2021中考化學(xué)高分秘笈之難點突破訓(xùn)練：質(zhì)量守恒定律

1、2021中考化學(xué)高分秘笈之難點突破訓(xùn)練：質(zhì)量守恒定律1. 質(zhì)量守恒定律的常規(guī)題1.【19?貴港中考】12.在2A+ 3B= C+ 2D反響中，36gA與56gB恰好完全反響生成28gC和一 定量的D,假設(shè)C的相對分子質(zhì)量為14,那么C和D的相對分子質(zhì)量之比為【】A. 7: 1B. 7: 8C. 7: 16D. 7: 32【點撥】：C的相對分子質(zhì)量X 1 : D的相對分子質(zhì)量X 2 = 28: 36 + 56- 2828/1: 64/2 = 7 : 82.【19?無錫中考】15.在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生某個反響, 測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量

2、/g20302015反響后質(zhì)量/g0xy10以下表達錯誤的選項是【】A.參加反響的甲與丁的質(zhì)量比為 4: 1B. x+ y = 75C. y< 20時，該反響一定是化合反響D. x的取值范圍：0 w x < 30【點撥】：質(zhì)量增加是生成物，質(zhì)量減少是反響物，質(zhì)量不變可能是催化劑，甲參加反響了20克，丁參加反響了 5克，所以A正確，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前總質(zhì)量是 85克，所以B也正 確，當(dāng)y < 20時，說明丙沒反響或者是反響物，C正確，當(dāng)y = 0時，x = 75 根據(jù)B選項判斷 簡單，也可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，參加反響的物質(zhì)總質(zhì)量就是20+ 25= 45克，生成乙的質(zhì)

3、量也是45克，那么x = 30+ 45= 75克，如果乙全部參加反響，那么 x= 0, y = 75 根據(jù)B選項判 斷簡單，參加反響的物質(zhì)總質(zhì)量就是 30+ 25 = 55g，生成丙的質(zhì)量也是55克，y = 20+ 55= 75g.所以x的取值范圍：0 w x w 75， y的取值范圍也是：0 w y w 75.3. 【19?濮陽模擬】11.小麗在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)，硝酸銀溶液存放在棕色瓶中。小麗查閱資料得知，硝酸銀見光易分解，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體。該氣體可能是【】A. NOB. NHC. SQD. N【點撥】：根據(jù)反響前后元素種類不變來判斷4. 【19?鄭州一?！?1.將CQ和 CQ的混合

4、氣體共3.2g通過足量灼熱的氧化銅粉末，充分反響后,將氣體通入足量澄清石灰水中氣體全部被吸收,過濾,測得溶液質(zhì)量減少5.6g,那么原混合氣體 中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 A. 21.0%B. 27.3%C. 33.3% D. 37.5% 【 】【點撥】：溶液質(zhì)量減少5.6g,說明生成二氧化碳4.4g.混合氣體含碳元素1.2g.5. 【19?十堰中考】20.將20.0g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸參加稀硫酸。當(dāng)參加148.4g稀硫酸時，不再有氣體生成，此時測得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0g1 反響中生成氣體的質(zhì)量是 g ；2 求反響后燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。寫出計算過程【答案】：10.4 220

5、%【點撥】:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為20.0g + 148.4g - 168.0g = 0.4g反響后燒杯中溶液的質(zhì)量為13g鋅的質(zhì)量+ 148.4g 0.4g = 161g6. 【19?西寧中考】22.小紅同學(xué)將未知濃度的過氧化氫溶液34g,參加盛有0.5g二氧化錳的燒杯中，待完全反響后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.7g。計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?% ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為34g+ 0.5g 33.7g = 0.8g7. 【19?天津中考】10.在化學(xué)反響A+ 2B-C+ 2D中，16gA與64gB恰好完全反響，生成C和D的質(zhì)量比為11

