化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡ppt課件

1、一、化學(xué)平衡形狀研討對象：平衡形狀的標(biāo)志：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)密閉容器中的可逆反響。 v正v逆 ；各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量堅持不變。圖像的根本含義右圖表示容積固定的密閉容器中進(jìn)展的某一可逆反響：A(g)2B(g) 2C(g)，以B的濃度表示的反響速率與時間的關(guān)系。知速率的單位為mol/LS。圖中陰影面積的數(shù)值相當(dāng)于A、A濃度的減少量B、B濃度的減少量C、C物質(zhì)的量的添加量D、B物質(zhì)的量的減少量化學(xué)平衡形狀的特征逆：逆：等：等： 動：動：定：定：變：變：同：同：研討對象是可逆反響；研討對象是可逆反響；v正正v逆逆 動態(tài)平衡動態(tài)平衡v正正v逆逆 0；到達(dá)平衡后，各

2、組分的濃度堅持不變到達(dá)平衡后，各組分的濃度堅持不變條件改動，平衡可發(fā)生挪動條件改動，平衡可發(fā)生挪動在外界條件一定時，相當(dāng)量的反響物和在外界條件一定時，相當(dāng)量的反響物和生成物間，不論從正反響開場，還是從逆生成物間，不論從正反響開場，還是從逆反響開場，到達(dá)的平衡形狀是一樣的。反響開場，到達(dá)的平衡形狀是一樣的。二、平衡形狀的判別方法平衡形狀的標(biāo)志：平衡形狀的標(biāo)志：判別方法：判別方法： v正正v逆逆 ；各組成成；各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量堅持不變。分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量堅持不變。原來變化的量不再變化表示到達(dá)平衡形狀；原來變化的量不再變化表示到達(dá)平衡形狀；變變不變不變【例【例3】以下說法可以證明

3、反響】以下說法可以證明反響N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡形狀的是已達(dá)平衡形狀的是( )A.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵構(gòu)成鍵構(gòu)成B.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵構(gòu)成鍵構(gòu)成AC平衡形狀的判別混合物體系中各成分的含量混合物體系中各成分的含量1各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定2各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定3各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體

4、積或體積分?jǐn)?shù)一定4總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡平衡形狀的判別平衡形狀的判別正逆反響速率的關(guān)系正逆反響速率的關(guān)系1在單位時間內(nèi)耗費了在單位時間內(nèi)耗費了 m mol A，同時生，同時生成了成了m mol A；2在單位時間內(nèi)耗費了在單位時間內(nèi)耗費了 n mol B，同時耗，同時耗費了費了p mol C；3v (A) v (B) v (C) v (D) = m n p q ；4在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生成了 n mol B，同時耗，同時耗費了費了q mol D。mA(g)+nB(g)

5、 pC(g)+qD(g)v正v逆 ,平衡v正v逆 ,平衡未到達(dá)平衡時也符合此關(guān)系均指v逆，不一定平衡平衡形狀的判別平衡形狀的判別恒溫、恒容時，壓強：恒溫、恒容時，壓強：1m+n p+q 時，壓強堅持不變時，壓強堅持不變2m+n p+q 時，壓強堅持不變時，壓強堅持不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr1m+n p+q 時，時， Mr一定一定2m+n p+q 時，時， Mr一定一定mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡形狀的判別平衡形狀的判別1其它條件不變時，如體系的溫度一定其它條件不變時，如體系的溫度一定2體系的顏色不再

6、變化體系的顏色不再變化3體系的密度一定體系的密度一定mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡平衡不一定不一定平衡平衡課堂練習(xí)平衡標(biāo)志的判別在一定溫度下，向在一定溫度下，向 a L 密閉容器中參與密閉容器中參與 1 mol X 氣體和氣體和 2 mol Y 氣體，發(fā)生如下反響：氣體，發(fā)生如下反響：X (g) + 2 Y (g) 2 Z (g)此反響此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是到達(dá)平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化、容器內(nèi)壓強不隨時間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C、容器內(nèi)、容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比為的濃度之比為1 2 2D、單位時間耗費同時生

7、成、單位時間耗費同時生成 A、B 【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時,闡明反響: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g )已達(dá)平衡形狀的是 ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC 三、等效平衡三、等效平衡在一定條件下定溫、定容或定溫、定壓，對在一定條件下定溫、定容或定溫、定壓，對同一可逆反響，雖然起始時參與物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，同一可逆反響，雖然起始時參與物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但只需到達(dá)化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的含量一樣，這樣但只需到達(dá)化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的含量一樣，這樣的平衡就稱為等效平衡。的平衡就稱為等效平衡。即化學(xué)

