【化學(xué)】人教版中考化學(xué)專題訓(xùn)練溶液溶解度經(jīng)典

1、【化學(xué)】人教版中考化學(xué)專題訓(xùn)練溶液溶解度經(jīng)典一、溶液選擇題1.列表和作圖是常用的數(shù)據(jù)處理方法.結(jié)合所繪圖表判斷下列說法正確的是（）氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度氫氧化鈉碳酸鈉20 C40 c20 c40 c水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A.圖象與表格均能反映溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，其中表格的優(yōu)點(diǎn)是變化規(guī)律更直觀B.由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度只受溫度影響C. 40c時，將50g NaOH分別投入到100g水和酒精中都能得到飽和溶液D. 40c時，將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】D【解析】由題中信息知，A.圖象與表格均能反映溫度

2、對固體物質(zhì)溶解度的影響，其中圖像的優(yōu)點(diǎn)是 變化規(guī)律更直觀。故 A錯誤。B.由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度受溫度和溶劑種類影響。故B錯誤。C. 40c時，將50g NaOH分別投入到100g水和酒精中能得到飽和溶液是酒精， 水得到不飽和溶液。故 C錯誤。D. 40c時，將CQ通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生 成，碳酸鈉不溶于酒精。故 D正確。點(diǎn)睛：本題主要考查常用的數(shù)據(jù)處理方法一一列表和作圖。2.配制一定濃度的氯化鈉溶液，會導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是A.用量筒量取水時仰視讀數(shù)B.配制溶液的燒杯用少量蒸儲水潤洗C.用托盤天平稱量氯化鈉時，放祛碼的托盤上忘了放紙D.將水倒入燒杯時，有少量水濺出

3、【答案】D【解析】A.用量筒量取水時仰視讀數(shù)，量取實(shí)際水的體積偏大，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯 誤；B.配制溶液的燒杯用少量蒸儲水潤洗相當(dāng)于溶劑水的體積偏大，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 偏小，錯誤；C.用托盤天平稱量氯化鈉時，放祛碼的托盤上忘了放紙相當(dāng)于稱量氯化鈉的質(zhì)量偏小，故 配得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯誤；D.將水倒入燒杯時，有少量水濺出，相當(dāng)于溶液中水的體積偏小，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)偏大，正確。故選 D3.氯化俊和硝酸鉀溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）加 1'I 1_1_）_020 a 406080溫度tA. 50c時，氯化俊的溶解度大于硝酸鉀B. aC時，氯化

4、俊與硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.將60 c的硝酸鉀飽和溶液降溫會變?yōu)椴伙柡腿芤篋. 40c時，50g水中加入50g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為39%的硝酸鉀溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、從圖中看出，50c時，硝酸鉀的溶解度大于氯化俊的，故A不正確；B、aC時，硝酸鉀和氯化俊的溶解度曲線相交，此時兩物質(zhì)的溶解度相等，則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，其不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等無法確定，故B不正確；G硝酸鉀的溶解度隨溫度白升高明顯增大，將60c時硝酸鉀飽和溶液降溫后會析出晶體，剩余的溶液仍然是低溫下的飽和溶液，故C不正確；D、40c時，硝酸鉀的溶解度為 64g,則50g水中最多

5、溶解硝酸鉀 32g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)32g量分?jǐn)?shù)為 100% 39% ,故D正確。32g+50g故選Do4.如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水，且在同一杯溶液中相互不干擾）。對此，下列判斷正確的是（）。1O 20 3個溫度/X：A.甲、乙在20c時，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 30c時，同一杯甲乙二者飽和溶液，甲溶質(zhì)質(zhì)量不一定比乙多C.分別恒溫蒸發(fā)30 c時兩杯溶液，析出的甲比乙多D. 30c時，將60g甲的飽和溶液降溫到 20c時，析出5g甲物質(zhì)【答案】D【解析】A.甲、乙在20c時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯誤； B. 30c時，同一杯 甲乙二者飽和溶液，甲溶質(zhì)質(zhì)量一定比乙多，錯誤；

6、 C.分別恒溫蒸發(fā)30c時兩杯兩種物質(zhì) 的飽和溶液，析出的甲比乙多，錯誤； D. 30c時，將60g甲的飽和溶液降溫到 20c時，析 出5g甲物質(zhì)，正確。故選 D=5 .小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說法不正確的是IDtKXJg水 溶港a 港港b 溶液c 溶液dA.該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B.溶液b一定是不飽和溶液C.溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量大于溶液 c中的溶質(zhì)質(zhì)量D.溶液a和溶液b的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】C【解析】根據(jù)溶液的轉(zhuǎn)化以及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的改變的影響進(jìn)行分析解答即 可。解：A、從溶液c和溶液d可以看出，降低溫度則溶液中會析出晶體

