2019年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)試卷

1、2019 年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)試卷6 個(gè)小題，每小隨2 分，共 12 分 .每小鬈只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑）1 （ 2分） （ 2019?包頭）下列變化是化學(xué)變化的是（）A.海水曬鹽B.鐵絲燃燒C.石墨導(dǎo)電D.干冰升華2 （ 2 分） （ 2019?包頭）下列做法合理的是（）A 發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機(jī)B 為治理霧霾，禁止使用化石燃料C 為防止廢舊電池污染環(huán)境，把電池深埋地下D 在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可減少對(duì)環(huán)境的污染3 （ 2 分） （ 2019?包頭）下列敘述正確的是（）A 有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)B pH 大于 7

2、 的溶液一定是堿溶液C 不同種元素組成的物質(zhì)都是化合物D 電解水實(shí)驗(yàn)表明：水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的4 （ 2 分） （ 2019?包頭）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的是（）A.除去NO3溶液中混有的2SO4,加入適量的BaCl2溶液，過濾B 為制備Cu（ OH） 2可將Ba（ OH） 2溶液和適量CuSO 4溶液混合，過濾C.鑒別NaOH、NaCl、CuSO4和稀鹽酸四種溶液，不需添加任何試劑就可完成D 分離 NaCl 和 MgCl 2的固體，先加水溶解，再加入適量的NaOH 溶液過濾，向?yàn)V渣滴加適量稀鹽酸5 （ 2 分） （ 2019?包頭）盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天

3、平的左右兩盤，天平平衡，在左盤燒杯中加入10gCaCO3,恰好完全反應(yīng)，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的下列物質(zhì)是（）A 5.6g 鐵和鋅B 10g 鎂和氧化鎂C 10g 碳酸鎂D 10g 碳酸鎂和碳酸鋅6 （ 2 分） （ 2019?包頭）下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）溶港的質(zhì)量名向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸氧氣的質(zhì)量空其余的每空1分，共21分.請將答案寫在答題卡的對(duì)應(yīng)位置）7 （2分）（2019?包頭）用化學(xué)符號(hào)填空:2個(gè)氮分子;相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物 C8. （2分）（2019?包頭）根據(jù)如圖回答:種元素的粒子（填教字）

4、圖1所示的結(jié)構(gòu)示意圖共表示寫出圖1中由三種元素組成的化合物的化學(xué)式 9. （2分）（2019?包頭）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：13c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 。12c時(shí)，若將70g的甲物質(zhì)加入到盛有 100g水的燒杯中，充分溶解后，再繼續(xù)加熱該燒杯，升溫至t3C,溶液的變化情況是 （填字母）A.溶液變?yōu)轱柡虰.溶解度增大C.溶質(zhì)質(zhì)量增加D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變10. （2分）（2019?包頭）某興趣小組為探究n、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖化鐵液 鋅氯亞溶 yy甲生稀it -X -Z中甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)。二” /Ei 稍嫌銀詡港酒丙小組同學(xué)隨后發(fā)

5、現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法得出四種金屬的活動(dòng)性順序。于是補(bǔ)充圖丁實(shí)驗(yàn)，最終得出四種金屬活動(dòng)性：n>Fe>Cu>Ag,則圖丁中的試劑 A、B分別為 （寫出一 組即可）。小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過濾后、向?yàn)V液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如戊圖所示。寫出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）11. （5分）（2019?包頭）卞據(jù)圖1,圖2回答問題:(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣。應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 (填字母)，若 用C裝置收集氧氣時(shí)，帶火星的木條放在瓶口始終沒有復(fù)燃，其原因可能是 (寫出一種即可)，實(shí)驗(yàn)完畢后，若要從剩余固體中回收二氧化鎰，需用的玻璃儀器有燒杯

6、 和。(2)已知由一氧化碳發(fā)生裝置制得的氣體中，混有二氧化碳和水蒸氣，現(xiàn)用圖 2中的裝 置凈化該氣體，并用凈化后的一氧化碳還原氧化鐵，再檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。B裝置中應(yīng)盛放的試劑是 。如果D、E裝置順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)導(dǎo)致 。12. (4分)(2019?包頭)AF是常見的六種不同物質(zhì)，A是鐵銹的主要成分，E的俗名燒堿。它們之間的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)，圖中“一”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答下列問題：(1) A的化學(xué)式。(2) D的化學(xué)式。(3)寫出F-C的化學(xué)方程式 。13. （4分）（2019?包頭）有一包固體物質(zhì)，可能含有