6、: 9,又知B的相對分子質(zhì)量為32,那么D的相對分子質(zhì)量為A. 9B. 12C. 18D. 36【點撥】：A +2B=C + 2D(16+ 64)X= 36642x64g36x=188.【19?湘潭中考】14.在 A+ B C+D的反響中，以下表達錯誤的選項是A假設(shè)C和D為鹽和水，該反響不一定是中和反響B(tài)假設(shè)A是氧化銅、C為銅，該反響不一定是置換反響C假設(shè)將20gA和30gB混合，那么生成C和D的總質(zhì)量一定為50gD.此反響可能是復(fù)分解反響【點撥】:C.生成物的質(zhì)量 50g9. 【19?湖州中考】7. 一定質(zhì)量的某有機化合物 X與8克氧氣恰好完全反響，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元

7、素的質(zhì)量比為【答案】:12: 110. 【19?長沙中考】24.為了測量某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：稱取10g石灰石樣品，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量剩余固體質(zhì)量為6.7g 假設(shè)雜質(zhì)不參與反響，請計算：1反響生成的CO的質(zhì)量為g。2該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).【答案】：1 3.32 75%【點撥】：生成CO的質(zhì)量為：10g 6.7g = 3.3g11. 【19?衡陽中考】21.將一定量的丙醇CHO和氧氣置于一個密封的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。以下說法錯誤的選項是【】物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反響前質(zhì)量/g6.014.800.40反響后質(zhì)量/g027.29.2aA

8、.表中a的值為2.8B.參加反響的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為16: 11C. X中一定含碳元素、氧元素 D.該反響屬于分解反響【點撥】：燃燒不完全同時生成CO根據(jù)反響前后各元素的種類不變，各元素的質(zhì)量不變.X中含碳元素1.2g、氧元素1.6g參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量之和是18.8g，而生成物水和二氧化碳的質(zhì)量之和16g，所以X是生成物，質(zhì)量是18.8g 16g= 2.8g , B.參加反響的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為：(14.8 - 2): (9.2 - 0.4 )= 16: 11,該選項說法正確；12. 【19?說明與檢測】某種催化劑可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成燃料甲醇，其反響的微觀示意圖如下：.碳原

9、子8 +縣滬+o氫原子乙甲丙丁氧原子(1) 參加反響的甲和乙的分子個數(shù)比為 (2) 甲和丁化學(xué)性質(zhì)不同的原因是 【答案】：(1) 1 : 3(2)分子的構(gòu)成不同13. 【19?說明與檢測】p59.某同學(xué)在做實驗時發(fā)現(xiàn)：銅片在空氣中灼燒變黑后質(zhì)量增大了。請 你根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋其原因.【答案】：銅與氧氣發(fā)生化學(xué)反響生成了黑色的氧化銅。即參加反響的銅片和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量，所以生成的黑色固體的質(zhì)量大于銅片的質(zhì)量.14. 【19?說明與檢測】p40.某種催化劑可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成燃料甲醇，其反響的微觀示意圖如下(圖中的微粒恰好完全反響)，請答復(fù)一下問題:cP cP%甲O氫總子 氧原

10、子 磯原子(1)丁的化學(xué)式為 (2)反響中甲和丙的質(zhì)量比為 (3) 請從微觀角度解釋該反響遵循質(zhì)量守恒定律的原因 【答案】:(1)比0(2) 3 : 16(3) 化學(xué)反響前后碳原子、氫原子、氧原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變.15. 【19?說明與檢測】p124.甲烷和水反響可以制備水煤氣混和氣體，其反響的微觀示意圖如下所示:0氫原子氧驚子根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的選項是A 水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣C.反響前后碳元素的化合價沒有發(fā)生變化【 】B 反響中含氫元素的化合物有三種D 反響中甲和丁的質(zhì)量之比為8:316. 【19?說明與檢測】p90.取15g已局部變質(zhì)的氫氧化鈉固體，參