7、，說明該物質(zhì)的溶解 度隨溫度的升高而增大，正確；日 溶液b中加入20g固體得到的溶液c中沒有未溶解的固體，說明加入的物質(zhì)全部溶解，故溶液b一定是不飽和溶液，正確；C溶液c變成溶液d是降溫導(dǎo)致溶解度變小，從而析出晶體。由此可知，溶液 d中溶質(zhì)質(zhì) 量小于溶液c中的溶質(zhì)質(zhì)量，故錯誤；D由溶液a到溶液b只是溫度升高，溶質(zhì)沒有變化，故溶液 a和溶液b的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 相等，正確。故選Co點(diǎn)睛：溶解度的變化特點(diǎn)以及溶液的轉(zhuǎn)化和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識。6 .如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A. 13c甲乙丙的飽和溶液降低溫度到t JC后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是乙甲 丙B. 13c

8、時甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%C. 13c甲乙的飽和溶液降低溫度到12c析出晶體由多到少的順序?yàn)榧?乙D. A點(diǎn)表示是物質(zhì)乙的飽和溶液【答案】A【解析】A、tiC時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，降低溫度，甲、乙物質(zhì)會析出晶體，丙物質(zhì)不會析出晶體，應(yīng)該按照13 c時的溶解度進(jìn)行計算，所以所以13c甲、乙、丙的飽和溶液降低溫度到 ti C后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是乙 甲 丙，故 A正確； B、13c時，甲物質(zhì)的溶解度是 60g,所以甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：160g 100%160 g=37.5%,故B錯誤；C、13c時，甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降低溫度到1

9、2c析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故C錯誤；D、A點(diǎn)在乙物質(zhì)溶解度曲線的下方，表示是物質(zhì)乙的不飽和溶液，故 D錯誤。 點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。7.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是A. P點(diǎn)表示物質(zhì)A和C的溶解度都為20gB.若a中混有少量b,可采用蒸發(fā)結(jié)晶法分離提純aC,將12c時a、b c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 tiC時，a溶液中析出

10、的晶體不一定最多 D.將tiC時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至12c時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是 a > b > c【答案】C【解析】A.根據(jù)溶解度曲線的交叉點(diǎn)表示的意義解答；8 .據(jù)a、b的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法；C.根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分析解答。D.據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式分析解答。解：A. P點(diǎn)表示tiC時物質(zhì)a和c的溶解度都為20g。故錯誤；B.由于a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加且a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大，當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的a物質(zhì)。故錯誤；C.將12c時a

11、、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 tiC時，由于a、b、c三種溶液的質(zhì)量不 一定相等，故a溶液中析出的晶體不一定最多。正確；D.據(jù)圖可知：a、b的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減??；所以將tiC時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液均升溫到12c時，a、b溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c析出晶體，依然是飽和溶液，又 tiC時a、c的溶解度相同，此時a、c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而 a升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相 一 ，口溶解度一、， 口等，據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式xi00%可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越溶解度+i00g大，12c時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的

12、是b >a >co故錯誤。9 .下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A.將等量甲、乙的飽和溶液從 t3 C降到t2 C,析出甲的質(zhì)量大大B. 12 c時，甲和乙的飽和溶液各 100 g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C.分另將t3 C時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1 C,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙 甲丙D. t1 C時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】D【解析】A、將相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從13c降到t2,可通過比較甲、乙兩物質(zhì)在12c和13c時溶解度的差的大小作出判斷，差值大析出晶體多。由溶解度曲線可知，12c時兩物質(zhì)的溶解度相等，

13、而 13c時甲物質(zhì)的溶解度大于乙，故析出甲的質(zhì)量大，正確； B、據(jù) 溶解度曲線知，12c時，甲和乙兩種溶液的溶解度相同，故12c時，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，正確； C、甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶 解度隨溫度的升高而減小，13c時甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系是甲 乙丙，由于飽和 溶解縻溶液中飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = j ?100% ,即溶解度溶解度+100越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，故13c時甲、乙、丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲 乙丙；降溫至tic,甲、乙析出晶體，依然是飽和溶液，此時溶解度大小關(guān)系是乙甲，丙降溫后 變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14、與13c時相等，而13c時丙的溶解度小于tiC時甲的溶解度，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙甲丙，正確；D、飽和溶液溶解縻 中浴質(zhì)的質(zhì)重分?jǐn)?shù)=Q-?100% 知。tic時，丙的飽和溶液中溶解度+100溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =一40g？100% 40%,錯誤。故選 Do40g+100g9.甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是溶解度IA.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C. 20c時，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6 gD.將70c甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)圖示

