高考第一輪復習——氮及其化合物

1、年級高三學科化學版本人教新課標版課程標題高考第一輪復習氮及其化合物編稿老師劉學超一校張琦鋒二校黃楠審核張美玲一、考綱要求1. 了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應用2. 了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響二、考題規(guī)律：本專題內(nèi)容，涉及化合物數(shù)量眾多，且與其他知識聯(lián)系密切，近幾年在高考命題中常以氮、磷及其化合物知識為載體，與化學基本概念、基本理論、化學實驗與化學計算有機結(jié)合，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力。主要考查的知識點有：N2、NH3的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，NO、NO2的混合氣體溶于水的有關(guān)計算，HNO3的酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性及工業(yè)制法，NH4的檢驗，銨鹽的性質(zhì)，NH3的

2、實驗室和工業(yè)制法，NH3溶于水的有關(guān)計算。結(jié)合生活實際考查環(huán)境保護的相關(guān)知識。三、考向預測：對本專題內(nèi)容的考查形式多種多樣，且與其他板塊的知識聯(lián)合考查，但仍以元素推斷題和實驗題為主，預計明年高考中對元素化合物知識的考查仍是重點。以氮及其化合物為知識背景，考查化學基本概念、基本理論、實驗操作及化學計算，將是近年高考的一大特色，注重硝酸工業(yè)與環(huán)境保護問題，培養(yǎng)學生愛護環(huán)境、保護環(huán)境的意識，也是近年高考命題的重要方向。一、氮及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系：二、氨氣及銨鹽1. 氨氣的制備（1）用銨鹽制取反應原理（化學方程式）：Ca（OH）22NH4ClCaCl22NH32H2O實驗裝置（如圖）驗滿方法：a. 將濕

3、潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿。b. 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生，說明氨氣已收集滿。干燥方法：通過以下任一裝置。注意不能用無水CaCl2干燥NH3，因為二者能發(fā)生反應。棉花的作用：減緩NH3與空氣對流，收集純凈的NH3。（2）用濃氨水來制取加熱濃氨水a(chǎn). 反應原理：NH3·H2ONH3H2Ob. 裝置圖：利用濃氨水與固體強堿或生石灰來制取NH3。a. 實驗裝置（如圖）。b. 反應原理：NH3·H2OCaOCa（OH）2NH3NH3·H2OH2ONH32. 銨鹽的性質(zhì)銨鹽中含有離子鍵、共價鍵，銨鹽一般為離子化合物，都易溶于水

4、，NH4能發(fā)生水解。（1）受熱易分解，放出氨氣；（2）干燥的銨鹽固體能與堿固體混合加熱反應生成氨氣，利用這個性質(zhì)可以制備氨氣。3. NH的檢驗銨鹽（NH4）濃溶液或晶體三、硝酸的化學性質(zhì)1. HNO3特性（1）濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色。（2）硝酸能夠與幾乎所有的金屬反應（除Au、Pt外），但不生成氫氣；與變價金屬反應時，金屬能夠被氧化為最高價態(tài)。（3）與具有還原性的弱酸鹽（如Na2SO3等）、堿性氧化物、堿，以及其他還原劑反應時，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應。（4）與其他非氧化性酸不同，硝酸還能夠與一些具有還原性的酸（如H2S、HBr、HI、H2SO3等）、酸性氧化物（如SO2等）發(fā)生氧化還原

5、反應。2. 氧化性強弱比較及還原產(chǎn)物的判斷（1）氧化性強弱的比較HNO3的氧化性強弱是由氮原子得電子的難易程度決定的，與得電子的多少無關(guān)，一般說來，硝酸的濃度越大，氧化性越強，濃度越小，氧化性越弱。（2）還原產(chǎn)物的判斷HNO3的氧化性越強，還原產(chǎn)物價態(tài)越高，反之，價態(tài)越低，如濃硝酸的還原產(chǎn)物一般為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般為NO，濃度很小的硝酸還原產(chǎn)物也可能是N2或NH4NO3。3. 金屬單質(zhì)與硝酸反應的有關(guān)計算（1）金屬與HNO3反應的一般通式金屬濃硝酸金屬硝酸鹽NO2H2O金屬稀硝酸金屬硝酸鹽NOH2O最常用到的反應是Cu與HNO3的反應，在反應過程中，HNO3的作用如下圖所示（2）計算

