無(wú)錫備戰(zhàn)中考化學(xué)綜合題的綜合復(fù)習(xí)

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl外，還含有 MgCl2、CaC2、NazSQ以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下:粗土卜溶解* BaCb.-6#過濾皿 過量 過量過量 濾液HC1 -建發(fā)、結(jié)晶、烘王瑋升 一一*T相宣L(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是(2)第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 化學(xué)式)。BaSQ、Mg (OH) 2、(填(3)(4)(5)(6)在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是在利用粗鹽制備精鹽過程的第 實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中 步操作中，加入適量鹽酸的目的是NaCl的質(zhì)

2、量，原因是某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣 體質(zhì)量的關(guān)系如圖。成體腐植生氣的量酸的質(zhì)量g純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CQ的質(zhì)量為計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【答案】加速溶解CaCOBaCO引入了新的雜質(zhì)KCl除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉4.4g 16.3%【解析】本題考查了氯化鈉與粗鹽提純，酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，認(rèn)真審題，理清反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵。(1)在第步粗

3、鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率；(2)第步中氯化銀與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，第步中氫氧化鈉與氯化鎂 反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，第步中碳酸鈉與過量的氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和 氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。第步“過濾”操作中得到沉淀的成 分有：泥沙、BaSQ、Mg (OH) 2、CaCO、BaCQ;(3)氫氧化鉀會(huì)與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對(duì)氯化鈉來說就是雜質(zhì)。在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是會(huì)帶入新的雜質(zhì)氯化鉀；(4)在第、步中加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操 作中，加入適量

4、鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；NaCl的質(zhì)量,(5)在第步中均有氯化鈉生成。在實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中 原因是反應(yīng)生成了氯化鈉。(6)根據(jù)加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖，可知 生成CO2的質(zhì)量為4.4g,(2)設(shè)：碳酸鈉質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為 V,Na2CQ+2HCL 2NaCl+H2O+CQ T ,10611744x y 4.4g106 _ x 117 _ y44 4.4g 44 4.4gx=10.6g, y=11.7g,當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:X 100%=16.3%(1)純堿恰好完全反應(yīng)時(shí),11.7g (12g 10.6g)12g

5、73g 4.4g16.3%。2.生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。答：當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(1)化合反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會(huì)是 (填“單質(zhì)”或“化合物”)。(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖1所示。下列說法不正確的是A p點(diǎn)所示溶液為堿性B油表示恰好完全反應(yīng)C m點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為 NaCl和HClD該圖所對(duì)應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中(3)沾有濃氨水的棉棒放在濃鹽酸瓶口為什么有白煙生成： 。(4)圖2裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。A裝置的作用是。C裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為 。B裝置中反應(yīng)的化學(xué)

6、方程式為 。(5)現(xiàn)有73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸和127g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng) 后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?！敬鸢浮繂钨|(zhì)D濃氨水、濃鹽酸均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣和氯化氫相遇生成氯化俊固體 除去混合氣體中的二氧化碳，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)澄清石灰水變渾濁高溫3CO+Fe2O32Fe+3CQ T 5.85%【解析】【分析】【詳解】(1)化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)，生成不可能是單質(zhì)。(2)A、p點(diǎn)所示溶液的pH大于7,所以溶液為堿性，正確；B、n點(diǎn)所示溶液的pH等于7,溶液顯中性，說明酸堿恰好完全中和，正確；C、m點(diǎn)所示溶液的pH小于7,說明氫氧化鈉不足，鹽酸有剩余，溶

7、液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl,正確；D、實(shí)驗(yàn)過程中，開始時(shí)溶液顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液逐漸變?yōu)閴A性，該 圖中pH是從小于7逐漸的增大到7,然后大于7,所以對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸 中，錯(cuò)誤。故選Do(3)濃氨水、濃鹽酸均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣和氯化氫相遇生成氯化俊固體，即有白煙 生成。(4)混合氣體先通過氫氧化鈉溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳對(duì)一氧化碳與氧化 鐵反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳的干擾。 二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，有白色沉淀產(chǎn)生。 氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為高溫3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2T o鹽酸中H