8、平衡是形狀函數(shù)，只與起始形狀和終即化學(xué)平衡是形狀函數(shù)，只與起始形狀和終態(tài)有關(guān)，與所閱歷的途徑無關(guān)態(tài)有關(guān)，與所閱歷的途徑無關(guān)2SO2 O2 2SO3如：常溫常壓下，可逆反響的起始條件如下1 2 mol 1 mol 0 mol2 0 mol 0 mol 2 mol30.5 mol 0.25 mol 1.5 mol以上三個反響最終將到達(dá)等效平衡。以上三個反響最終將到達(dá)等效平衡。1、恒溫恒容時，對于反響前后氣體分子數(shù)不同的可、恒溫恒容時，對于反響前后氣體分子數(shù)不同的可逆反響，建立等效平衡的條件是：反響物投料相當(dāng)。逆反響，建立等效平衡的條件是：反響物投料相當(dāng)。常用常用“回歸定值法或稱回歸定值法或稱“極值

9、轉(zhuǎn)化法計算極值轉(zhuǎn)化法計算2、恒溫恒容時，對于反響前后氣體分子數(shù)一樣、恒溫恒容時，對于反響前后氣體分子數(shù)一樣的可逆反響，只需反響物或生成物物質(zhì)的量的可逆反響，只需反響物或生成物物質(zhì)的量的比例與原條件一樣，那么兩平衡等效，且平衡的比例與原條件一樣，那么兩平衡等效，且平衡產(chǎn)物的量與投料量成正比。常用產(chǎn)物的量與投料量成正比。常用“回歸定比法回歸定比法計算計算3、恒溫恒壓時，建立等效平衡的條件是：一樣、恒溫恒壓時，建立等效平衡的條件是：一樣反響物的投料比相等。常用反響物的投料比相等。常用“回歸定比法計算回歸定比法計算等效平衡的條件：等效平衡的條件：課堂練習(xí)課堂練習(xí)等效平衡等效平衡例：一定溫度下，在例：一

10、定溫度下，在 1L密閉密閉 容器中，參與容器中，參與1molN2和和3nolH2，使反響達(dá)平衡，測得平衡混合氣中，使反響達(dá)平衡，測得平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為的濃度分別為M、N、Gmol/L。假設(shè)。假設(shè)溫度不變，只改動初始物質(zhì)的參與量，而平衡時仍溫度不變，只改動初始物質(zhì)的參與量，而平衡時仍為為M、N、G，那么，那么N2、H2、NH3的參與量用的參與量用x、y、z表示時，應(yīng)滿足的條件是：表示時，應(yīng)滿足的條件是：1假設(shè)假設(shè)x =0， y =0，那么，那么z為為_2假設(shè)假設(shè)x =0.75，那么，那么y為為 _ z為為_3 x、y、z的取值必需滿足的普通條件是的取值必需滿足的普通條件是

11、_1恒壓恒壓z=2moly=2.25molz=0.5mol2x+z=2 2y+3z=6z0或恣意正值或恣意正值y=2.25molz0y=3x，z為恣意正數(shù)為恣意正數(shù)課堂練習(xí)課堂練習(xí)等效平衡等效平衡在等溫、等容條件下，有以下氣體反響：在等溫、等容條件下，有以下氣體反響：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：、A和和B的起始濃度均為的起始濃度均為2 mol/L；、C和和D的起始的起始濃度分別為濃度分別為2 mol/L和和6 mol/L。以下表達(dá)正確的選。以下表達(dá)正確的選項是項是A、和和兩途徑最終到達(dá)平衡時，體系內(nèi)混合氣體兩途徑最終到達(dá)平

12、衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)一樣的體積分?jǐn)?shù)一樣B、和和兩途徑最終到達(dá)平衡時，體系內(nèi)混合氣體兩途徑最終到達(dá)平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同的體積分?jǐn)?shù)不同C、達(dá)平衡時，、達(dá)平衡時， 、兩途徑的反響速率相等兩途徑的反響速率相等D、達(dá)平衡時，、達(dá)平衡時， 途徑途徑的混合氣體密度等于途徑的混合氣體密度等于途徑混混合氣體密度的合氣體密度的1/2 答案： A、D課堂練習(xí)課堂練習(xí)等效平衡等效平衡在一個固定容積的密閉容器中，堅持一定溫在一個固定容積的密閉容器中，堅持一定溫度進(jìn)展以下反響：度進(jìn)展以下反響：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)知知參與參與1 mol H2和和 2 mol Br2時，到達(dá)

