高考化學(xué)備考之氯及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇含詳細(xì)答案(1)

1、高考化學(xué)備考之氯及其化合物壓軸突破訓(xùn)練：培優(yōu)篇含詳細(xì)答案(1)一、高中化學(xué)氯及其化合物1 .高鎰酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。(1)在用KMnO4酸性溶液處理固體 Cu2s時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：8MnO4 +5CU2S+ 44H+ =10Cu2+ + 5SO2 T + 8Mn 2+ + 22H2。還原產(chǎn)物為。被氧化的元素是氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 每生成2.24 L標(biāo)況下)SQ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是 (2)用KMnO4酸性溶液處理固體 CuS時(shí)，也可將CuS反應(yīng)成Cu2+和SQ。寫出該離子反 應(yīng)方程式(3) 15.8g KMnO4,加熱分解后剩余固體 15.0 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件

2、 下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中鎰元素以 Mn2+存在，則氣體 A的物質(zhì)的量為mol o【答案】Mn2+Cu、S 8:50.8N6MnO4+ 5CuS+ 28H + =5Cu2+5SO2f+ 6Mn2+ +14H2。0.2【解析】 【分析】(1)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析即可；(2)用KMnO4酸性溶液處理固體 CuS時(shí)，也可將CuS反應(yīng)成Cu2+和SC2,同時(shí)得到還原產(chǎn)物 Mn2+,結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；15.8g KMnC4,加熱分解后剩余固體 15.0 g,減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，在反應(yīng)后的殘留 固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，

3、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個(gè)過程中，Mn元素獲得電子等于 C元素、Cl元素失去的電子，據(jù)此分析。 【詳解】在 8MnC4 +5Cu2S+44H+=10Cu2 + 5SC2 f +8Mn* +22H2。中 Mn 元素從 +7 價(jià)降為 +2 價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，而 Cu2s中Cu元素從+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素從-2價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā) 生氧化反應(yīng)；由分析知，還原產(chǎn)物為 Mn2+;被氧化的元素是 Cu2s中Cu、S兩元素；氧化劑為KMnO4,還原劑為Cu2S,兩者的物質(zhì)白量之比為8:5;Cu2s中Cu元素從+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素從-2價(jià)升高為+4價(jià)，則1molCu2s完全被氧224?_化，車t移8mol

4、電子；2.24 L(標(biāo)況下)SC2的物質(zhì)的量為 =0.1mol ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22.4?_ / mol電子的物質(zhì)的量為 0.8mol,電子數(shù)目是0.8Na；(2)用KMnO4酸性溶液處理固體 CuS時(shí)，也可將CuS反應(yīng)成Cu2+和SC2,同時(shí)得到還原產(chǎn)物Mn2+,結(jié)合守恒法得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6MnO4 + 5CuS+ 28H =5Cu2+ 5SC2f +6Mn2 + + 14H2。；(3)15.8g KMnO4,加熱分解后剩余固體 15.0 g,減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g, n0)= 32 / g i =0.025mol ；在反應(yīng)后的殘留固體中加入

5、足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個(gè)過程中，Mn元素獲得電子等于 O元素、Cl元素獲得的電子，則設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為 xmol, n(KMnO4)=15.8g158g / mol=0.1mol,電子轉(zhuǎn)移守恒可得:0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2),即 0.1 X (7-2)=4 X 0.025+2得：x=0.2mol。2 . 一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol L 1NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有 NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。(1)所得混合物與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 (2)所得溶液中NaCl的

6、物質(zhì)的量為。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n Cl2 :n H2 =?！敬鸢浮縃 OH出。、C% 2OH Cl ClO H?O 0.250 3: 2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500 mol次氯酸鈉可知，氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氯氣過量，反應(yīng)得到氯化 氫和氯氣的混合氣體。【詳解】(1)氯化氫和氯氣的混合氣體被氫氧化鈉溶液吸收時(shí)，氯化氫與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反 應(yīng)生成氯化鈉和水，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方 程式為 OH +H+= H20, C2+2OH =Cl +ClCT+H2O,故答案為: OH +H+= H2O, Cl2+2OH =Cl +C

7、lO +H2O；(2)根據(jù)溶液電中性原則可知：n (Na+) =n (Cl-) +n (ClO) , n (Cl-) =n (Na+) -n(ClO") =0.1LX 3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ,則所得溶液中 NaCl 的物質(zhì)的量為0.250mol ,故答案為:0.250;(3)根據(jù)Cl原子守恒可知，n (Cl2)=4 xn (NaOH) =0.15mol ,由氯氣與氫氧化鈉溶液反 應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成0.0500 mol次氯酸鈉消耗過量氯氣 0.0500 mol ,則與氫氣反應(yīng)的氯氣為0.15mol-0.05mol=0.1mol ,氫氣在氯氣中燃

8、燒的化學(xué)方程式為H2+C咸燃2HCL由化學(xué)方程式可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為0.1mol,故氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2): n (H2) =0.15mol: 0.1mol=3 : 2,故答案為:3: 2?！军c(diǎn)睛】所得混合物冷卻后用NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol,說明氫氣與氯氣反應(yīng)中氯氣有剩余，溶液為氯化鈉和次氯酸鈉的混合液，根據(jù)鈉 元素及氯元素守恒可知 2n (Cl2)=n (Na+) =n (Cl-) +n (ClO);根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，計(jì)算 氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量，溶液中Cl-來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，計(jì)

9、算反應(yīng)后混合氣體中氯化氫的物質(zhì)的量，根據(jù)氫元素守恒計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵。3 .氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑 等。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣性質(zhì)的研究(1)甲同學(xué)依次進(jìn)行了 Cl?與鈉、銅、氫氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào))。(2)寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：。(3)氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水，新制的氯水呈 色，新制的氯水中含有的物 質(zhì)為(水除外)(填化學(xué)式)。(4)甲同學(xué)探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)B中紙條褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因： 裝置A的作用是。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。點(diǎn)燃C2 + H2O ?

10、HCl【答案】2Fe 3Cl22FeCl3黃綠 Cl2、HClO、HCl+ HClO,生成的次氯酸有漂白性對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明氯氣自身沒有漂白性，說明 B中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O【解析】【分析】(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬、非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，與水反應(yīng)生成HClO和HCl;(2)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；(3)氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：Cl2+ H2O ? HCl+ HClQ(4)氯氣和水發(fā)生反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；氯氣不具有漂白性，干燥紅紙不褪色，可作對(duì)照實(shí)驗(yàn)；燒杯中應(yīng)盛放氫氧化

11、鈉溶液，用于吸收氯氣，避免污染環(huán)境?！驹斀狻?1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬、非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，與水反應(yīng)生成HClO和HCl,則都為氧化還原反應(yīng)，故答案為：；點(diǎn)燃(2)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe 3Cl22FeCl3,故答案點(diǎn)燃為：2Fe 3Cl22FeCl3；(3)氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：Cl2+ H2O ? HCl+ HC1Q則新制的氯水中含有的物質(zhì)為(水除外)CI2、HC1O、HC1 ,新制氯水中由于含有氯氣，所 以溶液呈黃綠色，故答案為：黃綠；C12、HC1O、HC1 ；(4)氯氣和水發(fā)生反應(yīng) C12+ H2O ? HC1+

12、 HC1Q生成HC1O,由于HC1O具有漂白性，可使紅 紙條褪色，故答案為：C12 + H2O ? HC1+ HC1Q生成的次氯酸有漂白性；氯氣不具有漂白性，干燥紅紙不褪色，作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)，故答案為：對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)；燒杯中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收氯氣，避免污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12 2NaOH=NaC1O NaC1 H2O,故答案為：C12 2NaOH=NaC1O NaC1 H2O?！军c(diǎn)睛】氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次

13、氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：C12 + H2O ? H+ C1- +HC1O,新制氯水中存在氯氣、鹽酸、次氯酸，因此新制氯水就具有了氯氣、鹽酸、次氯酸 的性質(zhì)，溶液具有強(qiáng)氧化性且顯酸性，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。4 .實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4+HC1(濃)-KC1+MnC12+C12 T +H2O(未配平)，此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是 。當(dāng)生成3.36L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C2時(shí)，轉(zhuǎn)移電 子的物質(zhì)的量為。(2)如果上述化學(xué)方程式中KMnO4化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,則HC1的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 。(3)實(shí)驗(yàn)室通常利用 MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，

