化學反應與能量

1、選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 化學反應與能量化學反應與能量第一章復習第一章復習選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 【基礎夯實基礎夯實】1、什么是反應熱？反應熱與焓變有什么、什么是反應熱？反應熱與焓變有什么關系？關系？2、反應熱包括中和熱、燃燒熱、溶解熱、反應熱包括中和熱、燃燒熱、溶解熱等，說一說什么是中和熱、什么是燃燒等，說一說什么是中和熱、什么是燃燒熱？熱？3、熱化學方程式可表示參加反應物質(zhì)的、熱化學方程式可表示參加反應物質(zhì)的量與反應熱之間的關系，書寫熱化學方量與反應熱之間的關系，書寫熱化學方程式需要注意哪些問題？程式需要注意哪些問題？選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 【

2、基礎夯實基礎夯實】4、蓋斯定律可以計算無法用實驗測得一些、蓋斯定律可以計算無法用實驗測得一些反應熱，如反應熱，如:C(g)+1/2O2(g)=CO(g) 的反應熱，的反應熱，請敘述蓋斯定律的內(nèi)容。請敘述蓋斯定律的內(nèi)容。ABCDH3HH2H1H H1 H2 H3 選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 【基礎夯實基礎夯實】5 5、計算反應熱的常見方法：、計算反應熱的常見方法：依據(jù)熱化學方程式比例式求算依據(jù)熱化學方程式比例式求算依據(jù)蓋斯定律加和求算依據(jù)蓋斯定律加和求算依據(jù)燃燒熱：依據(jù)燃燒熱：Q Q（放）（放）=n=n可燃物可燃物丨丨H H丨丨根據(jù)鍵能：根據(jù)鍵能：H=EH=E反應物總鍵能反應物總鍵能

3、EE生成物總鍵能生成物總鍵能依據(jù)總能量：依據(jù)總能量：H=EH=E生成物生成物-E-E反應物反應物根據(jù)比熱容公式計算中和熱根據(jù)比熱容公式計算中和熱選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 【基礎過關基礎過關】1.1.判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)(1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應熱就不能反應( )( )(2)(2)物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化 ( () )(3)(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化( () )(4)(4

4、)吸熱反應在任何條件都不能發(fā)生吸熱反應在任何條件都不能發(fā)生 ( () )（5 5）中和熱一定小于零（）中和熱一定小于零（ ）選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 (6)(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱反應熱( () ) (7) (7)同溫同壓下，反應同溫同壓下，反應H H2(2(g)g)ClCl2(2(g)=2HCl(g)g)=2HCl(g)在在光照和點燃條件下的光照和點燃條件下的HH不同不同 ( () ) (8) (8)可逆反應的可逆反應的HH表示完全反應時的熱量變化，表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關與反應是否可逆無關

5、 ( () )（9 9）1mol1mol可燃物任何條件下燃燒生成穩(wěn)定的氧化可燃物任何條件下燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量即為該可燃物的燃燒熱（物時放出的熱量即為該可燃物的燃燒熱（ ）（1010）NHNH4 4NONO3 3固體溶于水時吸熱，屬于吸熱反應（）固體溶于水時吸熱，屬于吸熱反應（）選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 【基礎過關基礎過關】1 1、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是于吸熱反應的是( () )A A 鎂條在空氣中燃燒鎂條在空氣中燃燒B B Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應的反

6、應C C 鋁片與稀鹽酸的反應鋁片與稀鹽酸的反應D D 灼熱的炭與灼熱的炭與COCO2 2的反應的反應D選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 2、下列說法不正確的是、下列說法不正確的是()A 化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化著能量的變化B 對于對于H0的反應，反應物的能量小于的反應，反應物的能量小于生成物的能量生成物的能量C 放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生D 吸熱反應在一定條件吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等如常溫、加熱等)下也能發(fā)生下也能發(fā)生【基礎過關基礎過關】C選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 3 3、根據(jù)熱化學

7、方程式：、根據(jù)熱化學方程式：S(s)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H Ha a kJmol kJmol1 1( (a a297.2)297.2)。分析下列說法，。分析下列說法，其中不正確的是其中不正確的是( () )A A、S(s)S(s)在在O O2 2(g)(g)中燃燒的反應是放熱反應中燃燒的反應是放熱反應B B、S(g)S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H Hb b kJmol kJmol1 1，則則a a b bC C、1 mol SO1 mol SO2 2(g)(g)所具有的能量低于所具有的能量低于1 mol S(s)1 m

8、ol S(s)與與1 mol O1 mol O2 2(g)(g)所具有的能量之和所具有的能量之和D D、16 g16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 148.6 kJkJ的熱量的熱量【基礎過關基礎過關】D選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 4、已知中和熱為57.3 kJmol1，下列關于中和熱的說法正確的是()A、中和熱指的是酸堿發(fā)生中和反應放出的熱量B、HCl和NaOH反應的熱化學方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1C 若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.