13、平衡后生成時，到達(dá)平衡后生成 a mol HBr如下表。在一樣條件下，且堅持平如下表。在一樣條件下，且堅持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，試填寫下表空白。衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，試填寫下表空白。已知已知編號編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量起始狀態(tài)物質(zhì)的量n / mol平衡時平衡時HBr的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n/ molH2Br2HBr120a24010.5amg(g2m)2a00.52(g-2m)(g-m)a例例3在一個固定容積的密閉容器中，堅持一定溫度，在一個固定容積的密閉容器中，堅持一定溫度，進(jìn)展以下反響：進(jìn)展以下反響：H2g+Br2g 2HBr g，知參，知參與與1 mol H2和和2 mol Br2

14、時，到達(dá)平衡后生成時，到達(dá)平衡后生成a mol HBr見下表的見下表的“知項，在一樣條件下，且堅持平衡時各知項，在一樣條件下，且堅持平衡時各組分的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)不變，對以下編號組分的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)不變，對以下編號13的形狀，填寫表中的空白。的形狀，填寫表中的空白。編號編號起始形狀起始形狀mol平衡時平衡時HBrg物質(zhì)物質(zhì)的量的量molH2Br2HBr知知120a1240 2 10.5a3mnn2m 2a00.52g4m ag3m 四、關(guān)于化學(xué)平衡的根本計算普通步驟：寫出有關(guān)平衡的可逆反響方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量；根據(jù)知條件列方程計算課堂練習(xí)根本計算方法為三種氣體，把 a mo

15、l X 和 b mol Y 充入密閉容器發(fā)生反響 X + 2Y 2Z，到達(dá)平衡時，假設(shè)它們的物質(zhì)的量滿足： n(X) + n(Y) = n(Z)，那么 Y 的轉(zhuǎn)化率為A、 B、C、 D、100%5b a100%5bb) 2(a100%5b) 2(a100%5ab a 答案： B課堂練習(xí)課堂練習(xí)在一定條件下，可逆反響在一定條件下，可逆反響A2 + B2 2C到達(dá)了化學(xué)平衡形狀，經(jīng)測定得平衡時到達(dá)了化學(xué)平衡形狀，經(jīng)測定得平衡時c(A2) = 0.5 mol/L， c(B2) = 0.1 mol/L ， c(C) =1.6 mol/L ，假設(shè)，假設(shè)A2 、 B2 、C的起始濃度分別以的起始濃度分別以

16、a mol/L，b mol/L，c mol/L表示，請回答：表示，請回答：1a、b滿足的關(guān)系是；滿足的關(guān)系是；2a 的取值范圍是。的取值范圍是。a b = 0.4 mol/L0.4a1.3一：化學(xué)平衡的挪動一：化學(xué)平衡的挪動1、概念、概念 平衡平衡I 平衡挪動平衡挪動 平衡平衡II V正正 =V逆逆 V正正 =V逆逆 V正正=V逆逆 V正V逆 平衡 挪動 瞬間 V正p+qm+np+m+np+q加快加快加快加快等于等于不挪不挪動動大于大于正方向正方向小于小于逆方逆方向向減慢減慢減慢減慢等于等于小于小于大于不挪動不挪動逆方向逆方向正方向正方向1恒溫恒容恒溫恒容下，參與惰下，參與惰性氣體，平性氣體，

17、平衡不挪動衡不挪動2恒溫恒壓恒溫恒壓下，參與惰下，參與惰性氣體，平性氣體，平衡向氣體體衡向氣體體積增大的方積增大的方向挪動向挪動增大壓強減少體積m + n = p + q改動條件時：v正 v逆的關(guān)系： 平衡挪動方向：v正增大；v逆增大 v正 v逆不挪動壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0增大壓強減少體積m + n p + q改動條件時：v正 v逆的關(guān)系： 平衡挪動方向：v正增大；v逆增大 v正 v逆正向挪動向氣體體積減小的方向挪動壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0v正減??；v逆減小 v正 v逆不挪動減小壓強增大體積m +

