初中化學(xué)方程式書寫

1、初中化學(xué)方程式書寫知識點(diǎn)一、初中化學(xué)化學(xué)方程式配平方法支招學(xué)法指導(dǎo)化學(xué)方程式配平的含義：在化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后的各種原子的數(shù)目相等就稱為配平。在配平時(shí)，只能改變化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改動化學(xué)式?；瘜W(xué)方程式的配平是書寫化學(xué)方程式的重要步驟和環(huán)節(jié)，掌握一定的配平方法和技巧是快速、 準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵，配平化學(xué)方程式的方法有很多，除了課本中學(xué)過的最小公倍數(shù)法以外，還有奇數(shù)變偶法、觀察法、分?jǐn)?shù)法等。一 . 最小公倍數(shù)法適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。例 1. 配平： Al Fe3O4 高溫Al2O3 Fe二、 奇數(shù)變偶法適

2、用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。配平的一般規(guī)律是：從反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)較多且一奇一偶的原子配起。方法： 找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)的次數(shù)最多而且原子個(gè)數(shù)有一奇一偶的元素為標(biāo)準(zhǔn)，在該種原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配上最小偶數(shù)2，使原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變成偶數(shù)。以此為基礎(chǔ)，再依次配平各種元素的原子個(gè)數(shù)。當(dāng)配最小偶數(shù)2不可行時(shí)，可考慮改配偶數(shù)4等。例如：P O2P2O5的配平點(diǎn)撥：奇數(shù)變偶法配平只是把反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不相等且一奇一偶的原子，添上偶數(shù)2使其變成最小的偶數(shù)，然后再利用最小公倍數(shù)配平其他原子的方法，和最小公倍數(shù)法惟一不同的是第一步先變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)。練習(xí)：請用奇數(shù)變偶法配平：Al O2

3、Al 2O3配平：H 2O2 MnO2H 2O O2三、觀察法通過觀察反應(yīng)規(guī)律來配平的一種方法。此法最適合于較簡單的化學(xué)方程式的配平。例如：Fe2O3 CO Fe CO2的配平點(diǎn)撥：如果用最小公倍數(shù)法配平此類的化學(xué)方程式， 需要多次調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)， 因?yàn)榕?平一種原子，再去配平另一種原子時(shí)，容易引起連鎖反應(yīng)，原來配平的原子又改變了，如果掌握了觀察法的話， 省去許多麻煩。觀察法的關(guān)鍵是學(xué)會觀察反應(yīng)前后的變化規(guī)律， 進(jìn)行反 應(yīng)前后比較，找準(zhǔn)原子的得、失變化規(guī)律。練習(xí)：請用觀察法配平：Fe2O3 H2 Fe H2O四、分?jǐn)?shù)法配平過程中用分?jǐn)?shù)來配平的方法。例如：P。2 巳。5的配平點(diǎn)撥：分?jǐn)?shù)法配平是先

4、把較為復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,單質(zhì)元素的原子最后配平以免引起連鎖反應(yīng)；出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)，兩邊同時(shí)乘以分母的數(shù)字，去掉分母即可，此種方法是在最小公倍數(shù)法配平的基礎(chǔ)上，化簡分?jǐn)?shù)完成配平的。練習(xí)：請用分?jǐn)?shù)法配平：C2H 2 O2 - CO2 H2O五.定法適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反 應(yīng)。例 3.配平：C2H5OH 02 點(diǎn)燃 CO2 H2O解析：先設(shè)定C2H50H的系數(shù)為1,再確定CQ的系數(shù)為2, H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7, C2H5OH中有一個(gè)氧原子，可確定 。2的系數(shù)為3。配得結(jié)果為 C2H50H 3O2 2CO2 2H2O六.

