人教版高中化學(xué)必修一--【考點(diǎn)1】物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算

1、一復(fù)習(xí)講義第一章從實(shí)曲學(xué)化學(xué)第4講一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制考綱要求1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算U知識梳理1 .物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：CB=(3)單位：mol L 1 (或 mol/L)。2 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)I以示液里譴施坦號置地質(zhì)址的比值 色主 點(diǎn)示溶淞綱成的物理量.一般用仃分?jǐn)?shù)I衣示京幣X。%可物質(zhì)的址1 000 ir俄度關(guān)系M:深

2、度思考】正誤判斷，正確的打”,錯(cuò)誤的打“X”(1)1 mol L 1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)從100 mL 5 mol L1 H2SO4溶液中取出了 10 mL ,所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol L-1()從100 mL 5 mol L；1 H2SO4溶液中取出10 mL ,所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05 mol( )(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol L- 1()(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol L，1()25%()(6)將25 g CuS

3、O4 5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()(8)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol L 1()答案(1)x (2)x (3)， (4)x (5)x (6)x x (8)x-易錯(cuò)警示.1 .正確判斷溶液的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量.一、.、一.一.水水水(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2。、W2O2NaOH ;SO3H2SO4; NO2JHNO3。(2)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為 NH 3 H2。，但計(jì)算濃度時(shí)仍以 NH3作為溶質(zhì)。含結(jié)晶水白物質(zhì)： CuSO4 5

4、H2OCuSO4； Na2CO310H2O Na2CO3。2 .準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積c=n中的v是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V =m計(jì)算。題組一 應(yīng)用CB=nB的計(jì)算1.若20 g密度為P g cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,則溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為()400A. mol L 1B.20 mol L 1mol L_2.L164 g mol答案解析 Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為20 g=254)mol L 1, NO3的物質(zhì)的量濃度為 智1 000 P g L1mol L 。2 .將標(biāo)準(zhǔn)狀況下

5、的 a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g mL 1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol L 1)()abA.224 B.22 4001 000abC.2 240+36.5aabD.22 400+36.5a答案 C解析 n(HCl)=22.4mol, m(溶液)=325a+100 g, V(溶液)=325a+ 100 g 寸b gm L 1x000 mL L 1),則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=n HCl1 000ab1mol L 。V 溶液 2 240 +36.5a題組二物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算3 .某溫度時(shí)，有 500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 g cm 3

6、,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,計(jì)算回答下列問題:(4)19.2% (5)31.6 g120 一 一解析 (1)由Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知 MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2了* 4.8%= 24.0%。500 mLX 1.2 g cm 3X4.8%(2)解法一：根據(jù)定義式計(jì)算，n(MgSO4) = n(Mg 2+)= 1.2 mol24 g mol1.2 mol1c(MgSO4)= 05 l = 2.4 mol L 1。解法二：直接利用公式計(jì)算,1 000 cm3 L 1x 1.20 g cm 3x 24.0%c(MgSO4)=120 g mol= 2.4 mol L 1。(3)根據(jù)MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、24.0%,可知100 g溶液中含溶質(zhì)24 g,溶劑76 g;則二者的物質(zhì)的量之比為 魯：761 : 21。120 18(4)SO2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96X 4.8% = 19.2%。w24 g S /口 - 24X100(5)根據(jù)76萬=100 g，佝 S= 76 - g31.6 go解題指導(dǎo)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度間的換算(1)由定義出發(fā)，運(yùn)用公式：c=V、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量X 100%進(jìn)行推理,注意密度的橋梁作用。(2)利用物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算公式。題組三溶液的稀釋與混合4. V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3+m g,什V、-E，一一

8、取4 mL該溶披用水稀釋至4V EL,則so4一物質(zhì)的量濃度為(125mA. 36V mol125mB. 9VmolC嘲 mol54V125m -, D. 18V mol答案 A解析VmL溶液中Al 3+的物質(zhì)的量為1m g x二4 m 一一 一、，匚 =7aq mol,稀釋后溶彼中27 g mol 1 108Al 3+的物質(zhì)的量濃度為c(Al 3+)=mW8 mol250m4Vx 10 3 L 108Vmol L 1, c(SO2 ) = 3c(Al3+)=3x250m mol L 1 22108V125m36V molL1。5.焦硫酸(H2SO4 SO3)溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。

9、若將445 g焦硫酸溶于水配成 4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol L-答案 1.25445 g解析 n(H 2SO4 SO3)=7= 2.5 mol,178 g mol1溶于水得到n(H2SO4) = 5 mol,5 molc(H2S04) =而=1.25 molLT。6. (1)在100 g物質(zhì)的量濃度為c mol L 1,密度為cm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成2 mol L-1的硫酸，則加入水的體積(填一或 “v” ,下同)100 mL o(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入

10、水的體積 100mL。答案 (1)v (2) (3)=解析100100+V 水 c=pV- -100P由于p p,所以V水100 mL。溶質(zhì)質(zhì)量(3)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X 100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以溶液質(zhì)量均應(yīng)加入100 mL水。方法指導(dǎo)-1 .溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1 = m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1V1=C2V2o(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)=m(濃)+ m(水)(體積一般不守恒)。2 .同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，C1V1 + C2V2= C混X (V1+V2)。m混(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，C1V1 + C2V2=C混V混，其中V混=一。在昆3.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合當(dāng)溶液密度大于 1 g Cm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、1NaOH等多數(shù)溶椒)，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù) w2(a%+b%)。當(dāng)溶液密度小于1 g Cm