18、 n = p + q改動條件時：v正 v逆的關(guān)系： 平衡挪動方向：壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0減小壓強增大體積m + n p + q改動條件時：v正 v逆的關(guān)系： 平衡挪動方向：v正減小；v逆減小 v正 v逆逆向挪動向氣體體積增大的方向挪動壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0條件變條件變化化反應(yīng)特征反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率V正與正與V逆逆的關(guān)系的關(guān)系平衡移動的方平衡移動的方向向備注備注V正正V逆逆升高升高溫度溫度 H 0降低降低溫度溫度 H 0催化催化劑劑任何任何反應(yīng)反應(yīng)加加快快加加快快小于小于逆方向逆方向

19、大于大于正方向正方向減慢減慢減慢減慢大于大于正方向正方向小于小于逆方向逆方向加快加快加快加快等于等于不挪動不挪動1溫度對溫度對反響速率反響速率影響較大影響較大2改動溫改動溫度反響轉(zhuǎn)度反響轉(zhuǎn)化率一定化率一定升高降升高降低低運用催化劑不運用催化劑不能使化學(xué)平衡能使化學(xué)平衡發(fā)生挪動，但發(fā)生挪動，但可改動到達(dá)平可改動到達(dá)平衡的時間衡的時間v正增大；v逆增大 v正 v逆正向挪動向吸熱反響的方向挪動升高溫度正反響吸熱改動條件時：v正 v逆的關(guān)系： 平衡挪動方向：溫度對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0v正減??；v逆減小 v正 v逆逆向挪動向放熱反響的方向挪動降低溫度正反響吸

20、熱改動條件時：v正 v逆的關(guān)系： 平衡挪動方向：溫度對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0留意1改動固體或純液體的用量不影響化學(xué)平衡改動固體或純液體的用量不影響化學(xué)平衡2壓強只影響有氣體參與且反響前后氣體總壓強只影響有氣體參與且反響前后氣體總量發(fā)生變化的反響的化學(xué)平衡量發(fā)生變化的反響的化學(xué)平衡3恒容時，通入惰性氣體，壓強增大，但濃恒容時，通入惰性氣體，壓強增大，但濃度不變，平衡不挪動度不變，平衡不挪動 恒壓時，通入惰性氣體，壓強不變，但容恒壓時，通入惰性氣體，壓強不變，但容積增大，濃度減小，平衡挪動相當(dāng)于減壓積增大，濃度減小，平衡挪動相當(dāng)于減壓4同等倍數(shù)改動反響混

21、合物各物質(zhì)的濃度時，同等倍數(shù)改動反響混合物各物質(zhì)的濃度時，就視為壓強的影響就視為壓強的影響v正增大；正增大；v逆增大逆增大 v正正 v逆逆不挪動不挪動運用正催化劑運用正催化劑改動條件時：改動條件時：v正正 v逆的關(guān)系：逆的關(guān)系： 平衡挪動方向：平衡挪動方向：催化劑為什么不影響化學(xué)平衡？mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0影響平衡挪動的原理及影響要素toto平衡挪動原理勒沙特列原理：改動影響平平衡挪動原理勒沙特列原理：改動影響平衡的一個條件如濃度、壓強或溫度，平衡衡的一個條件如濃度、壓強或溫度，平衡就向可以減弱這種改動的方向挪動。就向可以減弱這種改動的方向挪動。1化學(xué)平衡挪動與轉(zhuǎn)

22、化率化學(xué)平衡挪動與轉(zhuǎn)化率1溫度或壓強變化引起平衡向正方向挪動時，反響的轉(zhuǎn)溫度或壓強變化引起平衡向正方向挪動時，反響的轉(zhuǎn)化率一定升高化率一定升高2當(dāng)濃度變化引起的平衡向正反響方向挪動時，反響轉(zhuǎn)當(dāng)濃度變化引起的平衡向正反響方向挪動時，反響轉(zhuǎn)化率有以下情況化率有以下情況1當(dāng)反響物只需一種時，當(dāng)反響物只需一種時，mAg=nB g +pC g增大增大A的濃度平衡的濃度平衡向正反響方向挪動，向正反響方向挪動，A的轉(zhuǎn)化率取決于氣體物質(zhì)的系數(shù)的轉(zhuǎn)化率取決于氣體物質(zhì)的系數(shù)假設(shè)假設(shè)m=n+P那么那么A的轉(zhuǎn)化率不變的轉(zhuǎn)化率不變假設(shè)假設(shè)mn+P那么那么A的轉(zhuǎn)化率升高的轉(zhuǎn)化率升高假設(shè)假設(shè)mn+P那么那么A的轉(zhuǎn)化率降低挪

