高考考點(diǎn)完全解讀練習(xí)答案 19硫酸及其鹽

1、19、硫酸及其鹽1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1硫酸的性質(zhì)及重要用途；濃硫酸的特性：強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性1重要硫酸鹽的性質(zhì)及SO的檢驗(yàn)；2難點(diǎn)聚焦1.利用硫酸的強(qiáng)酸性制備多種物質(zhì)：（1）制氣體：制氫氣Zn+H2SO4 ZnSO4+H2;制H2S：FeS+H2SO4 H2S+FeSO4(2)制較弱的酸：制H3PO4；Ca3(PO4)2+3H2SO4(濃)2H3PO4+2CaSO4制CH3COOH：2CH3COONa+H2SO4 2CH3COOH+Na2SO4(3)制化肥：Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃) Ca(H2PO4)2+2CaSO42NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(4)制硫酸鹽：制膽礬：Cu

2、O+H2SO4+4H2O CaSO4·5H2O(晶體) 制綠礬：Fe+H2SO4 FeSO4+H22.利用H2SO4高沸點(diǎn)性制取易揮發(fā)性酸。（1）制HF：CaF2+H2SO4(濃)2HF+CaSO4(鉛皿中)（2）制HCl：NaCl（固）+H2SO4（濃） NaHSO4+HCl NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl（3）制HNO3：NaNO3+H2SO4（濃） HNO3+NaHSO43.利用硫酸的穩(wěn)定性制不穩(wěn)定性酸。Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO24.利用濃H2SO4的強(qiáng)氧化性制取SO2 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O5.利用濃H2

3、SO4的脫水性：（1）制C2H4：CH3CH2OH CH2 CH2+H2O（2）制CO：HCOOH CO+H2O6.利用濃H2SO4的吸水性做干燥劑。干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2不干燥：堿性：NH3還原性：H2S、HI、HBr7.用H2SO4作催化劑：（1）乙烯水化：CH2CH2+H2O CH3CH2OH2. 濃硫酸（1）物理性質(zhì)：無(wú)色油狀液體，常見(jiàn)的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。思考：濃硫酸的稀釋方法。（2）化學(xué)性質(zhì)：吸水性（干燥劑）三種形式：<1> 與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱。<2> 吸收氣體中水蒸氣（作為干

4、燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）<3> 與結(jié)晶水合物反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨f(shuō)明濃硫酸有吸水性。脫水性（炭化）實(shí)驗(yàn)63：潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸?，F(xiàn)象：三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的炭。實(shí)驗(yàn)64：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。說(shuō)明：<1> 脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性。<2> 脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的

5、過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程。反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數(shù)的比為奪取有機(jī)物中的氫原子和氧原子。<3> 可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)被子脫水后生成了黑色的炭（炭化）。強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)65：濃硫酸與銅反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。（濃）強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，分析上述反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況，指出氧化劑和還原劑。思考：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸與炭反應(yīng)的三種產(chǎn)物，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖。介紹：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe，說(shuō)明原因）。拓展：濃硫酸還可與某些還原性化合物反應(yīng)。請(qǐng)利用

6、氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：=小結(jié)：<1> 濃硫酸有強(qiáng)氧化性，包括還原性很弱的銀在內(nèi)的很多物質(zhì)，都能在一定條件下被濃硫酸氧化。硫酸之所以能有如此強(qiáng)的氧化性，一個(gè)原因是在高濃度下硫酸以分子的形式存在，另一個(gè)原因是硫酸中含有非金屬性較強(qiáng)且又呈最高價(jià)態(tài)（+6）的硫元素。<2> 濃硫酸在作氧化劑時(shí)，主要是+6價(jià)硫的原子得電子，被還原為含低價(jià)硫元素的物質(zhì)，一般不會(huì)有+1價(jià)氫被還原，即一般不會(huì)生成氫氣。<3> 濃硫酸在作氧化劑時(shí)，硫元素被還原的程度是一個(gè)較復(fù)雜的問(wèn)題，中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的還原產(chǎn)物為。根據(jù)硫酸的性質(zhì)，歸納出硫酸的主要用途。（3）硫酸的用途思考：和

