高三復習：化學平衡移動,化學反應進行方向

1、一、影響化學平衡的外界條件一、影響化學平衡的外界條件在一定條件下，在一定條件下，a aA(g)A(g)b bB(g)B(g)mmC(g)C(g) H H0液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)增加增加(即熵增即熵增)(3)(3)復合判據(jù)復合判據(jù)自由能變化自由能變化GHTS 0 反應非自發(fā)進行反應非自發(fā)進行 0 反應處于平衡狀態(tài)反應處于平衡狀態(tài) 0 反應自發(fā)進行反應自發(fā)進行 1 1一般思路一般思路化學平衡移動的判斷化學平衡移動的判斷考點一考點一2 2特殊情況特殊情況(1)(1)當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其體或液體物質(zhì)時，由于其“ “濃度濃度”

2、”是恒定的，不隨其量是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡沒影響。沒影響。(2)(2)對于反應前后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等對于反應前后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等的反應，壓強的變化對正、逆反應速率的影響程度是的反應，壓強的變化對正、逆反應速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。等同的，故平衡不移動。(3)“惰性氣體惰性氣體”對化學平衡的影響對化學平衡的影響 恒溫、恒容條件：恒溫、恒容條件： 原平衡體系原平衡體系充入惰性氣體充入惰性氣體體系總壓強增體系總壓強增大大體系中各反應成分的濃度不變體系中各反應成分的濃度不變平衡不移

3、動平衡不移動 恒溫、恒壓條件：恒溫、恒壓條件： 原平衡體系原平衡體系充入惰性氣體充入惰性氣體容器容積增大，容器容積增大，各反應氣體的分壓減小各反應氣體的分壓減小體系中各組分體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小的濃度同倍數(shù)減小 (4)(4)同等程度地改變反應混合物中各物質(zhì)的濃度同等程度地改變反應混合物中各物質(zhì)的濃度時，應視為壓強的影響。時，應視為壓強的影響。應用上述規(guī)律分析問題時應注意：1不要把v(正)增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有v(正)v(逆)時，才使平衡向正反應方向移動。2不要把平衡向正反應方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率提高，當

4、增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使其他的反應物的轉(zhuǎn)化率提高。1 1常見類型常見類型對于反應對于反應mmA(g)A(g)n nB(g)B(g)p pC(g)C(g)q qD(g)D(g)，若，若mmn n p pq q且且 H H00。(1)(1)v v t t圖象圖象考點二考點二化學平衡的圖象化學平衡的圖象(2)(2)ctct圖象圖象(3)(3)cp(T)cp(T)圖象圖象(4)(4)其他圖象其他圖象2 2解題思路解題思路解圖象題三步曲：解圖象題三步曲：“ “一看一看” ”、“ “二想二想” ”、“ “三判斷三判斷” ”(1)“(1)“一看一看” ”看圖象看圖象看面：弄清縱

5、、橫坐標的含義。看面：弄清縱、橫坐標的含義。看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平?？淳€：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。低點等?？戳康淖兓号迨菨舛茸兓?、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。的變化。看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。(2)“(2)“二想二想” ”想規(guī)律想規(guī)律看完線后聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影看

6、完線后聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。響規(guī)律。(3)“(3)“三判斷三判斷” ”: :通過對比分析，作出正確判斷。通過對比分析，作出正確判斷。1 1含義含義在一定條件下在一定條件下( (恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓) )，對同一可逆，對同一可逆反應體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到反應體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。化學平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。考點三考點三等效平衡等效平衡2 2分析方法分析方法按照化學方程式的化學計量數(shù)關系，把起始物轉(zhuǎn)化按照化學方程式的化學計量數(shù)關系，把起始物轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，通過對

7、比兩種情況下對應組為方程式同一半邊的物質(zhì)，通過對比兩種情況下對應組分的起始量是相等，還是等比，來判斷化學平衡是否等分的起始量是相等，還是等比，來判斷化學平衡是否等效。效。3 3分類及判斷方法分類及判斷方法(1)(1)恒溫恒容條件下的體積可變反應恒溫恒容條件下的體積可變反應判斷方法：極值等量即等效判斷方法：極值等量即等效例如，一定條件下的可逆反應：例如，一定條件下的可逆反應： 2SO 2SO2 2O O2 22SO2SO3 3 2 mol 1 mol 0 2 mol 1 mol 0 0 0 2 mol 0 0 2 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol 0.5 mol 0.25

8、 mol 1.5 mol a a mol mol b b mol mol c c mol mol上述三種配比，按方程式的化學計量數(shù)上述三種配比，按方程式的化學計量數(shù)關系均轉(zhuǎn)化為反應物，則關系均轉(zhuǎn)化為反應物，則SOSO2 2均為均為2 mol2 mol、O O2 2均為均為1 1 molmol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。中中 a、b、c 三者的關系滿足：三者的關系滿足： (c22)a2，(c21)b1， 即與上述平衡等效。即與上述平衡等效。 (2)(2)恒溫恒壓條件下的體積可變反應恒溫恒壓條件下的體積可變反應判斷方法：極值等比即等效判斷方法：極值等比即等效例如：例

9、如： 2SO2SO2 2 O O2 22SO2SO3 3 2 mol 3 mol 0 mol 2 mol 3 mol 0 mol 1 mol 3.5 mol 2 mol 1 mol 3.5 mol 2 mol a a mol mol b b mol mol c c mol mol中中n(SO2)n(O2)23，故互為等效平衡。，故互為等效平衡。 中中 a、b、c 三者關系滿足：三者關系滿足：(c22)a(c21)b23，即與即與平衡等效。平衡等效。 (3)(3)恒溫條件下體積不變的反應恒溫條件下體積不變的反應判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應的化學要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應的化學平衡無影響。平衡無影響。例如：例如： H H2 2(g)(g) I I2 2(g)(g) 2HI(g)2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1 mol