醋酸電離常數(shù)的測定實驗報告

1、文檔從互聯(lián)網(wǎng)中收集，已重新修正排版，word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。液的pHo根據(jù)PH二-logc (H30+) /c 0,求岀c (H30+),lword格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。醋酸電離常數(shù)的測定實驗報告篇一：實驗四醋酸解離常數(shù)的測定實驗四醋酸解離常數(shù)的測定(_) pH法一.實驗?zāi)康?.學(xué)習溶液的配制方法及有關(guān)儀器的使用2.學(xué)習醋 酸解離常數(shù)的測定方法3.學(xué)習酸度計的使用方法 二.實 驗原理醋酸(CH3C00H,簡寫為HAc)是一元弱酸，在水溶液中存 在如下解離平衡：HAc (aq) + H20(l)? H30+(aq) + Ac- (aq)其解離常數(shù)的表達式為c (

2、H30+)/c 0c(Ac-)/ c 0 K 0 a HAc(aq)=- c (HAc) / c()若弱酸HAc的初始濃度為CO mol?L-l,并且忽略水的解 離，則平衡時：c(HAc)二(CO - x) mol?Llc (H30+) = c(Ac-)二x mol?L-l在一定溫度下，用pH計測定一系列已知濃度的弱酸溶K()a HAc二CO- x文檔從互聯(lián)網(wǎng)中收集，已重新修正排版，word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。2word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。即x,代入上式，可求出一系列的KOa HAc,取其平均值, 即為該溫度下醋酸的解離常數(shù)。實驗所測的4個pKOa（HAc）,由

3、于實驗誤差可能不完 全相同，可用下列方式處理，求p K（）a（HAc）平均和標準偏 差s：n刀K（）ai HAc i=l0Ka HAc二-nS二三.實驗內(nèi)溶（步驟）1.不同濃度醋酸溶液的配制2不同濃度醋酸溶液pH的測定四.數(shù)據(jù)記錄與處理 溫度18C pH計編號_標準醋酸溶液濃度_0 1005_mol?L-l實驗所測的4個pK（）a（HAc）,由于實驗誤差可能不 完全相同，可用下列方式處理，求p KOa（HAc）平均和標準 偏差s：n文檔從互聯(lián)網(wǎng)中收集，已重新修正排版，word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。3word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。刀K（）ai HAc i=lK 0aH

4、Ac二-S二K（）ai （HAc） = 2. 925 X 10-5S二0. 81X 10-5五思考題；1實驗所用燒杯、 移液管 （或吸量管） 各用哪種HAc溶液 潤沖?容量瓶是否要用HAc溶液潤沖?為什么？答：實驗所用移液管（或吸量管）用標準醋酸溶液潤洗；所用燒杯用不同濃度醋酸溶液潤洗；容量瓶用蒸館水潤洗。2.用pH計測量溶液的pH時,各用什么標準溶液定位？答：用與待測液pH值接近的標準溶液定位3.測定HAc溶液的pH時,為什么要按HAc濃度由小到大 的順序測定？答：以減小測量誤差。4.實驗所測的4種醋酸溶液的解離度各為多少？由此可 得岀什么結(jié)論?解離部分電解質(zhì)濃度答:醋酸解離度a二-X100

5、%；由此可得出醋酸中，醋末解離前部分電解質(zhì)濃度 酸解離度 隨HAc濃度增大而減小。（二）緩沖溶液法測定文檔從互聯(lián)網(wǎng)中收集，已重新修正排版，word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。4word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。一.實驗?zāi)康?.利用測緩沖溶液pH的方法測定弱酸的pKa。2.學(xué)習移液管、容量瓶的使用方法，并練習配制溶液二.實驗原理在HAc和NaAc組成的緩沖溶液中，由于同離子效應(yīng)， 當達到解離平衡時,c (HAc) cO(HAc) ； c(Ac-) cO(NaAc)。 酸性緩沖溶液pH的計算公式為c (HAc) pH = p K 0 a HAc - log-c (Ac-) cO

6、(HAc)0=p Ka HAc - log-cO (NaAc)對于由相同濃度HAc和NaAc給成的緩沖溶液，則有pH二p K()a (HAc)本實驗中，量取兩份相同體積、相同濃度的HAc溶液， 在其中一份中滴加N&OH溶液至恰好中和(以酚猷為指示劑)， 然后加入另一份HAc溶液，即得到等濃度的HAc- NaAc緩沖 溶液，測其pH即可得到p K 0 a HAc及K()a HAc。實驗所測的4個p KO a (HAc),由于實驗誤差可能不完 全相同，可用下列方式處理，求p KOa(HAc)平均和標準偏 差s：n工pK Oa (HAc)實驗i=lpK 0 a ( HAc )平均二-文檔從互