23、動按加壓或減壓處的轉(zhuǎn)化率降低挪動按加壓或減壓處置置2當(dāng)反響物不止一種當(dāng)反響物不止一種mAg+nB g=pCg+qD g假設(shè)只添加假設(shè)只添加A量平衡正移量平衡正移B轉(zhuǎn)化率升高，而轉(zhuǎn)化率升高，而A的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率降低化率降低假設(shè)按原比例同倍數(shù)添加假設(shè)按原比例同倍數(shù)添加A、B兩物質(zhì)的量，平衡兩物質(zhì)的量，平衡正移，轉(zhuǎn)化率與系數(shù)有關(guān)，正移，轉(zhuǎn)化率與系數(shù)有關(guān)，a、假設(shè)、假設(shè)m+n=p+q，轉(zhuǎn)化率不變。，轉(zhuǎn)化率不變。b、假設(shè)、假設(shè)m+np+q，轉(zhuǎn)化率升高，轉(zhuǎn)化率升高 分析平衡挪動的本卷須知分析平衡挪動的本卷須知1主要與次要主要與次要改動條件為主要影響，平衡挪動為次要要素改動條件為主要影響，平衡挪動為次要要素2前

24、因與后果前因與后果如：改動壓強能夠使平衡挪動；如：改動壓強能夠使平衡挪動；平衡挪動也可以導(dǎo)致壓強變化。平衡挪動也可以導(dǎo)致壓強變化。3轉(zhuǎn)化率與濃度轉(zhuǎn)化率與濃度轉(zhuǎn)化率：反映發(fā)生反響的物質(zhì)的多少；轉(zhuǎn)化率：反映發(fā)生反響的物質(zhì)的多少；濃度：反映平衡形狀時物質(zhì)的多少。濃度：反映平衡形狀時物質(zhì)的多少。1在在10C和和2105Pa條件下反響條件下反響aA g dD g +eE g建立平衡后再逐漸增大體系壓強建立平衡后再逐漸增大體系壓強T不變下表給出不變下表給出不同壓強后重新建立平衡時不同壓強后重新建立平衡時D的濃度的濃度壓強210551051106CD0.850.20.441壓強從壓強從2105 Pa增大到增

25、大到5 105 Pa過程中，平過程中，平衡向衡向 反響方向挪動，反響方程式反響方向挪動，反響方程式中化學(xué)計量系數(shù)關(guān)系為中化學(xué)計量系數(shù)關(guān)系為 2壓強從壓強從2105 Pa增大到增大到1 106 Pa過程中，過程中，平衡向平衡向 反響方向挪動其合了解釋反響方向挪動其合了解釋是是逆逆ad增大增大P 平衡正移平衡正移2兩個容積一樣的密閉容器兩個容積一樣的密閉容器A和和 B中充入中充入SO2和和O2 ，A中為中為1g，B中為中為2g，在同溫下反響達(dá)平衡。以下正確，在同溫下反響達(dá)平衡。以下正確的選項是的選項是 A平衡時，平衡時，SO3、SO2、O2在在A、B中質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等中質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B平衡時，平衡時，S

26、O3、SO2、O2在在A中的速率與在中的速率與在B中的生中的生成速率相等成速率相等C平衡時，平衡時，B中密度是中密度是A中中2倍。倍。D平衡時，平衡時，B中壓強是中壓強是A中的中的2倍。倍。C課堂練習(xí)化學(xué)平衡的挪動已建立化學(xué)平衡的某可逆反響，當(dāng)改動條已建立化學(xué)平衡的某可逆反響，當(dāng)改動條件使化學(xué)平衡向正反響方向挪動時，以下有關(guān)件使化學(xué)平衡向正反響方向挪動時，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是表達(dá)正確的選項是 生成物的百分含量一定添加；生成物的百分含量一定添加； 生成物的生成物的產(chǎn)量一定添加；產(chǎn)量一定添加； 反響物的轉(zhuǎn)化率一定增大；反響物的轉(zhuǎn)化率一定增大； 反響物濃度一定降低；反響物濃度一定降低； 正反響速