7、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體按圖甲實(shí)驗(yàn)，根據(jù)步驟 可知固體中一定不含有 （2）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有 （3）取無色溶液 C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，無色溶液C中一定含有的離子是（填離子符號(hào)）。（4）為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)采用的操作步驟是通過觀察現(xiàn)象即可確定。三、計(jì)算題（共 7分，請將解題過程寫在答題卡的對(duì)應(yīng)位置）14. （7分）（2019?包頭）取15g某鐵樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）放

8、入燒杯中，逐漸加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。過濾后向所得濾液中加入143.2g水，測得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,計(jì)算:（1）該樣品中鐵的質(zhì)量。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。八固體的質(zhì)量g2019 年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本疆包括6 個(gè)小題，每小隨2 分，共 12 分 .每小鬈只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑）1 （ 2分） （ 2019?包頭）下列變化是化學(xué)變化的是（）A.海水曬鹽B.鐵絲燃燒C.石墨導(dǎo)電D.干冰升華【解答】解：A、海水曬鹽沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B 、

9、鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，屬于化學(xué)變化；故選項(xiàng)正確；C、石墨導(dǎo)電沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D 、干冰升華沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選： B 。2 （ 2 分） （ 2019?包頭）下列做法合理的是（）A 發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機(jī)B 為治理霧霾，禁止使用化石燃料C 為防止廢舊電池污染環(huán)境，把電池深埋地下D 在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可減少對(duì)環(huán)境的污染【解答】解： A 天然氣具有可燃性，若天然氣不純遇到明火或電火花時(shí)易發(fā)生爆炸，所以天然氣泄漏，不能打開抽油煙機(jī)，故錯(cuò)誤；B 化石燃料是當(dāng)今社會(huì)所需能量的主要，不能禁止使用，故錯(cuò)誤；C 將廢舊電池深埋

10、地下會(huì)造成水體污染和土壤污染，故錯(cuò)誤；D 乙醇燃燒生成二氧化碳和水，所以在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可減少對(duì)環(huán)境的污染，故正確。故選： D 。3 （ 2 分） （ 2019?包頭）下列敘述正確的是（）A 有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)B pH 大于 7 的溶液一定是堿溶液C 不同種元素組成的物質(zhì)都是化合物D 電解水實(shí)驗(yàn)表明：水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的有單解： A、 置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，質(zhì)與化合物生成的反應(yīng)不一定屬于置換反應(yīng)，如例如一氧化碳和氧化銅反應(yīng)，故正確；B 、堿溶液的pH 大于7，但pH 大于 7 的溶液不一定是堿溶液，也可能

11、是碳酸鈉等鹽溶液，故錯(cuò)誤。C、 由化合物概念可知至少由兩種元素組成，則化合物都是由不同元素組成，又純凈物包括單質(zhì)和化合物，則由不同元素組成的純凈物一定是化合物，例如空氣，故錯(cuò)誤；D 、 水是由水分子構(gòu)成的，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，水是由氫、氧元素組成的。故錯(cuò)誤。故選： A。4 （ 2 分） （ 2019?包頭）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的是（）A.除去NO3溶液中混有的2SO4,加入適量的BaC12溶液，過濾B 為制備Cu（ OH） 2可將Ba（ OH） 2溶液和適量CuSO 4溶液混合，過濾C.鑒別NaOH、NaCl、CuSO4和稀鹽酸四種溶液，不需添加任何試劑就可完成D 分離 N

12、aCl 和 MgCl 2的固體，先加水溶解，再加入適量的NaOH 溶液過濾，向?yàn)V渣滴加適量稀鹽酸【解答】解：A、2SO4能與適量的BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的。8、 氫氧化鋇與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，過濾后得到的是氫氧化銅和硫酸鋇的混合物，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的。C、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與 CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH 溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍(lán)色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，不加其它試劑可以鑒別，故

13、選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的。D、分離NaCl和MgCl2的固體，先加水溶解，再加入適量的NaOH溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉溶液，過濾，向?yàn)V渣滴加適量稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，應(yīng)分別再進(jìn)行蒸發(fā)得到氯化鈉和氯化鎂固體，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的。故選： C。5 （ 2 分） （ 2019?包頭）盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡，在左盤燒杯中加入10gCaCO3,恰好完全反應(yīng)，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的下列物質(zhì)是（）A 5.6g 鐵和鋅C 10g 碳酸鎂【解答】解：設(shè) 10g 碳酸鈣反應(yīng)消耗的CaCO3+2HCl