7、可溶性硫酸鹽在溶液中都能電離出，如何檢驗(yàn)?zāi)兀浚ǘz驗(yàn)實(shí)驗(yàn)66：請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并填表： 加入溶液加入鹽酸稀硫酸現(xiàn)象  化學(xué)方程式  溶液現(xiàn)象  化學(xué)方程式  溶液現(xiàn)象  化學(xué)方程式  原理：和硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生，可以利用的不溶性來(lái)檢驗(yàn)的存在。使用試劑是：可溶性鋇鹽和酸（鹽酸或稀硝酸）。常用方法：現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）結(jié)論：可能含有、。現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）結(jié)論：可能含、?，F(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）結(jié)論：可能含、

8、?，F(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）結(jié)論：可能含、。討論：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納的檢驗(yàn)方法。小結(jié)：在中學(xué)化學(xué)里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除、等可能造成的干擾，再加入溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來(lái)闡明原溶液中是否有存在。上述實(shí)驗(yàn)中，待測(cè)試劑是客觀的，并且是給定范圍的，所以根據(jù)教材中的實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸稣_的結(jié)論。如果待測(cè)液是未知的，就要考慮其它離子的干擾，就要對(duì)所加試劑和加入試劑的順序進(jìn)行恰當(dāng)選擇，否則會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。思考：對(duì)于“黑面包”實(shí)驗(yàn)做如下討論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因問(wèn)題結(jié)論黑面包實(shí)驗(yàn)蔗糖變黑。放出大量的熱。體積膨脹，生成黑色疏松多孔固體。有刺激性氣味氣生成。有碳生成。濃硫酸吸水放熱。有二氧化硫等氣

9、體生成為什么在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要加少量水？不加水行不行？怎么知道生成的黑色物質(zhì)是什么？此實(shí)驗(yàn)污染嚴(yán)重，如何對(duì)它進(jìn)行改進(jìn)？怎么知道生成的氣體是什么？不加酸能不能得到碳？如果可以，用什么方法？還可以如何改進(jìn)？為什么？除了蔗糖以外，別的物質(zhì)能不能進(jìn)行類(lèi)似實(shí)驗(yàn)？產(chǎn)物分別是：碳、二氧化硫、二氧化碳。 體現(xiàn)的性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。自學(xué)：硫酸鈣、硫酸鋇等硫酸鹽。（三）硫酸鹽1. 酸式鹽、的水溶液顯酸性，因?yàn)椋?，所以，有?qiáng)酸作用。2. 正鹽（見(jiàn)表62）表62硫酸鹽結(jié)晶水合物的俗名主要用途生石膏熟石膏制粉筆、模型、塑像等芒硝制玻璃、造紙工業(yè)皓礬收斂劑、防腐劑、顏料重晶石醫(yī)療上用作“鋇餐”綠礬補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

10、、制藍(lán)黑墨水藍(lán)礬、膽礬制農(nóng)藥、鍍銅液明礬凈水劑閱讀材料：（1）二氧化硫?qū)θ梭w有什么危害？二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。在我國(guó)的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴(yán)重。二氧化硫進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤(rùn)的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會(huì)產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對(duì)二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳?。但進(jìn)入血液的二氧化硫仍可通過(guò)血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。二氧化硫可被吸收進(jìn)入血液，對(duì)

11、全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對(duì)肝臟有一定的損害。動(dòng)物試驗(yàn)證明，二氧化硫慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。二氧化硫濃度為1015 ppm時(shí)，呼吸道纖毛運(yùn)動(dòng)和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時(shí)，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm 8小時(shí)，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時(shí)可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微粒可把二氧化硫帶到肺部使毒性增加34倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強(qiáng)約1倍。長(zhǎng)期生活在大氣污染的環(huán)境中，由

12、于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強(qiáng)致癌物苯并（a）芘的致癌作用。據(jù)動(dòng)物試驗(yàn)，在二氧化硫和苯并（a）芘的聯(lián)合作用下，動(dòng)物肺癌的發(fā)病率高于單個(gè)因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。（2）受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時(shí)北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來(lái)，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國(guó)、