6、方法原子守恒法HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO3的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。關(guān)系式：n（HNO3）2n（Cu2）n（氣體）得失電子守恒法HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。關(guān)系式：2n（Cu2）3n（NO）n（NO2）聚焦熱點1：氮的氧化物例1 據(jù)媒體報道，近年來安徽省巢湖由于藍藻的大量繁殖導致水質(zhì)嚴重惡化，水體呈堿性。污染的主要原因是水中氨氮及含磷化合物等超標。下列有關(guān)說法正確的是（）A. 氨氮及含磷化合物只來自于工業(yè)

7、廢水B. 最好的處理方法是把氨氮提取出來用于制取氮肥C. 氨氮超標造成的pH變化可以加酸中和D. 防治最有效的措施應是從源頭上進行控制分析：氨氮及含磷化合物不僅來自于工業(yè)廢水，還來自于生活污水等，A錯；由于水體中的氨氮含量低，提取制取氮肥耗費的財力大，B錯；由于水體量太大，如果加酸中和需要消耗的酸過多，需要的費用過多，且會帶來新的污染，C錯。答案：D點評：含氮的物質(zhì)對環(huán)境的影響比較嚴重：氮的氧化物可以形成酸雨和光化學煙霧。大量的含氮、磷的物質(zhì)進入海水中會引起海水的富營養(yǎng)化，使一些藻類植物瘋長，出現(xiàn)赤潮現(xiàn)象。進入淡水將會造成水華。例2試管中盛裝紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r

8、，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，對于原來試管中盛裝的氣體不可能是（）A. 可能是N2與NO2的混合氣體B. 可能是O2與NO2的混合氣體C. 可能是NO與NO2的混合氣體D. 可能是NO2一種氣體分析：根據(jù)方程式4NO22H2OO24HNO3和4NO2H2O3O24HNO3可以看出一氧化氮與氧氣按體積比43可以使試管被水完全充滿，二氧化氮與氧氣按體積比41可以使試管被水完全充滿。但若有氮氣，則水一定不會充滿試管。答案：A點評：本題的關(guān)鍵是熟悉兩個綜合方程式4NO22H2OO24HNO3和4NO2H2O3O

9、24HNO3，若對這些掌握得較為熟練，則本題即可快速地選出正確選項A項，因為無論通入什么氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定的N2都不會參加反應進入溶液中。例3 無色的混合氣體甲中可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將 100 mL 氣體甲經(jīng)過如圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（）A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2分析：N2在整個過程中不可能參加反應，A、D不正確；由于氣體呈無色，C不正確；選項B符合題目要求。答案：B點評：這道題要求具有較強的審題能力和邏輯思維能力。在做題的過程中一定

10、要抓住關(guān)鍵詞語。如：無色、通過過氧化鈉后顯紅棕色、最后沒有其他剩余等。聚焦熱點2：氨氣和銨鹽例1有關(guān)氨的說法不正確的是（）A. NH3是4核10電子極性分子，三角錐形，具有還原性B. NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C. 氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D. 蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙分析：由NH3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知A、D正確；又由相似相溶原理知極性分子NH3易溶于極性溶劑H2O，且氨的蒸發(fā)熱很大，可作制冷劑；B正確；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物，而氨水是混合物，故C不正確。答案：C點評：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，NH3中N顯3價，決定了NH3具有還原性。在NH3

11、中容易形成氫鍵，所以NH3易液化。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下本身能電離的化合物，氨氣溶于水時氨水發(fā)生了電離，所以氨氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。例2已知NH3難溶于CCl4，如圖所示，下列裝置中，不宜用于氨氣吸收的是（）分析：A、D兩項可防止倒吸；C項，NH3不與H2O直接接觸，可有效防止倒吸；B項不能防止倒吸。答案：B點評：對于極易溶于水的尾氣要采用防倒吸裝置，如NH3、HCl等。B裝置常用于吸收溶解度較小的氣體，如Cl2。例3氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是（）A. NH4H是離子化合物，固態(tài)時屬離子晶體B. NH4H溶于水，所形

