2010年上海市高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽(“華理一化工杯”)初賽精彩試題

1、標(biāo)準(zhǔn)文案2010年上海市高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（“華理一化工杯”）初賽試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H-1、C-12、N-14、。-16、F-19、Na-23、Mg-24、S-32、C1-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、Ba-137、 Pb-207 。請(qǐng)將答案填入下表：題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920一答案題號(hào)21222324252627282930答案題號(hào)3132333435答案題號(hào)36373839404142434445一答案、選擇題（共

2、70分；每小題只有一個(gè)正確答案）1 .化學(xué)與人們的生活、健康密切相關(guān)。下列做法不合理的是 （ ）A.用米湯檢驗(yàn)食鹽是否加碘B.向豆?jié){中加鹽鹵制作豆腐C.用灼燒法區(qū)別棉織物和純毛患gc：D崢增段凈化尿毒癥患者的血液2 .己知（OCN）2的電子式為：，則 SCN 一的電子式正確的是百:C：N :S：C：N；邑 S：點(diǎn) N：:S：C：N：大全A.B.C.D.3 .金屬鈦對(duì)體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)；:Ti和的說法正確的是 （ ,）A.均含有22個(gè)中子B.在周期表中位置相同，都在第四縱行C.互稱同分異構(gòu)體D.為同一核素4.下表列出了四種無機(jī)化合物分別在水和液

3、氨中的溶解度（克溶質(zhì) /100溶劑）：AgNO 3Ba(NO 3)2AgClBaCl2溶解度水1709.21.5 X10-433.3液氨8697.20.80上述幾種化合物在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀是 （ ）A. BaCl2 B. AgNO 3 C. Ba（NO 3）2D . AgCl5 .常溫下，將充滿等體積混合的兩種氣體的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積減少最多的一組是（）A. NO、O2B. C2H4、H2 C. C12、SO2D. NH 3、O26 .漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚未發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋼（

4、化學(xué)式為：BaCuSi 2Ox, Cu為+2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A.用鹽的形式表示為 BaSiO 3?CuSiO 3 B,用氧化物形式表示為 BaO?CuO ?2SiO 2C.易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿D.性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色7 .在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜卜列有機(jī)物分子在氫核磁共振譜中中給出的信號(hào)不同來確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子。只給出一種信號(hào)的是 （）A.丙酮B.乙酸乙酯C. 2, 3-二甲基丁烷D.甲醇8 .“擬晶（quasicrystal ）是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fei2是二十

5、世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說法錯(cuò)誤的是 （）A.硬度比金屬 Al、Cu、Fe都大 B.其中三種金屬的化合價(jià)均可視作零C.不能長(zhǎng)時(shí)間耐海水的腐蝕D. 1 mol該物質(zhì)溶于過量白硝酸共失去265 mol電子9 .嗎啡酸具有一定醫(yī)療作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于嗎啡酸的說法錯(cuò)誤的是（）A.可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)HOCH=CH-COOHHOB.可以發(fā)生氧化、還原、取代、加聚等反應(yīng)C.分子中九個(gè)碳原子一定在同一個(gè)平面上D. 1 mol嗎啡酸最多可以消耗 3 mol Na 2CO310 .在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 40%和50%,則在化合物

6、 X2YZ3中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （,）,A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%11 .意大利羅馬大學(xué)的 FuNvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的 N4分子。N4分子結(jié)熱量。下列說法正確的是構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N - N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N 小 鍵放出942 kJ）.A. N4屬于一種新型化合物B. N4與N2互為同分異構(gòu)體C. N4沸點(diǎn)比P4 （白磷）高D. 1 mol N 4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?N2放出882 kJ熱量12 . 2005年有科學(xué)家在Sience發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結(jié)構(gòu)人113和人114,并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) A

7、l13-、Al 142+等。Al13、Al 14性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中某些主族元素， 已知當(dāng)這類原子具有 40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是 （）A. Al 13與鹵原子性質(zhì)類似，形成穩(wěn)定的Al 13B. Al 13 與 Mg 反應(yīng)生成 Mg（Al 13）2C.等質(zhì)量Al與Al 14的原子數(shù)之比為1 ： 14D. Al14與n A族元素性質(zhì)相似，容易失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定的 Al142+13.甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如右下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的 ）口小 甲正0. 60A. t C時(shí)，甲與丙的溶解度相等J 卜=中三不乙E八,一 -溶溫度（C ）B.分另將40 c時(shí)，甲、丙的

8、飽和溶液降 浴 020 t 40溫至t C ,所得兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲=丙C. 40 c時(shí)，100 g水中最多溶解丙的質(zhì)量小于60 gD.甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶法分離提純甲14 .以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O + +OH、2H2。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài) SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l） + SO2（l）SO32 + SO2+o若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定CS2SO3,則以下敘述錯(cuò)誤的是 （）A .該滴定反應(yīng)可以表示為：SO 32 + SO 2+ 2SO 2B.在一定溫度下，液態(tài) SO2中c(SO32)與c(SO2+)的乘積是一個(gè)常數(shù)C.自離解