13、東南亞各國(guó)以及我國(guó)，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國(guó)。目前酸雨危害已擴(kuò)大到中北歐、美國(guó)、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問(wèn)題也越來(lái)越嚴(yán)重，加拿大30多萬(wàn)個(gè)湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬(wàn)個(gè)因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對(duì)森林的危害在許多國(guó)家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。我國(guó)出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長(zhǎng)江以南的大部分地區(qū)，成為我國(guó)危害最大的大氣污染問(wèn)題。目前，我國(guó)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中

14、心區(qū)域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨頻率在80%以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨頻率高于80%；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江下游地區(qū)以及南至廈門(mén)的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率6090%；北方地區(qū)也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青島、圖門(mén)、太原、石家莊等地。小結(jié)酸雨的形成：（1）（主要途徑）（2）是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，與反應(yīng)生成，同時(shí)放出大量的熱。工業(yè)上常用這兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。3例題精講例1已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

15、越大時(shí)，其溶液的密度越大，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%與%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A. 大于% B. 小于% C. 等于% D. 無(wú)法確定精析：解法一：估算法。假設(shè)兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于%。因?yàn)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的溶液的密度大，所以等體積混合后其質(zhì)量大于%的溶液質(zhì)量，因而混合后溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于%。解法二：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的硫酸溶液密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的硫酸溶液的密度為，兩者體積均勻。則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：即答案：A例2 現(xiàn)有、和五瓶無(wú)色溶液，不能根據(jù)聞氣味鑒別氣體，如何把它們一一鑒別出來(lái)？精析：使沉淀溶解不能加入稀HNO3，因?yàn)镠NO3能把B

16、aSO3氧化成BaSO4而不溶；也不可用Ba（NO3）2和HCl組合，因?yàn)榇嘶旌先芤褐杏蠬+和NO3-，同樣有HNO3。解法一：如圖解法二：如圖例3（1）寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。（2）試用上圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是（填裝置的編號(hào)）：。（3）實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。（4）裝置中所加的固體藥品是，可確證的產(chǎn)物是，確定裝置在整套裝置中的位置的理由是。（5）裝置中所盛溶液是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是。精析：

17、上述反應(yīng)中的生成物有三個(gè)：SO2、CO2、H2O，在檢驗(yàn)這三種產(chǎn)物時(shí)要避免相互干擾，如檢驗(yàn)CO2時(shí)一般用澄清石灰水，而SO2也會(huì)使澄清的石灰水變渾濁，所以在檢驗(yàn)CO2之前必須先除去SO2；同時(shí)，在氣體通過(guò)水溶液后，水蒸氣會(huì)隨之帶出，所以必須在通過(guò)水溶液之前檢驗(yàn)水的存在，由上分析裝置的連接順序是4213。答案：  （1）（2）（3）驗(yàn)證的存在充分吸收驗(yàn)證是否已被吸收完全（4）無(wú)水硫酸銅水由于產(chǎn)物通過(guò)時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須放在、之前（5）澄清的石灰水小結(jié)：品紅是鑒別的試劑，不與品紅作用。和在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都與反應(yīng)生成沉淀，通入過(guò)量的或時(shí)，生成

18、的、沉淀溶解，變成、，溶液重新變澄清。中“C”為高價(jià)，中“S”為中間價(jià)，都可被還原為低價(jià)，因此，、有氧化性。例4 60mL的溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（）A. 1.08molB. 0.54molC. 在0.541.08mol之間D. 小于0.54mol精析：硫酸中含純1.08mol若完全與Cu反應(yīng)，被還原的為，但濃硫酸與Cu反應(yīng)到一定濃度時(shí)，變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，故實(shí)際上被還原的的物質(zhì)的量小于0.54mol。 答案：D錯(cuò)解分析：誤選B項(xiàng)。原因是沒(méi)有考慮到隨反應(yīng)的進(jìn)行，的濃度會(huì)逐漸減小，稀不與Cu反應(yīng)。例5 設(shè)計(jì)一個(gè)只用溶液及試管鑒別和稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，