27、率一定正反響速率一定大于逆反響速率；大于逆反響速率； 運用了適宜的催化劑運用了適宜的催化劑 (A) (B) (C) (D) 答案： B課堂練習(xí)化學(xué)平衡的挪動在密閉容器中進(jìn)展反響在密閉容器中進(jìn)展反響N2+3H22NH3；H0 ，一定溫度下到達(dá)平衡，假設(shè)將平衡，一定溫度下到達(dá)平衡，假設(shè)將平衡體系中各物質(zhì)濃度都添加到原來的體系中各物質(zhì)濃度都添加到原來的2倍，那么倍，那么產(chǎn)生結(jié)果是平衡不挪動；產(chǎn)生結(jié)果是平衡不挪動； 平衡向正反響平衡向正反響方向挪動；方向挪動；NH3的百分含量添加；的百分含量添加； H2的的轉(zhuǎn)化率增大；到達(dá)新平衡后容器的壓強等于轉(zhuǎn)化率增大；到達(dá)新平衡后容器的壓強等于原平衡的壓強的原平衡

28、的壓強的2倍倍 N2減小減小 NH3新新2NH3原原 (A) (B) (C) (D) 答案： B3 3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比寫出最簡整數(shù)比，下同，之比寫出最簡整數(shù)比，下同，n(n(始始):n():n(平平) )=_=_4 4原混合氣體中，原混合氣體中，a:b=_a:b=_5 5到達(dá)平衡時，到達(dá)平衡時， N2 N2和和H2 H2 的轉(zhuǎn)化率之比的轉(zhuǎn)化率之比(N2):(H2)=_(N2):(H2)=_6 6平衡混合氣體中，平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)n(N2):n(H2):n(NH3)=_=_ 溫度越高速率越快；溫度越低越

29、有利于氨的生成； 以500左右為宜，而且在此溫度下催化劑活性最大。N23H22NH3；H92.4 kJ/mol。正反響為氣體體積減少的放熱反響。1、溫度：從速率角度分析：從平衡角度分析：綜合思索：41合成氨條件的選擇41合成氨條件的選擇2、壓強：從速率角度分析：從平衡角度分析：綜合思索：壓強越大速率越快；壓強越大越有利于氨的生成。以21075107為宜，由于壓強越大，對設(shè)備的制造和資料的強度要求越高3、催化劑：目前工業(yè)上以鐵觸媒為催化劑，可以提高反響速率但不影響平衡。42適宜消費條件選擇的普通原那么1、增大某種反響物濃度，能提高反響速率和另一種反響物的轉(zhuǎn)化率。 故消費中常使廉價易得的原料適當(dāng)過

30、量，以提高另一原料的利用率，如氮氣與氫氣的配比為1.07 3。2、對氣體分子數(shù)減少的反響，增大壓強使平衡向增大生成物的方向挪動。 但壓強太大，動力耗費，設(shè)備要求本錢增高，故必需綜合思索。42適宜消費條件選擇的普通原那么3、對放熱反響，升溫提高反響速率，但轉(zhuǎn)化率降低；假設(shè)溫度太低，反響速率又太慢，故需運用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?對吸熱反響，升溫加快反響速率，又能提高轉(zhuǎn)化率，但要防止反響物或生成物的過熱分解。4、運用催化劑可大大提高反響速率且不影響化學(xué)平衡，但運用時必需留意其活性溫度范圍，且防止催化劑“中毒，延伸運用壽命。43合成氨的消費流程原料：焦碳、空氣、水、鐵觸媒催化劑1原料氣的制備2原料氣凈化和緊

31、縮凈化：防止催化劑中毒緊縮：反響條件需求高壓3氨的合成4氨的分別未反響的N2和H2前往合成塔循環(huán)運用44氨合成塔圖解45合成氨流程圖解速率與平衡圖像問題速率與平衡圖像問題的分析1認(rèn)清坐標(biāo)系：搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，認(rèn)清坐標(biāo)系：搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。并與勒沙特列原理掛鉤。2緊扣可逆反響的特征，搞清正反響方向的反響緊扣可逆反響的特征，搞清正反響方向的反響熱吸熱還是放熱，體積變化增大還是減熱吸熱還是放熱，體積變化增大還是減小、不變，物質(zhì)形狀有無固體、純液體物小、不變，物質(zhì)形狀有無固體、純液體物質(zhì)參與或生成。質(zhì)參與或生成。3看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變看清速

