安徽省利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測+答案

1、利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（時間90分鐘，滿分100分） 命題 王軍 審題 栗進明相對原子質(zhì)量：Fe56一、選擇題（每題3分，總48分，每題僅有一個正確選項）1、（利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（ ）A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的B.MgCl2是強電解質(zhì)，電解氯化鎂溶液可以制得鎂C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑2、（利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A.4g D2和足量O2反應(yīng)可生成D2O的分子數(shù)目

2、為2NAB.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣所含的電子總數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2 NA3. （利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）下列說法正確的是（ ）A. SO2使溴水和品紅溶液退色，體現(xiàn)了SO2的漂白性B.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)C.單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但自然界不存在游離態(tài)的硅D.鎂、鋁、銅等金屬一般采用熱還原法冶煉4.（利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）如有圖進行下列三個實驗。從分類角度下列分析正確的是( )A. 實驗、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物 B

3、. 實驗、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C. 實驗、均為放熱反應(yīng)D. 實驗、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì) 5（利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）A已知2H2（g）O2（g）= 2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為2418 kJ/molB已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；H 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含200g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出287 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）；H=574 kJ/molD已知相同條件下：2C（s

4、）2O2（g）=2CO2（g）；H1，2C（s）O2（g）=2CO（g） ；H2。 則H1 H26、（利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O ：3CO+2NO23CO2+N2O下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是A等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù) BN2O只有氧化性，無還原性C上述反應(yīng)，每生成l mol N2O，消耗1.5 mol CO DN2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒7、（利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）下列陳述I、 II正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項敘述I敘述IIASiO2是酸性氧化物SiO2能與水反應(yīng)生

5、成硅酸B鋅金屬活動性比鐵強海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕CBa(OH)2可與鹽酸反應(yīng)Ba(OH)2可用于治療胃酸過多DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8、（利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測） 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（ ） 實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色無色溶液白色沉淀C紅色無色白色沉淀白色沉淀D無色無色無色溶液無色沉淀9、（利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： DCO2的電子式 10、（利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）將溶液（或氣

6、體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是 ABCDXBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液CO2氣體KOH溶液YNaOH溶液CaCl2溶液石灰水Mg(HSO4)2溶液11、（利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB. 向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42 沉淀完全2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4C. Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na

7、2O2+2H2O=4Na+4OH+O2D. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br+3Cl2=2Fe3+Br2+6Cl12、 （利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）氮化鈉（Na3N）晶體熔融時能導(dǎo)電。下列描述正確的是（ ）A.構(gòu)成晶體的兩種微粒電子層結(jié)構(gòu)相同 B.構(gòu)成晶體的兩種微粒半徑相同C.構(gòu)成晶體的兩種微粒的核外電子能量相同 D.構(gòu)成晶體的兩種微粒的電子層數(shù)不同13、 （利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實目的的是（   ）A. 用圖所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B用圖所示裝置，分離CCl

8、4萃取碘水后的有機層和水層C.按裝置所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等D. 用圖所示裝置，可以證明氧化性：Cl2>Br2>I2 14、 （利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）在焊接銅器時，可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應(yīng)為：CuO +NH4Cl Cu +CuCl2+N2+H2O（未配平）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A.被氧化和被還原的元素分別為銅和氮 B.當(dāng)產(chǎn)生0.2mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子為0.6molC.被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的12 D.參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2XYZ15、 （利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測

9、）X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，已知非金屬元素X有多中單質(zhì)，其中一種常用做電極材料，下列說法中正確的是（ ）A.X、Y最高價化合物溶于水后的溶液一定顯酸性 B.原子半徑由大到小的順序：Z>X>YC.Z的簡單離子對水的電離沒有影響 D. Z的氯化物與氧化物都屬于離子化合物16. （利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）青蒿酸（結(jié)構(gòu)如圖）具有致癌抗瘧作用，下列有關(guān)它的敘述不正確的是（ ）A. 能發(fā)生酯化反應(yīng) B.屬于芳香族化合物C.能與NaHCO3溶液反應(yīng) D.能使溴的四氯化碳溶液退色二、非選擇題（總分52分）17、（利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）（10分）W、V、X

10、、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，V的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，W是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。請回答：  (1)Y元素在周期表中的位置是_；寫出X、Z兩種元素組成的化合物一種用途：_。 (2)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)若將W金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_ _。 由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有

11、一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。 18（利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）（12分）某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示裝置進行實驗，測定其鐵、硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO2的傳感器。取m g該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測到SO2。樣品裝置B中的H2O2反應(yīng)時表現(xiàn)出了 性。欲計算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需測量的數(shù)據(jù)是 。 傳感器的工作原理如右圖所示。傳感器中陰極的電極反應(yīng)式是

