堿和鹽 浙江版

1、堿和鹽一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 堿和鹽二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、通過(guò)常見(jiàn)堿與其他物質(zhì)的反應(yīng)、堿的鑒別、常見(jiàn)堿的制備等掌握堿的通性；2、能正確區(qū)分酸溶液、堿溶液與溶液酸堿性和pH的關(guān)系；3、能正確區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系，并掌握正確的檢驗(yàn)或測(cè)定方法；4、明確結(jié)晶水合物因?yàn)橛泄潭ǖ慕M成，因此一定是純凈物。5、明確堿、鹽的溶解性與堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。三. 知識(shí)點(diǎn)回顧1、堿的溶解性與堿的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系（1）可溶性堿的水溶液能使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液遇堿溶液變藍(lán)色。（2）可溶性堿能跟非金屬氧化物反應(yīng)（除CO、H2O外）反應(yīng)的一般規(guī)律：可溶性堿 非金屬氧化物 鹽 水 如：2NaOH CO2 N

2、a2CO3 H2O SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 2KOH SO2 K2SO3 H2O Ba（OH）2 SO3 BaSO4 H2O （3）跟酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。 反應(yīng)的一般規(guī)律：堿 酸 鹽 水 如：KOH HCl KCl H2O Cu（OH）2 2HNO3 Cu（NO3）2 2H2O Ba（OH）2 H2SO4 BaSO4 2H2O（4）可溶性堿能跟某些可溶性鹽反應(yīng) 反應(yīng)的一般規(guī)律：可溶性堿 可溶性鹽另一種堿 另一種鹽 如：Na2CO3 Ca（OH）2 CaCO3 2NaOH2FeCl3 3Ca（OH）2 3CaCl2 2Fe（OH）3Ba（OH）2 CuSO4 BaS

3、O4 Cu（OH）2（5）難溶性堿受熱分解 難溶性堿受熱分解的一般規(guī)律：難溶性堿金屬氧化物 水如：Cu（OH）2 CuO H2O 2Fe（OH）3 Fe2O3 3H2O注意：可溶性堿加熱不分解。（6）堿的制備凡可溶性堿NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2均可由其對(duì)應(yīng)的氧化物與水直接化合得到，而難溶性堿則不能。 2、溶液酸堿度和pH（1）酸或堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系：相同溶質(zhì)的酸溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，pH越小；相同溶質(zhì)的堿溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，pH越大。（2）酸溶液（或堿溶液）與酸性溶液（或堿性溶液）的區(qū)別與聯(lián)系酸溶液一定呈酸性，而酸性溶液不一定是酸溶液；同理，堿溶液一定

4、呈堿性，而堿性溶液不一定是堿溶液。如NaHSO4（硫酸氫鈉）溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈堿性，但硫酸氫鈉和Na2CO3都屬于鹽類(lèi)物質(zhì)。3、酸堿指示劑的使用（1）常用酸堿指示劑及在不同溶液中所顯示的顏色在酸性溶液中在堿性溶液中紫色石蕊試液紅 色藍(lán) 色無(wú)色酚酞試液不變色紅 色藍(lán)色石蕊試紙紅 色不變色紅色石蕊試紙不變色藍(lán) 色石蕊試紙的使用方法：用玻璃棒蘸待測(cè)溶液，把它滴在石蕊試紙上，觀察顏色變化，以確定溶液的酸堿性。（2）pH的測(cè)定測(cè)定溶液pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。pH試紙?jiān)诓煌琾H范圍的溶液里顯示不同的顏色。其正確的使用方法是：用玻璃棒蘸待測(cè)溶液，把它滴在pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比

