硫與氯非金屬行的比較

1、硫與氯非金屬行的比較實(shí)驗(yàn)演示操作方法取一支潔凈試管向試管中加入約 3mL 氫硫酸，然后滴入氯水，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變渾濁（或有淡黃色沉淀產(chǎn)生）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯水中的單質(zhì)氯置換出硫化氫中的硫，說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。實(shí)驗(yàn)結(jié)論根據(jù)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為： Na Mg Al S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)， 從而可以推出第三周期元素按原子序數(shù)增加， 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，進(jìn)一步得出在同一周期中，隨原子序數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)1 、非金屬性判斷方法； 2 、 S、 Cl2 的化學(xué)性質(zhì)。經(jīng)典考題1

2、、不能說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)是（ ）A、受熱時(shí)，H2s易分解，HCl難分解B、 Cl2 與 H2S 溶液發(fā)生置換反應(yīng)C、溶于水時(shí)，氯化氫的水溶液是強(qiáng)酸，硫化氫的水溶液是弱酸D 、硫酸的酸性弱于高氯酸的酸性試題難度：易2 、處于同周期的相鄰兩種元素 A 和 B， A 的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比 B 弱， A 處于 B 的 邊（左或右）_； B 的原子半徑比A；若_B 的最外層有4 個(gè)電子，則 A 最外層有 個(gè)_電子試題難度：易3 、 下列各組元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是（ ）A、 NaOH 、 Mg （ OH ） 2、 H2SO4 、 H3PO4B、 KOH、 NaO

3、H 、 H2SO4 、 HClO4C、 Ca（OH ） 2、 Al （OH ） 3、 HBrO4 、 HClO4D、 Mg （OH） 2、 Ba （OH） 2、 H3PO4 、 H2SO4試題難度：中1 答案：C2 答案：左 小 33 答案：BC解析：利用元素周期律進(jìn)行判斷。幾種常見過渡元素性質(zhì)【鐵】元素符號(hào)Fe,原子序數(shù)26,原子量55.847 ,外圍電子排布3d64s2 ,位于第四周期第川族。原子半徑124.1皮米，離子半徑Fe2+74 皮米， Fe3+64 皮米，第一電離能764 千焦 / 摩爾，電負(fù)性1.8。銀白色金屬， 密度 7.86 克/厘米3，熔點(diǎn) 1535 ， 沸點(diǎn) 2750

4、，常見化合價(jià)+2 、 +3 。有良好延展性和傳熱導(dǎo)電性，純鐵容易磁化，也容易去磁?；瘜W(xué)性質(zhì)較活潑。在干燥空氣中較穩(wěn)定，在潮濕空氣中易銹蝕。高溫時(shí)能跟鹵素、氧、硫、硅、磷、碳等化合，紅熱時(shí)跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。 溶于鹽酸和稀硫酸生成亞鐵鹽和氫氣。常溫下在濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化。主要用于煉鋼，制造鑄鐵和鍛鐵。 還原鐵粉用于冶金。 在古代被發(fā)現(xiàn)。 在地殼中豐度為 4.75 ，主要鐵礦有磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦等。工業(yè)用焦炭還原鐵礦石制得。【鉆】元素符號(hào) Co,原子序數(shù)27,原子量58.93,外圍電子排布3d74s2 ,位于第四周期m族。金屬半徑125.3皮米，第一電離能763千焦

5、 /摩爾，電負(fù)性1.8。主要氧化數(shù)+1 、 +3 、 +4 。銀白色金屬，硬而有延展性，具有鐵磁性，密度8.9 克/厘米3，熔點(diǎn) 1495 ，沸點(diǎn)2870 。常溫下不跟空氣，水反應(yīng)。白熱時(shí)燃燒生成四氧化三鈷，也能分解水蒸氣。 能跟鹵素直接化合。 能溶解于鹽酸、 硫酸和硝酸中。能被氫氟酸，氨水和氫氧化鈉溶液緩慢侵蝕。用于制超硬耐熱合金、磁性合金和切削工具用合金。 同位素 60Co 是一種放射源， 用于醫(yī)療、科研和生產(chǎn)中。1735 年瑞典人布朗特煅燒鈷礦得到鈷。主要鈷礦有輝鈷礦、砷鈷礦。先將鈷礦轉(zhuǎn)化為氧化鈷，然后用鋁還原制取鈷?！炬嚒吭胤?hào)Ni ，原子序數(shù)28 ，原子量 58.71 ，外圍電子排

