高中化學(xué)專項訓(xùn)練《鎂、鋁》(附答案)

1、高中化學(xué)專項訓(xùn)練鎂、鋁一、單選題1 .下列關(guān)于鎂及其化合物的敘述正確的是()A.H+與Mg反應(yīng)產(chǎn)生氣體，OH-與Mg反應(yīng)產(chǎn)生沉淀B.Mg質(zhì)地柔軟，所以不適合制作高強度的合金材料C.Mg能在CM CO中燃燒，說明不是只有 Q才有助燃性D.Mg是金屬，是電的良導(dǎo)體，所以Mg常被用來制造導(dǎo)線2 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C. Al 2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑3.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量 Zn

2、粉,溶液藍色消失 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3( +HOC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2fD.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量鹽酸，懸濁液變澄清：Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2O4.下列各組離子一定能大量共存的是()A.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Ns+、/、SO2.、Cl-、HCO3B.含有大量硝酸根離子的溶液中：H+、Fe2+、SO2、Cl-C.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Md+、NO3、Cl-D.常溫下 pH=1 的溶液中： MnO、NO 3、SO

3、2- Ns+、Fe3+5.堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH )(CO3 ) XH2O常用作塑料阻燃劑，在一定條件下相關(guān)轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法正確的是()城式然酸華 4小心吠L溶液皿服/一應(yīng)|幻篌溶液N I體。川式八一回A.工業(yè)上用CO還原Al 2O3的方法制取金屬 AlB.氣體Q可能為NH3C.堿式碳酸鋁鎂用作阻燃劑是因為其分解吸收大量熱且產(chǎn)生熔點較高的物質(zhì)D操彳1為過濾，操作2為加熱蒸發(fā)6 .在AlCl 3和MgCl 2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L）,則下列判斷不正確的是（）A.NaOH

4、 的濃度為 0.6mol/LB.圖中線段 oa:ab=5:1C.在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClD.在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAl（OH） 47 .下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是（）選項XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BW2CO3NaClNaHCO3先通CO2,再通過量NH3 Y .ECMgOMgCl 2Mg (OH)2加熱DNaAlO 2Al (OH)3Al 2O3加水A.AB.BC.CD.D8.鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中，不正例的是（）A.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)8 .鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些金屬

5、C.實驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵D.實驗現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出9 .下表中的各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）編RabcdNa2ONa2O2NaNaOHa-bAl 2O3NaAlO 2AlAl(OH) 3/FeCl2FeCl3FeCuCl2MgOMgCl 2MgMg(OH) 2A. B. C. D. .-1 .10 .向3molL鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X,并測得反應(yīng)后溶液 pH升高。為確認(rèn)固體 X的成分，過濾、洗滌后進行實驗：向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶

6、液得到白色沉淀a;向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀bo下列分析中不正確的是()+2+A.溶放pH升局的王要原因：Mg+ 2H = Mg + H2 +-B.生成沉捉a的離子萬程式：Ag +Cl = AgCl JC.沉淀 b 是 Mg(OH) 2D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為 n(a):n(b)=1:3 ,則可推知固體 X的化學(xué)式為Mg3(OH)6Cl11 .工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)

7、的化學(xué)方程式為NaAlO 2+CO2+2H2O=Al(OH) 3 J +NaHCQ12 .下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用塔蝸鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低B1司亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：Cl aSC將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同)，分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片還原性：Mg AlD常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強13 .工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，而不用還原劑還原氧化鋁

8、的方法冶煉鋁，下列有關(guān)說 法中正確的是()A.氧化鋁中鋁元素的化合價為 +3價，只有還原性，沒有氧化性14 氧化鋁的熔點較低，在熔融狀態(tài)下易被還原C.鋁離子的氧化性強，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁D.鋁單質(zhì)的還原性強，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁14.下列離子方程式書寫正確的是()A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 +3H+=Fe3+3H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2: Ca2+2ClO -+H2O +CO2 =CaCO3 J +2HC1OC.向 100mL 0.1 moi，l的 FeBr2溶液中通入 0.015mol 的 Cl 2： 2Fe24Br - 3cl2 =2Fe32B