14、 CaCl2+H2O+CO2 f1007310gB 10g 鎂和氧化鎂D 10g 碳酸鎂和碳酸鋅HCl 的質(zhì)量為，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y44y= 7.3gy = 4.4g即左盤凈增加為 10g - 4.4g = 5.6gA、由于5.6g鐵和鋅，無論是否完全反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，導(dǎo)致質(zhì)量增加小于5.6g,所以不能平衡。錯(cuò)誤；B 、根據(jù) HCl 的質(zhì)量求算反應(yīng)的鎂的質(zhì)量以及生成氫氣的質(zhì)量Mg+2HCl MgCl 2+H2 T 質(zhì)量變化24732222.4g 7.3g2.2g即使完全是鎂也只會(huì)增加7.8g而非5.6g,如果含有氧化鎂導(dǎo)致質(zhì)量變化更大。不平衡。錯(cuò)誤；C、MgCO 3+2HC1 MgCl

15、2+H2O+CO2 f8473448.4g7.3g4.4g加入10g碳酸鎂，則質(zhì)量增加量為10g-4.4g= 5.6g。天平平衡。正確；D、MgCO 3+2HC1 MgCl 2+H2O+CO2 T8473448.4g7.3g4.4g加入10g碳酸鎂，則質(zhì)量增加量為10g-4.4g= 5.6g。nCO3+2HCl nCl2+H2O+CO2 T125734410g5.84g3.52g加入10g碳酸鎂，則質(zhì)量增加量為10g-3.52g =6.48。所以10g碳酸鎂和碳酸鋅，天平不平衡。錯(cuò)誤；故選：Co6. （2分）（2019?包頭）下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（溶液的后量電 溶劑質(zhì)量

16、但 氧氣的質(zhì)量用 A B定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵°稀鹽酸的質(zhì)量g向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸C.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁【解答】解：A、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鐵，溶液開始是稀硫酸，所以質(zhì)量不是零開始，故錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的不斷加入，水的質(zhì)量不斷增大,當(dāng)反應(yīng)停止后溶劑的質(zhì)量增加的幅度變小，故正確；C、反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時(shí)，鋁反應(yīng)生成的氫氣多，最終金屬過量生成氫氣質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；D、高鎰酸鉀加熱分解為鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，所以首先固體質(zhì)量減少，當(dāng)高鎰酸鉀完全分解后，固體質(zhì)量就不再改變，但固體不會(huì)為0,故錯(cuò)

17、誤。故選：B。二、填空題（本題包括 4個(gè)小題，化學(xué)方程式 2分，其余的每空1分，共21分.請將答案 寫在答題卡的對(duì)應(yīng)位置）7. （2分）（2019?包頭）用化學(xué)符號(hào)填空：2個(gè)氮分子 2N2 ;相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H2O ?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個(gè)氮分子可表示為：2N2；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，水的化學(xué)式為：H2O。故答案為：2N2； H2O。8. （2分）（2019?包頭）根據(jù)如圖回答:圖1所示的結(jié)構(gòu)示意圖共表示三 種元素的粒子（填教字）。寫出圖1中由三種元素組成的化合物的化學(xué)式Mg （OH） 2 。【解

18、答】解：圖中表示的元素有三種即：據(jù)氫元素、氧元素和鎂元素；氫元素、氧元素和鎂元素三種元素組成的化合物的化學(xué)式為：Mg （OH） 2。故答案為：（1）三；（2） Mg （OH） 2。9. （2分）（2019?包頭）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：13c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲=乙丙 。12c時(shí)，若將70g的甲物質(zhì)加入到盛有 100g水的燒杯中，充分溶解后，再繼續(xù)加熱該燒杯，升溫至t3C,溶液的變化情況是BC（填字母）A.溶液變?yōu)轱柡虰.溶解度增大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.溶質(zhì)質(zhì)量增加【解答】解：通過分析溶解度曲線可知，13c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是

19、：甲=乙>丙；12c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 50g,所以若將70g的甲物質(zhì)加入到有100g水的燒杯中，充分溶解后，所得的溶液的質(zhì)量是150g,升溫至t3C,溶解度大于70g,所以溶液的變化情況是：A、溶液變?yōu)椴伙柡停叔e(cuò)誤；B、溶解度增大，故正確；C、溶質(zhì)由50g增加到70g,故正確；D、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤。故答案為：甲=乙>丙；BC。10. （2分）（2019?包頭）某興趣小組為探究 n、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖 中甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)?；F液 鋅氯亞洛 rfirv 甲稀鹽酸硝贛銀,溶消小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法得出四種金

