高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)試題

1、高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)試題- 合同法】1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A.23g 鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol/L 的 MgCl2溶液中含 Mg2-為 2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD. 室溫下， 8g 甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA解析：A項(xiàng)，鈉在氧氣中完全燃燒生成 Na2O2 Na由0價(jià)升為 +1價(jià)，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,故失電子數(shù)為NA;B項(xiàng)，在溶液中 存在 Mg2+勺水解平衡，Mg2+2H20Mg(OH)2+2H+ 1L2mol/L 的 MgCl2 溶液中含Mg2地小于2NA;C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況

2、下S03為固體;D項(xiàng)正確.答案： D2. 下列說(shuō)法正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 辛烷的體積約為22.4LB. 含有 2mol 氧原子的氧單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積一定是22.4LC.1mol 氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積才是22.4LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L 二氧化碳和3L 一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等解析：A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷為液體 舊中氧單質(zhì)可能為O3；C中在 適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下，1mol 氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也可為22.4L.答案：D3 .（xx濰坊月考）由阿伏加德羅常數(shù)（NA）和一個(gè)水分子的質(zhì)量（m水）、一個(gè)水分子的體積（V水），不能確定的物理量有（）A.1 摩爾水的質(zhì)量B.1

3、 摩爾水蒸氣的質(zhì)量C.1 摩爾水的體積D.1 摩爾水蒸氣的體積解析：A B選項(xiàng)中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為 m水NA;C選項(xiàng)中，水分子間距離和水分子大小相比可以忽略，1 摩爾水的體積為NAV<D選項(xiàng)中，水蒸氣分子間的距離比分子直徑大得多，即水蒸氣的體積主要決定于水蒸氣分子間的距離，僅由題給條件不能確定1 摩爾水蒸氣的體積.答案：D4 .(xx-上海高考)NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)敘述正確的是 ()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB. 常溫下，100mL1mol/LNa2CO溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1NAC.分子數(shù)為NA的CO C2H4昆合氣體體積約為

4、22.4L ,質(zhì)量為28gD.3.4gNH3 中含N H鍵數(shù)目為0.2NA解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水呈液態(tài)或固態(tài).B項(xiàng)，Na2CO籀液中存在水解反應(yīng)：CO+H2OHCO+OH -故100mL1mol/LNa2CO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA.C項(xiàng)，沒(méi)有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積不一定是 22.4L.D項(xiàng)，一 個(gè)NH3分子中含3個(gè)N- H鍵，則3.4g即0.2molNH3中含N H鍵數(shù) 目為 0.6NA.答案： B5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果 ag某氣體雙原子分子的 分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V(L)是()A.B.C.D.解析： ag 該氣體雙原子分子的分子數(shù)為p， 則

5、bg 該氣體雙原子分子的分子數(shù)為，bg該氣體雙原子分子的物質(zhì)的量為(mol),則bg 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(L).答案： D6. 下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB. 同溫度、同體積的H2和N2C. 同體積、同密度的C2H褥口 NOD. 同壓強(qiáng)、同體積的N25口 CO2解析：因?yàn)镹2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量相等，分子個(gè)數(shù)相等，又因兩者都是雙原子分子，故原子個(gè)數(shù)也相等，A項(xiàng)正確；同溫度、同體積時(shí)，沒(méi)有提到壓強(qiáng)，因此分 子個(gè)數(shù)不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同、密度相同，質(zhì)量相等，C2H6 和NO勺摩爾質(zhì)量也相等，則分子個(gè)

6、數(shù)相等，但由于它們的分子中原 子個(gè)數(shù)不同，所以原子個(gè)數(shù)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，由于沒(méi)有說(shuō)明溫度，兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤.答案： AA.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量的甲基(一CH3月氫氧根(OH-)所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下，28gCOW 22.4LO2所含分子數(shù)相等D.16gCH4 與19gNHf含質(zhì)子數(shù)相等解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，A正確.每個(gè)甲基(一CH3含有9 個(gè)電子，而每個(gè)氫氧根(OH-)含有10個(gè)電子，所含電子數(shù)不等，B錯(cuò) 誤.C.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤.D.16gCH4含有(16 + 16) x 10mol

7、=10mol質(zhì) 子，19gNH(19 + 18)X 11mol=11.6mol 質(zhì)子，不相等，貝U D錯(cuò)誤.答案： A8. 同溫同壓下，等質(zhì)量的SOW口 CO才目比較，下列敘述中正確的是 ()A. 體積比1 ： 1B.體積比16 ： 11C. 密度比16： 11D.密度比11 ： 16解析：設(shè)SO牙口 CO2的質(zhì)量各為1g,則其物質(zhì)的量分別為n(SO2)=mol, n(CO2)=mol,根據(jù)同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等 于其物質(zhì)的量之比，得=：=11 ： 16;根據(jù)同溫同壓下，氣體的密度之 比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，可得=.答案： C9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為 m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B

8、的分 子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是()A. 氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為 m： nB.同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為n : mC.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n : mD.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m： n解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量為 m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等.A 項(xiàng)：由 n(A尸，n(B尸，n(A尸n(B)可得：M(A) : M(B尸m： n,正確.B 項(xiàng)： 質(zhì)量為a的氣體A的分子數(shù)N1 = , NA質(zhì)量為a的氣體B的分子數(shù) N2= NA =,正確.C 項(xiàng)：p (A尸，p (B尸，p (A) ： p (B

9、)=m : n, 錯(cuò)誤.D項(xiàng)：同溫同壓同體積的A、B其物質(zhì)的量相同，則m(A)=n(A) M(A), m(B尸n(A) M(B), m(A) ： m(B)=M(A): M(B尸m： n, 正確 .答案： C10.(xx江蘇高考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是 ()A.25 C時(shí)，pH=l31.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH數(shù)目為0.2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12與過(guò)量稀NaOHS液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC. 室溫下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 1.5NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA解析：A項(xiàng)

10、，OH數(shù)目應(yīng)為0.1NA,不正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA， 不正確 ;C 項(xiàng)，乙烯與丁烯的最簡(jiǎn)式相同為“ CH2 ,故兩種氣體不論以何種比例混 合，C H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，即 m(C尸X 12=18g, N(C尸NA=1.5NA 正確 ;D 項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體，不正確.答案： C11.(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4氣體3.01 X 1023個(gè)HCl氣體分子13.6gH2s氣體0.2molNH3,按下列要求對(duì)這四種氣體的 關(guān)系從大到小進(jìn)行排列(用上述數(shù)字序號(hào)表示)：(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積.(2) 四種氣體的質(zhì)量.解析：四種氣體的物質(zhì)的量分別為0.3mol 、 0.5mol 、 0.4mol 、0.2mol.(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3).(2) 四種氣體的質(zhì)量分別為：m(CH4)=0.3mol x 16g/mol=4.8gm(HCl)=0.5mol x 36.5g/mol=18.25gm(H2S)=13.6gm(NH3)=0.2mol x 17g/mol=3.4g.答案：(1)>D，, >>>12.(15 分)(1)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與個(gè) H20分子中所含氫原子數(shù)