高考第一輪復(fù)習(xí)——離子反應(yīng)與離子共存習(xí)題解析_第1頁
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文檔簡介

1、年級高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題離子反應(yīng)與離子共存【模擬試題】(答題時(shí)間:40分鐘)1、在pH1的無色透明溶液中,不能大量共存的離子組是 A、Al3AgNO3ClB、Mg2NH4NO3ClC、Ba2KS2ClD、Zn2NaNO3SO422、若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH)1×1014mol/L,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A、Al3、Na、NO3 、ClB、K 、Na 、Cl 、NO3C、K、 Na 、Cl 、AlO2D、K、NH4、SO42、NO33、某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸

2、,溶液中大量減少的陽離子是A、NH4B、Mg2C、Fe2D、Al34、下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A、Na 、 Ba2、Cl、SO42 B、K、AlO2、NO3、OHC、H、NH4、Al3、SO42 D、H 、Cl 、Br 、NO35、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca22ClOH2OCO2 CaCO32HClOB、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe22H2O24H Fe34H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2OSO2 NH4HSO3D、硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe33NH3·H2O Fe(OH)3&

3、#175;3 NH46、下列離子方程式書寫正確的是A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2Cl2Fe32ClB、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2OHHCO3CaCO3H2OC、FeS固體放入稀硝酸溶液中:FeS2HFe2H2SD、AlCl3溶液中加入過量氨水 Al34OHAlO22H2O7、下列離子方程式書寫正確的是A、標(biāo)況下2.24L CO2通入1 molL1100氫氧化鈉溶液中:CO2 OH HCO3 B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水:Al34NH3·H2O AlO24 NH4 2H2OC、Na2S水解:S22 H2O H2S 2OHD、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液

4、中反應(yīng): NH4 HCO3 2OH CO32 NH32H2O8、下列每組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),無論誰過量,都可以用同一離子方程式表示的是A、碳酸鈉溶液和鹽酸 B、明礬溶液和燒堿溶液C、苯酚鈉溶液和二氧化碳 D、硝酸銀溶液和氨水9、下列各組離子中,在堿性溶液中共存,且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是A、NaNO3AlO2SO42 B、NaNO3SO42KC、KClAlO2 CO32D、NaCl HCO3Ca210、將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(y)的關(guān)系正確的是:11、(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中

5、性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:;(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:。12、已知下列變化過程中,0.2mo1RxO42離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子,RxO42MnO4HRO2 Mn2H2O(1)x值;(2)參加反應(yīng)的H的物質(zhì)的量為。13、某待測液中可能含有Fe2、Fe3、Ag、Al3、Ba2、Ca2、NH 4等離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:(1)判定待測液中有無Ba2、Ca2離子,并寫出理由。答:。(2)寫出沉淀D的分子式:;(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式:_14、過氧化氫是一種常見的

6、氧化劑,醫(yī)療上可作外科消毒劑,且在一定條件下能發(fā)生分解反應(yīng)。現(xiàn)將過氧化氫溶液加入碘化鉀和硫酸的混合溶液中,溶液變?yōu)樽厣瑢懗霰硎敬俗兓碾x子方程式是。如果將9.60×104molAO4離子在溶液中還原成較低價(jià)態(tài),需用0.100 molL1H2O2溶液24.0mL,試通過計(jì)算確定A元素的最終價(jià)態(tài)為。15、有一種白色粉末,含有下列陰離子和陽離子中的幾種:陰離子:S2、Cl、NO3、SO42、CO32、HCO3 、MnO4,陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+,將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象如下:根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷(沉淀A不溶于稀HNO3)

7、(1)從a實(shí)驗(yàn)中,可推斷粉末中,不可能有離子;(2)從b實(shí)驗(yàn)中,可推斷粉末中,不可能有離子;(3)從c實(shí)驗(yàn)中,可推斷粉末中,不可能有離子;(4)從d實(shí)驗(yàn)中,可推斷粉末中,不可能有離子,必定含離子;(5)綜上所述,粉末中還可能含有離子。16、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量(選填:活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)??梢曰厥掌渲械慕饘伲ㄌ顚懡饘僭胤枺?。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?,可以使廢水中的(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)

8、過濾后的廢水主要含,可用來澆灌農(nóng)田。17、我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求:pH值6.58.5Ca2+,Mg2+總濃度<0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)<100個(gè)/mL以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖(1)源水中含Ca2、Mg2、Cl等,加入石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),寫出其中一個(gè)的離子方程式_(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_(填寫編號,多選倒扣)只有物理過程 只是化學(xué)過程 是物理和化學(xué)過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成_沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是_和_。(4)氣體A的作用是_。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的

9、產(chǎn)物具有_性。(5)下列物質(zhì)中,_可以作為氣體A的代用品。(填寫編號,多選倒扣)Ca(ClO)2NH3(液) K2FeO4SO2【試題答案】1、AC2、B3、AC4、B5、D6、B 7、A8、C 9、C 10、D11、(1)2H SO42Ba22OH2H2O BaSO4(2)Ba2 SO42 BaSO412、(1)2 (2) 0.64mol13、(1)含有Ba2、Ca2離子中的一種或兩種,因?yàn)锽aSO4不溶于水,CaSO4微溶于水。 (2)Fe(OH)3(3)2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32或AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO314、H2O2 2I 2H I2 2H2O 2價(jià)15、(1)Fe2、Fe3、Cu2、MnO4 (2)NH4、Mg2、Al3 (3)S2、CO32、HCO3(4

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