2014屆高考化學(xué)一輪指導(dǎo)活頁作業(yè)：2.2離子反應(yīng)Word版

1、2.2離子反應(yīng)一、選擇題(本題共10個小題，每小題5分，共50分)1下列說法正確的是()A將硫酸鋇放入水中不溶解，故硫酸鋇不是電解質(zhì)B二氧化碳溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳是電解質(zhì)C金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)D氯化鈉固體不導(dǎo)電，熔融的氯化鈉能導(dǎo)電2如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實驗，各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是()A向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HClB向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3HCl=AgClHNO3C向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2SO2=2H2O2SD向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOHCl2=NaClNa

2、ClOH2O解析：溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。A項中反應(yīng)明顯增加了離子濃度，生成了強(qiáng)電解質(zhì)；B、D項離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎沒有變化；C項反應(yīng)生成更弱的電解質(zhì)，因此離子濃度減小，導(dǎo)電能力明顯減弱。答案：A3下列反應(yīng)能用HOH=H2O表示的是()ANaOH溶液和CO2的反應(yīng)BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)CNaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)解析：A項的離子方程式為：2OHCO2=COH2O；B項的離子方程式應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D項中離子方程式為NH3·H2OH=NHH2O。答案：C4某溶液含有NOHCOSOBr

3、SO五種陰離子；向其中通入過量氯氣后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)()ABCD解析：Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將SO、Br分別氧化成SO和Br2。氯氣溶于水使溶液呈酸性，HCO與H反應(yīng)生成CO2和H2O。答案：A5某溶液中大量存在如下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，則M可能是()AAl3BMg2CCODBa2解析：因2×(1)3×(2)(3×11×3)2，所以M為二價陽離子；而Ba2與SO不能大量共存。答案：B6(2012·廣東高考)

4、在水溶液中能大量共存的一組離子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO7(2013·鐵力模擬)能正確解釋下列現(xiàn)象的離子方程式是()A新制氯水久置酸性增強(qiáng)：2ClO=2ClO2BHI溶液在空氣中久置變黃：4H4IO2=2I22H2OC碳酸氫銨晶體有氨臭味：NHH2ONH3OHD硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液在空氣中久置變黃：Fe2O24H=Fe32H2O解析：A項中HClO應(yīng)用分子式表示；C項產(chǎn)生原因是碳酸氫銨分解而不是水解；D項電荷不守恒。答案：B8對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣

5、體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析：本題主要考查常見離子的檢驗方法?？墒钩吻迨宜儨啙岬臒o色無味氣體是CO2，而產(chǎn)生CO2的物質(zhì)可能含有CO也可能含有HCO，A不能排除HCO的存在，不一定正確；B項中所給現(xiàn)象可能含有SO，也可能含有Ag，也不一定正確；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是NH3，而與OH作用產(chǎn)生NH3的溶液一定含有NH，C正確；能產(chǎn)生D中現(xiàn)象的溶液可能含Ba2，也

6、可能含Ca2，故D不正確。答案：C9對于反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；Si與燒堿溶液反應(yīng)；Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是()ABCD解析：本題考查了反應(yīng)物用量不同對化學(xué)反應(yīng)造成的影響。Ca(OH)2不足時，反應(yīng)為2HCO2OHCa2=COCaCO32H2O；Ca(OH)2過量時，反應(yīng)為HCOOHCa2=CaCO3H2O。稀鹽酸不足時，反應(yīng)為SOH=HSO；過量時，反應(yīng)為SO2H=SO2H2O。當(dāng)Fe不足時，生成物中只有Fe3，而鐵過量時會有Fe2生成。答案：B10(2012·安徽高考)下列離子或分子在溶液中能大量共存，