5、色卡對(duì)照，讀出相同顏色的pH值。注意：用玻璃棒蘸取待測(cè)液時(shí)，玻璃棒必須干燥，不能用蒸餾水濕潤(rùn)，否則會(huì)引起誤差。酸堿指示劑只能定性測(cè)定溶液的酸堿性，而pH試紙能定量測(cè)定溶液的酸堿度。4、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全部溶；鹽酸鹽（金屬氯化物）中AgCl難溶，其余全部溶；硫酸鹽中BaSO4難溶，其余全部溶（Ag2SO4、CaSO4微溶）；碳酸鹽中只有Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3可溶，其余全部難溶（MgCO3微溶）；可溶性堿只有NaOH、KOH、Ba（OH）2，Ca（OH）2（微溶），其余全難溶。5、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與可溶性鹽的溶液能否發(fā)

6、生置換反應(yīng)（2）某些鹽跟酸的反應(yīng)反應(yīng)的一般規(guī)律：鹽 酸 另一種鹽 另一種酸（碳酸分解）如：Ba（NO3）2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 AgNO3 HCl AgCl HNO3 Na2CO3 HNO3 2NaNO3 CO2 H2O（3）可溶性鹽跟可溶性堿的反應(yīng)。反應(yīng)的一般規(guī)律：可溶性鹽 可溶性堿另一種鹽 另一種堿（其中必有一種難溶）如：Fe2（SO4）3 6KOH 2Fe（OH）3 3K2SO4Na2CO3 Ca（OH）2 CaCO3 2NaOHCuSO4 Ba（OH）2 BaSO4 Cu（OH）2（4）可溶性鹽跟另一種可溶性鹽的反應(yīng)反應(yīng)的一規(guī)律：可溶性鹽 可溶性鹽 另外兩種新的鹽（其中

7、必有一種難溶）如：K2SO4 BaCl2 BaSO4 2KCl CaCl2 2AgNO3 2AgCl Ca（NO3）2【典型例題】例1. 小明和小華分別進(jìn)行鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)研究。小明用較稀的鹽酸，小華用較濃的鹽酸。他們分別取等質(zhì)量的鋅與足量鹽酸在燒杯中反應(yīng)，并將燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況繪制成下圖。試回答下列問(wèn)題：（1）燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減少的原因是： 。（2）表示小明實(shí)驗(yàn)結(jié)果是圖中的 曲線(xiàn)。（填或）（3）圖中的曲線(xiàn)與曲線(xiàn)不同的原因是 。解析：本題具有一定的開(kāi)放性，燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小的原因可從濃鹽酸的揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等方面考慮。比較曲線(xiàn)圖和可知，曲線(xiàn)反應(yīng)速率較小，是選用

8、稀鹽酸所致，曲線(xiàn)反應(yīng)速率較大，是因?yàn)檫x用濃鹽酸的緣故；曲線(xiàn)最終的位置較低，是因?yàn)樗玫臐恹}酸具有揮發(fā)性所致。答案：（1）反應(yīng)放出氫氣、HCl氣體逸出和反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸氣蒸發(fā)。（2）；（3）a. 曲線(xiàn)鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較大，所以開(kāi)始曲線(xiàn)下降較快；b. 曲線(xiàn)鹽酸濃度較大，逸出的HCl較多，所以最后的位置較低。例2. 亞硝酸鈉（化學(xué)式為NaNO2）是一種外觀極像食鹽，且具有與食鹽一樣咸味的有毒物質(zhì)，因此，這種工業(yè)用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。請(qǐng)你閱讀下表有關(guān)資料，并結(jié)合已有化學(xué)知識(shí)，用三種不同的方法鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。項(xiàng) 目亞硝酸鈉氯化鈉溶解性15時(shí)溶解度為81.