6、布3d84s2 ,位于第四周期第m族。金屬半徑124.6皮米，第一電離能741.1 千焦 /摩爾，電負(fù)性1.8，主要氧化數(shù)+2 、 +3 、 +4 。銀白色金屬，有良好延展性，具有中等硬度，有鐵磁性。密度8.902 克/ 厘米3，熔點(diǎn)1453 ，沸點(diǎn) 2732 ?；瘜W(xué)性質(zhì)較活潑。有較好的耐腐蝕性，室溫時(shí)在空氣中難氧化，不易與濃硝酸反應(yīng)，能耐堿腐蝕。細(xì)鎳絲可燃，加熱時(shí)與鹵素反應(yīng)，在稀酸中緩慢溶解。能吸收相當(dāng)數(shù)量氫氣。用于制不銹鋼，抗腐蝕合金、蓄電池、化學(xué)器皿、陶瓷制品，還用作催化劑。 1751 年瑞典人克朗斯埃特首先從紅砷鎳礦制得鎳。主要礦物有紅砷鎳礦、針鎳礦等。礦石經(jīng)煅燒成氧化物后，再用水煤氣

7、或炭還原得到鎳?！俱~】元素符號(hào)Cu ，原子序數(shù)29 ，原子量 63.55 ，外圍電子排布3d104s1 ，位于第四周期 I B 族。原子半徑127.8 皮米， Cu2+ 半徑72 皮米， 第一電離能為 750 千焦 /摩爾， 電負(fù)性 1.9 ，常見氧化數(shù)+1 、+2 。紫紅色有光澤的金屬，有良好的延展性和傳熱、導(dǎo)電性。密度8.96 克/厘米 3，熔點(diǎn) 1083.4 ± 0.2，沸點(diǎn)2567 ?；瘜W(xué)性質(zhì)不很活潑， 在干燥空氣中穩(wěn)定， 在含有二氧化碳的潮濕空氣中易生成堿式碳酸銅，俗稱銅綠Cu2 （ OH ） 2CO3 。加熱時(shí)跟氧生成氧化銅，跟鹵素反應(yīng)生成鹵化銅，加熱時(shí)跟硫反應(yīng)生成硫化亞

8、銅。不與水反應(yīng)。不溶于稀鹽酸和稀硫酸。 可溶于硝酸和熱濃硫酸。 也能溶于濃鹽酸生成 H2CuCl3 和 H2 。緩慢溶于氨水。容易被堿侵蝕。主要用于電器工業(yè)， 如制電線、 電纜、 各種電器設(shè)備。 也用于制各種合金， 如黃銅、青銅、白銅等，也用于電鍍。古代就發(fā)現(xiàn)了銅，主要礦物有黃銅礦（CuFeS2）、 輝銅礦 （Cu2S）、 赤銅礦 （Cu2O ）、 孔雀石 Cu2（OH ） 2CO3 。銅礦石經(jīng)冶煉得粗銅，最后經(jīng)電解精煉得純銅?！句\】元素符號(hào)Zn ，原子序數(shù)30 ，原子量 65.38 ，外圍電子排布3d104s2 ,位于第四周期n B族。原子半徑125皮米，第一電離能915 千焦 /摩爾，電負(fù)

9、性1.6。主要氧化數(shù)+2 。銀白略帶藍(lán)色有光澤金屬，硬度2.5 ，有延展性，良好的傳熱、導(dǎo)電性，密度為 7.14 克/厘米 3，熔點(diǎn) 419.58 ，沸點(diǎn) 907 。化學(xué)性質(zhì)比較活潑。室溫時(shí)在空氣中較穩(wěn)定。 在潮濕空氣中生成一層灰色堿式碳酸鋅， 可作保護(hù)膜。鋅燃燒時(shí)有藍(lán)綠色火焰。高溫時(shí)跟水蒸汽反應(yīng)放出氫氣。加熱時(shí)可跟鹵素，硫等反應(yīng)。易與酸反應(yīng)，但高純鋅反應(yīng)慢，若加入少量硫酸銅溶液， 或跟銅、 鎳、 鉑等金屬接觸時(shí)， 反應(yīng)加快。 溶于強(qiáng)堿溶液，生成鋅酸鹽，如：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 T溶于氨水和銨鹽溶液中，如：Zn+2NH4Cl=Zn (NH3 ) 2C12+H2 T主要用于制合