14、據(jù)此可知KMnO4、C12、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。(4)酸性KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是 。(5)下列物質(zhì)既有氧化性，又有還原性的是 (填字母代號(hào))。A. I B. HC1 C MnC12 D. C12【答案】Cl 0.3mo1 8 KMnO 4 MnO 2 Cl2_ 2._ _ 3_2. .5FeMnO 48H 5FeMn4H 2OBCD【解析】【分析】比較氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性和還原性時(shí)，若兩物質(zhì)在同一反應(yīng)中，則滿足氧化性： 氧化劑 氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑 還原產(chǎn)物；若兩物質(zhì)在兩個(gè)不同反應(yīng)中時(shí)，可借助一 個(gè)“橋”，即第三者產(chǎn)生聯(lián)

15、系，若找不到第三者，需比較反應(yīng)條件，反應(yīng)條件越高，氧化 劑的氧化能力或還原劑的還原能力越弱?！驹斀狻繉?duì)于反應(yīng) KMnO4+HCl膿)fKC%MnCl2+Cl2f + H2O, KMnO4+5e-MnCl2, 2HCl-2e-Cl2 f , 依據(jù)電子守，值，則為 2KMnO4+10e-2MnCl2, 10HCl-10e-5C2T ,再考慮質(zhì)量守恒，即可 配平2KC1+ 2MnCl2,最后配HCl。因?yàn)榍懊媾涞闹皇潜憩F(xiàn)出還原性的部分，生成(2KC1+2MnCl2)的部分表現(xiàn)出酸性，于是得出配平后的方程式為2KMnO4+ 16HC1(濃)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2 T + 8H2。；(1)

16、上述反應(yīng)中，HCl中的Cl由-1價(jià)升高到。價(jià)，則被氧化的元素是 Cl。當(dāng)生成3.36L (標(biāo)-336L準(zhǔn)狀況下)C2時(shí) n(Cl2)=0.15mol由C22e ,可得出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的重22.4L / mol為 0.15mol X2=0.3mol ;答案為：Cl； 0.3mol；(2)上述化學(xué)方程式中，2KMnO416HCl;若KMnO4化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8;答案為：8;在 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5C2 T + 8H2。反應(yīng)中，氧化性 KMnO4> Cl2；在 MnO2+4HCl(濃)0=MnCl 2+Cl2f +2H2。中，氧化性

17、 MnO2> Cl2,那么 KMnO4與 MnO2的氧 化性哪個(gè)更強(qiáng)？因?yàn)檎也坏娇陕?lián)系二者的物質(zhì)，所以我們只能利用反應(yīng)條件，前一反應(yīng)不需條件，后一反應(yīng)需加熱，所以氧化性KMnO4>MnO2。從而得出氧化性KMnO4>MnO2>Cb;答案為：KMnO4>MnO2>C2；(4)酸fKMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn 2+4H 2。；答案為：5Fe2+MnO 4-+8H +=5Fe3+Mn 2+4H 2。；(5) A.化合價(jià)為最低價(jià)，只能失電子，即只具有還原性，A不合題意；B. HCl中，H+

18、具有氧化性，Cl-具有還原性，B符合題意；C. MnCl2中，Mn2+價(jià)態(tài)既能升高又能降低，既具有氧化性又具有還原性，C符合題意；D. Cl2中，Cl的價(jià)態(tài)既能升高又能降低，D符合題意；答案為：BCQ【點(diǎn)睛】判斷物質(zhì)具有的氧化性和還原性時(shí)，應(yīng)從物質(zhì)中含有的所有元素考慮，不可拘泥于一種元 素，否則易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。5 .室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì) C是無(wú)色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E是無(wú)色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答：(1) A是, B是, C是 (請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式)；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)反應(yīng)的離子方程式;(4

19、)反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮縁e C2 H2 2Fe+3Cl2X= 2FeC3 Fe+ 2H+= Fe2+ H2T 2Fe2+ + Cb= 2Fe3+ +2Cl【解析】【分析】室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì) C是無(wú)色氣體，B是氯氣，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，C是氫氣，E是氯化氫。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化鐵，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻渴覝叵?，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì) C是無(wú)色氣體，B是氯氣，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，C是氫氣，E是氯化氫。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化

20、鐵，(1)根據(jù)以上分析可知 A、B、C分別是Fe、CI2、也(2)反應(yīng)為鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為 2Fe+3ClW= 2FeCl3；(3)反應(yīng)為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+ 2H = Fe2+ + HJ ;(4)反應(yīng)為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2+ + Cl2=2Fe3+2Cl o6 .某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SC42-、CC32-、C、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：向溶液中加入過量的 BaC2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。向中的濾液里加入 AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的

