高一化學(xué)必修一第一章單元測試題有答案及解析

1、一化學(xué)必修一第一章單元測試命題人：王俊命題時間： 2012-8-7（本試卷共23 個題，滿分110 分?？荚嚂r間： 120 分鐘）姓名 班級 學(xué)號 得分 一、選擇題（只有一個正確答案，每小題 3 分，共 45 分）1中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的是（A 蒸餾B 蒸發(fā)C 過濾D 攪拌2下列有關(guān)儀器的使用正確的是（）A 手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B 用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C 用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼D 用滴管滴加液體時滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁3下列說法中不正確的是（）A. 1 mol氧氣中含有x 1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有

2、體積LB 1 mol 臭氧和 mol 氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為 3： 1D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H 1206）中所含碳原子數(shù)之比為1 ： 6,氧原子數(shù)之比為1 ： 34設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A 1 mol 氦氣中有 2NA 個氦原子B. 14 g氮氣中含Na個氮原子C. 2 L mol L 1 Na2SO4溶液中含 Na 個 Na卡D. 18 g水中所含的電子數(shù)為8Na5,已知X 1023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A 16 gB 32 gC 64 g/molD 3

3、2 g/mol6下列實驗操作正確的是（）A.當(dāng)某實驗沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B 取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C.膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D 取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾7提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（A 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D 加入過量

4、碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸8在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A 過濾時，玻璃棒與三層濾紙B 分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C.過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D 用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁9實驗中的下列操作正確的是()A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B. Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C 用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中 NaCl 溶液全部加熱蒸干D 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻

5、至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中10 .若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg mo1,則一個該原子的真實質(zhì)量是()A Mgggg11 下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A. 1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4B. L含49 g H2SO4的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成 2 L溶液D. L含g H2SO4的溶液E. 用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A . 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1N aF. 物質(zhì)的量濃度為mol L-1的MgCl 2溶液，含有C數(shù)為1 NaC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L H 2O 的分子數(shù)為1NAD 常溫常壓下， 14 g N 2 含有分子數(shù)為NAG. 下列

6、一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是() mol 氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下L 氦氣 4 時 9 mL 水 mol 磷酸A B C D 14某非金屬單質(zhì)A 和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B ， B 為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓) 。關(guān)于B 分子組成的推測一定正確的是()A.有1個氧原子B.有2個氧原子C 有 1 個 A 原子D 有 2個 A 原子15不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：()NaOH溶液，Mg(NO 3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正確的鑒別順序是A.B.C.D.二、非選擇題16. (10分)某同學(xué)按下列步驟配制500 mL mol L 1KCl溶液，請

7、回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題(1)計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是 (3)將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸儲水溶解為加快溶解，可采取的措施是 (4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至 500 mL容量 瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是(5)向容量瓶中加蒸儲水至刻度線在進行此操作時應(yīng)注意的問題是你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為mol L 1,請說明理由。17. (10分)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol ,該氣體質(zhì)量為 m g ,阿伏加德羅常數(shù)為 Na,則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol ;(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

8、況下的體積為 L ;(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g/L ;(4)該氣體所含原子總數(shù)為 個；(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為 g。18. (6分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為 g,則其摩爾質(zhì)量為 ,相 對分子質(zhì)量為 。(2) g顯+ 1價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成 g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為19. (10分)(1)CCl 4和蒸儲水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別(簡要地寫出實驗過程)：只允許用一種試劑： 用兩支試管分別取出少量的 CCl4和蒸儲水，然后分別 加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是 ,呈棕黃色的液體是 不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液

9、體，再加入另外一種液體，下層液體 是,上層液體是。(2)NaCl溶液中含有少量的 CaCl2,某學(xué)生用過量的 Na2CO3使Ca轉(zhuǎn)化為沉淀而除去， 確認(rèn)Na2CO3已過量的實驗方法是 。20. (6分)某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗其成分， 按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。21. (6分)如圖是用自來水制取少量蒸儲水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實驗完全相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是 ,（2）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是 ,（3）燒杯中還要盛有的物質(zhì)是 。22. （8分）為

10、除去粗鹽中的Ca2+、Mg/、Fe3+> SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：判斷BaCl 2已過量的方法是 。（2）第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是 。（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A.稱量時NaCl已潮解（）B.天平的祛碼已銹蝕（）C.定容搖勻時，液面下降又加水（）D.定容時俯視刻度線（）23. （9分）常溫下，將g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的KNO 3溶液與g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的KNO3溶液 混合，得到的密度為 g/cm3的混合溶液。計算：（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）在1 000 g水中

11、需溶解多少摩爾 KNO 3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相 等？參考答案答案：1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、D7、D8、D 9 D、10、C 11、D12、D 13、A 14、A 15、D16【答案】（1）（2）托盤天平（3）攪拌、加熱（4）用玻璃棒引流（5）加蒸儲水至容量瓶中的液面距刻 度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管滴加。不是。因為該同學(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒。17【答案】（1）m （2）錯誤！ （3）錯誤！（4）錯誤！ （5）錯誤！18【答案】（1）28 g mol 1 28 （2）39g mol1 19【答案】（1）CCl4蒸儲水 CCl4蒸儲水（2）沉淀完全后

12、，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)N&CO已過量20【答案】 試劑：過量 HNO 過量Ba（NQ）溶液 少量AgNO溶 液 結(jié)論：Ns2CONS2SC4NaCl 21【答案】（1）防止暴沸（2）冷凝氣體（3）冰水221答案】（1）取第步后的上層清液12滴，滴于點滴板上，再滴入 12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明 BaCl2 已過量（2）CaCl 2 + Na 2CO 3=CaCO 3 J + 2NaCl , BaCl 2 + Na2CO3=BaCO3j + 2NaCl （3）A.偏低 B.偏高 C.偏低 D.偏高【答案】（1）20%（2） mol L（3） mol【解析】（1）混合后溶液中KNO 3的總質(zhì)量為：20. 0 gX% + gX%= g溶液總質(zhì)量為：g+ g= g混合溶液中kno 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w（KNO 3）=錯誤！ X 100% = 20%(