氧化—還原反應教學設計完美版

1、氧化還原反應教學設計與反思莊麗霞一、教材分析：1 1 教材的地位與作用：氧化還原反應是高中化學基本理論的重要內(nèi)容之一， 本章內(nèi)容是日常生活、 工農(nóng)業(yè)生 產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。 它貫穿中學化學學習的全過程， 是學習中 學化學的主線和關鍵之一。 在已學的課程中， 燃料的燃燒， 金屬的冶煉等都涉及到氧化還 原反應。 通過這一節(jié)內(nèi)容的學習， 了解化學反應有多種不同的分類方法， 認識從反應中反應 物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學反應進行分類就是從本質(zhì)上對化學反應進 行分類。同時也為高三后部電化學的學習打下理論基礎。1 2 教材的重點與難點：本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化

2、還原反應 （特例） 概念的基礎是， 理解高中氧化還 原反應的本質(zhì)及特征。二、教學目標分析：2.1 知識與技能：1. 理解氧化還原反應有關概念； 2. 理解氧化還原反應的特征及氧化還原反應的本 質(zhì)。2.2 過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀 角度準確理解概念的能力。2.3 情感、態(tài)度和價值觀：1. 通過交流、討論，加強學生之間的合作學習；2. 了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科提 高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。3. 通過氧化還原反應概念的演變， 培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、 科學的態(tài)度、 探索的精神學

3、習化學； 通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。三、學情分析：3 1 學生學習本節(jié)課的基礎： 學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例 子，通過分初中概念的逐步分析， 使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì) 了來。 若能從理論上、 其它概念的發(fā)展的類比上進行分析， 學習對其實質(zhì)的理解還是完全可 以接受的。3 2 學生學習本課內(nèi)容的能力：通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解， 一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識， 一定 會理解許多反應的進行的實質(zhì)， 對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。 對知識的理解 一定會使學生的能

4、力提高， 也使學生學習化學的理論水平有很大提高， 對學生的今后元素化 合物性質(zhì)的學習會起到相當大的幫助作用。3 3 學生學習本課內(nèi)容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、 思維方式上轉(zhuǎn)變過來， 理解能力還不十分 強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學 生更是如此， 因此， 正確引導， 逐步培養(yǎng)， 是完全可以接受的， 也是培養(yǎng)學生心理承受能力、 邏輯思維能力的好時期。3 4 學法分析： 通過氧化還原反應概念的教學，從特例到特征，逐步進行分析，引導學生思考，培養(yǎng)學 生準確描述概念、 深刻理解概念、 比較辨析概念的能力； 通過對氧化還原反應概念

5、認識的過 程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力。四、教學過程：4.1 提出問題串，創(chuàng)設學習情境；引導思考，自主探究 : 問題 1 鐵是大家所熟悉的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用。但是，對于下列與鐵有 關的問題你知道多少？1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應來得到鐵的？2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為什么？ 針對學生回答情況予以點評 講解 以上三個問題都涉及今天要學習研究的內(nèi)容氧化還原反應 投影 氧化還原反應 問題 2 請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應式。 投影 實驗課件，反

6、應原理。 問題 3 該化學反應屬于四種基本反應類型中的哪種？ 點評 通過分析可知， 該反應不屬于任何一種。 由此可見， 采用僅僅是依據(jù)反應物與生成物 的種類和數(shù)目（四種基本反應類型的分類依據(jù)）來對所有的化學反應進行分類是不可行的。 問題 4 你們能各用一個反應來描述四種基本反應的反應特征嗎？請寫出相關的化學方程式。 巡視并指導學生正確書寫化學方程式 點評學生書寫化學方程式情況 問題 5 你們能夠正確標出所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價嗎？ 問題 6 針對你們所標的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？ 針對學生回答點評 并指出 在化學反應中，有些反應的元素化合價在反應前后發(fā)生

7、改變； 而有反應的所有元素的化合價在反應前后不發(fā)生變化。因此， 可以把化學反應分成類型：種是有元素變價， 另一種是沒有元素變價的。 于是化學上對所有的反應從元素化的化合價在 反應前后是否有改變來進行劃分。 有元素變價的反應叫做氧化還原反應， 而沒有元素變價的 反應叫非氧化還原反應。 問題 7 請同學們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個定義。 小結并投影 1、氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反應是指有元素 化合價變化（升降）的化學反應； 提問 8 如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應呢？ 總結并投影 2 、判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)反應前后是否有元素化