9、的存在，不能說明 SO2是離子化合物D.不能通過導(dǎo)電能力變化判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)15 .俄羅斯出生的科學(xué)家安德烈?蓋姆和康期坦??？諦麻姻膂瞿烯的“突破性實(shí)10驗(yàn)”而獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如右下),可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用再增正確的是單層石墨烯的說法OA.是離子晶體B.碳原子數(shù)與b鍵的鍵數(shù)之比為 2 : 3C.不能導(dǎo)電D .與石墨互為同位素16 .星際空間存在著以分子形式存在的星際物質(zhì)。下表列出了某些星際分子發(fā)現(xiàn)的年代,卜列有關(guān)說法正確的是 發(fā)現(xiàn)年代1971 年1976 年1977 年1978 年1982 年星際分子鼠基乙快(

10、HC3N )鼠基一快(HC5N)鼠基己二煥(HC7N)富基辛0烘(HC9N)嘉基癸五煥(HC11N)A.五種鼠基快互為同分異構(gòu)體B.五種鼠基快互為同系物C. HCiiN屬于高分子化合物D.分子中三鍵個(gè)數(shù)兩倍與碳原子個(gè)數(shù)的差值為117 . pH=1的兩種一元酸 HX和HY溶液，分別取50 mL ,同時(shí)加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到 H2體積分別為 Vhx和Vhy。若VhxVhy,則下列說法正確的是 ( )A. HX可能是強(qiáng)酸B.在反應(yīng)過程中的速率 HX大于HYC. HY 一定是強(qiáng)酸D. HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性18.有關(guān)下圖所示裝置圖敘述錯(cuò)誤的是A.可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的C12B.可用于收集

11、 H2、NH3、Cl2、NO 2等C.中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫D.可用于，收集 NH 3,并吸收多余 NH 319 .水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+ + 2s 2O3 2 + O 2 + xOH、Fe3O4 + S4O62 + 2H 2O下歹u說法正確的是 （ , , ）,A. x=2B.反應(yīng)中只有鐵和氧發(fā)生化合價(jià)改變C.每生成1 mol Fe 3。4,轉(zhuǎn)移3 mol電子 D. Fe2+、S2O3 2超B是還原劑20 .根據(jù)碳原子的電子層結(jié)構(gòu)和每?jī)蓚€(gè)原子之間方能形成共用電子對(duì)而成為共價(jià)鍵；煌分子中，每減少兩個(gè)氫原子會(huì)減少兩根碳?xì)滏I而增加一根碳碳鍵；把一對(duì)共用電子對(duì)作

12、為一根鍵，碳碳雙鍵則為兩根鍵，苯環(huán)用凱庫(kù)勒式作討論；碳原子數(shù)用n表示，某煌分子中含有的碳碳鍵數(shù)為 n+3 ,則該煌可能為 （ ）A.烷燒B.單烯煌C.單快燒D,苯及其同系物21 .以澳化鉀、90 %硫酸、乙醇和少量水為原料合成澳代乙烷的裝置應(yīng)選用.（）22 . 25 C,在濃度為 1.0 mol/L 的（NH4”SO4、（NH4）2CO3、（NH 4）2Fe（SO 4）2 溶液中分別測(cè)得NH 4+的的濃度為a、b、c （單位為 mol/L ）。下列判斷正確的是 ab B. abcC. acbD. a=b= c23 .有機(jī)物甲的分子式為C9H18。2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，且乙的

13、碳原子數(shù)小于丙，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則下列說法錯(cuò)誤的是（,）A.甲的可能結(jié)構(gòu)有 16種B.乙的屬于酯類的同分異構(gòu)體有 4種C.丙的各種可能結(jié)構(gòu)發(fā)生消去反應(yīng)，得到的能使濱水褪色的產(chǎn)物有四種D.丙的各種可能結(jié)構(gòu)發(fā)生催化氧化反應(yīng)，得到的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物有四種24 .由兩種氣態(tài)燃組成的混合物的總物質(zhì)的量與該混合物充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物（CO 2則以下對(duì)其組成的判斷正確的是A. 一定有乙烯B. 一定沒有丙烷C. 一定是甲烷和乙快D.兩種氣態(tài)燒的物質(zhì)的量之比0123 混合燃的總物質(zhì)的量/mol和水蒸氣）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示,定為2 : 325 .下列關(guān)于 N

14、aCl、CsCl、CO2 和SiO 2的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是（）A.氯化鈉的一個(gè)晶胞中，若以Na +為中心，周圍距離最近的 6個(gè)C1W圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體B.同主族元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)C.在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成2個(gè)SiO共價(jià)單鍵D.二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵角為109 28 26 .人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下:以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是 （ ）A.和 B.和C.和 D.和

15、27 .固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列剩余燃料氣電極b排放A.電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：O2+4e 一2O”B.若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4+6O 2二12e -2CO2+2H 2。C.若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2+2OH二4e -2H+H2OD.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過28 .甲、乙兩個(gè)恒容容器容積均為1L,往甲容器中充入 2 mol A 、2 mol B ,往乙容器中T/s充入1 mol A、1 mol B 。相同條件下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+BC(A)/mol L-i x C(g)+Q

