常見的酸和堿ppt課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 常見的酸和堿（一）常見的酸和堿（一）第第7 7章章 應用廣泛的酸、堿、鹽應用廣泛的酸、堿、鹽1測定測定pH最簡便的方法：用最簡便的方法：用pH試紙試紙 測定時，在玻璃片或白瓷板上放一片測定時，在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用試紙，用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取待測溶液滴在待測溶液滴在pH試紙上試紙上，變色后把試紙顯示的顏色跟標準比色，變色后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，即可得出溶液的卡對照，即可得出溶液的pH。 標準比色卡標準比色卡pH試試紙紙2O71 2 3 4 5 68 9 1011 121314 pH7，呈堿性，pH越大，堿性越強注意：注意：pH=0時，溶液不是中性，而是強

2、酸性時，溶液不是中性，而是強酸性3 （1 1）不能直接把不能直接把pHpH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，污染試液。試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，污染試液。同時同時這種操作可能會泡掉這種操作可能會泡掉pHpH試紙上的一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；試紙上的一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差； （2 2）不能先用水將不能先用水將pHpH試紙潤濕試紙潤濕，再進行測試，因為，再進行測試，因為用水潤濕后的用水潤濕后的pHpH試紙會試紙會將待測溶液稀釋將待測溶液稀釋，從而導致誤差。，從而導致誤差。（3 3）我們實驗室一般使用的）我們實驗室一般使用的pHpH試紙是廣泛試紙是廣泛pHpH試紙，

3、測出的試紙，測出的pHpH值是值是1 11414的的整數(shù)整數(shù)（4 4）為了比較精確的測定溶液的）為了比較精確的測定溶液的pHpH，我們可以用，我們可以用精密精密pHpH試紙和酸度計試紙和酸度計（pHpH計）計）來測量。來測量。 注意：注意：4檸檬檸檬山楂山楂食醋食醋“酸酸”一詞從有一詞從有酸味的酒而來。酸味的酒而來。最早，在制酒的最早，在制酒的時候，有時把比時候，有時把比較珍貴的酒放在較珍貴的酒放在窖中保存，在微窖中保存，在微生物的作用下，生物的作用下，產(chǎn)生了酸。產(chǎn)生了酸。 “堿堿”一詞在阿一詞在阿拉伯語中表示灰。拉伯語中表示灰。人們將草木灰放人們將草木灰放到水中，利用灰到水中，利用灰汁洗浴、

4、印染等。汁洗浴、印染等?！八崴帷薄啊薄皦A堿”的由來的由來5鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸1.1.人的胃液里含有什么酸？人的胃液里含有什么酸？2.2.汽車電瓶里含有什么酸？汽車電瓶里含有什么酸？3.3.牛奶里？酸雨中？汽水中牛奶里？酸雨中？汽水中? ?鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸乳酸、氨基酸、脂肪酸乳酸、氨基酸、脂肪酸碳酸碳酸硫酸和硝酸硫酸和硝酸6不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性4HNO3 = 4NO2 +O2+2H2O/光照光照長時間放置的硝酸因分解產(chǎn)生長時間放置的硝酸因分解產(chǎn)生NONO2 2顯顯黃色黃色純硝酸純硝酸7想一想：硝酸應如何保存？想一想：硝酸應如何保存？ 硝酸濃度越大越易分解，因此，濃硝酸應放入硝酸濃度越大越易

5、分解，因此，濃硝酸應放入棕色瓶棕色瓶中中（避光），置于（避光），置于陰涼處陰涼處（避免受熱分解），用（避免受熱分解），用玻璃塞玻璃塞（酸會（酸會腐蝕橡皮塞）而不能用橡皮塞。腐蝕橡皮塞）而不能用橡皮塞。8蓄電池和食醋9濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質的化學式溶質的化學式H H2 2SOSO4 4HClHCl顏色顏色無色無色無色無色狀態(tài)狀態(tài)粘稠油狀粘稠油狀液體液體液體液體氣味氣味無味無味刺激性刺激性氣味氣味密度密度( (與水比較與水比較) )1.84g/ml1.84g/ml1.37g/ml1.37g/ml敞開試劑瓶口現(xiàn)象敞開試劑瓶口現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口有白霧瓶口有白霧其他其他無揮發(fā)性、有吸無揮

6、發(fā)性、有吸水性水性有揮發(fā)性有揮發(fā)性溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)98%98%37%37%濃硫酸和濃鹽酸的物理性質 都 比 水 大10濃鹽酸的特性 易揮發(fā)：打開濃鹽酸的瓶蓋，會看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。 長時間敞口放置濃鹽酸，溶質質量會_，溶質質量分數(shù)_，發(fā)生_變化。減少減少減小減小物理物理11濃硫酸的特性 吸水性（物理性質）（物理性質）在實驗室可以用濃硫酸做-干燥劑干燥劑濃濃H2SO4 （常用于除去（常用于除去混合物氣體混合物氣體中的中的水蒸氣）水蒸氣）干燥干燥酸性酸性和和中性中性氣體，不能干燥堿性氣體。氣體，不能干燥堿性氣體。酸性酸性氣體：氣體