19、簡(jiǎn)要寫(xiě)出鑒別過(guò)程。解析：雖然和均為白色不溶于水的固體，但前者可溶于酸，而后者不溶于酸。各取試樣少許，分別置于兩支試管A、B中，然后分別向其中加入足量溶液，都生成白色沉淀：靜置兩支試管，將A試管中的上層清液注入B試管中，若B中沉淀溶解，并有刺激性氣味氣體逸出，則說(shuō)明試管B中原來(lái)盛溶液，A試管中是稀。若試管B中無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明試管B中原來(lái)盛稀硫酸，試管A中是溶液。 答案：略例6 有一定質(zhì)量的與的濃充分反應(yīng)，完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液中。則氣體A中各組分的體積比為。精析：本題所考知識(shí)點(diǎn)為濃硫酸的氧化性，稀硫酸的酸性，氧化還原反應(yīng)，氣體摩爾體積

20、。反應(yīng)后溶液為1L，則，故反應(yīng)后溶液中剩余硫酸0.05mol。由于濃硫酸與反應(yīng)過(guò)程中濃度變稀，故有、兩種氣體產(chǎn)生。設(shè)、的物質(zhì)的量分別為、。解得：所以A氣體中答案：4實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題1、在下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是AH2S+H2SO4(濃)BCu+H2SO4(濃)CC+ H2SO4 (濃)DCuO+ H2SO4 (濃)2下列對(duì)硫酸的敘述正確的是A因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來(lái)干燥氫氣 B濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放 C、濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性 D濃硫酸難揮發(fā)，可用來(lái)制HF、HCl等揮發(fā)性酸3下列反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)氧化性的是（A）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫

21、等氣體 （B）將KI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生（C）濃硫酸與氧化亞鐵反應(yīng)，會(huì)生成硫酸鐵 （D）用濃硫酸在木制品上“烙”字畫(huà)4向鹽酸中加入濃硫酸會(huì)有白霧產(chǎn)生，下列敘述中與此現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是（A）濃硫酸具脫水性（B）濃硫酸具有吸水性（C）鹽酸具有揮發(fā)性（D）氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低5某無(wú)色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，下列判斷正確的是（A）一定有SO42- B）一定有CO32（C）一定有Ag+ D）可能有SO42-或Ag+6為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%的濃H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（A）H2SO4·2H2O （B）H2SO4·H

22、2O （C）H2SO4·SO3（D）SO3·10/9H2O7在一定體積的的18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol,則濃硫酸的實(shí)際體積為（A）等于50 mL （B）大于50 mL （C）等于100 mL （D）大于100 mL8、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A）a% （B）2a% （C）1-1.75a% （D）1-0.75a%9、足量的濃硫酸與mgCu反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體nL，則被還原的硫酸的量是Am64mol B64m22.4mol C

23、98n22.4g D64n22.4g10、蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會(huì)變黑，主要是濃硫酸具有A吸水性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D強(qiáng)酸性11、某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝，可選擇的操作有：加適量的硫酸溶液；加金屬鈉；蒸發(fā)結(jié)晶；加過(guò)量的氫氧化鈉溶液；加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；過(guò)濾。正確的操作步驟是A B C D12、下列事實(shí)能證明硫酸是強(qiáng)酸的是A能與酸堿指示劑作用 B能與磷礦石主要成分Ca3(PO4)2反應(yīng)生成磷酸C能與金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氯化氫氣體13、向50mLl8.4molL的濃硫酸中加入足量銅片，加熱使其充分反應(yīng)，被還原的硫酸的物質(zhì)的

24、量為A0.92molB大于0.46mol，小于0.92molC0.46mol D小于0.46mol14、濃硫酸與鋅在一定條件下反應(yīng)，若在反應(yīng)過(guò)程中，鋅與硫酸的質(zhì)量比為26：49，則硫酸的還原產(chǎn)物為A SO2BS CH2S DZnSO415、在通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是A SO2、O2、H2 BC12、HBr、HC C CO2、NH3、CO DC12、HCl、O216、檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化所選用的試劑應(yīng)為A氯化鋇 B鹽酸 C氯化鋇和鹽酸 D氯化鋇和硫酸17、只用一種試劑來(lái)鑒別碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，這種試劑可以是ABaCl2 B溴水 C稀鹽酸 D品紅溶液18、

