2009年天津市高考化學(xué)試卷

1、2009年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共6小題，每小題3分，滿分18分）1. （3分）（2009?天津）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊 .制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料2. （3分）（2009?天津）25c時(shí)，濃度均為 0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判 斷不正確的是（）A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C. c （OH ）前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)

2、到原溫度， c （CO32）均增大3. （3分）（2009?天津）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無(wú)色溶液中加 Ba （NO3） 2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有 SO42 -D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量 C12后，充分加熱，除去過(guò)量的 C12,即可得到較 純凈的FeCl3溶液4. （3分）（2009?天津）下列敘述正確的是（）A. 0.1 mol/LC 6H5ONa 溶液中：c （Na+） >c（C6H5Q ） >c

3、（H+） >c（OH ）B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c （H+）不相等2D.在Na2s溶液中加入 AgCl固體，溶液中c （S ）下降5. （3分）（2009?天津）人體血液內(nèi)的血紅蛋白（ Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有 輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO 2? O2+HbCO , 37c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220. HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損.據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的 是（）口 （ 02）（HbCO）A- CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)（

4、cd）,c （他。2）B.人體吸入的 CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于 0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)6. （3分）（2009?天津）已知:2CO （g） +O2 （g） =2CO2 （g） H= - 566kJ/mol ;Na2O2 （s） +CO2 （g） =Na2CO3 （s） +,O2 （g） H= - 226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A . CO的燃燒熱為283 kJ能擅'L22G *L i y- aB. 反泣冤如圖可表示由CO生成CO2的

5、反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C. 2Na2O2 (s) +2CO2 (s) =2Na2CO3 (s) +O2 (g) AH >- 452 kJ/molD. CO (g)與Na2O2 (s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02X1023二、填空題（共4小題，滿分46分）7. （14分）（2009?天津）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：、族 周或、I A01IIAII1AIVAVAVIAVHA3'©（1）、的原子半徑由大到小的順序是 ,的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖 為.（2）、 的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 .（3）、中的某些元素

6、可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：.（4）由表中兩種元素的原子按 1: 1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)） .a. MnO2 b. FeCl3C. Na2SO3d. KMnO 4（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：xI H n 廠f Z X 的單質(zhì)2AYI（僅含非金屬元素的鹽）X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 , N一的單質(zhì)的化學(xué)方程式為,常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向 溶液中加入一定量的 Y溶液至.8. （18分）（2009?天津）請(qǐng)仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系

7、：第2頁(yè)（共16頁(yè)）B0H7H尹°假化一定條氫溟酸，AM-102,_XOH/C.HPH超M=151M=70A是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物;B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D中只含一個(gè)氧原子，與 Na反應(yīng)放出H2；F為煌.請(qǐng)回答：(1) B的分子式為.(2) B不能發(fā)生的反應(yīng)是(填序號(hào)) .a.氧化反應(yīng)b.聚合反應(yīng)c.消去反應(yīng) d取代反應(yīng) e.與Br2加成反應(yīng).(3)寫(xiě)出 D-E、E-F的反應(yīng)類型： D-E、E-F.(4) F的分子式為 .化合物H是F的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量為56,寫(xiě)出H

8、所有可能的結(jié)構(gòu)(共四種)：, , , .(5) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ; F用系統(tǒng)命名法命名為： .(6) 寫(xiě)出E-D的化學(xué)方程式 .9. (2009以津)海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和澳的過(guò)程如下:(1)請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法： .(2)將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品H2、或 H2、.(3)步驟I中已獲得Br2,步驟n中又將Br2還原為Br ,其目的為 .(4)步驟n用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為,由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題 是.(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)澳中提純澳的方法，查閱了有關(guān)資料，B

9、r2的沸點(diǎn)為59c.微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，了解到如下裝置：請(qǐng)你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：.整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 .實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純澳的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： .C中液體產(chǎn)生顏色為 .為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量C12,可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 .10. （14分）（2009以津）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉗粉，鉗吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?（