7、通入CO2后仍能大量共存的一組是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3·H2O、NO解析：本題考查離子的共存問題，同時考查學(xué)生應(yīng)用知識解決實際問題的能力。C項中Fe2與Cl2不能大量共存，D項中Ag與NH3·H2O不能大量共存，可排除；A項通入CO2后不反應(yīng)，仍能大量共存，正確；B項，因SiOCO2H2O=H2SiO3CO，故通入CO2后SiO不能大量存在。答案：A二、非選擇題(本題共5個小題，共50分)11(8分)有下列物質(zhì)：燒堿固體；銅絲；NH3；稀硫酸；二氧化碳?xì)怏w；鹽水；碳酸鈉粉末；酒精；熔融氯化鈉；膽礬。請

8、用序號填空：(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是_；(2)屬于電解質(zhì)的是_；(3)屬于非電解質(zhì)的是_；(4)屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是_。解析：屬于電解質(zhì)，處于固體狀態(tài)，不能導(dǎo)電屬于金屬單質(zhì)，可導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)屬于電解質(zhì)的溶液，可導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)屬非電解質(zhì)，且為氣態(tài)，不能導(dǎo)電屬非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電屬電解質(zhì)，處于熔融狀態(tài)，可導(dǎo)電答案：(1)(2)(3)(4)12(10分)有HCl、NaOH、NaCl、酚酞四種沒有標(biāo)簽的溶液，某化學(xué)興趣小組，為了將它們一一鑒別出來，而又沒有其他任何試劑，于是同學(xué)們采取如下的實驗步驟：(1)將四瓶溶液用A、B、C、D標(biāo)記；(

9、2)取少許溶液兩兩混合，根據(jù)實驗現(xiàn)象將四種物質(zhì)分成甲(有現(xiàn)象)、乙(無現(xiàn)象)兩組；(3)取甲組混合液，不斷滴入乙組中的一種未知液，可以鑒別出A(有現(xiàn)象)：_，B(無現(xiàn)象)：_；(4)再取已鑒別出的溶液2 mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4 mL，在整個過程中無明顯的實驗現(xiàn)象；可知C：_，D：_(寫化學(xué)式)，寫出上述實驗過程中反應(yīng)的離子方程式_。解析：取四種溶液少許兩兩混合可產(chǎn)生兩種不同的現(xiàn)象：NaOH溶液和酚酞混合后溶液呈紅色，NaCl和HCl混合溶液無色，向NaOH和酚酞的混合液中滴加HCl溶液，紅色消失，而滴入NaCl時，無現(xiàn)象，從而可鑒別出HCl和NaCl。再取2 mL 0.1 mol

10、/L的鹽酸，若先滴加3滴0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加4 mL酚酞則溶液仍為無色，若先滴加3滴酚酞，再加入4 mL NaOH，則溶液變紅色，因此檢驗出NaOH溶液和酚酞。答案：(3)A：HClB：NaCl(4)C：NaOHD：酚酞HOH=H2O13(10分)已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實驗：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：(1)D的化學(xué)式是_，判斷理由是_。(2)寫出其余

11、幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_。(3)寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。解析：解答推斷類題目的關(guān)鍵是找到突破口。D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H與CO、OH與NH能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO，C中應(yīng)含有Ba2，而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H與CO、OH與NH能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOHNH

12、3H2O，NH3H=NH14(10分)有一固體混合物，由Na2CO3、K2SO4、CuCl2、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的部分物質(zhì)混合而成，為檢驗它們，某同學(xué)做了如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。(1)根據(jù)實驗判斷，該混合物中一定含有_；實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(2)綜合判斷，該混合物中是否含有KCl_。(填字母)A一定含有B一定沒有C可能有，可能沒有你判斷的依據(jù)是_。解析：根據(jù)，一定沒有CuCl2；根據(jù)，可以與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的有Na2CO3、K2SO4、AgNO3，根據(jù)中現(xiàn)象可排除K2SO4、AgNO3，則混合物中肯定含有Na2CO3，且可確定沒有Ca(NO3)2 ，由于是“混合物”，另外至少還含有一種物質(zhì)，自然可以確定含有KCl。答案：(1)Na2CO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)A除Na2CO3、KCl外的物質(zhì)都被排除，如果不含KCl就不屬于混合物了15(12分)(1)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)某無色溶液只含有下列