5、代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。再根據(jù)反應(yīng)方法和步驟：（1）設(shè)不同的未知數(shù)來代表各個(gè)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。前后各元素的原子數(shù)目相等的原理列出方程組。（3）解方程組。練習(xí)：KMnO 4 K2MnO4 MnO202七.設(shè)“1”法.配平和完成下列化學(xué)方程式：（1）1 J P+ FeOIZZp2O5+FeFe（紅熱）+H20（氣）I . Fe3O4+H2N2+H2.NH3口 Al+二Fe3O4 FeA12O3初中化學(xué)方程式練習(xí).兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1 .酸+金屬=鹽+氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸 ，（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須

6、位于氫以前（常用MgMg+ 2HCl=MgCl2+H2 T2A1+6 HCl= 2A1C3+3H2 TZn+ 2HC1=ZnC2+ H2 TFe+ 2HC1=FeC+H2 TAl、Zn、Fe）Mg+ H2sC4=MgSOH+H2 f2Al+3 H2s。= 2Al2（ SC4） 3+3H2 fZn+ 2H2SQ=ZnSQ+ H2 TFe+H2SQ=FeSQ+H2 T2 Mg+O2 2MgO3Fe+2 O2Fe3O42Cu+ Q2CuO2 .鹽+金屬=新鹽+新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSQ=FeSQ+Cu2A1+3CuSQ=A12

7、（SQ）3+3CuZn+CuSQ=ZnSQ+CuCu+2AgNC3=Cu（NCfe）2+2AgCu+Hg（NC3）2=Cu（NC3）2+Hg.三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1 .酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CC3 = H2O+CC2 T2 .堿（難溶性）=金屬氧化物+水 Cu（OH）2CuO+H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O3 .碳酸鹽（難洛性Z =金屬氧化物+二氧化碳CaCQCaO+ CO T三.四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律點(diǎn)堆2 .金屬氧化物+水=堿（可溶性）CaO+HO=Ca(OH>Na2O+H2O=2NaOH3 .非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O22 C+QSQ4P+5O2占S5 2P2O

8、5C+Q占您二=2CO （碳不充分燃燒）2H2+O2占惚. 一 2H2O4 .非金屬氧化物+水=酸CQ+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SC4SQ+O2= H2SO3（亞硫酸）四.五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律1 .酸+堿=鹽+水Cu(OH2+2HCl=CuC2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlC3+3H2OCu(OH»+H2SO4=CuSQ+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO+2HCl=CaC2+H2O+CQ TNa2CO3+2HCl=2NaCl+H>O+CO2 TAgNO3+HCl=Ag

9、ClJ +HNO3NazCQ+HzSONazSa+HzO+CQ TH2SO4+BaC2=2HCl+BaSOjH2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO J3.鹽+堿=新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSQ+2NaOH=Cu(OH)4 +Na2SO4FeC3+3NaOH=Fe(OH)4 +3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCQ JCuSQ+Ba(OH)2=Cu(OHJ +BaSO J4 .鹽+鹽=<鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJNa2SQ+Ba

10、C2=2NaCl+BaSO JNa2Sd+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSQ J5 .酸+金屬氧化物=鹽+ 水Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2OFe2O3+3H2sO=Fe2（S0H）3+3H20CuO+2HCl=CuC2+H2OCuO+ H2SO=CuSQ+H2。MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O五.其它反應(yīng)1 .堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O2NaOH+SQ=Na2SO3+H2O2NaOH+SQ=Na2SQ+H2OCa（OHp+CO2=CaCOj +H2O2 .三種還原劑（H2、C、O2 ）跟氧化物反應(yīng)

11、A II AH2+CuOCu+H2O（置換反應(yīng)）高溫3CO+FaO32Fe+3 CQ T高溫I 一一C+CQ2CO （化合反應(yīng)）3 .實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）A 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+ 02 TZn+ 2HCl=ZnC2+ H2 TCaCQ+2HCl=CaQ+H2O+CQ T4 .鹽分解ACu2（OH）2CO3 =2CuO+H2O+CQ TA KMnO4 K2MnO4+MnO2+ 02 T5 .三種有機(jī)物燃燒占邇CH4+2O22 H2O+CQ占逑2CH3OH+3O2 -4 H2O+2CO2CO+CuOCu+CC2C+2CuO 2Cu+CO T （置換反應(yīng)）InOs2KC