8、Cl的質(zhì)量為73 g X 10%=7.3 g設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為xNaOH+ HCl =NaCl + H2O36.5 58.57.3g x36.5 58.57.3g xx=11.7 g11.7g所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 -100%=5.85% 。73g+127g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%。3.漳州小吃手抓面，制作時(shí)要用發(fā)到大樹堿，大樹堿的主要成分是K2CO3.為了測(cè)定大樹堿中&CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小文同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)；(1)用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平指針如圖所示，則此時(shí)應(yīng)進(jìn) 行的操作是.(2)用量筒量取一定量的水，為了準(zhǔn)確量取水的

9、體積，還需要使用的儀器是 (3)把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是(4)向配好的溶液中逐漸加入 CaC2溶液，生成1g沉淀(假設(shè)大樹堿中其它成分不參與反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+K2CO CaCQj+2KC).計(jì)算大樹堿中 K2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(5)小文同學(xué)在配制好溶液后，發(fā)現(xiàn)紙片上還有殘留固體，則計(jì)算出的大樹堿K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填偏大”或偏小”)【答案】(1)往左盤加樹堿至天平平衡；(2)膠頭滴管；(3)攪拌，加速溶解；(4)大樹堿中K2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%； (5)偏小。【解析】試題分析：(1)指針偏右，說明左盤大樹堿樣品小于10g

10、,則此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是往左盤加大樹堿，至天平平衡；(2)用量筒量取一定量的水，為了準(zhǔn)確量取水的體積，還需要使 用的儀器是膠頭滴管；(3)溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；(4)設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x,根據(jù)兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2+K2CO3 CaCQj +2KC1138 100x 1g西元解得x=1.38g,所以大樹堿中 K2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1.38g + 10g)段0013.8%; ( 5)紙片上 還有殘留固體，則溶液中溶質(zhì)偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?？键c(diǎn)：考查量筒、托盤天平的使用及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的知識(shí)。1,請(qǐng)回答:（1）寫出編號(hào)儀器的名稱：； n。（2）實(shí)驗(yàn)室既可以制取 CO,

11、又可以制取 Q的發(fā)生裝置為 （填裝置編號(hào)）， 實(shí)驗(yàn)室制取CO的化學(xué)方程式為。收集一瓶較純凈的 O 可以選用的裝置是（填裝置編號(hào)）。（3）某同學(xué)利用空塑料輸液袋收集二氧化碳（如圖 2）,驗(yàn)滿時(shí)，把燃著的木條放在玻璃 管 （填“a”或b”）端，如果熄滅則滿了。4固體總質(zhì)量電圖2國(guó)3（4）小明用氯酸鉀和二氧化鎰反應(yīng)制取氧氣，反應(yīng)中固體總質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖3所示：反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是 go 計(jì)算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是 。（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算） 請(qǐng)分析圖中P點(diǎn)固體的成分： ?！敬鸢浮吭嚬?錐形并B B CaCO+2HCl= CaCl2+H2O+COT F b 9.6 g 24.5 KClQ、 KCl、

12、MnO【解析】（1）根據(jù)常見儀器解答；（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化 解答解答；根據(jù)排水法收集到的氣體較為純凈解答；（3）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣大且輸液袋倒置解答；（4）根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。（1）儀器I是試管，儀器H是錐形瓶。（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理是碳酸鈣固體與鹽酸常溫下反應(yīng)生 成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO+2HCl=CaCi+H2O+CQ T ；實(shí)驗(yàn)室常溫下制取氧氣的原理是二氧化鎰固體與過氧化氫溶液反應(yīng)生成水和氧氣；裝置B適用于固液常溫下制取二氧化碳或氧氣，由于二氧化鎰是粉末狀固體，所以不能用裝置C制備氧氣，故實(shí)驗(yàn)

13、室既可以制取CO,又可以制取 Q的發(fā)生裝置為Bo氧氣不易溶于水，用排水法收集的氧氣比較純凈，選用的裝置為F。（3）二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，利用如圖空塑料輸液袋收集二氧化碳，應(yīng)從a 口通入二氧化碳?xì)怏w，空氣從 b口排出，驗(yàn)滿二氧化碳時(shí)，把燃著的木條放在玻璃管b端，如果火焰熄火，則收集滿了。（4）由質(zhì)量守恒定律可知，固體減少的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量，生成氧氣的質(zhì)量為30 g- 20.4 g=9.6 g;生成9.6 g氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量為 x。MnO22KClC3 = 2KCl+3Q T245969.6 g24596x 9.6gx=24.5 g由圖像可知，P點(diǎn)所示固體的

