第三講 酸 堿 鹽綜合知識講解

1、第三講 酸 堿 鹽綜合知識講解知識結(jié)構(gòu)酸金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物鹽無氧酸鹽含氧酸鹽兩種新鹽新鹽和新堿新酸和新鹽新鹽和新金屬鹽和氫氣要點剖析本章重點本章是全書的重點。常見酸、堿、鹽的化學性質(zhì)及有關(guān)反應的化學方程式，從電離的角度分析酸、堿、鹽的性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的通性，堿的通性及鹽的性質(zhì)，這是本章的重點。1幾種常見的酸及酸的通性常見的酸中以鹽酸（HCl）為重點。稀硫酸與鹽酸具有相似的化學性質(zhì)。因為酸在水溶液中都能電離出氫離子，即不同酸的水溶液中都含有氫離子，所以它們都有一些相似的性質(zhì)。酸的通性鹽 酸硫 酸酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫

2、酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。金屬+酸鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸鹽+水NaOH+HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽+酸另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl常見的酸及酸的通性注意：在金屬+酸鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，不能生成氫氣而生成了

3、水；金屬是指氫前面的活潑金屬，氫后的金屬不能置換酸中的氫。通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里。你想想看為什么這樣操作？2幾種常見的堿及堿的通性常見堿中以氫氧化鈉（NaOH）為重點，其次是氫氧化鈣Ca(OH)2。堿在水溶液里都能電離而生成氫氧根

4、離子，即不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子，所以它們有相似的化學性質(zhì)。常見的堿及堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。酸性氧化物+堿鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸+堿鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O鹽+堿另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH注意：只有可溶性堿才能跟一些

5、非金屬氧化物發(fā)生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。3幾種常見的鹽及鹽的性質(zhì)在本章主要學習了三種鹽，即氯化鈉、碳酸鈉和硫酸銅，要求同學掌握這三種鹽的性質(zhì)及用途。依據(jù)常見鹽的性質(zhì)總結(jié)出鹽的化學性質(zhì)。鹽的性質(zhì)實 例鹽溶液+金屬鹽+金屬CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu鹽+酸鹽+ 酸BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl鹽溶液+堿溶液鹽+堿3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3注意：在金屬活動順序表中，只有排

6、在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。4復分解反應及其發(fā)生的條件定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：AB+CD=AD+CB發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發(fā)生。本章難點1書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式關(guān)于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：2運用復分解反應發(fā)生的

7、條件，正確書寫本章涉及的化學方程式。有很多同學記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和堿的通性時，反復練習書寫有關(guān)化學方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學習鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學書后附錄“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習書寫有關(guān)反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。本章考點1金屬活動順序表的應用根據(jù)金屬活動順序表判斷金屬的活動性，判斷一些反應能否發(fā)生等都是中考的熱點。如，已知X、Y、

8、Z三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反應：X+YCl2=XCl2+Y；Z+XCl2=ZCl2+X；X+2HCl=XCl2+H2，則三種金屬與H比較活動性由強到弱的順序可能有 。（1999年遼寧省中考題）答案：Z、X、（H）、Y或Z、X、Y（H）。中考中有很多同學只能寫出一種情況，而丟掉另一種情況。2溶液的酸堿性及pH利用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。pH表示溶液的酸堿度，它的范圍通常在014之間，pH=7時，溶液呈中性；pH7時，溶液呈酸性；pH7時，溶液呈堿性。如碳酸鈉溶液，雖然它是鹽溶液，但它的pH7，溶液呈堿性，因此我們可用它中和面粉發(fā)酵時產(chǎn)生的酸。碳酸鈉溶液呈堿性的原因，待到高中學習。如，

9、向蒸餾水、稀硫酸、石灰水中分別滴加石蕊試液，石蕊試液分別呈 色、 色、 色，三種液體的pH值由小到大的順序（填序號） 。（1999年遼寧省中考題）答案：紫、紅、藍，。此題有很多同學認為石蕊試液滴入蒸餾水中，呈白色，有的寫無色，還有寫紅色的，說明同學沒作過實驗，可見多動動手做實驗，才會觀察到真正的現(xiàn)象。3Cl、的檢驗（見下表）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論化學方程式Cl取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有ClAgNO3+KCl=AgCl+KNO3取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Ba(NO3)2

10、+H2SO4=BaSO4+2HNO3 取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2OCO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O3靈活運用復分解反應條件及溶解性表，解決一些簡單的化學實際問題及綜合試題。本考點是歷年各省中考必考的內(nèi)容。本章重點知識的靈活運用，可體現(xiàn)在化學的除雜、分離、鑒別、判定、推斷等問題中，可見熟練地掌握和運用有關(guān)化學方程式是解決這類問題的關(guān)鍵。例題詳解例1下列物質(zhì)是由金屬與酸發(fā)生置換反應生成的是（ ）AZn(NO3)2 BCuSO4 CFeCl3 DAl2(SO4