21、沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)原溶液中一定有 。(2)一定沒有。(3)可能含有。(4)如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是 。A.稀硝酸 B. Ba (NO3)2C. AgNO3D. Na2CO3(5)寫出中沉淀消失的離子方程式 ?！敬鸢浮縎Q2-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ C- BC BaC(3+2H+= Ba2+H2O+CO2 T【解析】【詳解】向溶液中加入過量的 BaC2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有 Ba2+;將中濾液里加入 AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl,但引

22、入氯離子，則不能確定原溶?中是否含 Cl-;將中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SQ2-、CO32-,則沒有H+,因溶液不顯電性，則一定含Na+;綜上所述：(1) 一定含 SQ2-、CO32-、Na+;(2) 一定沒有 H+、Ba2+;(3)可能含有C；(4)若要確定C是否存在，應(yīng)首先排除 SQ2-和CO2-的干擾，故原溶液中加入硝酸根除去S。2-和CO32-,過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有C-,故答案為BC;(5)碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCQ+2H+ =Ba2+H2O+CO2 T。7. A、B、C

23、 X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：1若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將 A、C的水溶液混合可得 B的白色膠狀沉淀。A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為 ,向水中加入X物質(zhì)，X對(duì)水的電離平衡的影響是 (填促進(jìn)"、抑制“或 無(wú)影響”)。A與C的水溶液混合后生成 B,反應(yīng)的離子方程式為 。2若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時(shí)A在X中燃燒，生成(AX3和AX5)白色 煙霧，常溫常壓下 C為白色固體，B分子中各原子最外層均為 8電子結(jié)構(gòu)。 若A為該元素的白色固體單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為正四面體，分子式為A4

24、 ,則1molA單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為 NA , B的電子式為。X與水反應(yīng)的離子方程式為 。3若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性， A溶于水后可與X反應(yīng)生成C,常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。A中所含有的化學(xué)鍵類型是 。B溶液中離子濃度由小到大的順序是 。3【答案】第二周期第mA族 抑制 Al3AIO2 6H2O4Al OH .63, ci，*二* Cl 2 H2。H Cl HClO 離子鍵、共價(jià)鍵 ：Cl ： P： Cl:c H c HCO3 c OH c CO2c Na【解析】【分析】A、B、C X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成；(1)若A、日C中均含同

25、一種常見金屬元素，將 A、C的水溶液混合可得 B的沉淀，由轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉；A中含有的金屬元素為 Al;加入X為氫氧化鈉，抑制水的電離程度；A與C的水溶液混合后生成 B,是鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉 淀；(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為 8e-結(jié)構(gòu)，同時(shí)A在X中燃燒，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；依據(jù)磷單質(zhì)分子式為P4分析共價(jià)鍵數(shù)，三氯化磷是共價(jià)化合物，寫出電子式；X與水反應(yīng)是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)

26、；若A、日C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；A為氫氧化鈉使鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，據(jù)此分析化學(xué)鍵類型；C為NaHCQ,碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性。【詳解】1若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將 A、C的水溶液混合可得 B的沉淀，由轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al,在周期表中位置是第三周期，m A族，向水中加入X氫氧化鈉是堿，對(duì)水的電離平衡的影響是抑制；A的水溶液含有鋁離子，C水溶液含有偏鋁酸根，混合

27、反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為 Al3 3AIO2 6H2O 4Al(OH) 3；2若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為 8e結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為白磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；A是白磷，是正四面體結(jié)構(gòu)，所以ImolA單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為 6Na； B為三氯化磷，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化磷 B的電子式為 八r-；X為Cl 2,與水反應(yīng)，生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl 2 H 2。H Cl HClO ；3若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生，

28、則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成 1對(duì)共用電子對(duì)，為共價(jià)鍵，屬于 A中所含有的化學(xué)鍵是離子 鍵、共價(jià)鍵；C為NaHCO3,溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由2小到大的順序是： c CO3 c H c OH c HCO3 c Na ?！军c(diǎn)睛】解無(wú)機(jī)推斷題常見思維方法：正向思維：根據(jù)題設(shè)條件，結(jié)合有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，依題目的意思，按一定的層次結(jié)構(gòu)逐步推理，從而得出結(jié)論；逆向推理：以最終產(chǎn)物(或題中某一明顯特征)為起點(diǎn)，層層逆推，以求得結(jié)論；猜想論證：先根據(jù)