9、r2 6Cl -D.向明磯溶液逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至鋁離子剛好沉淀完全：Al3SO4- Ba2 - 3OH - - BaSO4：；Al(OH) 3 215.下列關(guān)于四個實驗裝置的說法中正確的是()A.圖一：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點燃鎂條B.圖二:海水淡化的蒸儲操作中缺少了溫度計C.圖三：滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀D.圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液 16.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法中正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A.生成等質(zhì)量H 2時，和反應(yīng)消耗 n(HCl)= n(NaOH)B.反成中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3C.反應(yīng)和消耗等量的A

10、l時,生成的n(Cu) : n(Fe)=3: 2D.反應(yīng)的離子方程式為 Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 J17 .生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含AI2O3、MgO),過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、nAl(OH) 3隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 ()疆尚加1A.生成沉淀的離子方程式為HCO3+AlO*H2O=Al(OH)3 J+CO2一B.b點與c點溶液所含微粒種類相同C.a點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO 7、OH-D.NaHCO 3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L18 .將一定量的鎂和銅組成的混

11、合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g下列敘述不正確的是()A.當(dāng)生成的沉淀量達到最大時，消耗 NaOH溶液的體積V100mLB.當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的物質(zhì)的量0.2molC.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6gm64g/mol = 9.6g,所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為C正確；D.根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3) = 8 n (金屬)=0.15mol3正確，答案選B。19.答案:(l) Al 2O3 +6HCl=2A1C1 3 +3H 2O2A1

12、(OH)3 = A2O3+3H2O. Al3+3OH-皿 A1(OH” 二，一+岫+兒。(2) ，酸;2-c(SO4)C(K)C(A13+)c(H + )c(OH-).鋁離子水解呈酸性，Al3+H20=W Al(0H)3+3H +碳酸氫根水解呈堿性,HCO3+3HqLI 2cd+OT,兩者水解相互促進，平衡向右移動，因此出現(xiàn)沉淀與氣體3_3 _ _c (AlCl ) c (CO)(4)c(A1c13).增大壓強不變；催化劑 0.06解析：(1)氧化鋁是兩性氧化物，能溶于強酸強堿溶液，溶于強酸的化學(xué)方程式為：Al2O3+6HCl=2A1C1 3+3H2O(2)氮氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機阻

13、燃添加劑，氫氧化鋁能做阻燃劑的原因是氫氧化鋁分解吸收熱量生成了高熔點的氧化鋁，反應(yīng)的電離方程式：2A1 (OH)3 = Al2O3 +3H2O , A1(OH) 3的電離存在酸式電離和堿式電離，電離方程式為：Al3+30HUH A1(0H)3二=L H + +AlO2+H2。明磯儂1 (S04)212H2O的水溶液中鋁離子水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：2-+3+-c(S04)C(K )C(A1 )c(H )c(0H ),將明磯溶液與小蘇打溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀和氣體：鋁離子水解呈酸性，Al3 +H20L皿Al(0H)3+3H碳酸氫根水解呈堿性，HC03 + 3H20L比2C03+0H

14、,兩者水解相互促進，平衡向右進行，因此出現(xiàn)沉淀與氣體；(4) Al203+AiCl3(g)+3C(s)L即 3Alel(g)+3C0(g) H=+i486kj moi： 33c (AlCl) c (C0)平衡常數(shù)K=c(A1C13),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大；3AlCl(g)L4L 2Al(l)+AlCl 3(g) AH=-140kJ mol，反應(yīng)前后氣體體積變化，當(dāng)壓強不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，結(jié)合反應(yīng)I、II進行分析，AlCl3在煉鋁過程中參與反應(yīng)過程，最后又生成，反應(yīng)前后AlCl3的質(zhì)量和性質(zhì)不變，可視為催化劑；Al203(S)+AiCl3(g)+3C(執(zhí)則 3Ale回+的09) =+1486。mol：生成 3 mol A1C1 反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增加138 g,若5 min后氣體總質(zhì)量增加了 27. 6 g,計算得到生成的 A1C1物質(zhì)的量3 27.6g 1 =138g mol =0.6mol0.6mol2L則 A1C1 的化學(xué)反應(yīng)速率=5min =0.06mol/(L ?min)20.答案：I .(1)C(2) 2Al+2Na0H + 2H 20=2NaAl0 2+3H2T n .方案一：量筒內(nèi)減少的水的體積方案二：(1)c b d (2)沒有;方案三：(1)使鎂鋁