10、金、金屬表面鍍鋅，還用于制干電池、焰火、作催化劑和還原劑。我國明代以前已發(fā)現(xiàn)并使用鋅。主要礦物有閃鋅礦ZnS 、菱鋅礦 ZnCO3 等。先將礦石煅燒變成氧化鋅，再用焦炭還原氧化鋅制得?！炬k】元素符號(hào)Cd ，原子序數(shù)48 ，原子量 112.4 ，外圍電子排布4d105s2 ,位于第五周期n B族，原子半徑141皮米，第一電離能873 千焦 /摩爾，電負(fù)性1.69 。微帶藍(lán)色的銀白色金屬，粉末狀的呈灰白色。較軟，有延展性。密度8.65 克/ 厘米3 ，熔點(diǎn)320.9 ，沸點(diǎn) 765 ，氧化數(shù)+2 。在空氣中迅速生成一層氧化物薄膜并失去光澤，起保護(hù)作用。能溶于大多數(shù)酸中生成鎘鹽。用于電鍍、軸承，制低

11、熔合金、硬焊合金，制電池、磷光體等。還用于原子反應(yīng)堆的中子吸收棒。 1817 年德國人斯特羅邁厄發(fā)現(xiàn)了鎘。 在自然界常與鋅伴生，主要礦石是硫鎘礦CdS 。工業(yè)上主要從鋅冶煉的副產(chǎn)物中提取?！俱X】元素符號(hào)Ir,原子序數(shù)77,原子量192.22 ,外圍電子排布5d76s2 ,位于第六周期第川族。原子半徑135.7皮米，第一電離能885 千焦 /摩爾， 電負(fù)性 2.2 ， 主要氧化數(shù)+3 、 +4 、 +6 。 銀白色金屬，硬度很大，質(zhì)脆，加熱時(shí)有良好延展性。密度22.42 克/ 厘米3 ，熔點(diǎn) 2410 ， 沸點(diǎn) 4130 。 化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定， 常溫下耐腐蝕性很強(qiáng)。不溶于酸、稍溶于王水和熔融堿。

12、1803 年由英國人臺(tái)奈特等發(fā)現(xiàn)。純銥用在飛機(jī)火花塞中，還用于制造科學(xué)儀器、熱電偶、電阻絲、自來水筆尖、耐高溫合金、催化劑。國際標(biāo)準(zhǔn)米尺用鉑銥合金制成。主要存在于鋨銥礦和鉑礦中。從分離礦石中制得?！俱Q】元素符號(hào)Pt,原子序數(shù)78,原子量195.09 ,外圍電子排布 5d96s1 ,位于第六周期第川族。原子半徑138皮米，第一電離能868.4 千焦 /摩爾，電負(fù)性2.2 ，主要氧化數(shù)+2 、 +4 。俗稱白金，銀白色金屬，面心立方體晶體，質(zhì)柔軟，有良好的延展性，密度21.45克/厘米3，熔點(diǎn)1772 ，沸點(diǎn) 3827 ±100 ?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。常溫下不銹蝕，不受一般酸堿侵蝕。能溶于王水

13、和熔融堿，還溶于鹽酸和過氧化氫、鹽酸和高氯酸的混合物中。粉狀鉑能吸收氫氣、氧氣和一氧化碳。用作催化劑、熱電偶、電極、噴絲嘴、電阻溫度計(jì)、化學(xué)儀器、 首飾等。 西班牙人烏羅阿和武德分別于 1935 年和 1941 年發(fā)現(xiàn)了鉑主要以游離態(tài)和合金形式存在， 主要礦物有鉑礦和鋨銥礦。 極分 散。由分離鉑礦獲得?！俱Q】元素符號(hào)Pd,原子序數(shù)46,原子量106.4 ,外圍電子排布 4d105so ,位于第五周期第川族。原子半徑137.6皮米，第一電離能 809 千焦 /摩爾，電負(fù)性2.2，主要氧化數(shù)+2 ， +4 。銀白色金屬，柔軟， 有延展性， 密度 12.02 克/厘米 3， 熔點(diǎn) 1552 ， 沸點(diǎn)

14、 3140 ?；瘜W(xué)性質(zhì)不活潑。常溫下不跟鹽酸、硫酸、氫氟酸反應(yīng)，能被潮濕的氯、溴、碘侵蝕。易與硝酸、王水、三氯化鐵、次氯酸鹽以及熔融堿反應(yīng)。容易吸收氫、氧等氣體。室溫 101.33 帕（ 1 大氣壓下） ， 1 體積海綿狀鈀可吸收 800 體積左右的氫氣。制成合金用于熱電偶、電阻器、鐘表零件、補(bǔ)牙，還用作加氫、脫氫、異構(gòu)化和裂變反應(yīng)的催化劑。 1803 年英國人武拉斯頓分離粗鉑時(shí)得到鈀。存在于鉑礦中。從分離鉑礦中獲得?！俱y】元素符號(hào)Ag ，原子序數(shù)47 ，原子量 107.9 ，外圍電子排布4d105s1 ， 位于第五周期 IB 族。 原子半徑 144.4 皮米， Ag 半徑 126皮米， 第一