12、lQ 2KCl+3O2 TZn+ 2H2SQ=ZnSQ+ H2 T高溫CaCQCaO+ CQ TInOs2KClQ _77KCl+3Q T占邇C2H5OH+3O2 23 H2O+2CQ初中化學(xué)易錯辨析如何正確書寫化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯誤:沒有按化合價(jià)要求書寫化學(xué)式，造成化學(xué)式書寫錯誤； 隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)方程式?jīng)]有配平、 配平不完整或是分?jǐn)?shù)沒有最簡化；寫錯或漏寫反應(yīng)條件；錯標(biāo)或漏標(biāo)氣體（T ）或沉淀（J）符號。因此，書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)細(xì)心，時(shí)時(shí) 注意化學(xué)方程式的科學(xué)性和完整性。例1右下示意圖形象地表示.了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化。其中 。表示氧原子、表示

13、 碳原子，則：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該示意圖說明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是例2下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.電解水：2HO =2HT + 02 TB.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na0H + CuS04 = Cu(OH) 2+ NazSOC.乙醇在空氣中燃燒：.C2H50H + 302 2CO2 + 3H 2OD.用高鎰酸鉀加熱制氧氣：2KMnO &MnO + MnO4 + 0 2T測試題1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是點(diǎn)燃A , H2+OLH2OB. Mg+O2 MgO一一 點(diǎn)燃 一C. 3Fe+2O1 F3O4MnO2kD. H2O2H2O+O2T2.在反應(yīng) 3Fe+ 2O2_Fe

14、3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（B. 56 ： 16 ： 232C. 56 ： 32 ： 232D. 168 ： 64 ： 2323 .在反應(yīng) Cu+4HNO 3 Cu（NO3）2 +2X+2H 2O 中 X 的化學(xué)式是（）A . N2O5B. N2C. NOD. NO24 .在化學(xué)方程式：aC2H6+bO2- mCO+nH2O中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A . 2m=aB. 3n=2aC. 3n=aD. 2b=2m+nA5 .硝酸俊可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO3=2N2+O2+4X,則X為（）A. H2B. H2OC. H2O2D. HNO3克腰6 .化學(xué)方程式

15、 a C2H2+ b。2三=c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和為（）A. 15B. 14C. 13D. 107 .人在劇烈運(yùn)動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6。3）,使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A. C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OC. C3H6O3+3O2=3CO2 T +3HOB. C3H6O3+O2=CO2+H2OD. 2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O8 .下列化學(xué)方程式中，完全正確的是A.點(diǎn)燃P+O2= P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃C. Mg2+O2=2M

16、gOB. C+2O= CO2點(diǎn)燃D. 3Fe+2O2= Fe3O4. 、一點(diǎn)燃.一9 .化學(xué)方程式2H2O+O2 = 2H2O中等號表示（）A.水由氫氣和氧氣組成B.參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)C.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量10 .在化學(xué)反應(yīng)A + 2B=C + 2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完反應(yīng)生 成e克C物質(zhì)，則同時(shí)生成D物質(zhì)的克數(shù)是（）A. m+n-eB. m+2n-eC.m+n 2e. D.m+n e11. （2012年廣西桂林）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng) xA + yB = mC + nD （x、y、m、n為化學(xué)

17、計(jì)量數(shù)）的 說法中，一定正確的是（）A . x + y = m + nB.若生成物中有水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)C.參加反應(yīng)的 A和B的質(zhì)量比等于生成物 C和D的質(zhì)量比D.若A和B的質(zhì)量都為a g,充分反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量小于或等于2a g12 .化學(xué)方程式 C+O2=CO2表示：; 013 .質(zhì)量守恒定律說明化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因?yàn)樵谝磺谢?學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后沒有改變，也沒有增減。書寫和配平化學(xué)方程式的基礎(chǔ)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。14 .配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)NH3+Cl2N2+HCl(2)C2H2+O2CO2+H2O(3)Fe2O3+COFe +CO215.在點(diǎn)燃3Fe+2O2-Fe3O4反應(yīng)中：（1）反應(yīng)物是 口 0 每 份 質(zhì)量的 和 份 質(zhì)量的化合為份質(zhì)量的 016 .A克MnO2和3A克KClO3混合加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氣體為止。冷卻后 稱得剩余物質(zhì)為B克，則產(chǎn)生氧氣為克。17 .用質(zhì)量守恒定律解釋下面現(xiàn)象：氯酸鉀和二