(完整word版)人教版初中化學知識點總結(jié)(絕對全,中考必備)(4),推薦文檔

1、第1單元 走進化學世界1、化學是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-環(huán)境友好化學 （化合反應符合綠色化學反應 ）四特點P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論:外焰溫度 最高（3）檢驗產(chǎn)物 H 2。：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃

2、白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，CO和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6-學習化學的重要途徑一一科學探究一般步驟：提出問題-猜想與假設-設計實驗-實驗驗證/記錄與結(jié)論-反思與評價化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀

3、器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱， 不能用作反應容器。 量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕 的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿） 中稱量。（4）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼

4、時，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。束碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面 點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3_也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹 整卜滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近13 處。試管夾

5、的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時， 應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）,金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜, 液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不

6、可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鐐子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標簽應向著手必（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠

7、乳頭在上一免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻,若導管 口有氣泡冒出，松開手掌,導管口部有水柱上升，稍停片刻,水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的13,加熱時使試管與桌面約成 450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管,為 了避免傷

8、人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損(五)蒸發(fā) 注意點：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)(2)當液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體

9、因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用蟲竭鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石_棉網(wǎng)。(六)儀器的洗滌：(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(NaCO)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒.插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。2、空氣的成分和組成

10、空氣成分ONCO稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O 2約占1/5,可支持燃燒；N2約占4/5 ,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不熊 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體( CO SO、氮的氧化物

11、)和煙 生等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO SQ、Na Q和可吸入顆粒物等。(3)空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨 等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排 放，積極植樹、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(C CH等)酸雨(NO、SO等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧氣(1)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫

12、在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe 3O4）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）r.實驗室制氧氣原理2H 2。MnO22HO + O2 T2KMnO4 K2MnO + MnO + 02T2KC1O3MnO2KCl+3O2 T（4）氣體制取與收集裝置的選

13、擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a-步驟：查一裝一定一點一收一移一熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣

14、瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）L 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、N& Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質(zhì)與 氧(

15、氧元素)發(fā)生的化學反應。/劇烈氧化：燃燒t緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應 都放熱第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成：(1)電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化暨勺目的-增強水的導電性D.化學反應：2H %= 2Hd + 02 T產(chǎn)生位置負極 正極體積比2: 1質(zhì)量比1: 8F.檢驗：Q-出氣口置一根帶火星的木條 -木條復燃Hb-出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰(2)結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。20水這種物質(zhì)化學式的含義表

16、示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成例：根據(jù)水的化學式 H20,你能讀到的信息水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學性質(zhì)(1)通電分解2H 20= 2HJ+QT(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H20 + Ca0=Ca(0H)(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H20 + CQ=HC03、水的污染：(1)水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 _H20,最多的金屬兀素是 Na ,最多

17、的兀素是 0 oC .我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲（均為 物理方法）,其中凈化效果最好的操作是 蒸儲；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物

18、的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料， 一 還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1 ） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO+5H2O = CuSO-5HO 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質(zhì)：（1 ）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2

19、+O=2H2O點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2） 還原性（用途：冶煉金屬）H2 + CuO = Cu + H 2O 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)Hb、C CO3、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H 2SO = ZnSC4 +H2 T Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2 T不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)

20、體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子口分，原子不口分?；瘜W反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成r 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì) 構(gòu)M 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2、Q、Na、Cl2。I 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成r混合物（多種物質(zhì)）分類質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物J（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物CH4、C2H5OH C6H12Q、淀粉、蛋白質(zhì)（多 種元素）I氧化

21、物 H 2。CuO CO2無機化合物 =CaO+C。生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+bOnCalOH）四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì)：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CO2+HO=HCO 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO = H 2O+ CO T 碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca（OH）2=CaCOj +H2O本反應用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：C+CO2篁也2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應,CO是氧化劑，C是還原劑

22、）3、用途：滅火（滅火器原理：N&CO+2HCl=2NaCl+HO+COT ）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì)：（Hb、CO C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+o3L2CO （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和Q的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和Q的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH和Q的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO CH可

23、燃性的氣體： 看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體 C + H 2O H2 + CO）2）還原性：CO+CuO=Cu+CO （非置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe 2c3+3CoS2Fe+3CO （現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCq 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=NCO+H2OCO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO= Cu+COCaOCaCO 3只能煨燒（不可加鹽酸）CaCO3CaO+COT注意：檢驗 CaO是否含 CaC口鹽酸:CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT（CO

24、2-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃

25、料和能量1、三大化石燃料： 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO、NO （引起酸雨）、CO煙塵等（2）石油：工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式： CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。化學T的質(zhì)：可燃性CH4+2Q里1=CO+2H2O （發(fā)出藍色火焰）（2）乙