29、題意憑直覺猜想初步得 出結(jié)論然后將結(jié)論代入到題中去驗(yàn)證，若與題中所給條件、題意吻合，即為答案；綜合 分析：根據(jù)題設(shè)條件、過程產(chǎn)物、最終產(chǎn)物的特征、反應(yīng)規(guī)律、數(shù)據(jù)等進(jìn)行綜合分析，逐 步得出結(jié)論。8 .有X、Y、Z三種元素，已知： X、Y Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體； X單質(zhì)可在Z單 質(zhì)中燃燒，生成 XZ,火焰為蒼白色； XZ極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅； 每2個(gè)X2分子可與1個(gè)時(shí)分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體； Z單質(zhì) 溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷：(1) X、Y兩種元素的名稱X, Y 。(2)化合物的化學(xué)式

30、：XZ, X2Y。(3)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為?！敬鸢浮繗?氧 HCl H2O 2Fe+ 3c2點(diǎn)燃.2FeC3【解析】【分析】細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙，Z是Cl元素；X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ,火焰為蒼白色，XZ是氯化氫，所以X是H元素；氯氣溶于 X2Y中，所得溶液具有 漂白作用，則X2Y是水，丫是O元素?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1) X是氫元素，丫是氧元素、Z是氯元素。(2)化合物的化學(xué)式：XZ是氯化氫，化學(xué)式是 HCl, X2Y是水，化學(xué)式是 H2O；(3)過程是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+ 3cI2產(chǎn)物一 2FeC3。【點(diǎn)睛】本題考查了

31、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，特別是抓住反應(yīng)現(xiàn)象的特征進(jìn)行分析；如：根據(jù)細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，可推知Z2(g)是氯氣；火焰為蒼白色是氫氣在氯氣中燃燒。9 .現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的 A可 以在B中安靜地燃燒生成 C,把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物Do請(qǐng)據(jù)此回答下列問題。( 1 )寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式。將氣體 B 通入到水中： 將氣體 B 通入到 NaOH 溶液中： 將氣體 B 通入到石灰乳中： ( 2 )把三種氣體分別通入到酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是 (用字母序號(hào)表示)。( 3 )

32、白色渾濁物D 因具有漂白性又稱為 _ ，其有效成分為_?！敬鸢浮緾l2 H2O=HCl HClO C2l 2NaOH=NaCl NaClO H2O 2C2l 2Ca(OH)2=CaC2l Ca(ClO)2 2H2O BC 漂白粉Ca(ClO2)【解析】【分析】A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2, B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為C12,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成 C,則C為HCl,把C12通入到適量石灰乳中可以得到 白色渾濁物D,則D為CaC2和Ca(ClO的混合物，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析， A 為 H2 ， B 為 Cl2 ， C 為 HCl， D 為

33、CaC2l 和 Ca(ClO)2 的混合物。(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：CI2+H2O? HCl+HClQ故答案為：Cl2+H2O? HCl+HClO；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH- NaCl+NaClO+H2O,故答案為： C2+2NaOH- NaCl+NaClO+H2O;氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca(OHLCaC2+Ca(ClO2+2H2。，故答案為：2c2+2Ca(OH> CaC2+Ca(ClO2+2H2。； (2)氯氣溶于水會(huì)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能與硝酸銀生

34、成氯化銀沉淀， HCl 與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：Bc；(3)D 為 cacl2 和 ca(clO)2 的混合物，因?yàn)榫哂衅仔杂址Q為漂白粉；其有效成分為Ca(ClO>,在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸：Ca(ClO>+H2O+CQ=CaCQ+2HC。故答案為：漂白粉；Ca(ClO>o10 現(xiàn)有A、 B、 c、 D 四種氣體， A 是密度最小的氣體， B 在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入 B、 D 氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的 A 可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成Do把無(wú)色無(wú)刺?t氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變

35、渾濁。( 1 ) A、 B、 c、 D 的化學(xué)式分別為：A; B; C; D。(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A 與 B；B與水。點(diǎn)燃【答案】H2 C2 CO2 HCl H2+Cl2=2HCl C2+H2O=HCl+HClOA是密度最小的氣體即為氫氣，B在通常情況下呈黃綠色即為氯氣，純凈的 A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D即氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的特征現(xiàn)象，即D為氯化氫，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，進(jìn)一步驗(yàn)證 B為氯氣，D為氯化氫，無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁即為二氧化碳?xì)怏w?！驹斀狻緼是密度最小的氣體即為氫氣，A

