高三化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、高三化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納篇一】1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純潔 物。因?yàn)榭梢允峭N元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、 石墨等同素異形體的混合物。2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純潔物。 因?yàn)橥之悩?gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時(shí)那么是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因?yàn)槿苜|(zhì)可能不同，如 KNO3 的濃溶液不一定是飽和溶液，因 KNO3 的溶解度較大。Ca(OH)2 的飽和溶液濃度很小，因 Ca(OH)2 微溶于水。4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲](méi)確定。5。飽和溶液降

2、溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2 隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒(méi)有晶體析出。6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHS04、H20、苯酚等。能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(0H)Cl 、 H20 等。7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn207 是酸性氧化物， Al203 是兩性氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如 H20、 C0、 N0 等。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如 Mn2O7CrO3 等。8。酸酐不一定都是酸性氧化物。 如有機(jī)酸的酸酐： 乙酸酐等有三種元素組成， 不是氧化物。酸酐不一

3、定都是非金屬氧化物。如 Mn2O7 、有機(jī)酸酐等。9。 堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物。如NH3H2O以及有些含氮元素的有機(jī) 物堿就沒(méi)有相應(yīng)的堿性氧化物。10。 酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)。如 CH3COOH 不是四元 酸，而屬于一元酸。11。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定 是離子化合物。如 AlCl3 是鹽，不是離子化合物，屬于共價(jià)子化合物。12。能透過(guò)濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過(guò)濾紙。13。常溫下收集的 NO2 氣體不一定是純潔物。因?yàn)闅怏w中存在化學(xué)平衡： 2NO2N2O4 ，故所收集到的是混合氣體。14。由不同原子組成的純潔物不一定是化合物

4、。如HD 、HT 等那么是單質(zhì)。15。含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。如CO、 CO2、H2CO3 以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無(wú)機(jī)物。離子共存的 “四不能 有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)問(wèn)題。近幾年高考幾乎每 年都設(shè)置判斷離子共存問(wèn)題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大?！酒?. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大 錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸那么較難溶于水 錯(cuò)誤,低級(jí)有機(jī)酸易溶于水3. 在硫酸銅飽和溶液中參加足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體 正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出4. 能與冷水反響放出氣體單

5、質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤，比女口 2Na2O2+2H2O=O2 +4NaOH5. 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe 以外各種元素，把生鐵提純錯(cuò)誤,是降低生鐵中 C 的百分比而不是提純7. 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K% 不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8. 制取漂白粉、配制波爾多液以及改進(jìn)酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰正確 ,制取漂白粉為熟石灰和 Cl2 反響 ,波爾多液為熟石灰和硫酸銅

6、的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸10. 鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再參加氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+錯(cuò)誤,參加碘水會(huì)得到Fel2，因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如 CI2,Br2,但是強(qiáng)于12,在溶液中 FeI3 是不存在的，共有 3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ?11. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反響錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì) ,實(shí)質(zhì)上是生成了致密的 AI2O3 氧化膜保護(hù)著鋁罐12. NaAIO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(CIO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等飽和溶液中通入 CO2 出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)

7、通入 CO2 至過(guò)量，白色沉淀仍不消 失錯(cuò)誤 ,Ca(CIO)2 中繼續(xù)通入 CO2 至過(guò)量，白色沉淀消失 ,最后得到的是Ca(HCO3)213. 大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確14. 某澄清溶液由 NH4CI 、AgNO3 、NaOH 三種物質(zhì)混合而成，假設(shè)參加足量硝 酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4CI、AgN03、NaOH混合后發(fā)生反響生成Ag(NH3)2+參加足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO315. 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤 ,是為了防止大氣污染16. 用 1molAl 與足量 NaOH 溶液反響正確17. 硫化鈉既不

8、能與燒堿溶液反響，也不能與氫硫酸反響?錯(cuò)誤 ,硫化鈉可以和氫硫酸反響 :?Na2S+H2S=2NaHS?18. 在含有較高濃度的 Fe3+ 的溶液中，SCN-、I-、AI02-、S2-、CO32-、HC03- 等不能大量共存 ?正確,Fe3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化復(fù)原反響，與CO32-,HCO3-和 AIO2- 發(fā)生雙水解反響 ?19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反響本質(zhì)有所不同?正確 ,活性炭是吸附品紅 ,為物理變化 ,SO2 是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆 ,氯水 是發(fā)生氧化復(fù)原反響且不可逆 ?20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都

9、能與燒堿 反響 ?錯(cuò)誤,重晶石主要成分BaS04不與燒堿反響？21. 在FeBr2溶液中通入一定量 CI2可得FeBr3、FeCI2、Br2?錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存？22. 由于Fe3+和 S2-可以發(fā)生氧化復(fù)原反響，所以Fe2S3不存在？錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中參加Na2S可得到Fe2S3溶度積極??？23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸？錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉 ,會(huì)得到 NaCI 和 H2SO4？24. 有 5.6g 鐵與足量酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2NA？錯(cuò)誤 ,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反響轉(zhuǎn)移 0.3NA?25. 含有價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 ?正確 ,如較稀的 HClO4,H2SO4 等?26. 單質(zhì)的復(fù)原性越弱，那么其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng) ?錯(cuò)誤,比方Cu的復(fù)原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?27. CuCO3可由Cu2+溶液中參加CO32-制得？錯(cuò)誤,無(wú)法制的純潔的 CuCO3,Cu2+溶液中參加CO32會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3 生成?28. 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì) Y，那么單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是： (1)金屬和金屬 ;(2)非金屬和非金屬 ;(3)金屬和非金屬