12、成的溶液顯堿性C. NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生D. NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑分析：NH4H與NH4Cl結(jié)構(gòu)相似，固態(tài)時屬于離子晶體，NH4H溶于水會與水發(fā)生反應：NH4HH2OH2NH3·H2O，NH4H中1價的氫被氧化為H2，水溶液顯堿性，若水很少，也會有NH3放出。答案：D點評：該題是一道信息遷移的題目，關(guān)鍵詞是“氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似”。所以就應該將氫化銨作為銨鹽來對待。聚焦熱點3：硝酸例1 一種酸性較強的溶液中，可能存在NO3、I、Cl和Fe3中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，由此可推知這種溶液中（）A. 含I，不能

13、確定是否含ClB. 含 C. 含I、NO3、ClD. 含F(xiàn)e3分析：由題意溴單質(zhì)被還原說明溶液中含有還原性離子I，而在酸性條件下NO3具有強氧化性，不能與I共存，F(xiàn)e3與I也不能共存。答案：A 點評：NO3只在酸性條件下才能表現(xiàn)出強氧化性，在中性或堿性條件下不表現(xiàn)氧化性，因此在進行離子共存判斷時，中性或堿性條件下，幾乎所有離子都能與NO3大量共存。例2 把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3 mol NO2和0.2 molNO ，下列說法正確的是（）A. 反應后生成的鹽只有 Fe（NO3）3B. 反應后生成的鹽只有 Fe（NO3）2C. 反應后生成的鹽為 Fe（NO3

14、）3和 Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為 13D. 反應后生成的鹽為 Fe（NO3）3 和 Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為 31解析：因產(chǎn)生 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO 時硝酸得到電子的物質(zhì)的量為 0.9 mol，所以鐵失去電子的物質(zhì)的量也為 0.9 mol，而鐵的物質(zhì)的量為0.4 mol，所以產(chǎn)物中既有Fe2又有Fe3，由n（Fe2）n（Fe3）0.4 mol， 2n（Fe2）3n（Fe3）0.9 mol ，可得n（Fe3）0.1 mol，n（Fe2）0.3 mol，n（Fe3）n（Fe2）13。答案：C點評：這道題目要利用電子守恒和原子守恒來解答。在有金屬和硝酸

15、發(fā)生的氧化還原反應中往往要借助于這兩個守恒解題。當然也可以按照鐵和濃硝酸、稀硝酸的兩個反應，設未知數(shù)、列方程組來解題。例3若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L（標準狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是；所得NO的體積為 L，NO2的體積為 L。分析：n（NOx）0.25 mol，故消耗HNO3：n（HNO3）2n（Cu）n（NOx）2×0.25 mol0.65 mol。設產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為x，則NO的物質(zhì)的量為（0.25 molx）。根據(jù)得失電子守恒，得x×1（0.25 molx）×3×2解得：x0.175 mol，V

16、（NO2）0.175 mol×22.4L/mol3.92L，V（NO）5.63.921.68L答案：0.65 mol 1.68L 3.92L點評：中學化學中，凡是與HNO3有關(guān)的計算，全部可以使用守恒的方法求解，計算時一方面要注意電子守恒的應用，另一方面要注意原子守恒的應用，尤其是在選擇題中，運用守恒法可以進行巧解巧算，既培養(yǎng)了思維能力，又可提高解題速度。一、NOx與O2、H2O的反應及計算 1. NO2、NO（或N2）混合氣體通入水中，一般利用3NO2H2O2HNO3NO，再根據(jù)差量法計算。 2. NO2、O2混合氣體通入水中，由3NO2H2O2HNO3NO和2NOO22NO2可得