10、用a、b表不）.（2）負(fù)極反應(yīng)式為.（3）電極表面鍍鉗粉的原因 .（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能.因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一.金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下： 一 I .2Li+H 22LiHn. LiH+H 2O LiOH+H 2 T 反應(yīng)i中的還原劑是 ,反應(yīng)n中的氧化劑是 . 已知LiH固體密度約為0.8g/cm3.用鋰吸收224L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2,生成的LiH體積與被 吸收的H2體積比為.由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 mol.第4頁(yè)（共16頁(yè)）2009

11、 年天津市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6 小題，每小題3 分，滿分18 分）1 （ 3分） （ 2009 ?天津）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A 維生素C 具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B 糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料【分析】A、維生素C具有還原性；B 、根據(jù)單糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；C、根據(jù)煤的氣化和液化的概念分析；D 、根據(jù)聚酯纖維和光導(dǎo)纖維的成分分析；【解答】解：A、維生素C具有還原性，易與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，在人體

12、內(nèi)起抗氧化作用，故A 正確；B 、 因多糖、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，而單糖、二糖、 油脂不屬于天然高分子化合物，故 B 錯(cuò)誤；C、煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃?xì)怏w；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過(guò)程；兩者都生成了新物質(zhì)，故C 錯(cuò)誤；D 、因制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，故D 錯(cuò)誤；故選 A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了維生素，天然高分子化合物有機(jī)物等，難度不大，注意知識(shí)的積累故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大3 ( 3 分) ( 2009?天津)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是()A 將碘水倒入分

13、液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C 某無(wú)色溶液中加Ba( NO3) 2溶液， 再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的C12,即可得到較純凈的FeCl3溶液【分析】A 乙醇與水混溶，二者不分層；B 氨氣的水溶液顯堿性；C.硫酸鋼、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀；原溶液還可能含有亞硫酸根離子；D 除雜后加熱，鐵離子水解會(huì)生成氫氧化鐵【解答】解：A 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，因乙醇與水混溶，二者不分層，不能進(jìn)行萃取，故A

14、錯(cuò)誤；B 氨氣的水溶液顯堿性，則某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，故B 正確；C.硫酸鋼、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀，則某無(wú)色溶液中加Ba (NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中可能有SO42 ,可能含有Ag + ,若原溶液中含有亞硫酸根離子，也能生成硫酸鋇沉淀，故C 錯(cuò)誤；D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量 C12后，得到氯化鐵溶液，但加熱，鐵離子水解會(huì)生成氫氧化鐵所以最終得不到FeCl3溶液，故D錯(cuò)誤；故選B 【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，明確混合物的分離、提純、氣體或離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的除雜等知識(shí)即可解答，選項(xiàng)C 為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸

15、鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，題目難度中等4 ( 3 分) ( 2009?天津)下列敘述正確的是()A. 0.1 mol/LC 6H5ONa 溶液中：c (Na+) >c(C6H5O)>c(H+) >c(OH )B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c (H+)不相等2D 在Na2S 溶液中加入AgCl 固體，溶液中c( S2 )下降【分析】A 苯酚鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；B,加水稀釋促進(jìn)碳酸鈉水解，但V (溶液)增大n (OH )增大，導(dǎo)致溶液的堿性減弱，注意Kw只與溫度有關(guān)，與溶液

16、的酸堿性無(wú)關(guān)；D. c (H+) =10 pH,據(jù)此確定兩種溶液中氫離子濃度相對(duì)大??；D 硫離子和銀離子反應(yīng)生成更難溶的硫化銀沉淀【解答】 解：A.苯酚鈉溶液呈堿性，所以溶液中 c (OH ) > c (H + ),故A錯(cuò)誤；B,加水稀釋促進(jìn)碳酸鈉水解，但V (溶液)增大n (OH )增大，導(dǎo)致溶液的堿性減弱，即pH減小，因?yàn)镵w只與溫度有關(guān)，溫度不變，所以Kw不變，故B錯(cuò)誤；E. c(H + )=10 pH=10 5 mol/L ,所以相同溫度下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl溶液中，c (H + )相等，故C錯(cuò)誤；第 6頁(yè)(共16頁(yè))D.向硫化鈉溶液中