7、聯(lián)網(wǎng)中收集，已重新修正排版，word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。5word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。n誤差二pK Oa (HAc)實驗-pK()a ( HAc )平均 標準偏差s；S二三.數(shù)據(jù)記錄與處理溫度_18_C標準醋酸溶液濃度_0 l_mol?L-l誤差二pK Oa (HAc)實驗-pK()a ( HAc)平均4. 2+4. 3+4. 75+4. 55pK 0a( HAc )平均 二=4454標準偏差s；S二 i二1二0. 25Ai=2=0. 15 Ai=3=-0. 3Ai二4二-0 1S二0. 25四思考題1.更換被測溶液或洗滌電極時，25型酸度計的讀數(shù)開 關(guān)應(yīng)處于放

8、開還是按下狀態(tài)？答：放開。02.由測定等濃度的HAc和NaAc緩沖溶液混合溶液的pH,來確定HAc的pKa的基本原理是什么？答：實際上酸度計 所測得的HAc-NaAc緩沖溶液混合溶液的pH,反映了混合溶 液中篇二： 無機化學(xué)實驗六醋酸電離度和電離常數(shù)的測定1實驗六醋文檔從互聯(lián)網(wǎng)中收集，已重新修正排版，word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。6word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。酸電離度和電離常數(shù)的測定一pH法一、實驗?zāi)康?測定醋酸的電離度和電離常數(shù)；2.學(xué)習pH計的使 用。 教學(xué)重點醋酸的電離度、電離常數(shù)的測定教學(xué)難點pH計的使 用實驗用品儀器：滴定管、吸量管（5mL）、容量瓶（5

9、0 mL） pH計、玻璃電極、甘汞電極藥品:0. 200 mol -L-lHAc標準溶液、0. 200 mol L-lNaOH標準溶液、酚猷指示劑、標準緩沖溶液（pH二6.86、pH=4. 00）二、基本原理HAc - H+ Ac-C： HAc的起始濃度;H+、Ac-、HAc:分別為平衡 濃度；a :電離數(shù)；K：平衡常數(shù)a -X 100%Kd二二當a小于5時，C - H+C,所以Kd文檔從互聯(lián)網(wǎng)中收集，已重新修正排版，word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。7word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。根據(jù)以上關(guān)系，通過測定已知濃度HAc溶液的pH值， 就可算出H+,從而可以計算該HAc溶

10、液的電離度和平衡常 數(shù)。（pH二-lgH+, H+二10-pH）三、實驗內(nèi)容1. HAc溶液濃度的測定（堿式滴定管）以酚猷為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液測定HAc的 濃度。滴定序號CNaOH(mol L-l) VHAc (mL VNaOH (mL CHAc測定值平均值25.001225.0025. 0032.配制不同濃度的HAc溶液用移液管或吸量管分別取2.50mL、5.00mL、25. 00mL已測得準確濃度的HAc溶液，分別加入3只50 mL容量瓶中， 用去離子水稀釋至刻度，搖勻，并計算出三個容量瓶中HAc溶液的準確濃度。將溶液從稀到濃排序編號為：1、2、3,原溶液為4號。3測定HAc

11、溶液的pH值，并計算HAc的 電離度、電離常數(shù)把以上四種不同濃度的HAc溶液分別加入四只潔凈干燥 的50 L杯中，按由稀到濃的順序在pH計上分別測定它們的pH值，并記錄數(shù)據(jù)和室溫。將數(shù)據(jù)填入下表(p. 129.),計算HAc電離度和電離常數(shù)。文檔從互聯(lián)網(wǎng)中收集，已重新修正排版，word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。8word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。溶液C (mol L-1)pHH+a (%)電離常數(shù)K編號12 3 4四、提問1/20 CHAc 1/10 CHAc 1/2 CHAc CHAc（mol Ll）測定值平均值K值在1.0X10-52.0X10-5范圍內(nèi)（轉(zhuǎn)載自:小草

12、范 文 網(wǎng)：醋酸電離常數(shù)的測定實驗報告）合格（文獻值25C 1.76X10-5）1.燒杯是否必須烘干？還可以做怎樣的處理？答：不 需烘干，用待測溶液蕩洗23次即可。2測定原理是什 么？五、思考題1.若所用HAc溶液的濃度極稀，是否還能用近似公式Ka=H+2/C來計算K,為什么？答：若CHAc很小,則C酸 /就可能不大于400,就不能用近似公式Ka=H+2/C,如 用近似公式，會造成較大的誤差。文檔從互聯(lián)網(wǎng)中收集，已重新修正排版，word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。9word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。2改變所測HAc溶液的濃度或溫度,則有無變化？答答: :CHAc減小，a增大，

