高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 第4課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 蘇教版必修1-蘇教版高中必修1化學(xué)課件

1、1.熟知常見的氧化劑和還原劑。2.會(huì)從化合價(jià)的變化分析氧化性和還原性。3.結(jié)合氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，促進(jìn)“變化觀念”核心素養(yǎng)的發(fā)展。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢測(cè)評(píng)價(jià) 達(dá)標(biāo)過關(guān)新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)啟迪思維 探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導(dǎo)學(xué)XIN ZHI DAO XUE01011.氧化劑和還原劑(1)氧化劑氧化劑是 電子(或電子對(duì) )的物質(zhì)，具有氧化性。氧化劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià) ，本身被還原。(2)還原劑還原劑是 電子(或電子對(duì) )的物質(zhì)，具有還原性。還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià) ，本身被氧化。一、氧化還原反應(yīng)的基本概念答案得到偏向降低失去偏離升高2.氧化產(chǎn)物和

2、還原產(chǎn)物(1)氧化產(chǎn)物：還原劑被 生成的物質(zhì)。(2)還原產(chǎn)物：氧化劑被 生成的物質(zhì)。3.氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出 的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出 的性質(zhì)。(3)在氧化還原反應(yīng)中：同一元素的最高價(jià)態(tài)只能 電子，具有 性；最低價(jià)態(tài)只能 電子，具有 性；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。答案氧化還原得電子失電子得到氧化失去還原4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如Cl2、 。變價(jià)元素的 價(jià)態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。過氧化物：如Na2O2、 。其他：如HClO、漂白粉、MnO2。(2)常見的還原劑活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、

3、Zn。某些 單質(zhì)：如H2、S、C等。含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物：如CO、SO2。其他：如濃鹽酸、NH3。O2H2O2答案非金屬高例1分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe3Cl2 2FeCl3氧化劑是_，還原劑是_；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，發(fā)生還原反應(yīng)的是_。(2)2KMnO4 K2MnO4MnO2O2氧化劑是_，還原劑是_；被氧化的元素是_，被還原的元素是_。(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。答案Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的錳元素SO2H2SSS歸納總結(jié)理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線：還原劑

4、化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)生成氧化產(chǎn)物。氧化劑化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)生成還原產(chǎn)物。例2實(shí)驗(yàn)室制取少量的氮?dú)?，常利用的反?yīng)是NaNO2NH4Cl NaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A.NaNO2是還原劑B.生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6 molC.NH4Cl中的氮元素被氧化D.N2既是氧化劑又是還原劑解析在該反應(yīng)中，NaNO2為氧化劑，其中氮元素被還原；NH4Cl為還原劑，其中氮元素被氧化；氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子。答案解析二、物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱比較1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑 氧化

5、產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物答案2.根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較3.根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件)比較如：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O由反應(yīng)條件可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。4.根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度比較答案鐵元素被氯氣氧化為3價(jià)，被硫氧化為2價(jià)，其氧化性：氯氣 硫。解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律可推知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl2Br2Fe3 ，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2Fe2BrClCr3。例3現(xiàn)有下列幾個(gè)反應(yīng)： 14H

6、6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是A.氧化性： Cl2Fe3B.氧化性：Cl2Br2 C.還原性：SO2Fe2Cr3Fe2答案解析思維啟迪根據(jù)化學(xué)方程式比較物質(zhì)氧化性或還原性的方法思路：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。例4已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2IFe2H2O2Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A.2Fe3SO22H2O=2Fe2 4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.2Fe2I2=2Fe32ID.H2O2SO2=H2SO4答案

7、解析解析解答本題可根據(jù)每個(gè)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。對(duì)于A項(xiàng)SO2是還原劑，F(xiàn)e2是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2Fe2，A項(xiàng)能發(fā)生；B項(xiàng)中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2I，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中Fe2是還原劑，I是還原產(chǎn)物，故還原性為Fe2I，與已知信息矛盾，故C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2H2O2，D項(xiàng)正確。學(xué)習(xí)小結(jié)返回達(dá)標(biāo)檢測(cè)DA BIAO JIAN CE0202123451.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物()(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑()(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作

8、反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑()(4)還原劑失去電子具有氧化性()(5)元素處于最高化合價(jià)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性()(6)碘化氫中碘為最低價(jià)，碘化氫只具有還原性()(7)還原劑在反應(yīng)中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)()(8)陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化()(9)由反應(yīng)Cu2Fe3=Cu22Fe2可判斷Fe3的氧化性強(qiáng)于Cu2()(10)經(jīng)反應(yīng)2H2O2 2H2OO2，生成1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子()答案123452.在下列反應(yīng)中，二氧化碳作氧化劑的是A.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O答案解析選項(xiàng)A中二氧化碳中碳元素化合價(jià)無(wú)變化；選項(xiàng)B中二氧化碳中碳元素化合價(jià)由4價(jià)降低為2

9、價(jià)，作為氧化劑；選項(xiàng)C、D中二氧化碳都為氧化產(chǎn)物。解析123453.(2018鄭州高一檢測(cè))在反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4MnO2O2中，還原產(chǎn)物是A.只有K2MnO4 B.只有MnO2C.K2MnO4和MnO2 D.O2解析KMnO4中的錳元素得到電子，化合價(jià)分別降低為6價(jià)和4價(jià)，其還原產(chǎn)物為K2MnO4和MnO2。答案解析123454.氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列說法錯(cuò)誤的是A.氫化鈣既是氧化劑又是還原劑B.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氫化鈣是還原劑，水是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11解析在該反應(yīng)中，氫化鈣為還原劑，其中氫元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)；水為氧化劑，其中氫元素的化合價(jià)由1價(jià)降低為0價(jià)；氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為11。答案解析123455.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推斷