15、可知，甲的溶解度是102.5g沒有指明是在70c時，選項(xiàng)A不正確;B.甲的溶解度在0c到70c時隨溫度的升高而增大，當(dāng)溫度大于 70c時，其溶解度隨溫 度的升高而減小，選項(xiàng) B不正確；C. 20c時，甲的溶解度為 28.6 g。即：在20c時在100 g水中溶解28.6 g甲可達(dá)到飽和, 20c時，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于28.6 g,選項(xiàng)C不正確；D.因?yàn)?0c時甲的溶解度最大，所以將其飽和溶液升高溫度或降低溫度，都會因?yàn)槿芙舛葴p小而使甲無法完全溶解，都有晶體析出，選項(xiàng) D正確。故選Do10.如圖表示某物質(zhì)在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確 的是需篇監(jiān)

16、40 31 30 皿 叩;0 10 2D如如卸無A. 40c時，其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%B.在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大C. 20c時，其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D.在水和酒精中的溶解度相同【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知，40 c時該物質(zhì)在水中的溶解度是38g,所以40 c時該物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1口b；3駝TM = I'5% ,題干中沒有說明該物質(zhì)是否是飽和溶液，所 以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計算，錯誤；已由溶解度曲線可知，該物質(zhì)在水和酒精中溶解度都隨著溫度的升高而增大，正確；C、題干中沒有說明該物質(zhì)是否是該溫度下的飽和溶液，所以無法比較溶質(zhì)質(zhì)量

17、分?jǐn)?shù)的大小，錯誤；D、在0c-40C,該物質(zhì)在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，錯誤。故選B。11.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是（A. tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 12c時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液，由12c降溫到tiC,甲比乙析出晶體的質(zhì)量多D. 12c時，將20g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為70g【答案】B【解析】【詳解】A.由圖可知，tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)正確；B.由圖可知，12c時，甲的

18、溶解度為 50g,則12c時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,選項(xiàng)錯誤;50g g 100% 33.3%50g 100gC.由圖可知，甲的溶解度受溫度影響比乙受溫度影響大，所以質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液，由12c降溫到tiC,甲比乙析出晶體的質(zhì)量多，選項(xiàng)正確；D.t2c時甲的溶解度為 50g,則12c時50g水中最多溶解甲25g,所以將20g甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解后溶液的質(zhì)量為70g,選項(xiàng)正確，故選 Bo【點(diǎn)睛】 同一溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，則交點(diǎn)的含義是該溫度下兩種物質(zhì)的溶 解度相同。i2.如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）0 h G 電溫度

19、七A. A的溶解度都大于 B的溶解度B. 12c時，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. tiC時，用等質(zhì)量水配制的 A、B飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：A> BD. A、B兩種飽和溶液都從13c降溫到t2 ,析出的晶體的質(zhì)量一定是:A> B【答案】B【解析】A、根據(jù)溶解度曲線表示的意義可知，溫度低于12c時A的溶解度小于B的溶解度，溫度高于t2 C時A的溶解度大于于 B的溶解度，故 A錯B. 12c時，A、B兩種溶液溶液的溶解度相同，所以它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，正確C、tiC時A的溶解度小于B的溶解度，用等質(zhì)量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：A<B,故錯

20、誤D. A、B兩種飽和溶液的質(zhì)量不確定，析出的晶體的質(zhì)量也不確定，故錯誤 故選B13.兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.乙物質(zhì)可能是 KNO3C.在tiC時，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等d. 12c時的甲、乙溶液均降溫到 tre,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙【答案】c【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故 A錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以甲物質(zhì)可能是KNO3,故B錯誤；C、在tiC時，甲、乙物質(zhì)的溶解度，所以甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、12c時的甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以均降溫到t

21、iC,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故D錯誤。故選Co【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。14.向飽和澄清的氫氧化鈣溶液中加入一定量的CaO,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度.下列說法中，正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加C.溶液中水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.溶液中水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】試題分析：氧