7、：中性中性氣體氣體：CO2、N2、SO2、H2、O2、CH4等等CO、HCl等等堿性堿性氣體：氣體：NH312脫水性脫水性（化學性質）（化學性質）脫水作用：脫水作用：濃硫酸能將紙張、蔗糖、木材、布料、皮膚里的氫、氧元濃硫酸能將紙張、蔗糖、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，留下黑色的碳，發(fā)生炭化現(xiàn)象。素按水的組成比脫去，留下黑色的碳，發(fā)生炭化現(xiàn)象。例子：蔗糖與濃硫酸的反應例子：蔗糖與濃硫酸的反應13 強氧化性強氧化性（化學性質）（化學性質）使金屬（如：鐵、鋁）使金屬（如：鐵、鋁）鈍化鈍化，在金屬表面形成一層在金屬表面形成一層致密的氧化膜致密的氧化膜。強強腐蝕性腐蝕性（化學性質）：會

8、腐蝕衣物和皮膚。（化學性質）：會腐蝕衣物和皮膚。14濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋切不可將切不可將_ 倒進倒進_。在稀釋濃硫酸時在稀釋濃硫酸時, ,一定要把一定要把_沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里里, ,并用并用_不斷不斷_。濃硫酸濃硫酸水水攪拌攪拌水水濃硫酸濃硫酸玻璃棒玻璃棒玻璃棒的玻璃棒的作用：作用：使?jié)饬蛩岷退旌暇鶆?。使?jié)饬蛩岷退旌暇鶆?。使產(chǎn)生的熱量迅速散失。使產(chǎn)生的熱量迅速散失。為什么不可以將水倒進濃硫酸里？為什么不可以將水倒進濃硫酸里？ 水的密度較小，浮在硫酸上水的密度較小，浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛刻沸騰，使硫酸液滴向四

9、周飛濺。濺。15如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用干抹布擦去，再用大量的水沖洗，然后涂上應立即用干抹布擦去，再用大量的水沖洗，然后涂上3%3%5%5%的的NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。如果不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，如果不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，否則時間稍長水分蒸發(fā)，硫酸濃度增大，同樣應立即用大量的水沖洗，否則時間稍長水分蒸發(fā)，硫酸濃度增大，同樣會腐蝕衣服或皮膚。會腐蝕衣服或皮膚。16 酸的化學性質酸的化學性質一、酸與酸堿指示劑的反應：一、酸與酸堿指示劑的反應：點滴板點滴板紫色石蕊試液紫色石蕊試液 無色酚酞試液無色酚

10、酞試液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸變紅變紅變紅變紅不變色不變色(無色無色)不變色不變色(無色無色)結論：結論： 酸能使紫色石蕊試液變紅；酸能使紫色石蕊試液變紅； 無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）使用點滴板進行實驗的優(yōu)點：使用點滴板進行實驗的優(yōu)點：只需要只需要2-3滴液體試滴液體試劑，可以節(jié)約藥品劑，可以節(jié)約藥品反應現(xiàn)象更明顯。反應現(xiàn)象更明顯。17二、酸的化學性質二、酸的化學性質酸與金屬的反應酸與金屬的反應與稀鹽酸的反應與稀鹽酸的反應與稀硫酸的反應與稀硫酸的反應鎂鎂鋅鋅鐵鐵鋁鋁Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl

11、2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 金屬活動性排在金屬活動性排在H前面的金屬可以和酸反應，但是也有例外：如鐵、鋁不前面的金屬可以和酸反應，但是也有例外：如鐵、鋁不能和濃硫酸反應，因此可以用鐵或鋁的容器來盛裝濃硫酸；碳酸是一種能和濃硫酸反應，因此可以用鐵或鋁的容器來盛裝濃硫酸；碳酸是一種比較弱的酸，所以它和金屬反應的速度非常慢，即使是像鎂這樣活潑的比較弱的酸，所以它和金屬反應的速度非常慢，即使是像鎂這樣活潑的金屬。金屬。-這是高中的知

12、識。這是高中的知識。18探究實驗探究實驗v1、將幾根生銹的鐵釘分別放入到盛有稀鹽酸和、將幾根生銹的鐵釘分別放入到盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，放置一段時間，觀察現(xiàn)象。稀硫酸的試管中，放置一段時間，觀察現(xiàn)象。2、向兩根試管中分別加入少量的氧化銅粉末，、向兩根試管中分別加入少量的氧化銅粉末，然后分別滴入適量的水和稀硫酸，然后再加熱然后分別滴入適量的水和稀硫酸，然后再加熱以加快反應的速度。觀察現(xiàn)象。以加快反應的速度。觀察現(xiàn)象。19三、酸與金屬氧化物的反應三、酸與金屬氧化物的反應現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸氧化銅氧化銅+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H