17、加入 AgCl固體，溶液中硫離子和銀離子反應(yīng)生成更難溶的硫化銀沉淀 導(dǎo)致c （S2）下降，故D正確； 故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小判斷，注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn).5. （3分）（2009?天津）人體血液內(nèi)的血紅蛋白（ Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有 輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)： CO+HbO 2? O2+HbCO , 37c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=220. HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損.據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的 是（）A. CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)匕6 * Bc (HbCO)K

18、=c (CO) -c第10頁(yè)(共16頁(yè))B.人體吸入的 CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的 02越少C.當(dāng)吸入的CO與02濃度之比大于或等于 0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng) 【分析】A.平衡常數(shù)等于生成物濃度哥之積除以反應(yīng)物濃度哥之積；B.從平衡移動(dòng)的角度分析；C.根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算HbCO與HbO2濃度的關(guān)系;D.從平衡移動(dòng)的角度分析.【解答】解：A.平衡常數(shù)等于生成物濃度哥之積除以反應(yīng)物濃度哥之積，反應(yīng)的方程式為CO+HbO 2? O2+HbCO ,則平衡常數(shù)故A正確;c (外)七(HbCO)Kc (CO) -c(Hb02)B.人體吸入

19、的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，故B正確；C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于 0.02時(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)c (*c (HbCO)K二-7_T了L 可知，c (CD)(Hbo2)c； (HbCO)0, O2XC (HbO2)二220亡HbCO)c (Hb 02)=4.4,智力早就受到傷害了，故C錯(cuò)誤；D. CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故 D正確.故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，該題中注意平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C. 2Na2O2 (s)

20、 +2CO2 (s) =2Na2CO3 (s) +O2 (g) AH >- 452 kJ/molD. CO (g)與Na2O2 (s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02X1023【分析】A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO (g) +O2 (g) =2CO2 (g) H= - 566kJ/mol ;分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，爛變放熱是負(fù)值；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式計(jì)算分析；【解答】 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定

21、氧化物時(shí)放出熱量；已知： 2CO(g) +O2 (g) =2CO2 (g) AH= - 566kJ/mol; 一氧化碳的燃燒熱為 283KJ/mol ;故 A 錯(cuò)誤;B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO (g) +O2 (g) =2CO2 (g) H= - 566kJ/mol ;分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、2物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量；故 B錯(cuò)誤；2C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，爛變放熱是負(fù)值；依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷,2Na2O2 (s)+2CO2 (g)=2Na2CO3(s)+O2 (g) H= - 226kJ/mol;所以反應(yīng)2Na2O2 (s)+2CO2 (g)=2N

22、a2CO3(s)+O2 (g) AH>- 452 kJ/mol,故 C 正確；D、已知： 2CO (g) +O2 (g) =2CO2 (g) H= - 566kJ/mol; Na2O2 (s) +CO2 (g) =Na2CO3 (s) +Jo2 (g) H= - 226kJ/mol依據(jù)蓋斯定律 X2+ 得到：2Na2O2 (s) +2CO (g) =2Na2CO3 (s) H= - 1018KJ/mol ； 即 Na2O2 (s) +CO (g) =Na2CO3 (s) AH= - 509KJ/mol ;CO (g)與Na2O2 (s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為

23、1mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 602M023,故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計(jì)算分析，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等.二、填空題(共4小題，滿分46分)7. (14分)(2009?天津)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：、族 周期、I A01IIAII1AWaVaVIAWa1 S3©©(1)、的原子半徑由大到小的順序是Na>Al >0 ,的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖ci- (2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2COg>HzS

24、iO3 .(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其 中一種化合物的電子式：砧，：H 一或g一 .(4)由表中兩種元素的原子按 1: 1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))ab .a. MnO2b. FeCl3 C. Na2SO3d. KMnO 4(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：xI H n 廠f Z 一的單質(zhì)n：UAYI(僅含非金屬元素的劍X溶液與 Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3?H2。一Al (OH) 3 J+3NH 4+ , N一電第的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al?O3(熔融)冰晶石 4Al+3

25、O?T .常溫下,為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至 溶液的pH等于7 .【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知：為H,為C,為N,為O,為Na, 為Al ,為Si ,為Cl,(1)同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為NaOH或 Na2O2；(4)表中兩種元素的原子按1: 1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為 H2O2；(5) M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為錢(qián)鹽，則 Z為加熱能分解的沉淀或氣體，由組成元素可知

26、應(yīng)為Al (OH) 3, N為Al2O3, X溶液與Y溶液中應(yīng)為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液.【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：為H,為C,為N,為O,為Na,為Al ,為Si,為Cl,(1) Na、Al位于同一周期，Na原子半徑大于 Al,。原子核外電子層數(shù)最少，原子半徑最小，則有原子半徑:Na>Al >O,故答案為:Na>Al >O;(2)非金屬性：N>C>Si,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HNO3>H2CO3>H 2SiO3,故答案為：HNO 3 > H2CO3> H2SiO3；(3)、中的某些

27、元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為NaOH或Na2O2,都為離子化合物，電子式分別為：或二逗：停,故答案為：石匚管小或5 科的廣；(4)表中兩種元素的原子按1: 1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為 H2O2,在FeCl3或MnO2催化作用下生成。2,故答案為：ab.(5) M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為錢(qián)鹽，則 Z為加熱能分解的沉淀或氣體，由組成元素可知應(yīng)為Al (OH) 3, N為A12O3, X溶液與Y溶液中應(yīng)為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液，反 應(yīng)的離子方程式為 Al3+3NH3?H2OAl (OH) 3j+3NH4+,工業(yè)生產(chǎn)Al用電解熔融氧化鋁電簫的方法，化學(xué)方程式為 2A1203 (熔融)

28、 幅-4A1+302 T ,根據(jù)溶液電中性原則，溶液 中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，則應(yīng)有： c (OH ) =c (H+),應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH=7.故答案為：A13+3NH 3?H2OAl (OH) 3j+3NH4+； 2A1 2O3 (熔融)-冰晶石 4A1+30 2T ;溶液的pH等于7.【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí)，題目難度不大，本題注意(5)為易錯(cuò)點(diǎn),注意物質(zhì)的推斷.8. (18分)(2009?天津)請(qǐng)仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物;B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含

29、有4種氫原子；D中只含一個(gè)氧原子，與 Na反應(yīng)放出H2;F為煌.請(qǐng)回答：(1) B的分子式為 CjoH§0 .(2) B不能發(fā)生的反應(yīng)是(填序號(hào))be .a.氧化反應(yīng)b.聚合反應(yīng)c.消去反應(yīng) d取代反應(yīng) e.與Br2加成反應(yīng).(3)寫(xiě)出D-E、E-F的反應(yīng)類型：D-E 取代反應(yīng) 、EfF 消去反應(yīng) .(4) F的分子式為 C5H10 .化合物H是F的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量為 56,寫(xiě)出H所H.C CHi、 /C-C/ 有可能的結(jié)構(gòu) (共四種): CH2=CHCH2CH3 : CH2=C (CH3)2 . H HFLC HX / C-C / 、H (國(guó)(5) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)

30、2CHCH2COOH : F用系統(tǒng)命名法命名為：3-甲基-1 - 丁烯.(6)寫(xiě)出E-D的化學(xué)方程式H;0 > (CH3)：CHCH:CH;OHNaBr A【分析】F為煌,F為煌,M=70不符合烷煌和快煌的通式，因此設(shè)該煌的分子式為CnH2n,得n=5 ,該煌的分子式是 C5H10;E和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則E是鹵代燒，根據(jù)D生成E知，E是含有澳原子的鹵代煌；D和氫澳酸反應(yīng)生成鹵代煌 E, E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成D,則D是醇，A是酯，酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和酸，C是酸，且含有5個(gè)碳原子，分子量為102, C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子，

31、所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2COOH ,貝（J D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3） 2CHCH2CH2OH> E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2CHCH2CH2Br、F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2CHCH=CH 2.【解答】解：F為煌,M=70不符合烷煌和快煌的通式，因此設(shè)該煌的分子式為CnH2n,得n=5,該煌的分子式是 C5H10;E和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則E是鹵代燒，根據(jù)D生成E知，E是含有澳原子的鹵代煌；D和氫澳酸反應(yīng)生成鹵代煌 E, E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成D,則D是醇，A是酯，酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和酸，C是酸，且含有5個(gè)碳原子，分子量為102,

32、C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ CH3）2CHCH2COOH ,貝U D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3） 2CHCH2CH2OH、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3） 2CHCH2CH2Br、F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3） 2CHCH=CH 2.（1）根據(jù)B結(jié)構(gòu)式得其分子式為 C10H18O,故答案為C10H18O;（2） B屬于有機(jī)物且含有醇羥基，連接醇羥基的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，所以B能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有碳碳雙鍵或三鍵所以不能發(fā)生聚合反應(yīng)、 加成反應(yīng)，故選b e;（3） D中的醇羥基被澳原子取代生成澳代煌，屬于取代反應(yīng)，E中的羥基和氫原子生成水,發(fā)生

33、的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，所以D-E、E-F的反應(yīng)類型取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，故答案為:取代反應(yīng)、消去反應(yīng)；（4）通過(guò)以上分析知 F是C5H10,化合物H是F的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量為56,所以HHH(CH3) 2、CH3CH=CHCH 3 (順?lè)矗?故答案為是丁烯，丁烯有碳鏈異構(gòu)和順?lè)串悩?gòu)， 所以丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH2=CHCH2CH3、CH2=CCH2=CHCH 2CH3、CH2=C (CH3)2、CH3CH=CHCH 3 (順?lè)碈-C/ XH CHt（5）根據(jù)以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3） 2CHCH2COOH, F是3 -甲基-1-丁烯, 故答案為：（CH3） 2CHCH 2COOH

34、, 3甲基1 丁烯；（6）加熱條件下，澳代燃和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇和澳化鈉，所以其反應(yīng)方程式為:CH 6cHeHKHBLNaOHH;OA+ (CH3OH-NaBr故答案為:CH 6cHe'HCH lNhOHH:OA> (CH. 1:CHCH :CH: OH-NzBr【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的推斷， 根據(jù)物質(zhì)含有的官能團(tuán)推斷物質(zhì)具有的性質(zhì)來(lái)分析解答, 難度較大.9. (2009以津)海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和澳的過(guò)程如下:母液通人空氣政出改小 用飆b木將青吸收Br：需液(1)請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法：蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等中的一種(2)將NaCl

35、溶液電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品H2、 Cl? 、 NaOH ,或H2、NaClO(3)步驟I中已獲得Br2,步驟n中又將Br2還原為Br ,其目的為 富集澳元素 .(4)步驟n用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 _ SO2+Br2+2H2O4H+2Br +SO42,由此反應(yīng)可知， 除環(huán)境保護(hù)外， 在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕.(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)澳中提純澳的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59c.微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，了解到如下裝置：請(qǐng)你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：冷凝管 .整套實(shí)驗(yàn)

36、裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是B2腐蝕橡膠 . 實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純澳的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度：并收集 59c時(shí)的僚分 .C中液體產(chǎn)生顏色為深紅棕色 .為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量C12,可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是蒸僚 .【分析】(1)除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程叫海水淡化，亦稱海水脫鹽.海水淡化的方法，基本上分為兩大類：從海水中取淡水，有蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法； 除去海水中的鹽分，有電滲拆法、離子交換法和壓滲法；(2)電解飽和氯化鈉溶液，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣，同時(shí)生成了

37、氫氧化鈉；如果氯氣遇到氫氧化鈉溶液可反應(yīng)生成次氯酸鈉；(3)海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應(yīng)，得到的澳單質(zhì)濃度低，澳單 質(zhì)在水中有一定的溶解性且和水反應(yīng)，提取時(shí)消耗過(guò)的能源和原料，降低了經(jīng)濟(jì)效益；(4)SO2吸收澳，依據(jù)氧化還原反應(yīng)生成物書(shū)寫(xiě)基本規(guī)律，Br元素在自然中-1價(jià)穩(wěn)定.由于此反應(yīng)有強(qiáng)酸 HBr和H2SO4生成，易腐蝕設(shè)備，順利寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)需要解決的問(wèn)題；(5)工業(yè)制澳中提純澳的方法，主要是利用蒸儲(chǔ)方法，由于Br2具有強(qiáng)氧化性，易把橡膠塞和橡膠管氧化腐蝕，所以不用橡膠塞和橡膠管；由于題干中給出信息Br2的沸點(diǎn)是59C,提純澳必須收集59c時(shí)的微分，所以控制溫度得到微分是

38、關(guān)鍵；C中液體為冷凝下來(lái)的純澳，則顏色為深棕紅色，除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量C12,加入NaBr溶液，和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和澳單質(zhì)，達(dá)到除去氯氣的目的，充分反應(yīng)后，用蒸儲(chǔ)的方法得到.【解答】解：(1)從海水中取淡水，有蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法， 除去海水中的鹽分，有電滲拆法、離子交換法和壓滲法，故答案為：蒸播法、電滲析法、離子交換法等中的一種；通電(2)電解NaCl溶液：2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2 f +H2 T ,若產(chǎn)生的Cl2直接與溶液中NaOH反應(yīng)，可以生產(chǎn)消毒液 NaClO,故答案為：Cl2； NaOH; NaClO;(3)步驟I中已獲得Br2,步驟

39、n中又將Br2還原為Br ,目的是低濃度的Br2溶液在提取 時(shí)消耗過(guò)多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為澳單質(zhì)，用于富集澳元素，故答案為：富集澳元素；(4)二氧化硫吸收澳單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ,離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H+2Br +SO42 ,環(huán)境保護(hù)主要是減少 SO2氣體的損耗和排放，工業(yè)生 產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是反應(yīng)生成了兩種強(qiáng)酸，易腐蝕設(shè)備，故答案為：SO2+Br2+2H2O4H+2Br +SO42 ;強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；(5)由裝置圖可知，提純澳利用的原理是蒸儲(chǔ)，儀器 B為冷凝管，故答案為：冷凝管； 控制溫度59C

40、,使澳單質(zhì)揮發(fā)，通過(guò)冷凝得到呈深紅棕色的液態(tài)澳單質(zhì)，同時(shí)避免污染環(huán)境，最后進(jìn)行尾氣吸收，由于澳單質(zhì)是一種強(qiáng)氧化劑，易腐蝕橡膠制品， 所以整套裝置不能用橡膠塞和橡膠管，故答案為：Br2腐蝕橡膠； 達(dá)到提純澳的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件是把溫度控制在澳的沸點(diǎn)59,并收集該溫度下的微分，故答案為：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59c時(shí)的微分；該產(chǎn)物中仍殘留的少量 C12,加入NaBr溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2,可以除 去氯氣，生成的澳單質(zhì)可以用蒸儲(chǔ)的方法得到，故答案為：深紅棕色；蒸儲(chǔ).【點(diǎn)評(píng)】本題考查了海水資源的綜合利用，海水提澳工藝，燒堿工業(yè)流程，實(shí)驗(yàn)基本操作.10.

41、(14分)(2009以津)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉗粉，鉗吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽趯?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?由a至U b (用a、b表示).(2)負(fù)極反應(yīng)式為2H 2+4OH - 4e =4H2O 或 H2+2OH - 2e =2H2O .(3)電極表面鍍鉗粉的原因增大電極單位面積吸附 H2、O2分子數(shù)：加快由極反應(yīng)速率 .(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能.因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一.金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放

42、氫原理如下：AI .2Li+H 22LiHn. LiH+H 2O LiOH+H 2 T 反應(yīng)I中的還原劑是Li ,反應(yīng)n中的氧化劑是 H2O. 已知LiH固體密度約為0.8g/cm3.用鋰吸收224L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被 吸收的H2體積比為8.82M0 22 4L故答案為：8.82 M04;20molLiH 可生成20moi H2,實(shí)際參加反應(yīng)的 H2為20moi >80%=16mol , 1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O,轉(zhuǎn)移2moi電子，所以16molH2可轉(zhuǎn)移32mol的電子，故答案為：32; .由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32 mol .第16頁(yè)(共16頁(yè))【分析】(1)氫氧燃料電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極， 發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由外電路流向正極；(2)堿性溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e +4O