22、化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。但由于原溶液為飽和溶液，所以生成氫氧化 鈣不會再溶解。且由于水的減少（溶劑減少），原溶液中的氫氧化鈣會析出一部分。所以 溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量會減少。AB項(xiàng)錯誤。由于溶液的溫度沒變，即還是該溫度下的飽和溶液，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會發(fā)生改變。所以應(yīng)選 C項(xiàng)?？键c(diǎn)：飽和溶液、溶解度15. 10%的KNO3不飽和溶液100 g,在溫度不變的條件下，欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,下列方法中，最可行的是（）A.再加入12.5 g KNQ溶解完B.再加入10 g KNO3溶解完C.再加入100 g 10%的KNO3溶液D.恒溫蒸發(fā)掉45 g水【答案】A【解析】【詳解】A、如果采取加溶

23、質(zhì)的方法來實(shí)現(xiàn)，設(shè)加入硝酸鉀的質(zhì)量為x,則X 100%20%, x= 12.5 g100g 10%+x100g+x加入12.5g硝酸鉀完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,故可行；B、加入10 g硝酸鉀完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%,故不可行;C、加入10%的硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%,故不可行；D、如果采取蒸發(fā)溶劑的方法來實(shí)現(xiàn)，設(shè)需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y,則X100%= 20%, y=50 go蒸發(fā)掉45 g水后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%,100g 10%100g-y故不可行。_ LC匚 匚廣/日上心上立G G 曰. /I 第4 .1故選Ao16.如圖是a、b兩種固

24、體的溶解度曲線，下列說法正確的是A.將固體研碎可增大固體在水中的溶解度B.將tiC b的飽和溶液升溫至t2C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.將12c a的飽和溶液降溫至tiC,析出晶體質(zhì)量為 30gD.當(dāng)a中混有少量b時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)物質(zhì)的溶解度只隨溫度的變化而變化分析；B、根據(jù)b物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化分析;C、根據(jù)溶解度曲線圖，判斷晶體析出情況；D、根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析?！驹斀狻緼、物質(zhì)的溶解度只隨溫度的變化而變化，將固體研碎不能增大固體在水中的溶解度，故A選項(xiàng)說法錯誤；B、由圖可知：b的溶解度隨溫度的升高變化不

25、大，將tiC時b物質(zhì)的飽和溶液升溫至 12c（溶劑量不變），b變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故 B選項(xiàng)說法錯誤；C、將12c a的飽和溶液降溫至tiC,析出晶體質(zhì)量不一定為 30g,選項(xiàng)中沒有說明飽和溶 液的質(zhì)量，故C選項(xiàng)說法錯誤；D、a的溶解度隨溫度的升高而增大，b的溶解度受溫度影響不大，當(dāng) a中混有少量b時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純 a,故D選項(xiàng)說法正確。故選 Do【點(diǎn)睛】掌握固體溶解度曲線及其應(yīng)用、結(jié)晶的方法、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等是正確解答本題的關(guān)鍵。17 .燒杯中盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸儲水洗滌2次，每次用20 m

26、L蒸儲水，若燒杯內(nèi)每次殘留0.5 mL溶液，經(jīng)2次洗滌后燒杯內(nèi)殘留的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1 g/cm3計算）A. 1/81B. 1/400C. 1/820D. 1/1681根據(jù)NaCl溶液的密度均按1g/cm3計算，0.5mL氯化鈉溶液即0.5g; 20mL蒸儲水的質(zhì)量為20g假設(shè)原氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,經(jīng)過第一次洗滌后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.5g a x 100%且；0.5g 20g41再進(jìn)行第二次洗滌，洗滌后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a=0.5g =410.5g 20gaX 100%=；1681經(jīng)2次洗滌后燒杯內(nèi)殘留的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

27、原NaCl溶液的1/1681 ;故選Do18 .甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是（）優(yōu)0 H t t/CA. t1C時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B. tC時，甲與乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是 “CD. 12c時，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，需要蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)飽和溶液【答案】B【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，

28、判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻緼、通過分析溶解度曲線可知，tC時，甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；B、t1C時，甲與乙兩種物質(zhì)溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故B不正確；C、tC時，乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%,乙物質(zhì)的溶解度是 25g,所以25g乙物質(zhì)完全溶于 100g水中所需的最低溫度是 t<C,故C正確；D、通過分析溶解度曲線可知，乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化較小，所以12c時，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，需要蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)飽和溶液，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá) 到提純物質(zhì)的目的，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，用降溫結(jié)晶法，溶解度隨溫度變化較 小的物