12、。（2）為測定鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，繼續(xù)實驗。a將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產(chǎn)生。充分反應(yīng)后過濾，得到黃色濾液；b向濾液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應(yīng)，TiCl3被氧化為TiO2+；c用滴定法測定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。 a中濾液含有的金屬陽離子是 。 b中反應(yīng)的離子方程式是 。 c中K2Cr2O7被還原為Cr3+，樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表示式是 。19、（利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）（16分）利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：（1）已知過濾1得到的濾

13、渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3，請寫出TiOSO4 水解成 H2TiO3沉淀的化學(xué)方程式 ；鐵粉的作用有：除去溶液中的Fe3+， 。（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是 。（3）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有 。（4）FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度還需調(diào)節(jié)溶液pH2，若pH過低，則導(dǎo)致FeC2O4產(chǎn)率 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 、_可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作 (寫出一種用途)。 20（利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次質(zhì)測）（14分）某廠以重晶石（有效成分是BaSO4）為主要原料制取Ba(OH)2&#

14、183;8H2O晶體的示意圖如下：已知：iBaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s) H1+226.2 kJ/molC(s)CO2(g)2CO(g) H2+172.5kJ/mol ii某些物質(zhì)的溶解度（g/100g）簡表1020406080Ba(OH)2·8H2O2.483.898.2220.9101NaOH98.0109129174314NaCl35.835.936.437.138.0BaCl233.535.840.846.252.5回答下列問題：（1）炭與重晶石直接反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：BaSO4(s)4C(s)BaS(s)4CO(g) H=_ _kJ/mol。（2）由

15、BaCl2溶液可通過不同途徑得到Ba(OH)2·8H2O。途徑1： 得到固體1的離子方程式是_。 固體2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。途徑2：途徑2中的“操作”是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。依據(jù)上述溶解度簡表分析，過濾時的最佳溫度是_ _；此溫度下能從混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶體的原因是 。（3）若向濾液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶體和CuS的濁液，反應(yīng)化學(xué)方程式是_ _。將該濁液加熱到80左右濃縮，趁熱過濾，冷卻濾液至室溫，再過濾，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶體。上述操作中趁熱過濾的原因是_ _。 利辛高級中學(xué)

16、2016屆高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測 高三年級 （_）班 姓名_ 座位號_ -裝-訂-線-化學(xué)答題卷一、選擇題：(本題共16個小題，每小題3分，共48分。每個小題有且僅有一個正確選項。)題號1234567答案題號891011121314答案 二、非選擇題（共52分） 17、（10分） (1) _； _。  (2)該鹽的水溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。  (3)_ _。 。  18（12分） 裝置B中的H2O2反應(yīng)時表現(xiàn)出了 性。 欲計算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需測量的數(shù)據(jù)是 。 傳感器中陰極的電極反應(yīng)式是 。 （2） a中濾液含有的金屬陽離子是_。 b中

17、反應(yīng)的離子方程式是_。 c中K2Cr2O7被還原為Cr3+，樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表示式是_。19、（16分）（1） ； 。（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是 。（3） 。（4） （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 、_可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作 (寫出一種用途)。 20（14分）（1）BaSO4(s)4C(s)BaS(s)4CO(g) H=_kJ/mol。（2）途徑1：得到固體1的離子方程式是_ 。 固體2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。途徑2：過濾時的最佳溫度是_；能從混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶體的原因是_ 。（3反應(yīng)化學(xué)方程式是_。上

18、述操作中趁熱過濾的原因是_ _ 。 第 7 頁 共 8 頁利辛高級中學(xué)2016屆高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案一、選擇題答案12345678DCCBCABC910111213141516CDCABDBB二、非選擇題答案17、 (1)第二周期A族 （2分）；綠色氧化劑(H2O2)或溶劑(H2O)或其他合理答案 （2分）(2) 小于 （2分）(3) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O （2分）(4)3NO2H2O=2HNO3NO （2分）18（共12分）（1） 氧化性（2分） B中沉淀的質(zhì)量（2分，其他答案不得分） 2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O（2分，有錯不得分）（2） Fe3+、Fe2+（2分，各1分，有錯不得分）%33.6nv m Fe3+ + Ti3+ +H2O= Fe2+TiO2+ +2H+（2分，有錯不得分） （2分）19、（16分）（1）TiOSO4 + 2H2O = H2TiO3+ H2SO4 （2分）與溶液中的H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH值（1分），使Al3+水解完全生成Al(OH)3 沉淀（1分）（2）2NH3H2O + Fe2+ = Fe(OH)2+2NH4+（2分，配平錯誤、漏寫沉淀符號扣1分