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重m=2Na2CO32Na2O2=2CO，可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；Na2O2與H2O反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重m=2H2O

27、O2=2H2，可知反應后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，根據(jù)有機物的化學式和質(zhì)量折合成CO和H2的質(zhì)量，以此確定有機物分子式【解答】解：有機物在O2中完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒后全部產(chǎn)物通過足量Na2O2層，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重m=2Na2CO32Na2O2=2CO，可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；Na2O2與H2O反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重m=2H2OO2=2H2，可知反應后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，有機物可寫成符合（CO）m（H2）n，則AC6H12O6可寫成（CO）6（H2）6，故A正確；BC2H5OH可寫成C（CO）（

28、H2）3，故B錯誤；CHCHO可寫成（CO）（H2），故C正確；DCH3COOH可寫成（CO）2（H2）2，故D正確故選B13下列反應當反應物用量不同時，產(chǎn)物可能不同的是（）A氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應B過氧化鈉與二氧化碳反應C單質(zhì)硫與氧氣反應D鐵粉與氯氣反應【考點】GF：鈉的重要化合物【分析】A、氫氧化鈉少量，生成碳酸鈣與碳酸氫鈉；氫氧化鈉過量生成碳酸鈣和碳酸鈉；B、二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣；C、硫與氧氣反應生成二氧化硫；D、鐵粉與氯氣反應生成氯化鐵【解答】解：A、氫氧化鈉少量，生成碳酸鈣與碳酸氫鈉；氫氧化鈉過量生成碳酸鈣和碳酸鈉，所以反應物用量不同時，產(chǎn)物可能不同，故A符合；B、二氧化碳生成碳

29、酸鈉和氧氣，與用量無關，故B不符合；C、硫與氧氣反應生成二氧化硫，與用量無關，故C不符合；D、鐵粉與氯氣反應生成氯化鐵，與用量無關，故D不符合；故選A14下列物質(zhì)中能明顯增強漂白粉溶液的漂白能力的是（）A食鹽B白醋C小蘇打D燒堿【考點】EM：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【分析】漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應加入酸，以此來解答【解答】解：漂白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，氯酸鈣可與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應加入酸，題給物質(zhì)中只有醋酸符合，故選B15下列對某溶液所含離子檢驗的

30、敘述正確的是（）A滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有Mg2+B滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42C滴入稀硫酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體，則原溶液一定含有CO32D滴入KSCN溶液呈無色，再通入少量Cl2后呈紅色，則原溶液一定含有Fe2+【考點】DG：常見離子的檢驗方法【分析】A滴少量NaOH時生成白色沉淀可能為氫氧化鎂、氫氧化鋁等；B白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；C無色無味為二氧化碳；D滴入KSCN溶液呈無色，可知不含鐵離子，再通入少量Cl2后呈紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子【解答】解：A滴少量NaOH時生成白色沉淀可能為氫氧化鎂、氫氧

31、化鋁等，則原溶液可能含有Mg2+，故A錯誤；B白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或SO42，但二者不能同時存在，故B錯誤；C無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32或HCO3，或二者都有，故C錯誤；D加入KSCN溶液無色，可知不含鐵離子，再通入少量Cl2后呈紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故選D16下列操作與實驗現(xiàn)象不匹配的是（） 反應現(xiàn)象A把明礬溶液滴入含懸浮泥沙的水中產(chǎn)生不溶物B在氯氣中點燃氫氣產(chǎn)生蒼白色火焰C將氯氣通入紫色石蕊溶液溶液最終由紫色變?yōu)榧t色D向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸出現(xiàn)膠狀物AABBCCDD【考點】U5：化

32、學實驗方案的評價【分析】A明礬水解成成膠體，不能除去泥沙；B在氯氣中點燃氫氣，生成HCl；C氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性；D向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸，反應生成硅酸沉淀【解答】解：A明礬水解成成膠體，不能除去泥沙，仍為懸濁液，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；B在氯氣中點燃氫氣，生成HCl，觀察到產(chǎn)生蒼白色火焰，故B正確；C氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，將氯氣通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，故C錯誤；D向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸，反應生成硅酸沉淀，則出現(xiàn)膠狀物沉淀，故D正確；故選BD17工業(yè)上利用反應2C+SiO2Si+2CO冶煉硅單質(zhì)，有關敘述錯誤的是（）A每當固體質(zhì)