17、總反應式：4NO2O22H2O4HNO3，由此可知，當體積比： 3. NO、O2混合氣體通入水中，根據(jù)總反應式：4NO3O22H2O4HNO3，可得出，當體積比： 4. 、混合氣體通入水中，可先求出和反應生成的的體積，然后按上述方法進行分析計算。二、氨和氨水1. 氨水、液氨、一水合氨比較2. 有關(guān)氨水的小結(jié)（1）氨水的密度氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水越濃密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)均按NH3計算。（2）涉及氨水的離子方程式的書寫氨水作反應物：用分子式NH3·H2O表示。生成氨水時：若使用的反應物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：NH4OHNH3H2O若使用的

18、反應物為稀溶液，則NH4OHNH3·H2O（3）氨水是混合物氨水是氨的水溶液，由于氨與水發(fā)生反應生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，故氨水中成分比較復雜，有NH3、NH3·H2O、NH4、OH，考慮水的電離還有H，考慮溶劑還有H2O分子，氨水能導電。而液氨是氨經(jīng)液化得到的液態(tài)氨。液氨為純凈物，又由于液氨中只有分子而無自由離子，故液氨不導電。（4）氨水與酸可反應生成銨鹽，濃氨水與揮發(fā)性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產(chǎn)生白煙。（5）氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽離子Mg2、Al3、Fe2、Fe3等生成沉淀。下一講我們所要復習的內(nèi)容是常見

19、的有機化合物：重點來復習典型的有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。如CH4、CH2CH2、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂和蛋白質(zhì)的有關(guān)知識。同時還要復習同分異構(gòu)體和取代反應、加成反應的概念。（答題時間：60分鐘）一、 選擇題（每小題僅有一個正確選項）1. 下列對于硝酸的認識，不正確的是（）A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B. 銅與HNO3的反應屬于置換反應C. 金屬與HNO3反應不產(chǎn)生氫氣D. 可用鐵和鋁制容器盛裝濃硝酸2. 能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A. 向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2OB. 銅片與濃硝酸：CuNO34HCu2NO2H2OC. 氯化

20、銨濃溶液跟NaOH濃溶液混合后加熱：NH4OHNH3·H2OD. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4OHNH3H2O3. 從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是（）A. 不同濃度的硝酸與銅反應B. 稀硫酸與純堿或小蘇打反應C. 鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應D. H2O2在不同催化劑作用下分解*4. 如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通入邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為（）A. 11 B. 57 C. 7

21、5 D. 435. 用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是（）幕布的著火點升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A. B. C. D. 6. 為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是（）A. N23H22NH3，用燒堿進行干燥B. 加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥C. 加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D. Mg3N26H2O3Mg（OH）22NH3，氣體用無水氯化鈣干燥7. 碳和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關(guān)說法錯誤的是（）A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉

22、淀是碳酸鋇B. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇C. 在Z導管口可能有紅棕色的氣體出現(xiàn)D. 在Z導管口出現(xiàn)的氣體中含有二氧化碳*8. 鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A. 2 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 0.25 mol*9. 將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中，反應生成的氣體的物質(zhì)的量（x）（假設HNO3的還原產(chǎn)物只有NO）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系應為下列中的（）ABCD10. 下列說法不正確的是（）氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質(zhì) 實驗室用濃氨水與NaOH固體制

23、取氨氣氨和酸反應生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙 某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該晶體中含有NH 氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH 把NH3通入稀硝酸中，當溶液的pH等于7時，溶液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應A. B. C. D. 11. 只用一種試劑，將NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是（）A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba（OH）2溶液*12. 某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是（）A. 直接蒸干濾液得到

24、純凈的（NH4）2SO4 B. 生成1 mol （NH4）2SO4至少消耗2 mol NH3C. CO2可被循環(huán)使用D. 往甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成二、非選擇題13. 已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）D的化學式（分子式）是_，E的化學式（分子式）是_。（2）A和B反應生成C的化學方程式是_。（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式是_。*14. 鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3的濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知在與冷的稀硝酸反應時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；在與熱的稀硝酸作用時，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當硝酸濃

