2020-2021年楊浦高級(jí)高一上10月月考化學(xué)試卷

1、2020年-2021年最新秋季第一學(xué)期（上冊(cè)）解 楊浦高級(jí)高一化學(xué)十月月考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1; C-12; N-14; Al-27; Cl-35.5; S-32; K-39; Ca-40; Cu-64;一、選擇題 39 一一1、易與19X反應(yīng)，生成離子化合物的是21、，23 ,-2419 rA . io YB.11 LC.12MD.9Z2、下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.甲烷分子B.二氧化碳C.三氟化硼D.五氯化磷3、下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是A.熔化的硝酸鉀B.硝酸鉀晶體C.硝酸鉀水溶液D.稀硝酸4、HCl氣體難分解是因?yàn)锳 . HCl分子質(zhì)量較大B . HCl分

2、子間范德華力大C. H Cl鍵較難破壞D . H Cl鍵極性強(qiáng)5、在固體干冰一氣體二氧化碳一氣體一氧化碳”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力B.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、范德華力6、同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是等體積的氫氣和氯氣所含的分子數(shù)相同氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的氫分子與氯分子的大小相同氫分子和氯分子本身的大小對(duì)于氣體體積影響可以忽略不計(jì)A.B.7、對(duì)NaOH固體敘述錯(cuò)誤的是A.存在兩種化學(xué)鍵C.存在三種離子8、下列與化學(xué)鍵相關(guān)的敘述中正確的是A.含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.離子化合物中一定含有

3、離子鍵C.離子鍵是陰陽離子的靜電吸引9、某氧原子的質(zhì)量為 ag, 12C原子的質(zhì)量為A.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bC.D.B.含共價(jià)鍵的離子化合物D.陰陽離子電子數(shù)相同D.極性鍵與非極性鍵無法共存bg,且Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是B. 1mol該氧原子質(zhì)量為 aNAgC. xg該氧原子所含白電子數(shù)為8xNA/a D . yg該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a10、三位科學(xué)家保羅 克拉茲等因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如下圖所示：f一偶牝鼠過M化里過氧化執(zhí)UJt氯原子氧氣（f+（f; Qx）Q %0* 在一理+ 8 /0

4、 J卜列說法不正確的是;A.氯原子在反應(yīng)中做催化劑C.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子B.0.5mol過氧化氯中含有電子數(shù)為13NaD.過氧化氯中含有非極性共價(jià)鍵二、填空題11、已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似，試寫出 COS的電子式；12、疊氮化鈉（NaN3）固體中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1,則該固體中含有的化學(xué)鍵是 （填化學(xué)鍵名稱）；13、在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為 2:1。則該混合物中含 CaC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一定量的氯化氫溶于水，得到密度為ag/ml的鹽酸bg,物質(zhì)的量濃度為 cmol/L ,則溶于水中的氯化氫的體積是 ;15、混合氣

5、體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821 g/L,則混合氣體中N2和CH4的體積比為;16、下列五種物質(zhì)中 NeH2ONH3KOHNaO,只存在共價(jià)鍵的是 ,只存在離子鍵的 是 ,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是 ,不存在化學(xué)鍵的是 （填寫序號(hào)）； 17、硼有兩種同位素，他們含量如下表所示同位素10B11B豐度19.7%80.3%貝U 10X19.7%+11X 80.3淅得至ij的為 的 質(zhì)量;三、綜合題（一）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述18、氯化鈉是生活中重要的調(diào)味劑，氯化鈉中陰離子電子式 ,陽離子結(jié)構(gòu)示意圖19、已知：15N1H3+ HClNH4C1,反應(yīng)物氣體溶于

6、水呈酸性的氣體電子式為 ,另一反應(yīng)物結(jié)構(gòu)式為,生成物電子式 ;每個(gè)氨氣分子質(zhì)量為 g （列式即可）；20、H2O2分子中存在化學(xué)鍵的類型是 ；（如有共價(jià)鍵，注明極性和非極性）H2O2屬于（填 離子化合物”或 共價(jià)化合物”），寫出H2O2的電子式 ；21、A元素原子核外 M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;電子式為（二）楊高實(shí)驗(yàn)小組欲進(jìn)行某課題實(shí)驗(yàn)，需要配制100mL 0.1mol/L的硝酸銅溶液，以及0.6mol/L的H2SO4溶液100mL兩種溶液任務(wù)一：配制100mL 0.1mol/L的硝酸銅溶液，按要求填空22、需用稱量硝酸銅晶體 Cu（NO 3）2 3H2Og；23、配制

7、過程中，所必需的主要儀器除了藥匙、燒杯、膠頭滴管、洗瓶，還有 、24、若在操作過程中，如果沒有經(jīng)過洗滌的操作， 則所配溶液的濃度 （填 大于”或小于）0.1 mol/L ; 如果最后定容時(shí)滴加水，液體凹液面超過容量瓶的刻度線， 則所配溶液的濃度 （填 大于”或小于） 0.1 mol/L ;25、配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：其正確的操作順序?yàn)?計(jì)算量取溶解冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌 靠勻裝瓶任務(wù)二：配制 0.6mol/L的H2SO4溶液100mL26、實(shí)驗(yàn)室用98.0%的密度為1.84 g/mL ,濃H2SO4來配置100 mL 0.60 mol/L H 2SO4,則用量筒量取濃硫酸 體積為;27、實(shí)驗(yàn)室

8、欲用0.6mol/L的稀硫酸，中和處理含有氫氧化鈉的廢液。已知?dú)溲趸c廢液缸中液體共1.45L,液體密度為1.26g/cm3,氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%,則所需稀硫酸體積為 ;（三）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)是化學(xué)學(xué)科研究的重點(diǎn)領(lǐng)域之一，也是化學(xué)家研究未知物質(zhì)的基礎(chǔ)之一 28、168。、178。、188OH2O、D2O石墨、金剛石 H、D、T四組微?；蛭镔|(zhì)中，互為同位素的G.Olah）因在此領(lǐng)是；（填序號(hào)）29、S2c12是橙色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息氣味，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。則 S2c12為電子式為 ；30、碳正離子（例如，CH3+, CH5+, （CH3）3C+等）是有機(jī)反

9、應(yīng)中重要的中間體。歐拉（域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子CH5+可以通過CH4在 超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H +而得到，而 CH5+失去 H2可得 CH3+ CH3+是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是 （提示：書寫方式與俊根類似 ）；31、化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用 OxFy表示。10mL A氣體能分解生成15mL O2和10mLF2（同溫同壓下）。A的化學(xué)式是 。已知A分子中x個(gè)氧原子呈 O- 0- O-鏈狀排列，則 A分子 的電子式是;32、實(shí)驗(yàn)測(cè)得，無水氯化鋁在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度下表所示：T/oCp /(g/L)氣體摩爾體積（L/m

10、ol ）2006.88138.86002.65071.68001.51788.0在200oC時(shí)，氯化鋁的摩爾質(zhì)量為 g/mol,存在形式為 （從以下四個(gè)選項(xiàng)中選擇）；a.AlCl 3b.Al 2cl6c.AlCl 3和 Al 2CI6d.Al 3cI9查資料獲取，氯化鋁的熔點(diǎn)為190c （2.02 105 Pa）,而沸點(diǎn)是180 C （常壓），可推測(cè)氯化鋁是 （填離子化合物”共價(jià)化合物”）。設(shè)計(jì)一個(gè)可靠的實(shí)驗(yàn)，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是。、選擇題12345DBBCC678910BCBBB二、填空題11、：O：C：；s：12、離子鍵、共價(jià)鍵 13、0.427 14、22.4bc/1000a 15、1:4 16、；17、硼元素；近似相對(duì)原子三、綜合題（一）18、6寸；,上t19、H：?：；件金；18/Na20