33、量減輕5.6g時，生成2.8g SiB氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應D單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性【考點】B1：氧化還原反應【分析】反應2C+SiO2Si+2CO中，Si元素化合價降低，被還原，SiO2為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，結(jié)合反應的化學方程式解答該題【解答】解：A、由反應方程式可知消耗2mol的碳和1mol的二氧化硅，生成1mol的硅，即固體質(zhì)量減輕2×12+6028=56g，生成28g Si，所以每當固體質(zhì)量減輕5.6g時，生成2.8g Si，故A正確；B、SiO2為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑

34、，物質(zhì)的量之比為：1：2，故B正確；C、硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和氫氣，與NaOH反應生成硅酸鈉和氫氣，故C錯誤；D、硅與碳最外層是4個電子，可以失電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性，故D正確；故選C18下列敘述中正確的是（）A向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會產(chǎn)生沉淀B等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，生成的CO2在同溫同壓下體積相同C向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有晶體析出【考點】GF：鈉的重要化合物【分析】ANa2CO3和NaHCO3都能與

35、澄清的石灰水反應生成沉淀；B等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多；C向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，生成NaHCO3和NaCl；DNa2CO3較NaHCO3易溶，且可生成碳酸氫鈉【解答】解：ANaHCO3與澄清的石灰水反應生成沉淀，反應為NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+NaOH+H2O，故A錯誤；B等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，故B錯誤；C向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，生成NaHCO3和NaCl，沒有二氧化碳生成，故C錯誤；D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)

36、生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氫鈉，故D正確故選D19現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為（）A6：4：3B1：1：1C2：3：4D3：7：6【考點】M3：有關混合物反應的計算【分析】鋁與氫氧化鈉和稀硫酸反應，且生成氫氣的量相同；Fe只與稀硫酸反應，Si只與氫氧化鈉溶液反應，兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，根據(jù)電子守恒可知反應中鐵與Si失去電子的物質(zhì)的

37、量相等，據(jù)此進行解答【解答】解：現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，由于Al能夠與稀硫酸、NaOH溶液反應，且生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則Al的量不影響結(jié)果；若經(jīng)測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則混合物中Fe、Si生成氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電子守恒可知：2n（Fe）=4n（Si），即n（Fe）：n（Si）=2：1，選項中只有A滿足，故選A20將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH）3，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關系可表示為（）ABCD【考點

38、】5B：離子方程式的有關計算【分析】向NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3產(chǎn)生；將Ca（OH）2消耗完畢，接下來消耗NaOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；NaOH被消耗完畢，接下來又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應的產(chǎn)物Na2CO3、CaCO3反應，最后剩余沉淀為Al（OH）3，據(jù)此進行解答【解答】解：混合液中通入CO2，依次發(fā)生反應為：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO22Al（OH）3+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3，C

39、aCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，則圖象中開始就有碳酸鈣沉淀生成，之后沉淀的量不變，氫氧化鈉完全反應后開始生成氫氧化鋁沉淀，此段沉淀的量又增大；當偏鋁酸鈉完全反應后，Na2CO3、CaCO3分別與二氧化碳反應，由以上分析可知，滿足該變化的圖象為C，故選C二、填空題（本題包括4小題，共46分）21某小組同學利用如圖裝置開展實驗，請回答：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O若B中盛裝的是紫色石蕊溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅（2）若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生（3）若B中盛裝的是少量新制氯水

40、，則B中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色褪去，B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液，則B中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4（4）若B中盛裝的是少量品紅溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去【考點】F8：濃硫酸的性質(zhì)【分析】（1）C與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；二氧化碳和二氧化硫都是酸性氣體；（2）二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，與氫氧化鋇反應分別生成亞硫酸鋇和碳酸鋇；（3）二氧化硫具有還原，與氯水反應生成鹽酸和硫酸；與過氧化氫反應生成硫酸；（4）二氧化硫使口紅溶液褪色【解答】解

41、：（1）C與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；二氧化碳和二氧化硫都是酸性氣體，所以B中觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；紫色石蕊溶液變紅；（2）二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，與氫氧化鋇反應分別生成亞硫酸鋇和碳酸鋇，所以B中觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；（3）二氧化硫具有還原，與氯水反應生成鹽酸和硫酸，所以若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色褪去，反應的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O