8、合價的改 變。 課堂練習，投影 下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）A 、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B、Na2O+H2O=2NaOHC 、CaCO高溫 CaO+CQD、 Mg+HCLMgCb+H f 根據(jù)學生練習情況進行點評 問題 9 根據(jù)你前面書寫的四種基本類型反應的反應方程式以及反應物與生成物組成元素在 反應前后元素化合價的變化情況， 你能總結出氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系 嗎？ 根據(jù)學生回答情況點評，并歸納總結，投影 3、氧化還原反應和四種基本類型之間的關系： 問題 9 根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化 合價的升降

9、。那么在氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？ 講述 我們知道， 化學反應的本質(zhì)是原子間的重新組合。 那么氧化還原反應的本質(zhì)又是什么 呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應。 指導閱讀 請同學們閱讀教材第三部分內(nèi)容： 從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應。 閱讀時請 注意以下幾個問題：（ 1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（ 2）氯化氫的形成過程是不是也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？ 巡視，了解學生閱讀情況 與學生一道完成下列表格 化合物形成過程 電子得失（偏移） 化合價變化情況NaCl Na失去 1個電子轉(zhuǎn)移給氯化合價升高Cl

10、從鈉中得到 1個電子化合價降HCl H 電子對共用，且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯）化合價升高Cl 電子對共用，且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯）化合價降 問題 10 通過上述分析可知，氧化還原反應的實質(zhì)是什么？ 講解并投影 4 、氧化還原反應的實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 課堂練習， 投影 請同學們分析下列氧化還原反應中各物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移情況（任選一組， 有關反應的條件省略） ：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2f 、 S+O2=SO、2（2）H2+S=H2S、 4HCl+MnO2=MnCl2+Cfl2+2H2O（3）2Na+2H2O=2NaOH+fH、2 N2+3H2=2NH3 巡視并點評學生完

11、成情況 講解 在上述反應組中，失去電子或共用電子但電子對偏向另一方的物質(zhì)有：（1）中的Fe、S; （2）中的H2、HCl; （3）中的Na、H2,這類物質(zhì)是還原劑，發(fā)生了氧化 反應；另一種物質(zhì)為得到電子或共用電子但共用電子對偏向自己一方， 這類物質(zhì)稱為氧化劑， 發(fā)生了還原反應。 問題 11 請同學們參考上述分析嘗試從電子轉(zhuǎn)移的角度對氧化反應和還原反應下一個定義。 了解學生回答情況并總結、投影 4 、氧化反應：元素的原子失去（或偏離）電子的過程；還原反應：元素的原子得到（或偏向）電子的過程。 練習 請同學們采用表格的方式從得失氧、 化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化反應、 還 原反應、氧化還原反

12、應。 巡視學生完成情況，并投影 得氧 失氧化合價升降 電子轉(zhuǎn)移 氧化反應：得到氧的反應 化合價升高的反應 失去電子的反應。還原反應：失去氧的反應 化合價降低的反應 得到電子的反應。氧化還原反應：有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉(zhuǎn)移的反應。4.2 課堂反思，歸納總結： 課堂練習 1、工業(yè)冶鐵的反應中，元素化合價升高，被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”） 反應； 元素化合價降低， 被（填“氧化”或“還原”） ，發(fā)生（填“氧化”或“還 原”）反應。2、在一個化學反應中， 能否只發(fā)生氧化反應而無還原反應或者只發(fā)生還原反應而無氧化反應？3、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的

13、是什么？4、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？5、（挑戰(zhàn)性題目） 既然氧化還原反應中既有物質(zhì)得電子，又有物質(zhì)失電子， 那么物質(zhì)間得失電子數(shù)目上有怎樣的關系？6、通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應的？氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之 間有何應用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應用。 講解并投影 1、碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原2、不可能。在一個反應中既然有物質(zhì)失去電子，就必然有物質(zhì)得到電子。因此，氧化反 應與還原反應是一對矛盾，總是同時發(fā)生的。3、鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。因此，鐵腐蝕的氧化

