高三化學(xué)上冊(cè)第二次考試試題

1、高三化學(xué)上冊(cè)第二次考試試題：?jiǎn)钨|(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；化合物 F是不能生成鹽的氧化物；化合 物 I 能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物 A 起反響。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨夯衔?F 的化學(xué)式為 ，化合物 I 的化學(xué)式為 ，氧化物 A 的晶體類型為 。反響的化學(xué)方程式為 。 氧 化 物 A 與 燒 堿 溶 液 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為20. 12分實(shí)驗(yàn)室需要 450ml 0.12mol/L 的 NaOH 溶液，有如下操作： 把稱好的 NaOH 放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。 根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取 NaOH 克。 把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線 1cm

2、-2cm 處，改用膠頭滴管小心 滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白： 上述步驟中要稱量的 NaOH 固體為 克 操作步驟的正確順序?yàn)樘钚蛱?hào)。實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：100mL250mL500mL1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用填序號(hào)。本實(shí)驗(yàn)用到的根本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤(pán)天平，藥匙以外還有：誤差分析：填偏高偏低或無(wú)影響 稱量 NaOH 固體時(shí)，物碼倒置 1 克以下用游碼 沒(méi)有進(jìn)行操作步驟 容量瓶中原來(lái)有少量水 某同學(xué)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭

3、滴管又參加蒸餾水使液體凹液 面再次與刻度線相切 。21 14 分 二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價(jià)值，在多種領(lǐng) 域有著廣泛的應(yīng)用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜肉類保鮮、生產(chǎn)可降 解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的開(kāi)展前景。二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，無(wú)毒、 不導(dǎo)電并且沒(méi)有可燃性。但是金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下可以在二氧化碳?xì)怏w中燃 燒。其中復(fù)原產(chǎn)物是碳。I.氧化產(chǎn)物是請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反響方程式，并用雙線橋法表示該反響的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)n. C02氣體與堿溶液反響時(shí)，用量不同其生成的產(chǎn)物不同。取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的 Ca0H2的溶液，一份通入過(guò)量 C02,生成沉淀的物質(zhì)的量n和通入C02體積V的關(guān)系如

4、下圖寫(xiě)出沉淀變化由a到b的離子方程式：m.另一份先參加少量的 KOH固體溶解，再將過(guò)量C02通入KOH和Ca0H2 的混合溶液中，請(qǐng)繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量n和通入C02體積V的關(guān)系 ;并寫(xiě)出與上圖中不同曲線處對(duì)應(yīng)的離子反響方程式 ；參考答案1-5.CBCCC 6-10.DDACC 11-15.CCBBD 16.A17.解析：(1)設(shè)R元素在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 X,由得失電子守恒可列式為：(2)生成 NXOy 時(shí) HNO3 所得到的電子數(shù)與生成 NaNO3 時(shí) NXOy 所失去的電子數(shù) 相等，那么， Cu 所失去的電子數(shù)與 O2 所得到的電子數(shù)必然相等，即 Cu 與 O2 的關(guān)系式為：2Cu02, n(Cu) = 0.01 mol，所以 n(02)= 0.005 mol，其體積為 112 mL。答案： (1)3價(jià) (2)11221. (14 分)1. MgO (2 分)(正確寫(xiě)出方程式且配平正確得 1 分,線橋標(biāo)注正確得 2 分,共計(jì) 3 分)II. CaC03 + CO2 + H2O = Ca2+ +