20、屬的活動(dòng)性順序。于是補(bǔ)充圖丁實(shí)驗(yàn)，最終得出四種金屬活動(dòng)性：n>Fe>Cu>Ag,則圖丁中的試劑 A、B分別為 銅、稀鹽酸 （寫 出一組即可）。小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過濾后、向?yàn)V液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如戊圖所示。寫出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是AgNO$Cu（ NO3）2、n （NO3） 2 （填化學(xué)式）【解答】 解：甲乙丙實(shí)驗(yàn)已經(jīng)得出：鋅鐵，鐵 H,銅銀，丁實(shí)驗(yàn)只要得出鐵和銅的位置關(guān)系就可以， 故可用金屬和鹽溶液， 即鐵和硫酸銅溶液或金屬與酸反應(yīng)，即銅、稀鹽酸等；由于鐵 銅銀，故鋅加入后先置換銀，固體質(zhì)量增加，然后置換銅，固體質(zhì)量增加比銀要小

21、，待硝酸銅反應(yīng)完后，固體質(zhì)量不再增加，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)鋅與部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中所含的溶質(zhì)是剩余的硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅；故答案為：銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅（合理即可）； AgNO3、Cu （NO3） 2、n （NO3） 2。11. （5分）（2019?包頭）卞據(jù)圖1,圖2回答問題：圖1（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣。應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 A （填字母），若用C裝置收集氧氣時(shí)，帶火星的木條放在瓶口始終沒有復(fù)燃，其原因可能是裝置漏氣或藥品失效等（寫出一種即可），實(shí)驗(yàn)完畢后，若要從剩余固體中回收二氧化鎰，需用的玻璃儀器有燒杯和漏斗、玻璃棒 。（2）已知由一氧化碳發(fā)生裝置制得的氣體中，混有二氧化碳

22、和水蒸氣，現(xiàn)用圖 2中的裝 置凈化該氣體，并用凈化后的一氧化碳還原氧化鐵，再檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。B裝置中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸如果D、E裝置順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)導(dǎo)致無法檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓?1)氯酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A,用向上排空氣法收集氧氣，一段時(shí)間后帶火星的木條放在瓶口始終不復(fù)燃，你認(rèn)為的原因： 裝置漏氣或藥品失效等；反應(yīng)后的混合物為鎰酸鉀和二氧化鎰，鎰酸鉀能溶于水，而二 氧化鎰不溶于水，可采取溶解、過濾、洗滌、干燥等操作從剩余固體中回收二氧化鎰。需要的玻璃儀器有燒杯和漏斗、玻璃棒；故填：A；裝置漏氣或藥品失效等；漏斗、玻璃棒；(2)濃硫酸具有吸水性，所以裝置 B中應(yīng)

23、盛放的試劑是濃硫酸；如果D、E裝置順序?qū)φ{(diào)，氫氧化鈉溶液會(huì)將二氧化碳完全吸收，而無法檢驗(yàn)氣體產(chǎn) 物。故填：濃硫酸；無法檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。12. (4分)(2019?包頭)AF是常見的六種不同物質(zhì)，A是鐵銹的主要成分，E的俗名燒堿。它們之間的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)，圖中“一”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答下列問題：(1) A的化學(xué)式 Fe2Q3 o(2) D的化學(xué)式 FeCl3 o(3)寫出 F一C 的化學(xué)方程式Na2CQ3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CQ2 T ?！窘獯稹拷猓阂?yàn)锳是鐵銹的主要成分，所以 A是

24、氧化鐵；E的俗名燒堿，則 E是氫氧 化鈉；氫氧化鈉和 F在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)可能是碳酸鈉；碳酸鈉和 C在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，C可能是二氧化碳；B能和氧化鐵、氫氧化鈉反應(yīng)生成，在一定條 件下生成二氧化碳， 所以C可能是二氧化碳；A、B都能生成D,所以D可能是氯化鐵， 把以上各物質(zhì)代入框圖進(jìn)行驗(yàn)證，符合要求，即A是氧化鐵；B是鹽酸；C是二氧化碳；D是氯化鐵；E是氫氧化鈉；F是碳酸鈉。(1) A是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2Q3；(2) D是氯化鐵，化學(xué)式為 FeCl3；(3)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CQ3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2f。故答案

25、為：(1) Fe2O3；(2) FeCl3；(3) Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2f。13(4分)(2019?包頭)有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、(1)取少量固體按圖甲實(shí)驗(yàn)，根據(jù)步驟 可知固體中一定不含有氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：二稀硝酸質(zhì)量gZ氯化鐵 。(2)取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有有碳酸鈉和硫酸鈉。(3)取無色溶液 C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，無色溶液 C中一定含有的離子是 OH(填離子符號(hào))。(4)為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)采用的操作步驟是取適量溶液