質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(教案)

1、 質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì) 和； 原因： （1）原子種類沒 有改變； （2）原子數(shù)目 沒有增減； （3）原子質(zhì) 量沒有變化。 應(yīng)用:(1解釋一些實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象； （2）推測物質(zhì)的 組成或化學(xué)式； 第五環(huán)節(jié)：布置相關(guān)內(nèi)容的課后作業(yè)(復(fù)習(xí)鞏固 見學(xué)案中的考題精煉部分 【板書設(shè)計】 1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)質(zhì)量總和； 2、質(zhì)量守恒定律的原因：（1）原子種類沒有改變；（2）原子數(shù)目沒有增減； （3）原子質(zhì)量沒有變化。 3、質(zhì)量守恒定律的適用范圍：一切化學(xué)變化。 4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原

2、子重新組合成新的分子。 2011 年化學(xué)中考專題復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用學(xué)案 姓名： 【基礎(chǔ)知識】 1、質(zhì)量守恒定律：參加 質(zhì)量總和。 的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后 班級： 2、質(zhì)量守恒定律的原因：（1） 減；（3） 沒有變化。 3、質(zhì)量守恒定律的適用范圍： 4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 4、 化 是 是 是 【考題精煉】 學(xué) 反 應(yīng) 分裂成 前 后 、 、 、 。 沒有改變；（2） 沒有增 。 ，原子 一 定 成新的 。 沒 有 變 化 的 、 、 。一定發(fā)生改變的 ?？赡馨l(fā)生改變的 1.（10 福 建 省 福州 9 ）當(dāng)空氣受 SO2 嚴(yán)重污染時，可通過飛機(jī)噴灑 X 粉末，使 空氣中的 SO2 含量明顯

3、降低， 該過程發(fā)生的反應(yīng)是 2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。 X 的化學(xué)式是： （ ） ACaO BCaCO3 CCa(OH2 DNa2CO3 2.（10 福 建 南安 3.）目前有關(guān)部門做出決定，司機(jī)酒后駕車會受到嚴(yán)懲。交警 常用一種“酒精檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為 C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O， 反應(yīng)中紅色的 CrO3 轉(zhuǎn)變?yōu)榫G 色的化合物，則的化學(xué)式為： （ ACr2O3 BCrSO3 ） CCr2(SO43 DCr2S3 3.（10，婁底 9）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件 下，充分反應(yīng)，測得反

4、應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 反應(yīng)前質(zhì)量(g 反應(yīng)后質(zhì)量(g 甲 4 待測 乙 1 20 丙 42 6 丁 10 31 反應(yīng)后，甲的“待測”值應(yīng)為： （ ） A10 B8 C4 D0 4. （10， 婁底 11） 我國使用 “長征 3 號甲” 運(yùn)載火箭的動力是由高氯酸銨 （NH4ClO4） 分解所提供的，反應(yīng)方程式為 2 NH4ClO4 D N2+Cl2+4X+2O2，則 X 的 化學(xué)式為： （ ANH3 ） BH2 CH2O DHCl （ ） 5. （ 10 陜西） 14 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 6.(10 日照 16氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下能跟甲烷起反應(yīng)。反

5、應(yīng)的 化學(xué)方程式為：4Cl2+CH4=CCl4+4R 則 R 的化學(xué)式為： （ ） A.HCl B.Cl2 C.H2 D.C 7.（10 邵陽 19）下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，能得出正確結(jié)論的是： （ ） 8. （10 無錫 20） 某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣， 則該物質(zhì)中 （ ） A.只含氧元素 B.一定含鈉元素和氧元素 C.只含鈉元素 D.一定含鈉元素，可能含有氧元素 10.（10 無錫 25）一定條件下，在一個密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)測得反應(yīng)過程中 各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示 物 質(zhì) X Y Z Q 第一次測得的質(zhì)量 68 16 4.4 3.6 g 第二次測得的質(zhì)量 4 未測

6、48.4 39.6 g 下列判斷錯誤的是： （ ） A 該反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B 若 X 為氧氣，則 Y 一定發(fā)生氧化反應(yīng) C第二次測量時，Y 已完全參加反應(yīng) D 該反應(yīng)中 z 與 Q 質(zhì)量變化之比為 11：9 11.（2010·甘肅蘭州，16）摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī) 電池，其容量為鋰電池的 10 倍，可 連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為： 2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O 其中 X 的化學(xué)式為： （ ） AO2 BCO CCO2 DH2 12.（2010·甘肅蘭州，25） 質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化

7、學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的 重要理論。在化學(xué)反應(yīng) aA+bB = cC+dD 中，下列說法正確的是( A. 化學(xué)計量數(shù) a 與 b 之和一定等于 c 與 d 之和 B. 若取 xg A 和 xg B 反應(yīng)，生成 C 和 D 的質(zhì)量總和不一定是 2xg C. 反應(yīng)物 A 和 B 的質(zhì)量比一定等于生成物 C 和 D 的質(zhì)量比 D. 若 A 和 C 都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) 13.（10 年云南玉溪 11）11.用 “ ” 和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子， 它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列 + 反應(yīng)前 反應(yīng)后 說法正確的是( A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個數(shù)比是 21 B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有 2 種生成物 D.每個生成物分子由 3 個原子構(gòu)成 14.（10 株洲）10實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式 為： MnO24HCl(濃 MnCl2Cl22X 根據(jù)上述已配平的化學(xué)方程式，可知 X 的化學(xué)式為： （ ） AH2O BH2 CH2O2 DHClO 15.（10 株洲）20在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下 充分反應(yīng)，測得