11、加到 50g稀鹽酸中，恰好完全反響后，稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為 60.6g，求該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量.【答案】:4.4g17. 【19?說明與檢測】p27.密閉容器內(nèi)有A B C D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測得 反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)abcd反響前質(zhì)量/g19.78.731.6O.4反響后質(zhì)量/g待測17.403.6以下說法不正確的選項是【】A. c 一定是化合物，d可能是單質(zhì)B. c中元素種類等于a、b、d三種物質(zhì)中元素的種類之和C. 反響過程中，b與d變化的質(zhì)量之比為87:36D. 假設(shè)a與c的相對分子質(zhì)量之比為197:158，那么反響中a與c的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2【點撥】：質(zhì)

12、量增加是生成物，質(zhì)量減少是反響物，質(zhì)量不變可能是催化劑，c b + d + a31.6 8.73.219.719.7/197: 31.6/158 = 1: 218. 【19?攀枝花中考】15.用K2CO溶液吸收CO得到KHCQ化學(xué)方程式為：KCO + CO+2KHCO向K2CO溶液中通入 CQ 至KCO恰好完全反響，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%勺溶液50.0g。那么原KCO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為【】A. 13.8%B. 14.4%C. 15.4%D. 16.8%【點撥】： ©CO溶液的質(zhì)量 + CQ的質(zhì)量=50.0g19. 【19?鄭州一中】6.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒時，生成質(zhì)量比為1

13、1: 9的CO和HO,那么該物質(zhì)的化學(xué)式可能是A. COB. CHC. CHD. CHOH【】【點撥】：生成物二氧化碳11g含碳3g，水9克含氫1g，C: H= 3: 1,反響前后元素的質(zhì)量不變，反響前反響物CH符合C : H= 3 : 1生成物二氧化碳和水的分子個數(shù)比為 11/44 : 9/18= 1: 2, 碳和氫的原子個數(shù)比1 : 4，反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，反響前反響物中碳和氫的原子個數(shù)比也是20. 【19?鄭外模擬】14.現(xiàn)有2.84 g雙氫青蒿素燃燒生成6.6 gCO和2.16 gHO,那么雙氫青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為【】A. 5: 62B. 63：5C. 5：

14、 36D. 5： 37【點撥】：6.6 X = 1.82.1X =0.24或者用關(guān)系式計算CO2CH2O-2H44121826.6 x= 1.82.16 x= 0.24(2.84 1.8 0.24) : (6.6+ 2.16 2.84) = 5 : 3721. 【18?青島中考】25.隨著科學(xué)的開展，新能源的開發(fā)不斷取得突破。清華大學(xué)研究人員成功 研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如以下圖(圖中的微粒恰好完全反響)所示。請根據(jù)微觀示意圖答復(fù)以下問題甲乙催化制o擔(dān)朋尹 軾JS予(2)以下說法正確的選項是(填寫字母序號)B.該反響屬于復(fù)分解反響(1)該反響的化學(xué)

15、方程式為A.反響前后原子數(shù)目發(fā)生改變C. 甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物D. 該反響表達了無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物催化劑催化劑【答案】：(1) 3H2 + CO2CH4O + HLO (或 3H2 + CO2CHaOH + H2O)22. 【18?新鄉(xiāng)一?！?4.某純潔物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。以下說法不正確的選項是【】A.該純潔物中含有C、H元素，不含O元素B.該反響中C2和CO的質(zhì)量比為14: 11C.該反響中O和HO的分子數(shù)之比為7: 6D.該純潔物中C H原子的個數(shù)比為1: 4【點撥】：2.4/12 : 0.6/1= 1 : 323. 【18?