14、質(zhì)量還在繼續(xù)減少，即氯酸鉀還沒有完全分解，所以 P點(diǎn) 處的物質(zhì)有氯酸鉀、二氧化鎰和氯化鉀。5.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SQ（Na2SC3 +H2SQ（濃尸=Na2SQ+SQT +H2O。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并 告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長(zhǎng)，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對(duì)該 瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（提出問題）該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（查閱資料）（1） Na2SQ有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SQ +O2=2Na2SO4；（2） Na2SQ能與酸反應(yīng)產(chǎn)

15、生 SO2氣體；（3）SO32-、SQ2-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSQ可溶于稀鹽酸。（作出猜想）猜想1:沒有變質(zhì)，成分是 Na2SO3;猜想2完全變質(zhì)，成分是 NazSQ;你認(rèn)為還可能有的猜想 3:。（實(shí)驗(yàn)探究I）甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì)：小 組實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡沒有變質(zhì)，還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋼溶液，再加 入足量稀鹽酸。已部分變質(zhì)（評(píng)價(jià)）有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是 。（實(shí)驗(yàn)探究II）甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定 NazSQ溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì) ）亞疏髓鈉溶清樣品ABC

16、D(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品(2)實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量；(3)關(guān)閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；(4)打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮?dú)猓P(guān)閉活塞K；(5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g o由此，計(jì)算出該溶液中 Na2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(解釋)若沒有進(jìn)行第 4步操作，則測(cè)得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的 (填”偏小或“偏大。)乙組仍使用第一次實(shí)驗(yàn)的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步淋取試樣ag;第二步：在溶液中加入過量氯化鋼溶液和足量稀鹽酸；第三步：過濾、洗滌、烘干沉淀；第四步：稱量沉淀的質(zhì)量為 bg；

17、第五步：計(jì)算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-142b/233a) X 100%試完成下列問題：(1)加入氯化鋼溶液過量的目的是 ;(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是 ;(反思)由此可得出，保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng) ?！敬鸢浮坎糠肿冑|(zhì)，成分是NazSQ和Na2SC4產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消生成氣體 部分變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生氣泡10%偏小 使溶液中Na2SC4全部轉(zhuǎn)化成沉淀沉淀表面溶液中含有NaCl、BaC2,烘干時(shí)一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大密封保存防止氧化【解析】本題通過實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，主要考查了鹽、酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方 程式的計(jì)算等。認(rèn)真審題，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，

18、結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判 斷得出正確的結(jié)論。作出猜想：猜想1是沒有變質(zhì)，成分是 N&SQ；猜想2完全變質(zhì)，成分是 Na2SO4；還可能有的猜想3是部分變質(zhì)：成分是 Na2SO3和Na2SC4；實(shí)驗(yàn)探究I：若已部分變質(zhì)，則固體成分是 Na2SC3和Na2SC4, BaC2與NazSQ和NazSQ能 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 BaSQ和BaSC4沉淀，其中Na2SC3能與鹽反應(yīng)產(chǎn)生 SC2氣體，BaSQ 不能與鹽酸反應(yīng)，所以取少量樣品于試管中加入氯化鋼溶液，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體，則亞硫酸鈉已部分變質(zhì)； 評(píng)價(jià)：由實(shí)驗(yàn)探究I的分析可知，部分變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生氣泡，甲

19、組方案不合理； 實(shí)驗(yàn)探究II:甲組實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g,說明反應(yīng)過程生成了6.4g的二氧化硫。設(shè)：生成 6.4g的二氧化硫需亞硫酸鈉的質(zhì)量為x,NazSQ +H2SQ(濃片Na2SQ+SQT +H2O 12664x6.4g126一 =x=12.6g64 6.4gi12.6g溶彼中Na2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x 100%=10%126g解釋：反應(yīng)后的裝置中充滿了生成的二氧化硫，若沒有進(jìn)行第4步操作，生成的二氧化硫沒有全部吸收，測(cè)得的二氧化硫質(zhì)量偏小，測(cè)得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的偏 小；乙組實(shí)驗(yàn)：(1) BaCl2與Na2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