25、度更小時，其主要還原產(chǎn)物是NH?，F(xiàn)有鐵與稀硝酸的作用如下圖所示，據(jù)此回答有關(guān)問題。假設曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。（1）O點到a點的還原產(chǎn)物是_。（2）a點到b點的還原產(chǎn)物是_，其原因是_。（3）b點到c的還原產(chǎn)物是_。（4）反應過程中，到達_點時HNO3已完全反應。15. 將加熱至紅熱的2.4 g木炭投入盛有足量12 mol·L1的濃硝酸的試管中，立即塞好塞子，按如圖所示連接好裝置（事先已檢查裝置的氣密性）。請回答：（1）反應開始后撤去酒精燈，試管a中除能看到木炭劇烈反應，最后消失外，還能觀察到的現(xiàn)象是_。（2）試管b中最終_沉淀產(chǎn)生（填“有”、“無”），原因是_。（3）試管c中

26、發(fā)生反應的化學方程式為_。*16. 下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。（1）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式_。（2）該裝置還可以制備哪些氣體_。試管口略向下傾斜是為了_。（3）在收集氨時試管口棉花的作用是_。（4）一位學生用制得的氨，按上圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是_。（5）另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設計上圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后產(chǎn)生噴泉的是（）A. CaCO3粉末和濃HCl B. NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液C. HCl和AgNO3溶液D. HCl和酚酞溶液該同學又向錐形瓶中加入酒精，向水槽中加入冷水后，再加入足

27、量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是（）A. 硝酸銨 B. 食鹽 C. 濃硫酸 D. 硫酸銅1. B 解析：硝酸是氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，A正確；銅與濃、稀硝酸反應的還原產(chǎn)物分別是NO2和NO，沒有單質(zhì)生成，故不屬于置換反應，B錯誤；硝酸是氧化性酸，金屬與HNO3反應均不產(chǎn)生H2，而生成水，C正確；鐵與鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，D正確。綜上所述，本題答案為B。2. A 解析：銅片和濃硝酸反應生成的是NO2氣體而不是NO，B錯；銨鹽和NaOH溶液混合加熱生成NH3而不是NH3·H2O，C錯；NH4HCO3與足量的NaOH反應，HCO

28、3也會與OH反應。3. A 解析：圖中顯示出僅有制備裝置，無尾氣處理裝置，所以A中有NOx產(chǎn)生易污染空氣，不宜用此裝置進行實驗。4. A 解析：根據(jù)反應方程式：4NO2O22H2O4HNO3，4NO3O22H2O4HNO3，生成HNO3的物質(zhì)的量取決于NO2與NO的體積，由于NO2與NO體積相同，生成HNO3的物質(zhì)的量相等，即兩試管中硝酸的濃度相等。5. B 解析：氯化銨分解吸收熱量，能降低溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故幕布不易著火。6. C 解析：用N2和H2合成NH3的實驗要求太高；加熱NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O（g），用P2O5干燥后

29、只能得到CO2氣體，加熱濃氨水產(chǎn)生的氨氣（含水蒸氣）經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈干燥的氨氣；氮化鎂與水反應可產(chǎn)生NH3，但NH3不能用無水CaCl2干燥。7. A 解析：因為碳酸的酸性比鹽酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀。NO和洗氣瓶中的O2反應，生成的NO2溶于水生成HNO3，硝酸將H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成。8. D 解析：1 mol鋅在反應時失去2 mol e，而1 mol HNO3轉(zhuǎn)化為NH時得到8 mol e，故被還原的HNO3是0.25 mol。解答該題時要注意參加反應的HNO3與被還原的HNO3二者間的區(qū)別。 9. C 解析：發(fā)生的反應為（?。?，；通過計算，可得出正確答案為C。10. C 解析：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O部分電離而使氨水導電，故NH3不是電解質(zhì)；在氨水中，NH3·H2O電離很微弱，是一元弱堿，含氮微粒最多的是NH3·H2O；當NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應生成NH4NO3時，因NH水解而使溶液呈酸性。11. D 解析：解析：NH4Cl(aq)，(NH4)2SO4(aq)(白色)NaCl(aq)無明顯現(xiàn)象，Na2SO4(aq)(白色)由于現(xiàn)象各不相同，故可以鑒別四種物質(zhì)。12. A 解析：該