9、5g15時(shí)溶解度為35.8g熔 點(diǎn)271801沸 點(diǎn)（320時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，并放出有臭味的氣體）1413水溶液酸堿性堿性中性方案選取的試劑和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論123解析：仔細(xì)閱讀表中有關(guān)NaNO2和NaCl的溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶液的酸堿性的差異，可分別選取對(duì)應(yīng)的鑒別方法。也可根據(jù)NaNO2和NaCl中陰離子的不同，選用AgNO3溶液加以區(qū)分，因而本題答案不惟一。答案：方案選取的試劑和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論1在同一塊金屬片上加熱兩種物質(zhì)先熔化的是亞硝酸鈉2取少量分別溶于水，用pH試紙測(cè)試pH7的是亞硝酸鈉3取少量分別溶于水，分別滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉此題解法較多，還可以利用15時(shí)

10、溶解度大小的差異、沸點(diǎn)等，解法合理均可以。例3. 有一無(wú)色溶液，已知其溶質(zhì)是由Ba（OH）2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、AgNO3六種化合物中的兩種組成的。對(duì)該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，得到以下現(xiàn)象和結(jié)果：（1）用pH試紙檢測(cè)，溶液的pH為14；（2）加入過(guò)量的鹽酸，沒(méi)有氣體或沉淀產(chǎn)生。試推斷該溶液所有可能的組成： 。解析：由pH14可確定該溶液為堿性溶液，再根據(jù)加入過(guò)量鹽酸無(wú)氣體或沉淀生成，可以排除Na2CO3、AgNO3存在的可能性。這樣，任何一組結(jié)論（兩種組成物質(zhì)）中至少含有一種堿（Ba（OH）2或NaOH）。答案：Ba（OH）2、NaCl；Ba（OH）2、NaOH；NaO

11、H、Na2SO4；NaOH、NaCl。例4. 粉筆是教室內(nèi)空氣的主要污染源（可吸入顆粒），粉筆的生產(chǎn)過(guò)程是：（1）寫(xiě)出熟石膏變?yōu)樯嗟幕瘜W(xué)方程式 。（2）在熟石膏中加入少量的甘油和純堿，可制成“無(wú)塵”粉筆。這是利用甘油吸濕性很強(qiáng)的性質(zhì)，可使粉筆因潮濕而不漂塵。而加入純堿的作用是提高粉筆的硬度，該原理可用化學(xué)方程式表示為 。解析：（1）從題目給定的化學(xué)式分析，熟石膏轉(zhuǎn)化為生石膏主要是由結(jié)晶水引起，因此，可推知其化學(xué)方程式為：2CaSO4·H2O 3H2O 2（CaSO4·2H2O）（2）CaSO4是微溶物質(zhì)，CaCO3是難溶物質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)會(huì)使微溶物向難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行，因

12、此，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4答案：（1）2CaSO4·H2O 3H2O 2（CaSO4·2H2O）（2）CaSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4例5. 為分析某種白色固體甲的成分（該固體可能是純凈物也有可能是混合物），進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（假定下列各步反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）（1）取少量混合物加入適量水充分溶解，無(wú)沉淀生成，也沒(méi)有氣體放出，得到無(wú)色溶液A。（2）向A中加入適量BaCl2溶液后過(guò)濾，得到白色沉淀B和無(wú)色濾液C。（3）向白色沉淀B中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。（4）向無(wú)色濾液C中加入適量AgNO3溶液后過(guò)濾，得到白色沉淀

13、D和只含NaNO3的溶液。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷： B是 ；D是 。 白色固體甲的成分可能為 。解析：在初中化學(xué)中，不溶于稀硝酸的白色沉淀有兩種，即BaSO4和AgCl。因此B可能是BaSO4或AgCl，但由于無(wú)色濾液C中加入適量AgNO3溶液后得到白色沉淀D，D應(yīng)該為AgCl，所以，白色沉淀B為BaSO4。根據(jù)最終得到只含NaNO3的溶液可推知，白色固體甲的成分可能有以下四種情況：Na2SO4；Na2SO4和NaCl；Na2SO4、NaNO3；Na2SO4、NaCl和NaNO3。答案： B是BaSO4，D是AgCl；白色固體甲的成分可能為：Na2SO4；Na2SO4和NaCl；Na2SO4、Na