13、2O鐵釘表面的鐵銹被除鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)槿?，溶液變?yōu)辄S黃色色鐵釘表面的鐵銹被除鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)槿?，溶液變?yōu)辄S黃色色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化銅慢慢消黑色的氧化銅慢慢消失，溶液變成失，溶液變成藍藍色。色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2020酸和金屬氧化物反應的本質酸和金屬氧化物反應的本質微觀本質：微觀本質：酸中的兩個氫原子和氧化物中的一個氧原子酸中的兩個氫原子和氧化物中的一個氧原子結合生成一個水分子，金屬離子和酸根離子結合生成鹽。結合生成一個水分子，金屬離子和酸根離子結合生成鹽。酸酸 + 金屬氧化物金屬氧化物 = 鹽鹽 + 水

14、水21寫出下列化學方程式寫出下列化學方程式1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O3、CaO+2HCl=CaCl2+H204、Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O5、K2O+2HCl=2KCl+H206、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O22思考題思考題1、清除鐵銹時，能把能把鐵釘長時間浸泡在酸中？為什么、清除鐵銹時，能把能把鐵釘長時間浸泡在酸中？為什么?答：不能。如果這樣做的話，酸除掉鐵銹后，剩余的鐵就會答：不能。如果這樣做的話，酸除掉鐵銹后，剩余的鐵就會和酸繼續(xù)反應。和酸繼續(xù)反應。2、回憶鋁片和稀鹽酸反應的現(xiàn)象，并解釋為什

15、么？、回憶鋁片和稀鹽酸反應的現(xiàn)象，并解釋為什么？答：一開始鋁片的表面沒有氣泡冒出，一段時間后，有少量答：一開始鋁片的表面沒有氣泡冒出，一段時間后，有少量氣泡冒出，后來反應越來越劇烈，放出大量的熱，好像金屬氣泡冒出，后來反應越來越劇烈，放出大量的熱，好像金屬鎂和鹽酸反應時的現(xiàn)象差不多。鎂和鹽酸反應時的現(xiàn)象差不多。23將生銹的鐵釘加入稀鹽酸或稀硫酸中。將生銹的鐵釘加入稀鹽酸或稀硫酸中。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無色變?yōu)辄S色。現(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無色變?yōu)辄S色。現(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。

16、現(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H224解釋原因解釋原因v 一開始無明顯現(xiàn)象是因為鋁的表面有一層致一開始無明顯現(xiàn)象是因為鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，里層的鋁接觸不到鹽酸；后來密的氧化鋁薄膜，里層的鋁接觸不到鹽酸；后來氧化鋁慢慢與稀鹽酸反應，里層的鋁與稀鹽酸反氧化鋁慢慢與稀鹽酸反應，里層的鋁與稀鹽酸反應，當氧化鋁全部除掉后，反應就非常的劇烈了應，當氧化鋁全部除掉后，反應就非常的劇烈了-因為鋁是一種比較活潑的金屬因為鋁是一種比較活潑的金屬254、堿與酸的反應、堿與酸的反應Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe

17、(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O堿堿 + + 酸酸鹽鹽 + + 水水（藍色沉淀（藍色沉淀 ）（藍色）（藍色）（紅褐色沉淀（紅褐色沉淀 ）（黃色（黃色 ）26問題：問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應的化學方程式?；沂闹饕煞址磻幕瘜W方程式。CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2+ CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O5、鹽與酸反應、鹽與酸反應鹽鹽 + + 酸酸鹽鹽 + + 酸酸27硝酸銀和稀鹽酸反應硝酸銀和稀鹽酸反應補充實驗補充實驗氯化鋇和稀硫酸反應氯

18、化鋇和稀硫酸反應AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl28思考：思考：1、如何檢驗含、如何檢驗含Cl-的化合物？的化合物？2、如何檢驗含、如何檢驗含SO42-的化合物？的化合物？3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3, ,再滴幾滴稀再滴幾滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,再滴幾滴稀再滴幾滴稀HNOHNO3 3方法二：先滴幾滴稀方法二：先滴幾滴稀HCl,HCl,再滴加再滴加BaClBaCl2 2用用BaClBaCl2 2溶液，不用

19、溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液29總結：總結：酸所具有的共同特點酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質，被稱為多共同的性質，被稱為酸的通性。酸的通性。如：如：（1 1）酸溶液與酸堿指示劑的反應）酸溶液與酸堿指示劑的反應 A.A.紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色； B.B.無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。30（2 2）酸溶液與活潑金屬反應）酸溶液與活潑金屬反應 酸溶液酸溶液 + + 活動性較強的金屬活動性較強的金屬 鹽溶液鹽溶液 + + 氫氣氫氣注意：注意： A A在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；氫，排在氫后面的金屬則不能； B B排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度