20、生成 BaSQ沉淀，加入氯化鋼溶液過量的目的是使溶液中 Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀；(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCb,烘干時(shí)一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大；反思：通過上述實(shí)驗(yàn)可知，亞硫酸鈉在空氣中易氧化變質(zhì)，保存亞硫酸鈉時(shí)，應(yīng)密封保存防止氧化。6.在抗震救災(zāi)中，可使用“8蝴毒液(NaClO溶液)的稀溶液進(jìn)行消毒。制取 NaClO的化學(xué)方程式為2NaOH + X=NaClO+ NaCl+ H2O。由于“ 84”消毒液有一定的腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)將 其稀釋成0.2%0.5%的稀溶液。(1) X的化學(xué)式為 , NaClO中氯元素化合價(jià)為 。(2)配制120kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

21、.5%的“84”消毒液，需使用12%的“ 84”消毒液kg。(3)地震后，水源受到嚴(yán)重污染。為了保證本地飲用水的安全，生活用水需多次消毒。如果使用二氧化氯消毒殺菌，該變化過程屬于(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)；如果使用漂白粉作為水源消毒劑，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，其化學(xué)式為Ca(ClO,次氯酸鈣溶于水與空氣中的CQ反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸 (HClO)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)為防止疫病傳染，需對(duì)河水處理后方可飲用，常用措施有： 加熱煮沸 消毒 過濾 自然沉降，較合理的順序?yàn)?(填字母序號(hào))。A.B.C,D.【答案】Cl2 +1 5 化學(xué)變化 Ca(ClO+H2O+CO2= CaC

22、O3 J+2HC1O C【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道參加反應(yīng)的各種原子的個(gè)數(shù)、種類不會(huì)改變，可以確定X的化學(xué)式為C12；設(shè)NaClO中氯元素化合價(jià)為 x, +1+x+ (-2) =0,則x=+1;(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要 12%的“84”消毒液質(zhì)量為x,xx 12%=120kgX 0.5%, x=5kg;(3)凈化水的過程中消毒屬于化學(xué)變化；次氯酸鈣溶于水與空氣中的CQ反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸 (HClO),反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(ClO+ H2O+ CO2= CaCQ J +2HClO;(4)為防止疫病傳染，需對(duì)河水處理后方可飲用，常用措施有自然沉降，

23、過濾，消毒，最后是煮沸。較合理的順序是：。故選 Q7.過氧化鈣(CaQ)是一種重要的化工產(chǎn)品，可用來改善地表水質(zhì)、治理赤潮，過氧化鈣 產(chǎn)品中常含有氧化鈣雜質(zhì)，以下是某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定過氧化鈣產(chǎn)品純度設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn) 裝置如圖；已知：CaQ是一種白色粉末，微溶于水，易溶于稀鹽酸，且發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2HCl= CaC2+H2O2實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)前稱取產(chǎn)品及二氧化鎰共12克，先緩慢通入氮?dú)猓欢螘r(shí)間后，加熱銅網(wǎng)至紅熱，再緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應(yīng)。繼續(xù)緩慢通入氮?dú)?，一段時(shí)間后停止加熱，待 C中銅網(wǎng)冷卻后，停止通入氮?dú)?，將錐形瓶中的剩余物過濾，洗滌，干 燥，得到濾渣2.0克。回答下列問題

24、，(1)二氧化鎰與稀鹽酸不反應(yīng)，A中二氧化鎰的作用是 (2)樣品完全反應(yīng)后，繼續(xù)緩慢通入氮?dú)獾哪康氖?(3)裝置B的作用有，除去氣體中的水蒸氣、 (4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)增重1.8克，該產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【答案】使生成的過氧化氫催化分解使生成的氧氣全部與銅反應(yīng)，防止空氣中的氧氣與熱的銅網(wǎng)反應(yīng) 可通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制氣流速度81%【解析】【詳解】(1)由于稀鹽酸與過氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和過氧化氫，而二氧化鎰與稀鹽酸不反應(yīng)，故A中二氧化鎰的作用是：使生成的過氧化氫催化分解；(2)樣品完全反應(yīng)后，繼續(xù)緩慢通入氮?dú)獾哪康氖牵菏股傻难鯕馊颗c銅反應(yīng)，防止空氣中的氧氣與熱的銅網(wǎng)反應(yīng)；(3)裝置B的作用有，除去氣體中的水蒸氣、可通過氣泡產(chǎn)生