32、率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。化之間搭橋。速率與平衡圖像問題的分析4看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。趨勢。5先拐先平衡。例如，在轉(zhuǎn)化率先拐先平衡。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先到達(dá)平衡，此時逆向先出現(xiàn)拐點的曲線先到達(dá)平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。高。6定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。 先拐先平衡可逆反響可逆反響 mA(s) nB(g) eC

33、(g)fD(g)，反響過程中，當(dāng)其它條件不變，反響過程中，當(dāng)其它條件不變時，時，C的百分含量的百分含量(C)與溫度與溫度(T)和壓和壓強強(P)的關(guān)系如以下圖：以下表達(dá)正確的關(guān)系如以下圖：以下表達(dá)正確的的是是A、達(dá)平衡后，參與催化劑那么、達(dá)平衡后，參與催化劑那么C增增大大B、達(dá)平衡后，假設(shè)升溫，平衡左移、達(dá)平衡后，假設(shè)升溫，平衡左移C、化學(xué)方程式中、化學(xué)方程式中 ne+fD、達(dá)平衡后，添加、達(dá)平衡后，添加A的量有利于平衡的量有利于平衡向右挪動向右挪動 P2P1C%時間0T2T1C%時間0 答案： B專項練習(xí)速率、平衡圖像在密閉容器中進(jìn)展以下反響：在密閉容器中進(jìn)展以下反響：M(g)N(g)R(g

34、)2L，此反響符合下面圖像，以下表達(dá)是，此反響符合下面圖像，以下表達(dá)是正確的選項是正確的選項是(A) 正反響吸熱，正反響吸熱，L是氣體是氣體(B) 正反響吸熱，正反響吸熱，L是固體是固體(C) 正反響放熱，正反響放熱，L是氣體是氣體(D) 正反響放熱，正反響放熱，L是固體或液體是固體或液體 T1、P1R%時間0T2、P1T1、P2 答案： C專項練習(xí)速率、平衡圖像如下圖，圖中如下圖，圖中a曲線表示曲線表示X(g) +Y(g) Z(g)+ W(g) (H0)的反響過程，假設(shè)使的反響過程，假設(shè)使a曲線曲線變?yōu)樽優(yōu)閎曲線，可采取的措施是曲線，可采取的措施是 A、參與催化劑、參與催化劑B、增大、增大Y

35、的濃度的濃度C、降低溫度、降低溫度D、增大體系壓強、增大體系壓強0Z%tab 答案： A、D定一議二由可逆反響測繪出圖像，由可逆反響測繪出圖像，縱坐標(biāo)為生成物在平衡縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，混合物中的百分含量，以下判別不正確的選項是以下判別不正確的選項是A、反響物中一定有氣體、反響物中一定有氣體B、生成物中一定有氣體、生成物中一定有氣體C、正反響一定是放熱反響、正反響一定是放熱反響D、正反響一定是吸熱反響、正反響一定是吸熱反響生成物的百分含量（%）10105Pa100105Pa溫度/ 答案：A 、C 專項練習(xí)速率、平衡圖像如下圖，反響：如下圖，反響：X(氣氣)+3Y(氣氣) 2Z

36、(氣氣)；H0，在不同溫度、不同壓強，在不同溫度、不同壓強(p1p2)下，下，到達(dá)平衡時，混合氣體中到達(dá)平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為溫度變化的曲線應(yīng)為 A B C D 答案： C同時符合兩個圖象的反響是同時符合兩個圖象的反響是(v：反響速率；：反響速率；V%：某氣態(tài)生成物的體積分?jǐn)?shù)，：某氣態(tài)生成物的體積分?jǐn)?shù)，)A、N2O3(g) NO2(g) +NO(g)； H0B、2CO (g) C(s) + CO2 (g)； H0C、3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(l) + NO(g)；H0D、4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)；H0400V%時間0600vp0p1p2v正正v逆逆 答案： A專項練習(xí)速率、平衡圖像可逆反響可逆反響mA(s)nB(g) pC(g)；H0)中中 NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E 5點，點，其中表示未達(dá)平衡形狀其中表示未達(dá)平衡形狀且且V正正V逆的點是逆的點是_。0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率 答案： C專項練習(xí)速率、平衡圖像