42、=2HCl+H2SO4，離子反應方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42，與過氧化氫反應生成硫酸，化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：黃綠色褪去；Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42；SO2+H2O2=H2SO4；（4）二氧化硫使口紅溶液褪色，所以B 中的現(xiàn)象為紅色褪去，故答案為：紅色褪去22某小組同學用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關的工業(yè)生產(chǎn)，反應過程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請回答：（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關推測可能正確的是AC（填序號）A鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成B鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵C鐵鋁合金硬度高于純鋁（

43、2）反應中鋁元素發(fā)生反應的離子方程式為Al3+4OH=AlO2+2H2O（3）反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）反應發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色（5）反應中的CO2不宜換成HCl，原因是過量的氯化氫會使生成的氫氧化鋁溶解（6）請分別舉出固體A和B的一種用途做紅色油漆、冶煉鋁【考點】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用【分析】鐵鋁合金加入足量稀硫酸溶解得到硫酸鋁和硫酸亞鐵混合溶液，加入足量氫氧化鈉溶液在空氣中放置后過濾得到溶液為偏鋁酸鈉溶液，固體為氫氧化鐵沉淀，灼燒得到固體A為氧化鐵，溶液中通入過量二氧化碳

44、得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得到固體B為氧化鋁；若鐵鋁合金加入足量氫氧化鈉溶液，鋁溶解過濾得到固體為鐵，加入足量稀硫酸得到硫酸亞鐵溶液，加入足量氫氧化鈉溶液中在空氣中久置生成氫氧化鐵沉淀，（1）鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成，合金的熔點低于各成分，合金硬度高于各成分；（2）反應中鋁元素發(fā)生反應是氯離子和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子；（3）反應是鋁和氫氧化鈉溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；（4）反應是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中放置白色變化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀；（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物和酸堿反應；（6）固體A為氧化鐵做紅色油漆染料，固體B為氧

45、化鋁可以工業(yè)電解方法制備鋁【解答】解：（1）A鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成具有特征性質(zhì)的混合物，故A正確；B鐵鋁合金的熔點高低于鋁和鐵，故B錯誤；C合金硬度高于各成分，鐵鋁合金硬度高于純鋁，故C正確；故答案為：AC；（2）反應中鋁元素發(fā)生反應是氯離子和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，反應的離子方程式為：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）反應是鋁和氫氧化鈉溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（4）反應是硫酸亞鐵

46、和氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中放置白色變化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀，反應發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色；（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物和酸堿反應，反應中的CO2不宜換成HCl，原因是過量的氯化氫會使生成的氫氧化鋁溶解，故答案為：過量的氯化氫會使生成的氫氧化鋁溶解；（6）固體A為氧化鐵做紅色油漆染料，固體B為氧化鋁可以工業(yè)電解方法制備鋁，故答案為：做紅色油漆；冶煉鋁23有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3、CO32、

47、Cl、SO42某小組同學為了確定其組成進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水得到無色溶液和白色不溶物向上述試管中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解將步驟所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成另取步驟所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象由此判斷：（1）原固體粉末中一定不含Mg2+、Fe3+（填離子符號，下同），肯定含有Ba2+、SO42、CO32，不能確定是否含有的陰離子是NO3、Cl（2）步驟中白色不溶物部分溶解時發(fā)生反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2（3）若取步驟中得到的無色

48、溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，再加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原固體粉末中一定含有Cl（填離子符號，下同），加入過量稀硝酸的目的是排除CO32的干擾，加入過量硝酸鋇溶液的目的是排除SO42的干擾【考點】GS：無機物的推斷【分析】Mg2+、Fe3+、Ba2+均與CO32反應生成沉淀，Ba2+、SO42反應生成沉淀，由實驗可知，沉淀為BaSO4、不溶性碳酸鹽，則原溶液中一定含Ba2+、SO42、CO32，中白色沉淀為AgCl，但中加鹽酸引入氯離子，由實驗無現(xiàn)象可知，原溶液中不含Mg2+、Fe3+，以此來解答【解答】解：（1）由上述分析可知，原固體粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，一定含Ba2+、SO42、CO32，不能確定是否含有的陰離子是NO3、Cl，故答案為：Mg2+、Fe3+；Ba2+、SO42、CO32；NO3、