14、NO3；Na2SO4、NaCl和NaNO3。（答題時(shí)間：30分鐘）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1、我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就掌握將生鐵退火處理得到鑄鋼的技術(shù)，比歐洲早兩千年，生鐵退火處理的主要作用是（ ）A. 除硫、磷雜質(zhì) B. 降低含碳量 C. 摻進(jìn)合金元素 D. 提高含碳量2、將鐵粉和銅粉置于硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，待反應(yīng)完畢后，所得金屬中一定沒(méi)有（ ）A. 銀和銅 B. 鐵和銀 C. 鐵 D. 鋅3、能滿(mǎn)足下列變化的物質(zhì)甲是（ ）甲 乙 丙 丁 甲 A. Mg B. Cu C. Fe2O3 D. CuO4、市面上有人用銅、鐵制成的假金元寶行騙，某同學(xué)用三種簡(jiǎn)便的化學(xué)實(shí)驗(yàn)揭穿了它，該

15、同學(xué)一定不會(huì)用到的試劑是（ ）A. 鹽酸 B. CuSO4溶液 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液5、在鑒定某一無(wú)色溶液的組成時(shí)，四位同學(xué)得出了不同的結(jié)論，你認(rèn)為正確的是（ ）A. K2SO4、NaOH、NaCl B. CuSO4、MgCl2、NaClC. NaOH、HCl、K2SO4 D. Na2CO3、K2SO4、HCl6、在pH 0的溶液中也能共存的物質(zhì)是（ ）A. Ba（OH）2、K2SO4 B. AgNO3、CuCl2C. MgSO4、KNO3 D. Na2SO4、Na2CO37、物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離：M X2 2Y - ，則下列判斷正確的是（ ）A. M一定不是酸B. X

16、2 可能是金屬離子 C. Y -一定是OH - D. M一定屬于鹽8、已知A和B兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為m，B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為n，當(dāng)A和B按質(zhì)量比m : n反應(yīng)后，則溶液的pH 7，如果A和B按質(zhì)量比2m ：n反應(yīng)后，則溶液的pH 7。A、B應(yīng)是下列物質(zhì)中的（ ）A. NaCl和Ba（OH）2 B. HCl和NaOHC. HCl和Ba（OH）2 D. NaOH和H2SO49、自然界中消耗CO2的過(guò)程有人認(rèn)為有如下的幾個(gè)方面：溶于海、江、河、湖水；綠色植物的光合作用；某些結(jié)晶水合物風(fēng)化；動(dòng)物的呼吸作用。其中你認(rèn)為正確的是（ ）A. B. C. D. 只有10、新買(mǎi)的

17、鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是浸到水的地方都會(huì)變黑，這是由于水中含有可溶性的（ ）A. 鈉鹽 B. 鎂鹽 C. 鐵鹽 D. 鈣鹽二、填空題11、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)自家責(zé)任田莊稼生長(zhǎng)不好，測(cè)定該土壤的pH為5.7，可知土壤呈 性。于是他建議父親施用農(nóng)家肥料草木灰，由此可知該化肥屬于 性物質(zhì)。（填“酸”或“堿”）12、某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組積極開(kāi)展環(huán)?；顒?dòng)。他們對(duì)學(xué)校所在地的一所化工廠(chǎng)排出的污水進(jìn)行多次檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其中含有大量的Zn2 、Hg2 、Fe3 、Cu2四種金屬離子，如不處理會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。為防止汞污染并回收銅，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：污水 沉淀 CuO Cu方案二：污水 濾渣 CuO Cu方案三：污水 濾渣 濾渣 CuO Cu（1）三種實(shí)驗(yàn)方案中能制得純凈Cu的方案是 。 （2）在能制得純凈銅的方案中， 實(shí)際上仍會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染（ 空氣污染 ）的操作步驟是 （選填），污染的原因是 ， 改進(jìn)的方法是 。13、有一混合物是由鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氯化銅、硝酸鉀五種物質(zhì)中的一種或幾種混合而成。向該混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如下圖所示。據(jù)此回答：（1）