36、為H2；B在通常情況下呈黃2色即為氯氣，B為C12；無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體 C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁即為二氧化碳?xì)怏w，C為CQ；純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D即生成HCl, D為HCl；點(diǎn)燃A與B反應(yīng)方程式為：H2 +Cl2 =2HCl ;B與水反應(yīng)方程式為：C2 + H2O=HCl+ HClO。根據(jù)PV=nRTM以推出P=RT ,所以相同條件下，氣體的密度和其摩爾質(zhì)量呈正比， M即相同條件下密度最小的氣體即為氫氣；純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，這是氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫反應(yīng)。11. A-E五種物質(zhì)都含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為淡

37、黃色固體化合物，B為單質(zhì)。R， E(1)固體A的名稱為,單質(zhì)B的常見用途有： (任寫一條)。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 Bf Cz （ 3）寫出將氯氣通入C 溶液中的化學(xué)方程式，其溶液有漂白作用，漂白原理是 。（寫反應(yīng)方程式）【答案】過氧化鈉；制作高壓鈉燈，Na-K液態(tài)合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，制備鈉的化合物，制備某些金屬等（任寫一條）；2Na + 2H2O = 2NaOH + Hd ;2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2；Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 +HClO?！窘馕觥俊痉治觥緼

38、E五種物質(zhì)都含有同一種元素，A為淡黃色固體化合物，可由單質(zhì)B轉(zhuǎn)化得到，且 A又能與二氧化碳反應(yīng)生成D,則A為Na2O2, D為Na2CQ,而B能與氯氣反應(yīng)生成 E,則B為Na、E為NaCl, A、B均可以轉(zhuǎn)化生成 C, C可以轉(zhuǎn)化得到 D> E,可推知C為NaOH,據(jù) 此進(jìn)行解答。【詳解】（ 1 ）固體 A 的名稱為過氧化鈉，鈉的常見用途有：制作高壓鈉燈，Na-K 液態(tài)合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，制備鈉的化合物，制備某些金屬等；故答案為：過氧化鈉；制作高壓鈉燈，Na-K液態(tài)合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，制備鈉的化合物，制備某些金屬等（任寫一條）；（2）BfC的化學(xué)方程式：2Na + 2H2O

39、= 2NaOH + Hd ,AfD的化學(xué)方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；故答案為：2Na + 2H2O = 2NaOH + Hd ; 2Na2O2 + 2CQ = 2Na2CO3 + O2;（ 3）將氯氣通入 C溶液中的化學(xué)方程式：Cb + 2NaOH = NaCl + NaClO + HO,其溶液有漂白作用，漂白原理是：NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO；故答案為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O； NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO?！军c(diǎn)睛】1.本題中學(xué)生們由于

40、不按要求作答造成失分，有兩點(diǎn)：第（1）問經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生將名稱寫成化學(xué)式；第（2）、（ 3）問將化學(xué)方程式錯(cuò)寫成離子方程式；學(xué)生們做題時(shí)一定要認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫，作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱，讓寫化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。2、第（3）問漂白液的漂白原理位為： NaClO + H2O + CQ = NaHCQ + HClO,學(xué)生們?nèi)菀讓?NaHCC3寫成Na2CO3,由于酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?H2CC3 > HClO > HCO-,因此根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的 原理知，無(wú)論CO2 是過量還是少量，產(chǎn)物均為NaHC

41、O3。12 MnO2 是一種重要無(wú)機(jī)材料，粗 MnO2 的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗 MnO2 （含有較多的 MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO2的實(shí)驗(yàn)，流程：3通人熱fliMnO,樣品1加稀H.SO. t 2加稀過濾(1)第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽(yáng)離子為 ;所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈的方法是 (2)完成第步相關(guān)的離子反應(yīng)： .(3)第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、玻璃棒、酒精燈、,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有 (寫化學(xué)式)。(4)粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第步反應(yīng)后，過濾得到8.7gMnO2

42、,并收集到0.224LCO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第步反應(yīng)中至少需要 molNaClO3。【答案】H+、Mn2+向最后一次洗滌液中加入 BaCl2溶液，無(wú)渾濁，說明沉淀已洗滌干凈2+十 一5Mn +2C。3+4H 2O=5MnO 2 +Cl 2+8H 蒸發(fā)皿 NaCl 0.02【解析】【分析】由制備流程可知， MnO2不溶于硫酸，樣品中的 MnO、MnCO3和硫酸反應(yīng)生成可溶性的 MnSO4,濾液中含 MnSO4,為保證固體充分溶解，硫酸是過量的，第步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2 J +C2T +N&SO4+4H2SQ,第步中氯氣與熱的 NaOH 發(fā)生氧 化還