15、電離能735 千焦 /摩爾， 電負(fù)性 1.9 。 銀白色有光澤金屬，柔軟，有良好延展性和傳熱導(dǎo)電性。密度10.5 克/ 厘米 3 ，熔點(diǎn)961.93 ，沸點(diǎn) 2213 ?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不跟氧氣和水反應(yīng)，不與鹽酸、稀硫酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。 能溶于硝酸或熱濃硫酸。在有空氣和氧存在時(shí)溶于氰化鉀溶液，能跟硫或硫化氫反應(yīng)。在古代就發(fā)現(xiàn)了銀。銀礦主要有輝銀礦Ag2S 、角銀礦 AgCl ，有自然銀。用于制合金、銀箔、電路上的接觸點(diǎn)、銀焊劑、蓄電池、科學(xué)儀器、銀幣、首飾以及用于電鍍。由銀礦以氰化鈉溶液浸出，再加鋅使銀沉淀出來?！窘稹吭胤?hào)Au ，原子序數(shù)79 ，原子量 197.0 ，外圍電子排布5d106s1

16、，位于第六周期 I B 族，原子半徑144.2 皮米，第一電離能895 千焦 /摩爾，電負(fù)性2.4 。金黃色有光澤金屬，質(zhì)柔軟，富有延展性， 1 克金可拉成3000 米金絲， 可錘成只有0.00001 毫米厚的半透明金箔。有良好的傳熱、導(dǎo)電性。密度18.88 克/ 厘米 3 ，熔點(diǎn)1064.43 ，沸點(diǎn)為3080 。主要氧化數(shù)+1 、 +3 ?；瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑。在空氣中不被氧化，不跟水、酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。能溶于王水生成氯金酸 HAuCl4 。有氧存在時(shí)溶于氰化鉀或氰化鈉溶液，如：4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na Au （CN ） 2 +4NaOH跟溴在常溫下反應(yīng)，與氟、氯、碘和碲在高

17、溫下反應(yīng)。古代已發(fā)現(xiàn)并應(yīng)用金。用作晶體管的部件、電接觸合金、醫(yī)藥、裝飾合金，大部用于貨幣和工藝品。 在地球上分布廣而稀少， 多以游離態(tài)自然金形式存在， 也有化合態(tài)的如碲金礦AuTe2 。 主要從巖脈金和沖積金礦提取?！竟吭胤?hào)Hg ，原子序數(shù)80 ，原子量 200.59 ，外圍電子排布5d106s2 ,位于第六周期n B族。原子半徑144皮米，第一電離能1013 千焦 /摩爾，電負(fù)性1.9 。俗名水銀。常溫下唯一以液態(tài)存在的金屬，銀白色，熔點(diǎn) 38.87 ，沸點(diǎn) 356.6 ，密度 13.59 克/厘米3,內(nèi)聚力很強(qiáng)，在0200 c間體積膨脹系數(shù)很均勻。蒸氣有劇毒。在干燥空氣中穩(wěn)定， 在潮濕空氣中久置表面生成氧化物膜。 不溶于鹽酸、稀硫酸和堿溶液，溶于硝酸和濃硫酸及王水中。能與鹵素和硫直接化合。不與水反應(yīng)。能溶解金、銀、鉑、銅、鉛、鉀、鈉，所形成溶液稱為汞齊。用于制溫度計(jì)、氣壓計(jì)、催化劑、電極、汞蒸氣燈、整流器、藥物、雷汞等。古代已經(jīng)發(fā)現(xiàn)。主要礦物有辰砂HgS ，也有少量自然汞。將辰砂在空氣中焙燒或與生石灰共熱得到?！锯仭?元素符號(hào) Ti ，原子序數(shù) 22 ，原子量 47.90 ，外圍電子排布3d24s2 ，位于第四周期IV B族，原子半徑144.8皮米，第一電離能662千焦/摩爾，電負(fù)性1.5，主要氧化數(shù)+2 、 +3 、 +4 。銀白色有光澤金屬，有良好的延展性，密