鄰二氮菲法測鐵離子濃度

1、鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵一、實驗?zāi)康?. 學(xué)習(xí)確定實驗條件的方法，2. 掌握鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵的方法原理；3. 掌握721型分光光度計的使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。二、實驗原理1. 本試驗測定鐵含量的原理：根據(jù)朗伯一比耳定律：A=ebco當(dāng)入射光波長X及光程b定時，在一定濃度范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的吸光度A與該物質(zhì)的濃度c成正比。只要繪出以吸光度A為縱坐標(biāo)，濃度c為橫坐標(biāo)的 標(biāo)準曲線，測出試液的吸光度，就可以由標(biāo)準曲線查得對應(yīng)的濃度值，測出鐵的含量。2. 鄰二氮菲法簡介：？鄰二氮菲為顯色劑，選擇測定微量鐵的適宜條件和測量條件，并用于水中鐵的測定。在pH二29的范圍內(nèi)，鄰二氮菲與二

2、價鐵生成穩(wěn)定的桔紅色配合物（Fe（phen）J 3。2+量。測定時控制溶液的酸度為pH5較為適宜，用鄰二氮菲可測定試樣中鐵的總?cè)?、儀器試劑1. 儀器：721型分光光度計；1cm吸收池；lOmL吸量管；5OmL容量瓶（7 個）o2. 試劑：20 Pgml?鐵標(biāo)準溶液；鄰二氮菲水溶液；10%鹽酸疑胺溶液; lmolI?乙酸鈉溶液；1 molLNaOH溶液。四、實驗步驟1. 吸收曲線的繪制容量瓶（50mL） 20ug/mL鐵標(biāo)準5m匚10%鹽酸疑胺搖勻,一 mL %鄰二氮菲溶液 luDKaAc 務(wù)液°以水參比在440560 nm間，每隔10 nm測量一次吸光度長。以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱

3、坐標(biāo)，繪制吸收曲線，選擇測量的適宜波2. 標(biāo)準曲線的制作在6支50mL比色管中，分別加入20 U g/mL鐵標(biāo)準溶液，再加入10%鹽酸疑胺溶液，經(jīng)2min后，再各加入鄰二氮菲溶液和mLNaAc溶液，以水稀釋至刻度，搖勻。在510nm處，以試劑 空白為參比，測吸光度A。3.未知液中鐵含量測定吸取5mL未知液代替標(biāo)準液，其他步驟同上。測定并記錄吸光度。由繪制的標(biāo)準曲線查出Fe2+離子濃度。五、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理1.吸收曲線的繪制波長（nm）吸光度A波長（nm）吸光度A570500550490530470520450510430根據(jù)上面數(shù)據(jù)，作得標(biāo)準曲線圖如下:由作圖可知，最大吸收波長為510nmo

4、2.標(biāo)準曲線的制作試液編號標(biāo)準溶液的量/mL標(biāo)準溶液濃度/(ug/mL)總含鐵量/吸光度A10000240380412051606200根據(jù)以上數(shù)據(jù)繪制出Fe2+離子濃度吸光度曲線圖，如下濃度一一吸光度曲線.211.1.0110.2038 6 4 o o O<V = 0.2527x +0.00050.808 .0.4040.60911.52乙533.544.5Fe2+離子濃度ug/mL)3.未知液中鐵含量測定測得未知液A=由表得C(Fe2+) = Ug/mL。所以，未知液濃度C柚液二C(Fe2+)*50/5 = Ug/mLo小結(jié)：通過實驗數(shù)據(jù)可知，最適宜波長為X=510nm;最終由標(biāo)準曲線得未知液鐵的含量為：u g/mLo六、實驗誤差分析實