43、原反應(yīng)生成NaCl、NaClC3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，以此解答?！驹斀狻?1)加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4,為保證固體充分溶解，硫酸是過量的，第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽(yáng)離子為：H+、Mn2+；所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈，只需檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子即可，方法是：向最后一次洗滌液中加入BaC2溶液，無(wú)渾濁，說明沉淀已洗滌干凈，故答案為：H+、Mn2+;向最后一次洗滌液中加入BaC2溶液，無(wú)渾濁，說明沉淀已洗滌干凈；(2) MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2,需失去電子，故需要加入NaClC3做氧化劑，Mn元素化合價(jià)從+2價(jià)

44、升高至+4價(jià)，Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降低至0價(jià)，依據(jù)得失電子守恒以及原子守恒 可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClC3+4H2O=5MnO2 J +C2 T +Na2SC4+4H2SC4,因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn 2+2C1O 3+4H 2O=5MnO 2 +Cl2+8H+；(3)第步屬于蒸發(fā)，所以需要的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl;(4)由題意知樣品中的 MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g-8.7 g=3.99g,

45、由方程式H2SO+MnCO3=MnSQ4+H2O+CO T可知MnCO3的物質(zhì)的量與生成的二氧化碳物質(zhì)的量相等，為 0.01mol,質(zhì)量為 115g/mol X0.01mol=1.15g,所以 MnO 的質(zhì)量為 3.99g-1.15g=2.84g,其2.84g物質(zhì)的量為 =0.04mol,因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為71g/mol0.04mol+0.01mol= 0.05mol,根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2 J +C2T +N&SQ+4H2SQ,可計(jì)算出需要 NaClO3 的物質(zhì)的量為 0.02mol ,故答案為：0.02mol。卜圖給

46、出13. 1929年，吳蘊(yùn)初先生在上海創(chuàng)建了天原化工廠，它是中國(guó)最早的氯堿工業(yè)。 了部分生產(chǎn)流程：食鹽水*電釁(1)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體使(試紙)變藍(lán)，檢驗(yàn)的離子方程式為 (2)將電解飽和食鹽水得到的氣體通入合成塔中合成氯化氫，其中需要過量的氣體是,在合成塔中燃燒時(shí)火焰呈 色。(3)實(shí)驗(yàn)室里可用氯化鈉固體和濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫，化學(xué)方程式是(4)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是(用 化學(xué)方程式表示)：。(5)實(shí)驗(yàn)室里可以用次氯酸鈣固體與過量的濃鹽酸在常溫下快速制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)

47、方 程式是?！敬鸢浮康矸鄣饣汣I2 2I I2 2Cl 氫氣蒼白、上 微熱NaCl(s) H2SO4(濃)NaHSO4 HCl2Cl 2 2Ca(OH) 2CaCl2 CaClO 2 2H 2OCaClO2 H2O CO2 CaCO3 2HClOCa(ClO) 2 4HCl(濃)CaCl2 Cl22H2O【解析】【分析】(1)電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣；(2)氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，為使氯氣完全反應(yīng)，氫氣需要過量；(3)氯化鈉固體和濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉；(4)氯氣通入石灰乳中生成氯化鈣和次氯酸鈣；次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸；(5)次氯酸鈣固

48、體與過量的濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣、水?！驹斀狻?1)電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl 2 2I I2 2Cl ；(2)氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，為使氯氣完全反應(yīng)，氫氣需要過量，氫氣在氯氣燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰；(3)氯化鈉固體和濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是 NaCl(s) H2SO4(濃)微熱 NaHSO4 HCl ；(4)氯氣通入石灰乳中生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2c12 2Ca(OH)2 CaCl? CaClO2 2H 2O ,漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，化學(xué)方程式是CaClO2 H2O CO2CaCO3 2HClO ；(5)次氯酸鈣固體與過量的濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣、水，反應(yīng)方程式是Ca(ClO) 2 4HCl(濃) CaCl2 Cl22H2Oo遇入空氣味也br3, 低淑度|川$5東南灌鞍出 1的海淞 毋輯口 >分水淡比海水含HHr等物質(zhì)的潘源14.海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食