25、有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋?zhuān)抑屑尤脒m量的BaCl2溶液，丙不變，然后用等濃度的NaOH溶液中和，至完全反應(yīng)時(shí)，所需NaOH溶液的體積是A丙>乙>甲 B甲=丙>乙 C乙>丙>甲 D甲=乙=丙19、將下列氣體分別通入對(duì)應(yīng)的溶液中，能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是A CO2氣體通入CaCl2溶液中； BSO2氣體通入BaCl2溶液中；C SO3氣體通入BaCl2溶液中； D SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中。二、填空題20、實(shí)驗(yàn)室常用硫酸來(lái)制取氣體，試填出硫酸在這些反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)：(1)用濃硫酸和NaCl反應(yīng)制取HCl_；(2)用稀硫酸和Zn

26、反應(yīng)制取H2_；(3)用Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)制取二氧化硫_。21實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成_。根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成_。寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）你在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了（1）小題中指到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，還可以觀察到許多其它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出兩種：_、_。（3）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，寫(xiě)出棉花中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。22根據(jù)下圖回答問(wèn)題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還

27、可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣。_。（2）寫(xiě)出濃硫酸和木碳粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫(xiě)出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱(chēng)及其作用：A中加入的試劑和作用是_。B中加入的試劑和作用是_。D中加入的試劑和作用是_。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。23、現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：A+C無(wú)明顯現(xiàn)象；A+D無(wú)明顯現(xiàn)象；B+D產(chǎn)生沉淀E；BC生成溶液F及沉淀；少量E溶于過(guò)量F中，生成溶液并放出氣體。由此可確定：A是_，B是_，C是_，D是_。

28、24、近聞美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：第1步用Na2 SO3水溶液吸收SO2；第2步是加熱吸收液，使之重新生成Na2 SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：1 _；(2) _。足量稀鹽酸氯化鋇溶液25、三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42。試評(píng)價(jià)下述各方案是否嚴(yán)密，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：足量稀鹽酸氯化鋇溶液方案甲：試液 白色沉淀 沉淀不溶解氯化鋇溶液少量稀硫酸方案乙：試液 無(wú)現(xiàn)象 白色沉淀方案丙：試液 無(wú)現(xiàn)象 白色沉淀方案甲：_；方案乙：_；方案丙：_。26

29、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是（A）Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化（B）加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 D此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化27、下列物質(zhì)(或主要成分)的化學(xué)式錯(cuò)誤的是A重晶石：BaSO4 B熟石膏：CaSO4·2H2O C皓礬：ZnSO4·7H2O D明礬：KAl(SO4)2·12H2O28、鋅鋇白是一種白色顏料，其

30、主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽，它們是AZnCO3和BaCl2 BZnS和BaSO4 CZnCl2和BaCO3 DZnCO3和Ba(NO3)229、將p的濃硫酸與同體積的水混合，得到q的稀硫酸，則p與q的關(guān)系正確的是A p2q B p=2q C p<2q D p>2q30、BaCl2有劇毒，致死量為0.8g，萬(wàn)一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清解毒，并加服定量的解毒劑。此解毒劑是ANa2CO3 BMgSO4 CBaSO4 DNaCl31、將m的硫酸與3m的硫酸等體積混合，得到的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則下列關(guān)系正確的是Ax=2m B x<2m Cx>2m Dm<x<

31、;2m32、已知98的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4molL，則49的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A9.2molL B大于9.2molL C小于9.2molL D不能確定33、實(shí)驗(yàn)證明：Cu不能在常溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來(lái)制CuSO4的，銅屑在此條件下被溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)。利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)。以上兩種方法_者好(填“前”、“后”)，原因是_。34、粉筆是教室內(nèi)空氣的主要污染源，粉筆的生產(chǎn)過(guò)程可圖示如下：(1)A的化學(xué)式是_，步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(2)已知甘油是一種能與水以任意比互溶的有機(jī)物。在A中加入少量甘油和純堿，可制成“無(wú)塵”粉筆。加入甘油能減少粉塵，這是利用甘油能與石膏礦A粉筆粉碎后在150170條件下加熱至不再產(chǎn)生氣體加水調(diào)成糊狀注入模具水以任意比例互溶，吸濕性很強(qiáng)，粉筆中含甘油可使粉筆末因潮濕而不易漂浮的性質(zhì)。加入純堿可提高硬度，寫(xiě)出與此相關(guān)的化學(xué)方程式：_。35、為檢驗(yàn)一瓶Na2SO3是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度，取ag干燥試樣，用適量蒸餾水配成溶液后，加入足量BaC12溶液，再將沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、