14、還原反應無法發(fā) 生而起到保護作用。4、采用真空包裝，避免易氧化變質(zhì)的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有效地避免食物氧化 變質(zhì)；裝入鐵粉后，鐵粉會吸收空氣中的氧氣，有效減緩食物與氧氣的接觸，也起到保護作 用。5、得失電子總數(shù)應該相等。6、略 作業(yè)布置 1、各寫一個屬于化合、分解、置換、復分解反應類型的化學反應方程式，并判斷所寫反應 是否屬于氧化還原反應。2、 “怎樣判斷司機是否酒后駕車”，就是利用司機時，填充了吸附有K2Cr2O7勺硅膠顆粒 （紅色）的裝置吹氣，若發(fā)現(xiàn)硅膠變綠色達到一定程度，即證明司機是酒后駕車。反應的方 程式如下： 2K2Cr2O7+3C2H6O+8H2SO4=2K2SO4+2Cr

15、2（SO4） 3+3C2H4O2+11H2O。（1）標出上述反應中反應前后Cr、C的化合價；（ 2）判斷該反應是不是氧化還原反應；（ 3）若該反應為氧化還原反應，則 發(fā)生氧化反應， 發(fā)生還原反應3、（挑戰(zhàn)性問題）氧化還原反應是一類重要的反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）在氧化還原反應中，金屬一般作還原劑，而活潑的非金屬則通常作氧化劑。請從原子 結構特點出發(fā)，分析為何在反應中金屬單質(zhì)一般作為還原劑。答：（2）氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。人和動物通過呼吸作用提供能量以維持生命活動。已知人和動物呼吸作用的反應為:C6HkQ+6Q=6CQ+6H2 Q在該反應中，作為還原劑的物質(zhì)是 。鈦

16、被譽為 21世紀金屬。工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl 4）共熱來得到金屬鈦（另一產(chǎn)物為NaCI）。寫出該反應的化學方程式。（3）有些氧化還原反應卻有危害。例題，鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等。因此，要想方設 法阻礙此類氧化還原反應的發(fā)生。 罐頭廠在裝食物罐頭時， 添加一些防腐劑， 防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。 從氧化還原反應角度看，防腐劑具有 性。 在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的。根據(jù)這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發(fā)生（可通過實例說明）。答： ?！驹O計思路】氧化還原反應知識是進一步學習化學的基礎， 因此是高中化學重點內(nèi)容。 由于學生對原 子結構

17、知識認識不深， 要求微觀角度認識氧化還原反應是教學的難點。 該設計從學生熟悉的 化學問題出發(fā)，激發(fā)學生學習、探究知識的興趣；通過無法對鐵冶煉反應類型的判斷，指出 按反應體系物質(zhì)屬類和數(shù)目進行反應分類的不足，為建立新分類標準奠定基礎； 再通過一些典型反應分析， 幫助學生建立以反應中元素化合價變化的分類標準， 進而認識氧化還原反應 的特征。 基于教材詳盡描述了一些化合物形成過，教學中采用問題引導學生閱讀課本， 明確化合物形成過程電子轉(zhuǎn)移情況， 從而幫助學生認識氧化還原反應微觀本質(zhì)。 為深化對相關知 識的掌握，要求學生從得失氧、化合價升降、電子得失等對比氧化還原反應，有利于優(yōu)化學 生認知結構。 最后

18、設置應用性的問題， 要求學生從氧化還原的角度去認識， 很好地培養(yǎng)學生 運用知識分析問題解決問題的能力， 并明確氧化還原反應知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、 日常生活的價 值?！窘虒W后記】 ：由于學生對原子結構知識認識不深， 要求從微觀角度認識氧化還原反應是教學的難點。 在課堂教學中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學生理解氧 化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移， 從而能形象、 深刻地掌握化學基本概念。 在課堂 教學中，經(jīng)常地進行學生與學生之間、學生與教師之間的討論、交流活動，有利于改變學生 的學習方式，變“被動學習”為“主動學習”，使學生學會合作學習，學會探究和創(chuàng)新，全 面地體現(xiàn)“知識與技能、 過程與方法以及情感態(tài)度、 價值觀”三維課程目標， 促進學生全面 發(fā)展。不論何時，都要盡可能讓思考與反省預見到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時，首先要做的就是意識到這一點。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且