高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型高溫高溫舉例表示式化合反應(yīng)C+O2=CO2A+B=AB分解反應(yīng)高溫CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)C+CuO=Cu+COA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB一、基本反應(yīng)類型二、氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的總稱，反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生同時(shí)結(jié)束，兩者是不可分開的。氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)的升降氧化

2、還原反應(yīng)中電子得失和化合價(jià)變化的關(guān)系：失去電子化合價(jià)升高，得電子化合價(jià)降低。1兩種反應(yīng)物氧化劑：得電子的物質(zhì)，元素化合價(jià)降低，有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。還原劑：失電子的物質(zhì)，元素化合價(jià)升高，有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。2兩種產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：含有化合價(jià)升高的元素組成的生成物。還原產(chǎn)物：含有化合價(jià)降低的元素組成的生成物。3兩種性質(zhì)氧化性：得電子的性質(zhì)，氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，但氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)。氧化性的強(qiáng)弱與得電子的多少無關(guān)。還原性：失電子的性質(zhì)，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，但還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。還原性的強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)。氧化性和還原

3、性都是物質(zhì)的化學(xué)屬性，是由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的。三、氧化還原反應(yīng)的具體分析（1）失電子（本質(zhì)） 化合價(jià)升高（特征） 氧化反應(yīng)得電子（本質(zhì)） 化合價(jià)降低（特征） 還原反應(yīng)（2） 定義：凡有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（特征）（3）形成離子化合物時(shí)，某元素原子失電子，則化合價(jià)升高，每失去一個(gè)電子化合價(jià)升高一價(jià)，某元素原子得電子，則化合價(jià)降低，每得到一個(gè)電子化合價(jià)降低一價(jià)。（4）形成共價(jià)化合物時(shí)，共用電子對偏離某元素原子，該元素化合價(jià)升高被氧化，反之，被還原。（5）化合價(jià)變化的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。定義：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（本質(zhì)）（6）對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。

4、氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)從元素化合價(jià)升降角度物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子（電子對偏離）的反應(yīng)得電子（電子對偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)反應(yīng)類型點(diǎn)燃反應(yīng)實(shí)例是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)3Fe+2O2 =Fe3O4是相關(guān)化合反應(yīng)通電CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反應(yīng)高溫2H2O=2H2+O2 是相關(guān)分解反應(yīng)CaCO3 =CaO+CO2 非置換反應(yīng)Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是從屬復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O非對立（7）.氧化還原

5、反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)的升降，不一定有氧的得失。 練習(xí)、下列屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些？2CuOH2=CH2O MnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl23NO2H2O=2HNO3NO 2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2四、氧化劑和還原劑1氧化劑和還原劑氧化劑得電子(電子對偏向)（本質(zhì)）-所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)（特征）表現(xiàn)氧化性還原劑失電子(電子對偏離)（本質(zhì)）- 所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)（特征）表現(xiàn)還原性2.“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)。(以CuO+H2=Cu+H2O為例)雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；線上標(biāo)明電子得

6、失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。失2xe ,化合價(jià)升高，被氧化例 + = + 得2e ,化合價(jià)降低，被還原練習(xí)：用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。通電2H2O=2H2O2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H22KClO3=2KCl+3O2 (4)2H2S+SO2=3S+2H2O3、常見氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；常見還原劑：Fe、Mg、Al等金屬單質(zhì)，H2、C、CO等。4、從元素化合價(jià)分析，當(dāng)粒子中元素化合價(jià)處于：最高價(jià)只具氧化性 最低價(jià)只具還原性 中間價(jià)兼有氧化性和還原性。練習(xí)：試從化合價(jià)角度分析下列粒

7、子的性質(zhì)。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_ ，只有還原性的是_，兼有的是_。5.生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物還原劑氧化劑還原性氧化性被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物練習(xí)：分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空：Fe FeCl2 需加_劑， CuO Cu 需加_劑， HCl Cl2 是_反應(yīng)，HCl是_劑HCl H2 是_反應(yīng)，HCl是_劑Fe3 Fe 需加_劑，F(xiàn)e3具有_性練習(xí)：分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2H2SSO2=3S2H2O KClO36

8、HCl=KCl+3Cl23H2O5NH4NO3=4N22HNO39H2O五、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較（1） 同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物練習(xí)1 根據(jù)反應(yīng)： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行，也應(yīng)遵循“由強(qiáng)到弱”的規(guī)律，即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物”。練習(xí)2 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性

9、的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-Fe2+H2O2I-SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）（A）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I-（2） 根據(jù)金屬活動(dòng)順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au單 質(zhì) 還 原 性 漸 弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+對 應(yīng) 陽 離 子 氧 化 性 漸 強(qiáng) 例如，還原性：NaKRbK+Rb+Cs+（3）根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期從左往右，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。同主族從上往下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。（4）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序：單質(zhì)的氧化性F2Cl2Br2I2S逐漸減弱；相應(yīng)簡單陰離子的還原性F-Cl-Br-I-Fe2+），(但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4),最高價(jià)態(tài)只有氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)（如S2-SSO2），最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具