東北三省四市教研聯(lián)合體2016屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

1、2016年東北三省四市教研聯(lián)合體高考模擬試卷（一）理科綜合 本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，其中第II卷第3340為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80第I卷一、選擇題：本題共1 3小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要中華資源庫 求的。7化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是 A銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕 B鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于

2、空氣中 C蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似 D高純度的SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能8青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機(jī)物也屬于萜類化合物，該有機(jī)物的一氯取代物有（不含立體異構(gòu)） A5種 B6種 C7種 D8種9下列離子方程式正確的是 A金屬鈉與水反應(yīng)：Na+ H2O=Na+ H2 B氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+ CAICl3溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O D氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3+H2S= 2Fe2+S+2H

3、+10丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2= CH-COOH，下列關(guān)于丙烯酸的說法錯(cuò)誤的是 A丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng) B丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物 D丙烯酸鈉溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度11X、Y、Z、R、W是5種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共 價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列說法錯(cuò)誤的是 A原子半徑：Z>R>W B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HnW>HnR CX2W6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu) DY、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性12某興趣小組用下

4、圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對應(yīng)說法正確的是13NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA B60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA C某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L H2，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4 NA D已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)H= -137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量，則 反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA26（14分）醬油是一種常用調(diào)味劑，根據(jù)國標(biāo)要求醬油中NaCl的含量不應(yīng)低于15 g

5、 /100 mL。莫 爾法是較簡單的一種測量Cl-含量的方法?，F(xiàn)采用該法測量某市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求。實(shí)驗(yàn)原理如下(25)：Ag+ Cl-= AgCl （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10 2 Ag+ Cr042-= Ag2Cr04（磚紅色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00 mL稀釋至100 mL，從其中取出10.00 mL置于錐形瓶中，再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液，以0.1000 mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次。(1)樣品稀釋過程中，用 移取醬油樣品，應(yīng)在 中定容，還需用到的玻璃 儀器有_。(2)標(biāo)

6、準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是_。 滴定中眼睛應(yīng)注視_ _，出現(xiàn) 即達(dá)到滴定終點(diǎn)。(3)滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中液面如上圖所示，則讀數(shù)為_。(4)若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50 mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃 度為 mol/L，該市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn) （填“符合”或“不符合”）。 27（15分）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。 I高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：中華資源庫 (1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ；若維持電流強(qiáng)度為1A，電 池工作十分鐘，理論消耗Zn g（

7、已知F=96500 Cmol）。(2)鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向 移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽離 子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動(dòng)（填“左”或“右”）。(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。(4)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：其中氧化劑是 （填化學(xué)式）。(5)加入飽和KOH溶液的目的是 (6)已知25時(shí)KspFe(OH)3=4.0×10。38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制Smol/L l00mL FeCl3 溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol

8、/L的鹽酸（忽略 加入鹽酸體積）。28（14分）無色氣體N204是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N204與N02轉(zhuǎn)換的熱 化學(xué)方程式為：N204(g) 2 N02(g) H=+24.4 kj/mol (1)將一定量N204投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。 av正(N204)=2 v逆(N02) b體系顏色不變 c氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d氣體密度不變 達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色 （填 “變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由_。 (2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平Z 衡濃度，分

9、壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如：p(NO2)=p總×x(NO2)。寫出上述反應(yīng) 平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 （用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）；影響 Kp的因素_。 (3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正-p(N204)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆.P2(NO2)，其中k正、 k逆為速率常數(shù)，則Kp為 （以k正、k逆表示）。若將一定量N204投入真空 容器中恒溫恒壓分解（溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa），已知該條件下k正=4.8×l04 s-1, 當(dāng)N204分解10%時(shí)，v正=_kPas-1； (4)真空密閉容器中放人一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)

10、N204分解 百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分來源： 解，則N204的平衡分解率的表達(dá)式為 。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 0C時(shí)析出的晶體是NaCl02- 3H20，高于38 時(shí)析出晶體是NaCl02，高于60時(shí)NaClO2分解成NaCl03和NaCl。純Cl02易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：(1) Cl02發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空 氣的作用可能是_（選填序號(hào)

11、）。 a將S02氧化成S03，增強(qiáng)酸性 b稀釋Cl02以防止爆炸 c將NaCl03還原為Cl02(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超 過20，其原因是_。(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟 依次為：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶； ； ；低于60干燥，得到成品。(5)為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體， 再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl

12、-）。將所得混合液配成 250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 molL-l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定 （I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。F是第四周期d區(qū)原子

13、序數(shù)最大的元素。請回答下列問題： (1)寫出E的價(jià)層電子排布式 。 (2)A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開（填元素符號(hào)）。 (3)F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25 ，沸點(diǎn)43。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、 苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為 ，F(xiàn)與BD之間的作用力為 。 (4)開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。 由A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有 種；分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是 （填標(biāo)號(hào)）； A.H20 B. CH4 C.HF D.CO(NH2)2F元素

14、與鑭( La)元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個(gè)F 原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為_ ；已知其摩爾 質(zhì)量為Mgmol-1，晶胞參數(shù)為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度 為 gcm-3。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 芳香化合物A分子式為C9H1002，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的單體，C與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種。AK之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO -ONa連在烴基上不會(huì)被氧化。請回答下列問題：(1)化合物K

15、的結(jié)構(gòu)簡式是_。I中官能團(tuán)的名稱為_。(2)反應(yīng)中屬于水解的是 （填反應(yīng)編號(hào)）。由CG操作順序?yàn)?，?不采取，原因是 。(3)C可以與NaHC03溶液反應(yīng)，1 molC與NaHC03溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗 mol NaHC03。(4)寫出BC+D的化學(xué)方程式 。(5)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)）。I含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。在這些同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰；1mol該同分異構(gòu)體只能與1 mol NaOH反應(yīng)。2016年東北三省四市教研聯(lián)合體高考模擬化學(xué)試卷答案一、選擇題78910來源：111213BCDCDA

16、A二非選擇題中華資源庫 26.（14分）（1）酸式滴定管或移液管 （1分）100 mL容量瓶（1分）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（3分）（2）硝酸銀見光易分解（1分）試劑瓶中顏色變化 （1分）淡紅色沉淀，不再消失（1分）（3）12.70mL（2分）（4）0.1250（2分） 不符合（2分）27.（15分）（1）FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH（2分）；0.2（2分）（2）右（1分）；左（1分）（3）使用時(shí)間長、工作電壓穩(wěn)定。（2分）（4）2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（2分）；NaClO（1分）（5）減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出。（2分）（6）2.5（2分）28.（14分）（1）bc（2分）； 深（1分）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c(NO2)增加，顏色加深（2分）（2）p總·x2(NO2)/ x(N2O4) 其他合理答案亦可（2分） 溫度（1分）（3）k正/k逆（2分） 3.9×106（2分）（4）(2/2-2)1/2（2分）三、選修題36.（15分）（1）2ClO3-SO22ClO2SO42-（2分） b（1分）；（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaCl