高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（44）

1、化學(xué)知識復(fù)習(xí) 拓展精練 （44）1 已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫氣體，反應(yīng)中SO2氧化過程為：SO2+2H2O2 e=SO42+4H+；向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過程為：Cl2 + 2 e =2Cl。在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為（ ）AClO2 BNaClO4 CHClO D NaClO2工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應(yīng)原理是：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過盛有()BaCl2溶液、()X溶液、()NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是（ ）

2、A（）中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀 B可將（）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液C（）所盛X可為品紅溶液 D（）的作用是吸收有毒的SO2氣體32.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C反應(yīng)后溶液中c(NO3)0.85mol·L1 D反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe4（12分）溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點為59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。

3、實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽；步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br轉(zhuǎn)化為Br2；步驟3：向步驟2所得的水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br轉(zhuǎn)化為Br2；步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。（1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式 。 （2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是 。（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為 。（4）用如上圖所示的實驗裝置可精制粗溴。反應(yīng)過程中需要對A容器加熱，加熱的方法是 。圖中冷卻水應(yīng)從B的 口進(jìn)入（填

4、“a”或“b”）。C中加冰的目的是 。5(16分) 能源危機(jī)是當(dāng)前全球問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。 下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是 （填字母）。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉?、減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如右圖所示。 （a）在通常狀況下，金剛石和石墨中_（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_ kJ&#

5、183;mol1。（b）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量 kJ。 (3)已知：N2(g)O2(g)2NO(g)；H+180.0 kJ·mol1。綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO除NO的熱化學(xué)方程式 。美國斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電。（4）研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒為材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有 特性，能與鈉離子充分接觸。（5）海水中的“水”電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，該電池負(fù)極反應(yīng)式為 ；當(dāng)生成1 mol Na2Mn5O10

6、轉(zhuǎn)移 mol電子。130+D,稀溶液XYABEFGHI+ H2OO2CH2O2D+ 過量G溶液FO2O2JK6（14分）已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，C是導(dǎo)致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常見的金屬單質(zhì)。D、K是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。X含有兩種元素，具有搖籃式的分子結(jié)構(gòu)，其球棍模型如圖所示。H為白色沉淀。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去。試回答下列問題（1）X的化學(xué)式為： ；G的電子式 ；(2）反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；反應(yīng)的離子方程式： ；（3）反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號） ；（4）已知在真空中，將A與CuO按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)可生成A2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（5）依據(jù)實

7、驗中的特征實驗現(xiàn)象，可確定Y是何種金屬，該實驗現(xiàn)象為 。7（14分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3 = 2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成48g S，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2的體積為 L。若準(zhǔn)確測得的實際體積小于理論值（計算值），請

8、分析可能原因 。（4）某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：測定硝酸的物質(zhì)的量：反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為 。測定NO的體積：若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中 （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是 。8（12分）回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。（1）Ge2

9、+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是： 。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學(xué)方程式可表示為： 。溫度對GeCl4的水解率產(chǎn)生的影響如右圖所示。為控制最佳的反應(yīng)溫度，實驗時可采取的措施為 。（填字母）A用冰水混合物 B49水浴 C用冰鹽水（4）根據(jù)下表1 中不同pH下二氧化鍺的溶解率，結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ，用離子方程式表示pH>8時GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng) 。表1 不同pH下二氧化鍺的溶解率pH

10、456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.859（12分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540 A通常顯 價，A的電負(fù)性 B的電負(fù)性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因： 。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。共價鍵

11、CCCNCS鍵能/ kJ·mol1347305259（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mo該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是： 。其中MgO晶體中一個Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2有 個。（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有 （填序號）。A離子鍵

12、 B極性鍵  C金屬鍵D配位鍵 E氫鍵 F非極性鍵參考答案ACDC4（12分，每空2分）（1）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42（2）步驟2氯化后，雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，通過步驟3和4富集（濃縮）溴元素（或只回答富集溴元素也對）（3）分液漏斗 （4）水浴加熱 b 降溫，減少溴的揮發(fā)5（16分，每空2分） （1）acd （2）石墨 393.5 252.0（3）2NO (g)2CO(g)N2(g) 2CO2(g)；H746.0 kJ·mol1 （4）較強(qiáng)吸附能力（或較大表面積） （5）AgCle=AgCl 26（14分，每空2分）（1）S4N4 （2）4NH

13、35O24NO6H2O SO2H2O22H+SO42 （3） （4）2CuO2SCu2OS2O （5）白色沉淀H放置于空氣中，如果由白色逐漸變成紅褐色，則為鐵，反之為鋁7（14分，每空2分）（1）1：1 （2）氫氧化鈉（或硫酸銅）溶液（3）112L 部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4使體積減小（或其它合理答案）（4）0.008 mol 有 因為NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0) 8（12分，每空2分） （1）Ge2+H2O2+2H+=Ge4+2H2O （2）抑制GeCl4水解（3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HC1 C（4）二氧化鍺具有兩性， GeO2+2OH=GeO+H2O9