16、 。測(cè)得兩容 器中c(A)隨時(shí)間T的變化如圖所示，則下列說法正確的是A. x可能等于2B.向平衡后的乙容器中充入氨氣可使c(A)增大C.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D.若向甲容器中再充入 2 mol A、2 mol B ,則平衡時(shí)甲容器中 0.78 mol/Lc(A)1.56 mol/L 29 . NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO 4是按某一遞變規(guī)律排列的。下列物質(zhì)中完全按照此規(guī)律排列的是 ()A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO 3B. Na2S、S、Na2SO3、SO2、H2SO4C. NH 3、N2、NO、NO 2、NaNO

17、 3D. P2O5、H3P。4、Na3P。4、Na2HPO4、NaH 2PO430 .下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A.在Na2CO3、NaHCO 3兩溶液中，離子種類相同B.在等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO 3溶液中，陽離子總數(shù)不相等C.在NaHCO 3和Na 2CO3混合溶液中一定有 c(H+)K spCu(OH) 2B.加適量醋酸鈉固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中 c(H +)與c(OH D乘積相等 D Fe(OH) 3、 Cu(OH) 2分別在b、 c 兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和32 分子式為C4H 8的烯烴，若與雙鍵碳原子相連的碳原子上的一個(gè)氫原子被溴原

18、子取代，生成各種一澳代物，關(guān)于這些一澳代物的說法錯(cuò)誤的是 ()A.這些一澳代物中可能存在順反異構(gòu)B.這些一澳代物中可能存在旋光異構(gòu)C.這些一澳代物均只含有有一個(gè)甲基D 這些一溴代物的分子中所有的碳原子一定共平面33 . KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液1 L中c(NO 3=6 mol/L ,用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到44.8 L 的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液的體積仍然為1L,下列說法正確的是(,),A.原來溶液中 c(K + )=2 mol/LB.上述電解過程中一共轉(zhuǎn)移電子4 molC.電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5mol D.電解后溶液中 c(H+)

19、=2 mol/L34 .有一由FeCM FeBr2和Fel2配成的混合溶液，其中 Cl，Br，1小個(gè)數(shù)比為2 ：3 ：4, 向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl不口 Br面?zhèn)€數(shù)比為3 ： 1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中最終剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為 ()A. 3：7 B.7：3 C. 4：7 D.7：435 a、 b、 c、 d、 e 分別為 MgCl 2、 KHSO 4、 KOH 、 NaHCO 3、 AlCl 3 五種溶液中的一種，其中 a 能與其余四種溶液反應(yīng)，且分別與b 、 d 反應(yīng)時(shí)無明顯現(xiàn)象；b 與 d 反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理錯(cuò)誤的是 （）Aa 一定為KOH 溶液

20、Bb 一定為KHSO 4溶液Cc 一定為A1C1 3溶液De 一定為MgCl 2溶液二、 選擇題 （共 30 分； 每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，只選對(duì)一個(gè)給1 分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）36 . A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2-與M +的電子之差為8 ,則下列說法中正確的是（,）,A A 和 M 的原子序數(shù)之差為8B A 和 M 原子的電子總數(shù)之和可能是11C A 和 M 原子的最外層電子數(shù)之差為5D A 和 M 原子的最外層電子數(shù)之和為837 .下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是 （）A.乙醇易溶于水B.氨常用于做致冷劑C.硝基苯不溶于

21、水，而對(duì)硝基苯酚卻可溶于水D. SbH3的沸點(diǎn)比PH3高38 當(dāng)向藍(lán)色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2 氣體，又生成了白色沉淀。將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2 氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的有 （, ,）A Cu2 和 Ag 相似，能與NH 3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子B.白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)C.白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)過程中消耗的 SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等39

22、 .下列離子方程式書寫正確的是A. 4 mol/L 的KAl(SO 4)2溶液與7 mol/L 的Ba(OH) 2溶液等體積混合：4A13+7SO 4277Ba 2 + + 14OH-2Al(OH) 3 J+2A1O 27BaSO 4 4H 2OB.在澄清的石灰水中通入過量的CO2： Ca2 + +2CO 2+2OH CO327CaCO 3 JC.在過氧化鈉中加入稀硫酸：Na 2O2+2H +-2Na +H 2O+O 2 TD.將過量的 SO2 氣體通入 Ca(ClO) 2溶液中：SO2+CIO -H 2。一HC1O+HSO 3 440 .某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) +3Y(g) 2Z(g) +Q。下圖表示該反應(yīng)的速率A. t2時(shí)增加了 X的濃度B. t3時(shí)增大了壓強(qiáng)C. t5時(shí)升高了溫度D. t4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大1841 .幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表:元素編號(hào)原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價(jià)+ 2+ 1+ 5+ 7+ 1+ 5+ 3最低化合價(jià)-231-3下歹u說法正確的是 （）A.的原子序數(shù)大于的原子序數(shù)B.元素、處于同一周期C.號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)D .號(hào)元