高三化學專題復習之鹽類水解和離子濃度大小比較

1、專題七：鹽類水解 離子濃度大小比較1能力要求： 能夠運用水解規(guī)律及平衡知識解釋、說明有關化學事實。 會比較鹽溶液中離子濃度大??；會書寫鹽類水解的離子方程式。2知識要求 理解鹽類水解的原理；掌握鹽類水解的規(guī)律和應用?！净A知識】1鹽類的水解： 概念： 實質(zhì)： 條件：2舉例寫出下列鹽類水解的離子方程式：（1） 強酸弱堿鹽： 。（2） 強堿弱酸鹽： 。（3）Al 3+與AlO 2 發(fā)生雙水解 。Al 3+ 與 HCO 3發(fā)生雙水解 。3影響鹽類水解的因素：（1）主要因素： 。（2）溫度： 。（3）濃度： 。（4）外加酸堿： 。【典型例題】【例1】將20mL0.4 molL -1硝酸銨溶液跟50 mL

2、0.1 molL -1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是-+A c (NO3 c (OH- c (NH4 c (Ba2+B c (NO3 c (Ba c (OH c (NH4C c (Ba c (NO3 c (OH c (NH4D c (NO3 c (Ba c (NH4 c (OH答案：B【例2】城市自來水廠供給居民的生活用水，常先用氯胺NH 2Cl （強氧化劑作用相當于氯氣）再用綠礬FeSO 47H 2O 來消毒、凈化、改善水質(zhì)。試根據(jù)水解原理分析解釋其原因，寫出其離子方程式。解析：NH 2Cl 作用相當于氯氣， Cl 2+H2 O= HCl+HClO。因此，NH 2Cl+

3、H2O=NH3+HClO，3+HClO 具有強氧化性，可消毒殺菌，也可將FeSO 4中Fe 2+氧化為Fe 3+。生成的Fe 3+ 水解Fe +3H2 OFe （OH ）3+3H+，產(chǎn)生的Fe （OH ）3膠體具有吸附作用，可凈化改善水質(zhì)。-2+-2+-+-2+-+【例3】試分析將下列物質(zhì)的水溶液蒸干灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是什么？解釋原因。（1）AlCl 3 （2）KAl （SO 4）2 （3）K2CO 3【方法與技巧】1鹽類水解規(guī)律：（1）誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，兩強不水解。（2）大多數(shù)鹽水解程度較小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解為主。（3）多元弱酸的酸根離子既要考慮水

4、解又要考慮電離。2在比較溶液中離子濃度時常常用到電解質(zhì)溶液中的兩個重要守恒關系：電荷守恒、物料守恒質(zhì)子守恒。【鞏固提高】1. 下列反應屬于水解反應的是（ ）A . Cl2 + H2O HCl + HclO B . HS + H2O -H 3O+ +S2 -C . NH3 + H2 O NH 3H 2O D . Fe 3+ + 3H2O Fe(OH3 + 3H+2在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）A 氯化鋁 B 碳酸氫鈉 C 硫酸鎂 D 高錳酸鉀3將酸溶液甲和堿溶液乙等體積混合后，溶液的pH7，則下列敘述中不可能的情況是（ ）A 甲是強酸，乙是弱堿

5、，混合前甲、乙的物質(zhì)的量濃度相等B 甲是強酸，乙是弱堿，混合后酸堿恰好中和C 甲是強酸，乙是弱堿，混合前甲中c (H+ 和乙中c (OH- 相等D 甲是弱酸，乙是弱堿，混合前甲中c (H+ 和乙中c (OH 相等4CH 3COOH 與CH 3COONa 等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液pH 為4.7。下列說法錯誤的是（ ）A CH 3COOH 的電離作用大于CH 3COONa 的水解作用B CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的電離作用C CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解D CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的電離5濃度為0.1mol/L的下

6、列各物質(zhì)的溶液中，NH4+最大的是（ ）A NH 4Cl B NH 4HSO 4 C NH 3H 2O D CH 3COONH 46知一溶液中有四種離子：X +、Y 、H +、OH ，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是 （ ）A YX+H+OH B X+YOHH+C H+YX+OH D OHX+H+Y7已知0.1mol/L的HCN 溶液pH=4，0.1mol/L的NaCN 溶液的pH=12?，F(xiàn)將0.2mol/L的HCN 溶液和0.1mol/L的NaOH 溶液等體積混合后，溶液中各種離子濃度關系正確的是（ ）A Na+CNOHH+ B Na+CNH+OH -C CN+OHNa+H+ D CNNa+H+OH

7、820，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX 和NaY ，已知往NaX 溶液中通入CO 2只能生成HX 和NaHCO 3；往NaY 溶液中通入CO 2能生成HY 和Na 2CO 3，下列說法正確的是（ ）A 酸性HX HY -C 溶液的堿性NaX Na 2CO 3NaY NaHCO 3 D HX 和HY 酸性相同，但比H 2CO 3弱9NH 4Cl 溶于D 2O 中，反應生成的一水合氨與水合氫離子均正確的是（ ）A NH 2D H 2O 和D 3O + B NH 3D 2O 和HD 2O +C NH 3HDO 和D 3O + D NH 2D H 2O 和H 2DO +10某種一元酸（HA ）溶液，加入一種

8、強堿（MOH ）溶液，反應后溶液呈中性，下列判斷正確的A 所用酸一定過量 B 生成的鹽一定不水解C 酸與堿一定等物質(zhì)的量混合 D 反應后溶液中必存在A =M+11將位于同一周期的主族元素A 和B 的氯化物AClx 和BCly 配制成等物質(zhì)的量濃度的溶液，測得AClx 溶液的pH 小于BCly 溶液的pH 。試判斷A 、B 兩元素原子序數(shù)的大小關系_。12（1）向盛有少量Mg （OH ）2 懸濁液培養(yǎng)皿中加入適量的飽和氯化銨溶液。（2）向盛有FeCl 3溶液的培養(yǎng)皿中滴加少量NaHCO 3溶液。觀察實驗，記錄現(xiàn)象：（1）溶液變澄清。（2）有少量氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺棕紅色。請結(jié)合兩個實驗現(xiàn)象討論分析

9、并解釋說明為什么實驗（1）Mg （OH ）2懸濁液變澄清？實驗（2）向FeCl 3溶液中滴加NaHCO 3 為什么有少量氣泡逸出，溶液變?yōu)闇\棕紅色？13已知25時0.1 mol L-1醋酸溶液的pH 約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶液后發(fā)現(xiàn)溶液的pH 增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學：醋酸鈉水解呈堿性，增大了c （OH ），因而溶液的pH 增大；乙同學：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c （H +）減小，因此溶液的pH 增大。（1）你認為上述兩種解釋_ _（填甲或乙）正確。（2）為了驗證上述解釋的正確性，可向0.1 molL 1醋酸溶液中加入少量_，然后再測pH 。（已知25時，CH 3COONH 4溶液呈中性）A CH 3COOK B CH 3COONH 4固體 C NH 3