26、醇（俗稱：酒精，化學式：C2H5OH）化學T質(zhì)：可燃性 C 2H5OH+ 3O型也2CO+3H2。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CHOH故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（1） 放熱反應：如所有的燃燒（2） 吸熱反應：如 C+cOS1L2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣?如何安全地運輸、貯存氫氣?第八單元知識點、金屬材料1、金屬材料/純金屬（90多種）1合金（幾千種）2、

27、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最:（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬 4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。J 重金屬：如銅、鋅、鉛等I有色金廨 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合

28、金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。: 一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳里2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦銀合金備注不銹鋼：含銘、饃的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是 21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。r(1)熔點高、密度小優(yōu)點J (2)可塑性好、易于加工、機械性能好1(3)抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸一

29、鹽+ H 2T3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶” )Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Ptu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1 )金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2)位于 氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3 )位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca Na)四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石

30、里還原出來。3CO + Fe2C32Fe + 3CO2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3Q )、赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3)2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與 Q、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3 - XH2。(銅生銅綠的條件：銅與 Q、水、CC接觸。銅綠的化學式：CU2(CH)2CC)(2)防止鐵制品生銹的措施：r保持鐵制品表面的清潔、干燥BA C( 5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。(6)從A溶解度是 80g。(7) 12c 時A、B、C的飽和溶液各 WL,降溫到tiC會析出晶體的有 A和B無晶體析出的有 J ,所得溶

31、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次 為 ACB(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B (含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在 1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素：氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物 +難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)KN。結(jié)晶的兩種方法 工蒸發(fā)溶劑，如 NaCl (海水曬鹽) i降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= S100+

32、S溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量x 100%x 100% (C S )3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(1)用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿知識點、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SQ)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNQ)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH H2O)鹽是由金屬元素元素(或鏤根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電( 原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

33、二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含 Fe3+)無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧 )吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚配試液變色(2)金屬+酸一鹽+氫氣(3)金屬氧化物+酸一鹽+水(4)堿+酸一鹽+水(5)鹽+酸一另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復分解條件)3、三種離子的檢驗試齊ICl-A

34、gNO及 HNOso2-Ba(NQ)2及 HNGHCl 及 BaCl2co2-HCl及石灰水1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO= CaCQ J +2NaOHCaO +HO= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色

35、酚酬:試液變紅色(2)非金屬氧化物+堿一鹽+水(3)酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件)四、非金屬氧化物與金屬氧化物五、中和反應溶液酸堿度的表示法pH非金屬氧化物金屬氧化物化 學 性 質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應生成酸CO+H2O= H2COSO+H2O= H2SOSO+H2O= H2SO(1)少數(shù)可與水反應生成堿Ns2O +H2O= 2NaOH )K2O +H2O= 2KOH力溶BaO +H2O= Ba(OH)2性堿CaO +HO= Ca(OH)2)(2)酸性氧化物+堿一鹽+水CO +Ca(OH) 2= CaCQ J +H2O(不是復分解反應)(2)

36、堿性氧化物+ 酸一鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如 Cu(OH)2 匚CuO +HO 2Fe(OH)3=Fe2Q+3H2O1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、實質(zhì)：OHf+H+= H2O3、應用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4-溶液酸堿度的表示法一一 pH（1） 0714I|I .酸性增強中性堿性增強（2） pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH （讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值七1僦

37、酚Mt酸性 7艾盅色變紅色（4）酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 （因為溶有CO） ; pH5.6的雨水為酸雨 第十一單元鹽化肥知識點一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子（或NH+）和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液后咸味， 溶解度受溫度 影胴/、大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)父換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO純堿（因水溶液呈堿 性）蘇打白色粉末狀固 體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品

38、工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時， 會結(jié)合f 數(shù)目的水分子， 化學式為NaaCQ -10H2Q 碳酸鈉晶體N&CO 10H2O （純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學變化）3、2Na H CO3=NaCO+ H2O+ CO T NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO T、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、

39、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1 一 金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸一新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件）3、鹽+堿一新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、鹽+鹽一兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）注：復分解反應的條件： 當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。常見沉淀： AgCl J BaSQj Cu（OH）2（ Fe（OH）3（ Mg（OH）zJ BaCQj CaCQj生成氣體：H+與CO2 ; NH+與O斤 生成水：H+與OH反應實質(zhì)：離子結(jié)合成H2。H+與OHT : H+與 CO2 ; NH+與 OHJ: Ag+與 Cl ; CO2Ba2+ 與 CG2 ; SO2Ca2+與CO2Mg 2+與OH四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸除SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鏤鹽都可溶；硫酸鹽除 Ba