16、可南B卷】11.氫化鈣與水反響的化學(xué)方程式為 CaH2+ 2HO= X+ 2H2 T.以下說法中不正確的選項是【】A.氫化鈣可用于枯燥多種氣體B.氫化鈣是一種燃料提供劑C. X的化學(xué)式為Ca(OH 2D.氫化鈣需要密封保存【點撥】：氫化鈣只能枯燥氫氣24. 【18?開封一?！?4向盛有5g某黃銅銅鋅合金樣品的燒杯中參加100g稀硫酸，恰好完全反響，反響結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為104.96g。那么該合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是A. 26%B. 36%C. 63%D. 74%【】【點撥】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為5g + 100g- 104.96g = 0.04g25. 【17?綿陽

17、中考】9. 120C時，取3 g有機物R在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有 CO和HQ將其燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中， 最終濃硫酸增重1.8g ; 澄清石灰 水中產(chǎn)生10 g沉淀。以下判斷正確的選項是【 】A. R的化學(xué)式一定是CHO中B. 6 g R完全燃燒消耗氧氣6.4 gC. R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為85.7 % D. R僅由C、H兩種元素組成，其質(zhì)量比為6:1【點撥】：R的化學(xué)式中碳氫氧的原子個數(shù)比是 1:2:126. 【16?河南競賽】20.向100克硝酸銀溶液中參加稀鹽酸恰好完全反響， 過濾后所得溶液的質(zhì)量等于原硝酸銀溶液的質(zhì)量，那么所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為【 】

18、A. 42.1%B. 43.5%C. 56.9%D. 25.4【點撥】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鹽酸溶液的質(zhì)量就等于氯化銀沉淀的質(zhì)量.方法同無數(shù)據(jù)的化學(xué)方程式計算【19?河南中考】第14題.27. 【11?大連中考】 現(xiàn)有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇CHOH或乙醇GH5OH .通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是哪種物質(zhì)，解釋原理【答案】：根據(jù)質(zhì)量守衡定律，化學(xué)反響前后元素的種類和質(zhì)量不變，根據(jù)生成的二氧化碳和 水的質(zhì)量，可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比，再與甲醇和乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比對照， 即可知道是哪種物質(zhì).28. 小豐為了探究一瓶CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該

19、溶液50g，參加50gNa2CO溶 液，恰好完全反響，所得溶液質(zhì)量95g，計算該CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？【答案】：11.1%【點撥】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響后減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生氣體或生成沉淀的質(zhì)量.2. 質(zhì)量守恒定律的較難題1. 【19?哈爾濱中考】15.將爐甘石碳酸鋅和雜質(zhì)與木炭粉的混合物51.2 g隔絕空氣加熱到 約800C，恰好完全反響后得到固體質(zhì)量 38 g雜質(zhì)不含鋅元素，也不反響，碳元素完全轉(zhuǎn)化成 二氧化碳，那么爐甘石中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為【】A. 25.4%B. 32.4%C. 26%D. 50%【點撥】：二氧化碳的質(zhì)量為51.2 38 = 3.2 根據(jù)氧元素全部來自碳酸鋅可得

20、關(guān)系式為2Zn 2ZnCO3 3CO2130250132x = 13 y = 2513.2g鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為X 100% = 26%25g4-(3SE-13g)2. 【19?大連中考】25.氫氧化鎂是一種固體阻燃劑，在加熱條件下分解為氧化鎂和水。(2)現(xiàn)將5.8g氫氧化鎂加熱一段時間后，測得剩余枯燥的固體中氧元素的質(zhì)量為2.4g。計算已反響的氫氧化鎂的質(zhì)量。【答案】：(2) 2.9g【點撥】：生成水中氧元素的質(zhì)量為 3.2g -2.4g = 0.8g，已反響的氫氧化鎂中氧元素的質(zhì)量是生成水中氧元素質(zhì)量的2倍.0.8 X 232/58 = 2.9Mg (OH 2 H 20 05816x = 2

21、.90.83. 【19?新鄉(xiāng)二?！?4.向氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物 4.65g中參加50g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反響得到中性溶液。那么反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為【】A. 5.85gB. 11.7gC. 17.55gD. 160.3g【點撥】：根據(jù)氯元素質(zhì)量守恒HClNaCI50gX 7.3% 3.65g36.558.53.65g x5.85g根據(jù)氯元素質(zhì)量守恒50gX 7.3% 3.65g設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x3.65 100%x.100%x5.854. 【19?鹽城中考】15.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰?，F(xiàn)有 1OOgCaCO樣品，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為6

22、7g。以下推斷不符合客觀事實的是【 】A.生成 的質(zhì)量是33gB.生成物中CaO的質(zhì)量是42gC. 剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于D. 剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1: 4【點撥】：碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為1: 4,反響過程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氧元素只有局部轉(zhuǎn)化，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1: 45. 【19?天津中考】25.某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其中參加100g 一定溶質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反響，生成0.2g氫氣，得到無色溶液，固體無剩余。以下說法正確的選項是【】A.樣品中一定含有鎂B.樣品中一

23、定不含有銀，可能含有鐵C.所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12gD.參加的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%【點撥】：根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g ,2.4 + 9.8 - 0.2= 126. 【19?湘潭中考】20.某同學(xué)取8g ZnO Al 2Q、Cu的混合固體，與73g20%勺稀鹽酸混合后恰好完全反響，那么該混合固體中金屬元素的百分含量為【】A. 70%B. 40%C. 30%D. 60%【點撥】：根據(jù)關(guān)系式2HCIH2O0731614.6 x= 3.2(8-3.2)8 = 60%7. 【19?巴中中考】12.向10.7gMg Al、Zn固體混合物中參加一定量的 HSQ恰好完全反響，

24、反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了 10.1g,將反響后溶液蒸發(fā)結(jié)晶，枯燥。獲得固體質(zhì)量為【】A. 15.5gB. 25.1gC. 39.5gD. 20.3g【點撥】：溶液增加的質(zhì)量二固體的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量0.6g，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，硫酸根的質(zhì)量就是 28.8g，28.8g + 10.7g = 39.5g.或 10.7 + 29.4 0.6 = 39.58. 【19?鄭州一中】14. 4.5g鎂和鋁的合金參加一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，恰好完全反響，產(chǎn)生0.4g氫氣。向反響后的溶液中參加一定質(zhì)量的NaOH溶液，恰好完全反響，那么生成NaCI的質(zhì)量為【】A. 23.4gB. 29.25g

25、C. 11.7gD. 5.85g【點撥】：2HCIH 22NaCI21170.4 x= 23.49. 【19?煙臺中考122.取一定質(zhì)量的CaC高溫灼燒一定時間，測得反響后剩余固體質(zhì)量為8.8g，其中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%那么反響放出CO的質(zhì)量為【】A.B.C.D. 5g【點撥】：根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒，8.8gx 50%= 4.4g 4.4 g十40%= 11g 11g 8.8g = 2.2g10. 【19?河南二模】14.取一定量的氧化鎂和氧化鋅的固體混合物，參加100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%稀硫酸中，恰好完全反響，原固體混合物中氧元素的質(zhì)量是【】A. 1.8gB. 1.5gC. 2.0gD.

26、 1.6g【點撥】:根據(jù)氫、氧質(zhì)量守恒HSQH 20-0100gx 9.8%= 9.8g98169.8gx=1.6g11. 【19?省實驗一?！?4.將3.0g外表有一層氧化物薄膜的鎂帶，放置于 98g10%勺稀硫酸中恰好完全反響，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為【】A. 15.0gB. 12.0gC. 8.8gD. 16.5g【點撥】：H2SOMgSO4981209.8gx二 12g12.【19?說明與檢測】p132.取鎂和氧化鎂的混合物6.4g，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反響,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量24g，那么原混合物中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)為【 】D. 80%A. 37.5%B. 60%C. 75%【點撥

27、】:MgSOMgOMg MgO m1204024401624x = 8y = 2.4(8 6.4)2.46.4= 37.5%13. 【19?說明與檢測】p79.有CO 2和CO的混合氣體50g,其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為12%使 混合氣體與足量灼熱的氧化銅完全反響，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反響后得到的白色沉淀質(zhì)量為【】A. 30 克B. 50 克C. 80 克D. 100克厶CO+ CuO Cu+ CQCa(OH?+ CC2= CaCC3 ； + HO【點撥】：根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，50 X 12% = x.12% x = 5014. 【19?南陽一模】14.把40g CO和CO的混合氣

28、體，通過足量灼熱的氧化銅，充分反響后氣體的質(zhì)量為44g,那么原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為【】A. 30%B. 42.9%C. 72.7%D. 90.1%【點撥】：根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，44g CQ所含碳元素質(zhì)量12g就是混合氣體碳元素的質(zhì)量.15. 【19?可師大二?！?4. 一定的溶液中含有氫氧化鉀和碳酸鉀兩種物質(zhì)，向其中加人100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3.65 %的稀鹽酸，恰好完全反響且溶液為中性，那么原混合物中K元素的質(zhì)量為A. 3.9 克B. 7.8 克C. 5.6 克D. 13.8 克【點撥】： HCIKCIK36.5393.65x二3.9 所得氯化鉀質(zhì)量也是根據(jù)關(guān)系式計算16. 【19?

29、鄭州模擬】14.現(xiàn)有25gKOH和 &CO的固體混合物， K元素與C元素的質(zhì)量比是13:1，把固體全部參加到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反響后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì) 量是120.6g，那么燒杯中硫酸鉀的質(zhì)量為【】A. 【點撥】：先求出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)碳元素的質(zhì)量求出鉀元素的質(zhì)量，再根據(jù)鉀元素質(zhì)量 守恒求出硫酸鉀的質(zhì)量.17. 【19?焦作一模】14 現(xiàn)有Mg加Mg(OH 2組成的固體混合物共5g,向其中參加100g7.3%的稀鹽酸，恰好完全反響，得到105g不飽和溶液。那么原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為【】A. 1.2gB. 12gC. 4.8gD. 2.4g【點撥】：根據(jù)

30、鎂元素質(zhì)量守恒，Mg MgCb2HCI2473x= 2.4g7.3g18. 【19?焦作二?！?4.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g,將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為84g,那么原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為【】A. 70%B. 20%C. 40%D. 50%【點撥】：84g氧化鈣含鈣元素的質(zhì)量是60g，根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒，60 120= 50%19. 【19?唐河三模】14.由CH、CO H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO和H0的質(zhì)量之比是44: 9,該氣體的組成不可能是【】A. 和 COB.只有 C2HC. C2H2、H2和 COD. CO和

31、H2【點撥】：根據(jù)元素質(zhì)量守恒，碳元素和氫元素的質(zhì)量比是12 : 1.20. 【19?濮陽模擬】20.鎂和鋁的混合粉末4g與100g 19.6%的稀硫酸恰好完全反響，將所得溶液蒸干，得到硫酸鹽固體的質(zhì)量為g【答案】:23.2【點撥】：根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒,求出產(chǎn)生氫氣0.4g.4+ 19.6 0.4 = 23.2或 4+(19.6 0.4 )硫酸根的質(zhì)量 =23.221. 【18?鄭州一中】某CaO和 CaCO勺混合物中鈣的質(zhì)量分數(shù)為60%將50g混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，以下說法正確的選項是A .剩余固體是混合物C.剩余固體的質(zhì)量是42g【點撥】:50g混合物含鈣元素的質(zhì)量【 】B .

32、生成CO的質(zhì)量是20gD .原混合物中CaCO勺質(zhì)量是30g鈣的質(zhì)量是42克，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量:50g42g = 8g，故 B 錯誤;=50=gX 60% = 30g，根據(jù)鈣兀素質(zhì)量守恒計算出氧化C. 由上分析可知，剩余固體的質(zhì)量是 42g，故正確；D. 原混合物中CaCO勺質(zhì)量可根據(jù)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量計算22. 【18?黃岡中考】一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反響，生成物只有 COCO和HO,且總質(zhì)量為20.8g，其中H0的質(zhì)量為10.8g，那么CO的質(zhì)量為【】A. 5.6gB. 8.8gC. 4.4gD. 4.8g【點撥】：HO的質(zhì)量10.8g中含氫元素1.2克，根據(jù)碳元

33、素和氫元素質(zhì)量守恒，CO和 CO中含碳元素質(zhì)量與水中氫元素的質(zhì)量比就等于甲烷中碳元素與氫元素的質(zhì)量比3:1xX 12 +( 10-x) X 12 = 3.6 x = 4.4442823. 18?濟南中考】15.室溫時，往盛有10.6g碳酸鈣和氧化鈣混合粉末的燒杯中參加100g稀鹽酸，恰好完全反響，得到108.4g該溫度下的不飽和溶液，那么以下判斷不正確的選項是A. 生成CO為2.2g【】B. 原固體混合物中鈣元素為 6gC所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15gD.所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.95%點撥】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成了二氧化碳 2.2g. Ca CQ+ 2HCI= CaCb+ HC+ CO

34、T10.6 2.2 = 8.4 ,等于8.4g氧化鈣參加100g稀鹽酸中恰好完全反響.CaO Ca CaCl 2 2HCl5640111738.46 16.6510.9524. 18?天津中考】現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g.將此混合物加足量水配成溶液，再參加一定量硝酸銀溶液，恰好完全反響，生成氯化銀白色沉淀28.7g，那么原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量為A. 17gB. 11.7g點撥】：NaNaClAgCl23143.523x = 4.628.79.2 】C. 19.5gD. 4.6gNaNaNQ854.6 = 4.64.6 y= 1725. 19?三門峽二?！?4.現(xiàn)

35、有局部被氧化的銅粉固體混合物，取4g混合物，先加熱完全氧化后,再參加60g9.8%勺稀硫酸恰好完全反響，那么固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為】A. 80%B.64%C. 16%D. 96%點撥】:"SOCuOCuCuO m60X 9.8%= 5.8898806480165.88x=4.8y = 3.2(4.8 4)3.24 = 80%26. 19?濮陽模擬】18.堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反響 的化學(xué)方程式為 ;充分加熱30g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，假設(shè)反響前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為 5 : 6,那么該反響生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為 g.

36、答案】：Cu(OH)2CO2CuO + CO4 + H2O5點撥】:根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒，反響前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為5 : 6,說明反響前后固體的質(zhì)量之比為6 : 5，反響后固體的質(zhì)量是25克，所以30 25= 5.27. 19?開封一?！?0.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，充分加熱24.8g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，完全反響后剩余固體的質(zhì)量為18.6g，那么生成二氧化碳的質(zhì)量為g;反響前后固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)之比為 .【答案】：4.4 ；3: 4【點撥】：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)差量法計算，根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒，一：二3 : 428. 【19?許昌二模】20.50g鎂、鋅

37、的混合物與足量的稀硫酸反響得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體已換算成無水硫酸鹽。那么反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 g【答案】:3.5【點撥】：218 50= 168，是參加反響的硫酸根的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸中氫元素與硫酸根的質(zhì)量 比是2:96，求出參加反響的硫酸中氫元素的質(zhì)量，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒求出氫氣的質(zhì)量29. 【18?蘇州中考】一定質(zhì)量的某有機化合物完全燃燒，生成 2.2gCQ和1&比0,另取3.2g該有機化合物在Q中完全燃燒，消耗4.8gO2,該有機化合物的化學(xué)式可能是【 】A. C2H4B. CH4OC. CHD . C 2耳0【點撥】：生成2.2gCQ和1.8gH2O,生成物的總質(zhì)量

38、是4g, 3.2g該有機化合物在02中完全燃燒， 消耗4.8gO2,此時參加反響的反響物的總質(zhì)量為 8g，那么生成物的總質(zhì)量也是8g，其中生成4.4gCQ 和3.6gH2O,碳元素1.2克和0.4克氫元素，碳元素和氫元素的質(zhì)量比是 3:1，排除A和D， 3.2g1.2 克 + 0.4 克30. 【18?洛陽一?！?3.8g乙醇與一定量的氧氣恰好完全反響，生成16.2g的水，同時得到CO和CO的混合物25.2g，那么參加反響的氧氣質(zhì)量為 , CO和CO的混合物中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為.【答案】:27.6g 2:5【點撥】：根據(jù)碳元素和氫元素質(zhì)量守恒,CO和 CO混合物中碳元素的質(zhì)量與16.2g

39、水中氫元素 的質(zhì)量比就等于乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比4:1 , CO和CO混合物中氧元素的質(zhì)量就等 于混合物的質(zhì)量25.2g減去混合物中碳元素的質(zhì)量.31. 【18?鄭州八中】現(xiàn)有局部被氧化的銅粉固體混合物，取4g混合物，先加熱完全氧化后，再參加60g9.8%的稀硫酸恰好完全反響，貝U原固體混合物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為A. 1:1B. 1:24C. 4:1D. 24:1【】【點撥】：銅元素質(zhì)量守恒H2SQCuSO4Cu986460X 9.8% x = 3.84 3.844 3.84 = 24 : 132. 【17?煙臺中考】15.在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別參加等質(zhì)量、

40、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡.然后向左盤的燒杯中參加4.0含鈣元素的質(zhì)量燒杯中參加A. 3.5g氫氧化鈉溶液分數(shù)為50%勺碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物，使之完全反響.欲使天平恢復(fù)平衡，可向右盤的B. 2.8g氧化鐵 C. 2.8g碳酸鈉溶液D. 2.4g鎂【點撥】：根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒，等于左盤參加2.8g氧化鈣.33. 【16?可南B卷】12.某"Q溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為 2: 17，向38g該溶液中參加1g二氧化錳，充分反響后，生成氧氣的質(zhì)量為【】A. 2gB. 3.2gC. 8.4gD. 17g【點撥】：根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，反響前氫元素 4克，反響后水是36

41、克"0 2H18 2x= 36 438 36 = 234. 【16?濟南中考】11.燒杯中盛有一定質(zhì)量的FeO和FO的固體混合物，向其中參加100 g質(zhì)量分數(shù)為7.5 %的稀鹽酸，恰好完全反響，得到107 g該溫度下的不飽和溶液。以下數(shù)據(jù)中， 與原固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最接近的是【】A. 77.1 %B. 73.9 %C. 70.0 %D. 56.0 %【點撥】：依題意固體混合物的質(zhì)量是7克，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒可以求出固體混合物中氧元素的質(zhì)量是 1.64 克，7 1.647 = 77%35. 【16?桂林中考】20.由乙炔GH2 、乙烯C2H4 、乙烷C2H6組成的混合物28g

42、，在足量的氧氣中燃燒，生成36gH2O和一定質(zhì)量的CQ,混合物中C2H2、C2H4、Gf 的分子個數(shù)比可能為【】A .3: 2: 3B . 3: 2: 1C. 1 : 2: 3D . 6: 3: 2【點撥】:根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，混合物含氫元素 4g,碳元素和氫元素的質(zhì)量比是6:1，碳原子和氫原子的個數(shù)比是1:2，C2H2和C2H6的分子個數(shù)比是1:1即可.36. 【19?河南二?！?0.用2000t含氧化鐵80%勺赤鐵礦來煉鐵，理論上可煉出含鐵96%勺生鐵的質(zhì)量是t 計算結(jié)果精確到0.1 【答案1: 1166.7【點撥】：可以根據(jù)化學(xué)方程式計算，也可以根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒計算2000X 80%< 70% = x.96%x=1166.737. 【16?天津中考】24.取62.5g含碳酸鈣80%勺石灰石雜質(zhì)不含鈣元素且不參加反響高溫 煅燒，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%那么生成的二氧化碳質(zhì) 量為 g.【點撥】：根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒 62.5 X 80%X 40% 40%= 50 62.5 50 = 12.538. 【15?孝感中考】將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g，