2016初中化學(xué)公式大全

1、2016初中化學(xué)公式大全免費(fèi)篇一：2016版人教版初中化學(xué)方程式大全 初中化學(xué)方程式大全 一化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通

2、入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 2H2O+O2 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+CO2 二置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4

3、+Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H223、氫氣還原氧化銅：H2+CuO 24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C 26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 Cu+H2O 2Cu+CO2 H2+CO 4Fe+3CO2 三其他 27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO 31、一氧化碳還原氧化鐵：3

4、CO+Fe2O3CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2 32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 四 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 3.

5、銅在空氣中受熱：2Cu+O2 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 化合物與氧氣的反應(yīng)：2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 五幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2

6、CO32CO2 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2+O2 2CuO+H2O+CO2 2KCl+3O2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 六幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO 20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2

7、5. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 Cu+H2O 2Cu+CO2 4Fe+3CO2 3Fe+2CO2 Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2 七單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H

8、2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3) 2=Cu(NO3) 2+Hg 堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：C

9、uO+2HCl=CuCl2+H2O2 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O 酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+S

10、O2=CaSO3+H2O 酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2

11、SO4+2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2 (SO4)3+ 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 63.硫酸和碳酸鈉

12、反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和

13、硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl八其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+O2 2Hg+O2 2Cu+O2 4Al+3O2 3Fe+2O2 C+O2

14、 S+O2 2H2+O2 4P+5O2 CH4+2O22MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆wFe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水C

15、uSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3 2KMnO4 制備氧氣 2HgO 2H2O Cu2(OH)2CO3 2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 2CuO+H2O+CO2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅2KCl+3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室篇二：

16、2016年中考化學(xué)方程式歸類總結(jié)(史上最全) 2016年中考化學(xué)方程式歸類總結(jié) 編者語：這個(gè)總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時(shí)候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)，以及反應(yīng)現(xiàn)象來，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結(jié)能夠?yàn)槟愕幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)帶來一點(diǎn)幫助，那編者也就滿足了。因?yàn)槭前丛貋矸诸?，一些反?yīng)有重復(fù)，望見諒。 與氧有關(guān)的化學(xué)方程式： 2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光 S+O2 點(diǎn)燃=SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。 C

17、+O2點(diǎn)燃=CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體 2C+O2點(diǎn)燃=2CO 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯 4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙 3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體 2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰 2H2O2MnO2=2H2O+O2 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡 2HgO=2Hg+O2 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬 2KClO3MnO2=2KCl+3O2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 現(xiàn)象：同上， 分割線 跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式： 2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O

18、現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2現(xiàn)象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成 H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成 高溫 2Fe2O3+3H2 =2Fe

19、+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 分割線 跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式： C+O2點(diǎn)燃=CO2(氧氣充足的情況下) 現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃=2CO(氧氣不充足的情況下) 現(xiàn)象：不明顯 高溫 C+2CuO=2Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 CO2+C高溫=2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少 3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 跟二氧化

20、碳有關(guān)的化學(xué)方程式： C+O2點(diǎn)燃=CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解 Ca(HCO3) =CaCO3+CO2+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現(xiàn)象：不明顯 CaCO3高溫=CaO+CO2 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的

21、氣體生成 跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)： Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 FeO+CO=Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 CuO+CO=Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 分割線 跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式： NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯 HCl+AgNO3=AgCl+

22、HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液 CuO+2

23、HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成 以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2 分割線 跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 Cu

24、O+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致 分割線跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+2HNO3=C

25、u(NO3)2 +H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致 分割又見分割 跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

26、現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯 CaO+H2O=Ca(OH)2 現(xiàn)象：放出大量的熱 NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號 里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了 NH4Cl(NH4NO3、(N

27、H4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生

28、白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來 跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解 Ca(HCO3)2+Ca(O

29、H)2=2CaCO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀 偶還是分割線 跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： 銅： CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?高溫 CuO+CO=Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬 CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液篇三：初

30、中化學(xué)方程式匯總(整理)-2016 初中化學(xué)方程式匯總 一、基本反應(yīng)類型 （一）、化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 鋁不易生銹的原因：4Al + 3O2 = 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 9、二氧化碳

31、通過灼熱碳層：C + CO22CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 （二）、分解反應(yīng) 13、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2 14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 15、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2 + O2 16、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO2 17、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO + CO2 （三）、置換反應(yīng) 18

32、、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 20、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 21、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 2Cu + CO2 22、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C H2 + CO 23、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O4Fe + 3CO2（四）、復(fù)分解反應(yīng) 24、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O 25、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl + H2O 26、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

33、 + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2H2O 27、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 28、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 29、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 30、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 31、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 32、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 33、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

34、Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 34、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 35、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 36、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 37、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 38、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 39、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH

35、40、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl （五）、其它 42、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 43、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 44、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO2 45、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 46、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 50、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（吸收二氧化

36、碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 六、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （一）、金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 1、鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3、鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H24、鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 5、鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6、鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 7、鎂和稀鹽酸：Mg + 2HCl = MgCl2 +

37、H2 8、鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （二）、金屬單質(zhì) + 另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應(yīng):活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換弱的金屬） 9、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 10、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 11、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag （三）、金屬氧化物 + 酸鹽 + 水 12、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 13、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 14、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 15、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 16、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 17、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （四）、非金屬氧化物 + 鹽 + 水 18、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH