2021屆四川省內(nèi)江市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題(解析版)

1、四川省內(nèi)江市2021屆高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題1. 我國(guó)有著悠久的歷史傳統(tǒng)文化。以下有關(guān)古詩(shī)詞句中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)分析正確的選項(xiàng)是A. “千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,其中只有化學(xué)變化的過(guò)程,燦爛的煙花是某些金屬的焰色反響，屬于化學(xué)變化B“春蠶到死絲方盡，蠟炸成灰淚始干C“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻。D“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間【答案】A,其中發(fā)生的主要化學(xué)反響均為氧化復(fù)原反響【解析】A項(xiàng)，詩(shī)句的意思是：千遍萬(wàn)遍過(guò)濾雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會(huì)露出黃金；可以用物理方法得到黃金，這說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)狀態(tài)存

2、在，故A正確。B項(xiàng)，詩(shī)句的后半局部“蠟炬成灰淚始干包括兩個(gè)過(guò)程，蠟燭受熱熔化變?yōu)橄炗停?只是狀態(tài)發(fā)生了變化， 沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化；蠟油受熱變?yōu)橄炚魵猓?與氧氣發(fā)生反響生成水和二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,所以既有物理變化又有化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，焰色反響是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反響，是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該詩(shī)句出自于謙的?石灰吟?，字面意思說(shuō)的是大理石變?yōu)槭业倪^(guò)程，大理石主要成分為碳酸鈣， 燃燒后分解為氧化鈣和二氧化碳，該過(guò)程中所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，沒(méi)有涉及氧化復(fù)原反響，故D錯(cuò)誤。2. 我國(guó)科學(xué)家屠呦呦

3、因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素分子結(jié)構(gòu)如以下列圖所示，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)B. 青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解C. 青蒿素分子含三種官能團(tuán)，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解D. 青蒿素難溶于水，可采用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾提取圖中圈出的C原子【答案】C【解析】A項(xiàng)，青嵩素分子中 C原子之間含有類(lèi)似甲烷型結(jié)構(gòu)，例如與其周?chē)B接的三個(gè) C原子一定不在同一平面內(nèi)，故 A正確；B項(xiàng)，青嵩素分子中含有酯基，所以在酸或堿催化條件下可以水解，故 B正確；C項(xiàng)，青蒿素分子中含有過(guò)氧鍵，受熱容易分解，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，青蒿素分子中含有酯基，所以難溶于水，易溶于有

4、機(jī)溶劑，可采用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾提取，故D正確。點(diǎn)盼：車(chē)題通過(guò)對(duì)陌生有機(jī)物胃萬(wàn)素分子站構(gòu)的認(rèn)識(shí)孝幫有機(jī)物的豬桃與性質(zhì)爭(zhēng)方面知識(shí)*華援常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的給構(gòu)和件質(zhì)攔解答的關(guān)鍛+難點(diǎn)罡有機(jī)物徵子共面的判斷 有機(jī)物空簡(jiǎn)構(gòu)即一綾由甲烷犁(四面體型匚乙烯犁(平圍里八苯型伴面型X乙煉犁(直統(tǒng)型)等兒種類(lèi)犁組合而成，解題時(shí)注意把石似復(fù)雜的有機(jī)物恰構(gòu)分解為這四毘卒構(gòu)聖：注菽含有箭疑的有機(jī)物彳i社雅驚于朮.過(guò)軋鎮(zhèn)其有訊化皆且不3. 短周期元素X、Y Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下 M單質(zhì)為淡黃色固體。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. M元素位

5、于周期表中的第 3周期VIA族B. Z元素最高價(jià)氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料C. 化合物XM中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D. 簡(jiǎn)單離子半徑:Y<M【答案】C【解析】短周期元素 X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素 X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，那么X為C元素；丫2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，那么 丫為Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下 M單質(zhì)為淡黃色固體，那么 Z 為Si元素，M為S元素。A項(xiàng)，M為S元素，核外各層電子數(shù)為 2、8、6,有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù) 為6，故處于第三周期 VIA族，故A正確；B項(xiàng)，Z是Si元素，其最高價(jià)氧化物為 SiO2,是制造光導(dǎo)纖維 的主要原料，故 B正確；

6、C項(xiàng)，化合物XM2是CS2，結(jié)構(gòu)式為：S=C=S，分子中只含有極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y為Mg元素，M為S元素，Mg2+核外有2個(gè)電子層，S2-核外有3個(gè)電子層，所以簡(jiǎn)單離子 半徑：Y<M(Mg 2+<S2-)，故 D 正確。4.以下實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SQ氣體通入Ba(NQ)2溶液中有白色沉淀生成H2SQ與Ba(NQ)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSQB向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCI4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I 2強(qiáng)C銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再參加溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的硝酸鈉固

7、體放出，銅溶解反響速率，起到了催化劑的作 用D向FeCb飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)s膠體A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A項(xiàng)，將S02通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCI4，氯水中的C12與反響生成12, 12易溶于CCI4中且密度比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反響中CI2作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，那么 CI2氧化性比12強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)，銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再參加硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出

8、，溶液變藍(lán)，是因?yàn)?Cu、H+和N03-發(fā)生氧化還反響：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO MH2O，故C 錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向FeCb飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：此題通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子反響、膠體制備等知識(shí)。注意氧化復(fù)原型的離子反響，女口： A、C兩項(xiàng)，假設(shè)忽略了氧化復(fù)原反響那么很容易出錯(cuò)；D項(xiàng)要明確Fe(OH)3膠體的制備方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴參加56滴FeCI3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。5.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 分子總數(shù)為NA的C

9、O C2H4混合氣體其體積約為 22.4L ,質(zhì)量為28gB. 將ImolCL通入水中，HCIO CI-、CIO-粒子數(shù)之和為 2MC. 2.3克金屬鈉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaD. 密閉容器中1moIH2(g)與1moll2(g)反響制備Hl(g),生成2M個(gè)H-I鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，分子總數(shù)為Na的該混合氣體物質(zhì)的量是1moI，質(zhì)量是28g ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 22.4L ,非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不一定是 22.4L ,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將ImolCL通入水中， 水中含氯粒子有：Cl2、HCIO、Cl-、CIO-,根據(jù)氯原子守恒，HCIO、Cl-

10、、CIO-粒子數(shù)之和小于 2Na，故B 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬鈉燃燒生成+1價(jià)Na的化合物，所以1mol金屬鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移1mol電子，即Na個(gè)電子，那么2.3g(物質(zhì)的量為O.lmol)金屬鈉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Na,故C正確；D項(xiàng)，H2(g)與12(g)的反應(yīng)為可逆反響，存在反響限度，ImolH 2(g)與Imoll 2(g)在密閉容器中反響生成 Hl(g)小于2mol，小于2Na個(gè)H-I鍵，故D錯(cuò)誤。6.以SO為原料，通過(guò)以下工藝可制備化工原料fSQ和清潔能源 出 以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是H.0llt1so."1 L! 7、U U. 14 rn>% n. d r-rH

11、Ur電WM(石需*tUSA. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用B. 在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大C. 原電池中負(fù)極發(fā)生的反響為SQ+2H2Q-2e=SQ2-+4H+D. 該工藝總反響的化學(xué)方程式表示為SQ+Br2+2H20=2HBr+HSQ【答案】D認(rèn)橋1 A碘.分赫能程:斫防 和H.0反響生成HPr和H5Q.,然啟別離HBr和兒池，堆后電解般 渚液得到肝 和f結(jié)會(huì)覘S®得*諛注產(chǎn)工藝中防被鶴環(huán)利用故A正確汕頊.電梆HBr潯液, 棚駁2待電子生成t消耗IP *在瞪孵J1程中.電解槽陰扱附近落液的泗變大，故甘止確 工項(xiàng)，原 電池中負(fù)赧發(fā)比失電子領(lǐng)化反砸t電融滾應(yīng)式為：列+2H

12、 0-2P =SOJ *IH .故匚止確；D頂.諂工藝找 以現(xiàn)腳氐料，制備H SO,和壓，總反響洵：眇?；“兹~1卜故>正見(jiàn)|7. 以下選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是A. 25 C時(shí)，AgBr在0.01mol/L的MgBp溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na +)>c(CI -)=c(HCN)c(H ') c(CH3COO IC. 25 C時(shí)，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋?zhuān)瑴p小ctCHjCOOH)D. Na 2CQ、NaHCQ溶液等濃度等體積混合后 ：3c(Na )=2c(CQ 3 )+c(HCQs )+c(H 2CQ)【答案

13、】B【解析】A項(xiàng)，同濃度的MgBr2溶液中溴離子濃度是 NaBr溶液中的2倍，根據(jù)Ksp=c(Ag+)?c(B廠)可知，溴離子濃度越大，銀離子濃度越小，那么溴化銀的溶解度越小，所以溴化銀在MgB2中的溶解度小于在同濃度的NaBr溶液中的溶解度，故 A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由NaCN物料守恒得：c(Na+)=c(CN -)+c(HCN)，呈中性的溶液中由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(CI-)+c(QH-)、c(H+)=c(QH -)，所以 c(Na+)>c(CI -)=c(HCN)，故 B-c(H ' ) c(CH.COO )正確；C項(xiàng)，醋酸得電離常數(shù) Ka=，一定

14、溫度下，電離常數(shù)為定值，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(CHjCOOH)Na2CQ3溶液物料守恒為： c(Na+)=2c(CQ 32-)+c(HCQ 3-)+c(H 2CQ3), NaHCQ 3溶液物料守恒為: c(Na+)=c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO3)，所以二者等濃度等體積混合后物料守恒為：2c(Na+)=3c(CO 32)+c(HCO 3-)+c(H 2CO3)，故 D 錯(cuò)誤。8. 鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解， 并產(chǎn)生大量氣體，同時(shí)得到淺綠色酸性溶液。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體(

15、夾持裝置省略)并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1) 假設(shè)裝置A中的試管不加熱，那么沒(méi)有明顯現(xiàn)象，原因是 。證明有SO生成的現(xiàn)象是 ;為了證明氣體中含有氫氣，裝置B和C中參加的試劑分別為 X、CuSQ，請(qǐng)寫(xiě)出裝置B處反響的化學(xué)方程式。 取裝置A試管中的溶液6mL參加適量氯水恰好反響，再參加過(guò)量的KI溶液后，分別取2mL此溶液于3支小試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一支試管中參加 1mLCC4，充分振蕩、靜置，CC14層呈紫色； 第二支試管中參加 1滴K4Fe(CN) 6溶液，生成藍(lán)色沉淀； 第三支試管中參加 1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是 (填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有(填

16、離子符號(hào)),由此可以證明該離子與 I 一發(fā)生的氧化復(fù)原反響為 。 向盛有H202溶液的試管中參加幾滴裝置A試管中的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反響的離子方程式為； 一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 ;生成沉淀的原因是 (用平衡移動(dòng)原理解釋)。【答案】(1).常溫下，鐵的外表被濃硫酸氧化為致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與內(nèi)層的鐵進(jìn)一步反應(yīng) (2).酸性高錳酸鉀溶液褪色(3). CuO+H CU+H2O(4). Fe2+(5). f£+(6).可逆反響(7).川22+2卩62+2廿=2卩63+2耳0(8).反響產(chǎn)生的Fe3+是H2Q分解的催化劑，使

17、分解產(chǎn)生O2(9).Fe3+3HOFe(OH)3+3戌反響消耗M使c(H+)降低，且HQ分解反響放熱，促使水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生較多Fe(OH)3,聚集形成沉淀【解析】(1)A為鐵與濃硫酸反響裝置，常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，即：鐵的外表被濃硫酸氧化為致密的氧化物薄膜， 阻止了濃硫酸與內(nèi)層的鐵進(jìn)一步反響，所以裝置A中的試管不加熱，那么沒(méi)有明顯現(xiàn)象。S02具有復(fù)原性，能被酸性 KMnO4溶液氧化，所以證明有 S02生成的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；由C中盛有硫酸銅，可判斷出證明氣體中含有氫氣的方法是：裝置B和C中參加的試劑分別為 CuO、CuSO4,假設(shè)含有H2，H2可把CuO復(fù)原為Cu，生成的

18、H20能與CuSO4反響生成藍(lán)色的 CuSO4?5H2O, B處反響化學(xué) 方程式為：CuO+H 2,心Cu+H 2O。(2) 根據(jù)檢驗(yàn)Fe2*方法，參加K3Fe(CN)6，假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀那么有 Fe2+，故實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是： Fe2* ； I2 易溶于CC14，在CC14中呈紫色，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 被氧化成12, Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在 I-過(guò) 量的情況下溶液中仍有 Fe3+，所以由實(shí)驗(yàn)和可以證明 卩63+與I-發(fā)生了氧化復(fù)原反響，但并沒(méi)有反響完全，存在反響限度，因此該氧化復(fù)原反響為可逆反響。(3) A試管中的溶液含有Fe2+，向盛有H2O2溶液的試管中參加幾滴裝置 A試管中的溶液

19、，發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Fe3+，F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，反響的離子方程式為：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H 2O；生成的Fe3+對(duì)雙氧水起催化作用，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣并放熱，促進(jìn)了Fe3+水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生 Fe(OH)3沉淀，所以一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。點(diǎn)睛：此題考查物質(zhì)的制取與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，通過(guò)探究鐵與濃硫酸的反響考查學(xué)生對(duì)濃硫酸強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法等。檢驗(yàn)亞鐵離子常用三種方法：參加K3Fe(CN) 6，假設(shè)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀那么有 Fe2*;參加KSCN無(wú)現(xiàn)象，再參加氯水溶液顯血紅色那么有Fe2+;參加NaOH

20、，產(chǎn)生沉淀先由白色變?yōu)榛揖G色后變?yōu)榧t褐色，那么有Fe2+。第(3)小題為此題難點(diǎn)，重在考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)和分析能力，注意通過(guò)分析溶液中的各成別離子，明確Fe3+可作雙氧水分解的催化劑，結(jié)合水解等知識(shí)，對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因作出正確判斷。9. 綠水青山就是金山銀山 研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具 有重要意義。(1) ：NO2+CO= CO2+NO該反響的平衡常數(shù)為 K1(下同)，每1mol以下物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收 的能量分別為NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ N2(g)+O2(g) 2NO(g) AH=+179.5kJ/mol

21、 K 2 2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g) H=-112.3kJ/mol K 3寫(xiě)出NO與CO反響生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式 ，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=用 Ki、K2、K3表示。在體積可變的恒壓p總密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反響：Cs+ C02g = 2C0g H>0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如以下列圖所示。 TC時(shí)，在容器中假設(shè)充入稀有氣體，v正_v逆填“或<'="平衡_移動(dòng)填正向逆向或不。下同；假設(shè)充入等體積的 C02和CO ,平衡移動(dòng)。 CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為 。 ：氣體分壓p分=氣體總

22、壓X體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為; 925 C時(shí),Kp=用含p總的代數(shù)式表示。直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境?？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒H2SO3、HSO3-和SO32- 存在于反響后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)Xi與溶液pH的關(guān)系如下列圖。假設(shè)是0.1mol/LNaOH反響后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的 CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因【答案】(1). 2NO(g) +2CO(g) Nb(g) +2CO 2(g) H

23、=-759.8 kJ/mol(3). >4.正向(5).不(6). 25%<7).:，(8). 23.04p 總(9).c(Na +)>c(SO 32-)>c(HSO3-)>c(OH -)>c(H +)(10).因?yàn)閬喠蛩釟涓x子存在電離平衡HSO= H+SO2-，加入氯化鈣后，Ca2+SO2-=CaSOj，使平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小【解析】1由，反響的 H=812+1076-1490-632kJ/mol=-234kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律， X2+-得：2NO2g+2COgN2g+2CO2g, H=-234 X+-112.3-179.5kJ/

24、mol=-759.8kJ/mol ;當(dāng)總反響式相加時(shí)平衡常數(shù)相乘，相減時(shí)平衡常數(shù)相除，成倍時(shí)平衡常數(shù)為幕，所以平衡常數(shù)k=£A 。(2) 該反響正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小反響，恒溫恒壓時(shí)充入稀有氣體，對(duì)該反響來(lái)說(shuō)相當(dāng)于減壓, v(正)>v(逆)，平衡正向移動(dòng)。 設(shè)C02的轉(zhuǎn)化率為 a由列三段式得：I0轉(zhuǎn)t(mol)a2a平 Stifmol)2a7(J.X100%=40%，解得 a =25%I f 卜 2a 用平衡濃度表示該反響化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,所以假設(shè)用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)go的表達(dá)式為Kp='由圖可得，925C時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)為96%,分壓為96%<

25、; p總，CO2體積分?jǐn)?shù)為4% , P(COJ=23.04p 總。分壓為4%< p總，所以Kp=Ptcoj 4弘 > p總(3) 由圖可得，pH=8時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為 Na2SO3和NaHSOs, c(SO3請(qǐng)寫(xiě)出鎵(與鋁同主族的第四周期元素)的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用 (填標(biāo)號(hào))。理由是 。A.HCI溶液 B.H 2SQ溶液 C.氨水 D.NaOH 溶液 沉淀B的化學(xué)式為 ;將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。科學(xué)研究證明 NaAIQ在水溶液中實(shí)際上是 NaAI(OH) d(四羥基合鋁酸鈉)，易拉罐溶解過(guò)程中主要反 應(yīng)的化學(xué)方程式

26、為。 常溫下，等pH的NaAIQ和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH')前者為后者的108倍，那么兩種溶液的 pH=。)>c(HSO3-)，溶液中的主要離子 為：Na+、SO32-、HSO3-,次要離子為 OH-、H+，所以各離子濃度由大到小的順序是： c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)。NaHSO3溶液中 HSO3-存在電離平衡 HSO3-= H+SO32-,參加氯化鈣后，Ca2+SO32-=CaSO3 J,使電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，所以pH降低。10. KAI(SO4)2 12H2O(明磯)是一種

27、復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明磯的過(guò)程如以下列圖所示。答復(fù)以下問(wèn)題匸丄a 室溫下，Kw=10X 10-14, AI(OH) 3= AIO2-+M+H2O K=2.0 X 10 -13。Al(OH) 3溶于 NaOH溶液反響的平衡常數(shù)等于?！敬鸢浮?1).(奇；語(yǔ);(2). D (3).易拉罐中主要成分 AI能與強(qiáng)堿溶液反響，而雜質(zhì)Fe、Mg不能 (4). AI(OH) 3(5). Al 3+3HbO=AI(OH)3+3HI(6). 2A1+2NaOH+62O=2NaAI(OH) 4 +3H 2 f (7).11 (8). 2

28、0【解析】(1)鎵是與鋁同主族的第四周期元素，所以鎵原子序數(shù)是13+18=31，最外層有3個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為:(2) 易拉罐中主要成分 AI能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反響，而雜質(zhì)Fe、Mg只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的Fe、Mg等雜質(zhì)。(3) 濾液中參加 NH4HCO3 溶液后，NH4+ 與 AIO2-發(fā)生雙水解：NH4+AIO 2-+2H2O=AI(OH) 3 J +NMH2O, AIO 2與 HCO3-也不能大量共存：AIO 2-+HCO 3-+H2O=AI(OH) 3 J +CO2-,兩個(gè)反響都生成 AI(OH) 3沉淀。將少 量明磯溶于水，因?yàn)?AI

29、 3+水解：AI3+3H2O AI(OH) 3+3H +，那么明磯水溶液顯酸性。(4) 易拉罐溶解過(guò)程中主要發(fā)生AI與NaOH溶液的反響生成 NaAIO 2和氫氣，2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H 2 f 假設(shè) NaAIO 2表示為 NaAI(OH) 4，那么上述方程式表示為:2A1+2NaOH+6H 2O=2NaAI(OH) 4+3H2 f(5) NaAIO 2溶液中水的電離被促進(jìn)，而NaOH溶液中水的電離受抑制。設(shè)兩溶液的pH=a，貝U NaAIO 2溶液中水電離出的c(OH-)=10-(14-a)mol?L-1, NaOH溶液中水電離出的 c(OH-)=c(H+)=