9、3 kJD 稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)Na2SO4(aq)H57.3 kJmol1B【基礎過關基礎過關】選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 5、下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A HCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3)kJmol1B CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H2(283.0 kJmol1)C 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

10、是甲烷的燃燒熱【基礎過關基礎過關】B選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 6、在在25 、101 kPa的條件下，的條件下，1 g液態(tài)甲醇燃燒液態(tài)甲醇燃燒生成生成CO2(g)和液態(tài)水時放熱和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學，下列熱化學方程式正確的是方程式正確的是()A、CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1B、2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.52 kJmol1C、2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJmol1D、2CH3OH(l)3O2(g)=2CO

11、2(g)4H2O(l) H1 451.52 kJmol1【基礎過關基礎過關】B選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 7、下列說法正確的是()A 硫完全燃燒生成二氧化硫時，放出的熱量為硫的燃燒熱B 在25 、101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C 由2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H-566 kJmol1，可知CO的燃燒熱為283 kJmol1D 乙炔的燃燒熱為1 299.6 kJmol1，則2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)反應的H=-2 599.2 kJmol1【基礎過關基礎過關】C選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 8、在25

12、 、101 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關系正確的是()A H3H12H2 B H3H1H2C H3H12H2 D H3H1H2A【基礎過關基礎過關】選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 【能力提升能力提升】1 1、灰灰錫錫( (以粉末狀存在以粉末狀存在) )和白錫是錫的兩種同素異形體。和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：已知： SnSn( (s s、白白) )+2HCl+2HCl( (aqaq) )SnClSnCl2 2( (aqaq) )+

13、H+H2 2( (g g) ) H H1 1 SnSn( (s s、灰灰) )+2HCl+2HCl( (aqaq) )SnClSnCl2 2( (aqaq) )+H+H2 2( (g g) ) H H2 2 SnSn( (s s、灰灰) ) SnSn( (s s、白白) )H H3 3=+=+2.1kJ/mol2.1kJ/mol下列說法正確的下列說法正確的是是( )( )A. A. H H1 1H H2 2 B B. . 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C. C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應D. D. 錫制器皿長期處于低于錫制器皿長期處于低于1

14、3.213.2的環(huán)境中，會自行毀的環(huán)境中，會自行毀壞壞13.213.2D D選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 2 2、以、以N NA A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式 C C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) O(l) H H-1300 kJ/mol-1300 kJ/mol的說法中，正確的是（的說法中，正確的是（ ）A A有有1010N NA A個電子轉(zhuǎn)移時，該反應吸收個電子轉(zhuǎn)移時，該反應吸收1300 kJ1300 kJ的能量的能量B B有有N NA A個水

15、分子生成且為液體時，吸收個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ1300 kJ的能量的能量C C有有2 2N NA A個碳氧共用電子對生成時，放出個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ1300 kJ的能量的能量D D有有8 8N NA A個碳氧共用電子對生成時，放出個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ1300 kJ的能量的能量【能力提升能力提升】D D選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 3 3、在、在12001200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：應：H H2 2S(g) + 3/2OS(g) + 3/2O2 2(g) = SO(g) = S

16、O2 2(g) + H(g) + H2 2O(g) O(g) H H1 12H2H2 2S(g) + SOS(g) + SO2 2(g) = 3/2S(g) = 3/2S2 2(g) + 2H(g) + 2H2 2O(g) O(g) H H2 2H H2 2S(g) +1/2OS(g) +1/2O2 2(g) = S(g) + H(g) = S(g) + H2 2O(g) O(g) H H3 32S(g) = S2S(g) = S2 2(g) (g) H H4 4則則H4H4的正確表達式為（的正確表達式為（ ）A.A. H H4 4 = 2/3( = 2/3(H H1 1 + + H H2 2

17、 3 3H H3 3) ) B.B. H H4 4 = 2/3(3 = 2/3(3H H3 3 - - H H1 1 - - H H2 2) )C.C. H H4 4 = 3/2( = 3/2(H H1 1 + + H H2 2 -3 -3H H3 3) ) D.D. H H4 4 = 3/2( = 3/2(H H1 1 - - H H2 2 - 3 - 3H H3 3)A【能力提升能力提升】選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 4、鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵

18、礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 （1 1）步驟加）步驟加FeFe的目的是：的目的是：_；步驟冷卻的目的是：步驟冷卻的目的是：_。（2 2）上述制備）上述制備TiOTiO2 2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_ _ _；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入應加入_ _ _處理。處理。將將Fe3+還原為還原為Fe2+ 析出析出FeSO47H2OFeSO47H2O石灰石灰(或碳酸鈣、廢堿或碳酸鈣、廢堿)選修四選修四 化學反應原理化學反應原理 （4 4）由金紅石（）由金紅石（TiOTiO2 2）制取單質(zhì)）制取單質(zhì)TiTi，涉及到的步驟為：，涉及到的步驟為：TiOTiO2 2 TiCl TiCl4 4 TiTi已知：已知：C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g);(g); H=-393.5 kJmolH=-393.5 kJmol-1-12CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g) =2CO(g) =2CO2 2(g);(g); H=-566 kJmol-1H=-566 kJmol-1TiOTiO2 2(s)+2C