13、曲不變；Ka隨T改變而變化很小，在室溫范圍內(nèi)可忽略。六、注意事項1測定HAc溶液的pH值時，要按溶液從稀到濃的次序進行，每次換測量液時都必須清洗電極，并吸干，保證濃度 不變，減小誤差。2.PHS-PI酸度計使用時，先用標準pH溶液校正。3.玻璃電極的球部特別薄，要注意保護，安裝時略低 于甘汞電極，使用前用去離子水浸泡48小時以上。4.甘汞電極使用時應(yīng)拔去橡皮塞和橡皮帽，內(nèi)部無氣 泡，并有少量結(jié)晶，以保證KC1溶液是飽和的，用前將溶液 加滿，用后將橡皮塞和橡皮帽套好。附：介紹PHs-PI酸度計的使用方法及注意事項。pH電極的標定：1.定位： 將洗凈的電極插入pH二7的緩沖溶液中， 調(diào)節(jié)TEMP（

14、溫度）旋鈕，使指示的溫度與溶液溫度一致。打開電源 開關(guān)，再調(diào)節(jié)CALIB（校準）旋鈕，使儀器顯示的pH值與該緩 沖溶液在此溫度下的pH值相同。2調(diào)節(jié)斜率：把電極從緩沖溶液中取出，洗凈，吸干， 插入pH二4的緩沖溶液中， 調(diào)SLOPE （斜率） 旋鈕， 使儀器顯示 的文檔從互聯(lián)網(wǎng)中收集，已重新修正排版，word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。10word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。pH值與該溶液在此溫度下的pH值相同，標定結(jié)束（測量 堿性溶液時，用pH二9的緩沖溶液調(diào)節(jié)斜率）。pH值測定：調(diào)節(jié)好的旋鈕就不要再動，將待測溶液分別 進行測量，待讀數(shù)穩(wěn)定時記錄pH值。篇三：電導(dǎo)法測定乙酸電

15、離平衡常數(shù)實驗報告物理化學(xué)實驗報告文檔從互聯(lián)網(wǎng)中收集，已重新修正排版，word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。姓名：何思思班級：工藝五班學(xué)號：教師：李慎新學(xué)院：材料化學(xué)與工程學(xué)院電導(dǎo)法測定乙酸電離平衡常數(shù)一、實驗?zāi)康?、掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的概念以及他們之 間的聯(lián)系。2、掌握由電導(dǎo)法測定弱電解質(zhì)電離平衡常熟 的原理。二、實驗原理1、電離平衡常數(shù)Kc的測定原理：a =Am/AmooCH3COOH - CH3COO- + H開始C00平衡C(l- a ) Ca CaKc= C a 2/ (1- a ) =CAm2/Am00(Am-Am)貝C A m=(Am Kc/Am)- ( Am00

16、 Kc) 2、摩爾電導(dǎo)率 的 測定原理：Am=K/C G=KA/lK=1/A G=Kcell G G:電阻的倒數(shù)K:電阻率的倒數(shù)2-13不同溫度下醋酸的？(S m mol)m三、實驗器材文檔從互聯(lián)網(wǎng)中收集，已重新修正排版，word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。lOword格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。文檔從互聯(lián)網(wǎng)中收集，已重新修正排版，word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。13word格式支持編悔，如有幫助歡迎下載支持。DDBJ-350便攜式電導(dǎo)率儀，電導(dǎo)電極，恒溫槽，燒杯、錐型瓶，移液管（25mL）；0. 0200 mol L-l KC1標準溶液，0. 1779 mol L

17、1 HAc標準溶液四、實驗步驟1、打開恒溫水槽開關(guān)，調(diào)節(jié)溫度為25 C,以備下步 使用。2、校準便攜式電導(dǎo)率儀的電導(dǎo)常數(shù)：量取一定量0. 2mol/L的Kcl溶液于小燒杯中，并放置于恒溫水槽中恒溫至25 Co用濾紙將兩電極擦拭干凈并測岀Kcl溶液的電導(dǎo)率；并 與0.276s/m相比，若差很多，重新調(diào)節(jié)。3、測量醋酸溶 液的電導(dǎo)率：（1）、 取50ml0. 1779mol/L的醋酸溶液于小錐形瓶中并置于恒溫水槽中至溫度升到25 C,兩電極洗凈擦干，用電 導(dǎo)率儀測出其電導(dǎo)率，每隔一兩分鐘測一次，測三次。（2）、 用移液管吸取錐形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水 稀釋醋酸，并測其電導(dǎo)率。重復(fù)該操作，依次稀釋四次。（3）記錄實驗數(shù)據(jù)。（4）將電導(dǎo)電極、溫度傳感器洗凈，依然將電導(dǎo)電極 泡在蒸鐳水中。收拾好實驗桌。五、數(shù)據(jù)處理實驗溫度：25 C用?mc對1/Am作圖或進行線性回歸，求岀相應(yīng)的斜率和截文檔從互聯(lián)網(wǎng)中收集，已重新修正排版，word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。14word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。距，求出平均電離常數(shù)KC直線斜率為2.9X10,又因為斜率表示為?Kc所以可 得：？Kc二2 9X10?8,得Kc=l.