30、10-amol?L-1;由10-(14-a)+10-a= 108 ,解得 a= 11。(6) AI(OH) 3溶于 NaOH 溶液反響為：AI(OH) 3+OH-=AIO 2-+2H2O,平衡常數(shù)(A1OZ )') 2.0 x 10c(OH_) c(OH_)c(ir)1點(diǎn)睛：此題以鋁制備明磯為載體，鋁的性質(zhì)及物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)，涉及反響原理的探究及溶解平衡與水電離平衡、鹽類(lèi)水解等水溶液中的平衡等知識(shí)的應(yīng)用，第(5)(6)小題pH和平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)，注意：明確鹽溶液與堿溶液對(duì)水的電離影響的不同；列出平衡常數(shù)表達(dá)式，運(yùn)用各種常數(shù)(K、Kb、Kw)之間的關(guān)系計(jì)算。11. 化學(xué)-

31、選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鐵氰化鉀，化學(xué)式為 ©Fe(CN)6，主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵 生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。(1) 基態(tài)K原子核外電子排布簡(jiǎn)寫(xiě)式為 。&Fe(CN)6中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是 ，各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。(2) (CN)2分子中存在碳碳鍵，那么分子中b鍵與n鍵數(shù)目之比為 。 KCN與鹽酸作用可生成 HCNHCN的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 。(3) CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為 253 K，沸點(diǎn)為為376 K，其固體屬于 晶體。a堆積方式.鐵原子的配位

32、數(shù)為鐵采納的是，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為(用含n的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。常見(jiàn)的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm,那么其晶體密度為g cm -3(用含有 r、NA的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?Ar4s(2). Fe(鐵)(3). N>C>Fe>K(4). 3:4(5). sp (6).分子 (7). 8(8).【解析】口 一、(1 )鉀(K)為 19 號(hào)兀素， 原子核外共有 19個(gè)電子,由于3p和4s軌道能級(jí)交錯(cuò)，第19個(gè)電子填1s22s22p63s23p64s1 簡(jiǎn)寫(xiě)為：Ar4s 1; Fe 原子的入4s軌道而不填入3p軌道，基態(tài)K原子核外電子排布式為

33、 基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2, C原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p2, N原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p3，那么K、Fe、C、N基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)依次為：1、4、2、3,所以 aFe(CN)6中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是Fe(鐵)。第一電離能是原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量，第一電離能主要表達(dá)的是元素失電子的能力,C、N為非金屬元素都較難失電子，C、N同周期,N原子序數(shù)大于 C,且N最外層2p能級(jí)容納3的電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同 周期相鄰元素；K、Fe是金屬元素都較易失電子，且K比Fe活潑

34、，故K的第一電離能小于 Fe的第一電離能，綜上分析，各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>C>Fe>K。(2) (CN)2分子中存在碳碳鍵，結(jié)構(gòu)式為N C-cTn，共價(jià)單鍵是 b鍵，共價(jià)三鍵中含有 2個(gè)n鍵1個(gè)b鍵，那么分子中b鍵與n鍵數(shù)目之比為3:4。HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C N，所以碳為中心原子，形成4個(gè)共價(jià)鍵， 沒(méi)有孤電子對(duì)，碳的價(jià)層電子對(duì)為2, sp雜化。(3) Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，熔沸點(diǎn)比較低，屬于分子晶體。(4)鐵的a堆積方式為體心立方堆積,與一個(gè)鐵原子最近的鐵原子距離為立方體邊長(zhǎng)的,這樣的原子有八個(gè)，所以鐵的配位數(shù)為 8;如下列圖:,晶胞中鐵原子數(shù)為:OOCHj04 27g；該鋁的b堆積方式為面心立方堆積，晶胞中含有Al原子數(shù)為：8X +6X =4，那么晶胞質(zhì)量為:8 2原子的半徑為r的關(guān)系為：2a2=(4r 10-10)2，解得a=“ r沁0-10,所以晶胞體積為：(gr >10-1°)3cm3，根據(jù)密度=質(zhì)量 咻積，那么晶體密度為:g cm-3。gP、'lr xi0-10)3cm3:(1) E的分子式為C9HQ，能使溴的四氯化碳溶液褪色請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題(1)A的苯環(huán)上有種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的E且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有 種。能發(fā)生銀鏡反響