11、)3分析：根據(jù)金屬與酸發(fā)生置換反應的規(guī)律，金屬必須是在金屬活動性順序中氫前面的金屬，銅是氫后的金屬，銅與酸不能發(fā)生置換反應。B應排除。從酸來說，鹽酸或稀硫酸能發(fā)生置換反應，而濃硫酸、硝酸與金屬不能發(fā)生置換反應，A應排除。在置換反應中鐵生成正二價的化合物，所以C應排除。D可由鋁與稀硫酸發(fā)生置換反應生成。正確答案為D。例2在硝酸銀和硝酸銅的混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（ ）A銅和鐵 B鐵和銀 C銀 D銅和銀分析：根據(jù)金屬和鹽溶液的反應規(guī)律。在金屬活動性順序表中， 鐵、銅、銀的活動性由強到弱的順序Fe>C

12、u>Ag，金屬的活動性差異越大，置換反應越容易發(fā)生。所以最易反應的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若還有Fe粉，則發(fā)生的反應是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反應后的濾液中加入鹽酸有白色沉淀生成，說明濾液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置換出的金屬只能是Ag，而沒有Cu。例3a、b、c、d、e屬于酸、堿、鹽的五種化合物，它們的溶液相互反應時關(guān)系如下：(1) a+b = c+H2O(2) c+H2SO4= d+a(3) e+AgNO3= AgCl+c下列推斷正確的是：A. a是硝酸，e是氯化鋇 B. a是硝酸，e是硝酸鋇C. a是硝酸，e是鹽酸 D. a是鹽酸，b

13、是氫氧化鈉分析：此題用類推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三個化學反應都屬于復分解反應，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，有水或有氣體，或有沉淀生成，此反應就可以發(fā)生。從第（3）個方程式可推知，e中有氯離子，c中有NO3，從第（2）個方程式可知c中的陽離子是Ba2+，c中的陽離子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c為Ba(NO3)2，d和a是BaSO4、HNO3。而（3）中的e則為BaCl2，從第（1）個方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即鹽和水的反應物定是酸和堿，所以a是HNO3,b是Ba(OH)2， A答案正確。例4. A、B、C、D四種物質(zhì)符合下列反應關(guān)系：(1) B

14、+H2 = 單質(zhì)A+H2O(2) B+H2SO4 = C+ H2O(3) C+NaOH = 藍色D+Na2SO4試判斷出它們的物質(zhì)名稱：A ；B ；C ；D ； 分析：此題的突破口在（3）中的藍色沉淀D，從物質(zhì)在水中呈現(xiàn)出沉淀的顏色可知D為氫氧化銅，根據(jù)復分解反應規(guī)律可推斷出C是硫酸銅，然后順藤摸瓜，推出（2）中的B物質(zhì)中一定含有銅元素，且能和硫酸反應生成硫酸銅和水，一定是堿或堿性氧化物，而D已是氫氧化銅，所以B肯定是氧化銅，則（1）中還原出的A是銅。于是答案就顯而易見： A銅；B氧化銅；C硫酸銅；D氫氧化銅。例5有A、B、C、D、E五瓶已失去標簽的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na

15、2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一種，現(xiàn)將瓶內(nèi)溶液各取少許，進行兩兩混合實驗，實驗結(jié)果如下表所示（說明：表中“”表示有氣體生成；“”表示有沉淀生成，“”表示無明顯現(xiàn)象或有微溶化合物生成），試根據(jù)實驗結(jié)果判斷出各瓶中裝的是什么溶液（寫化學式）ABCDEA ；B ；C ；D ；E 。分析：推斷此類題有兩種方法：方法一：根據(jù)上圖找出突破口在D，D能和三種物質(zhì)生成沉淀，和一種物質(zhì)產(chǎn)生氣體，據(jù)題可知D為Na2CO3，則B為鹽酸，能和鹽酸反應生成沉淀的C則為AgNO3，那么A則應是BaCl2，E為Ca(NO3)2。方法二：一般采用將給定的物質(zhì)橫縱同序排列，將兩兩混合，寫出相應的反應現(xiàn)象，然后對照

16、原題相應的現(xiàn)象找出各物質(zhì)的方法。AgNO3BaCl2Na2CO3Ca(NO3)2HClAgNO3 BaCl2、Na2CO3Ca(NO3)2HCl 例6要完成下列變化，通過一步反應不能實現(xiàn)的是（ ）ABa(OH)2NaOH BCu(NO3)2CuCl2CMgCO3MgCl2 DCa(NO3)2 KNO3分析：選項：氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾，可一步得到氫氧化鈉；選項：硝酸銅和氫氧化鈉可得氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氫氧化銅和鹽酸作用生成氯化銅和水，通過兩步得氯化銅；選項：碳酸鎂和鹽酸作用，生成氯化鎂、水和二氧化碳，一步得氯化鎂；選項：硝酸鈣和碳酸鉀作用生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，過

17、濾后一步得硝酸鉀。所以答案選B。例7在20 時，向174.3 g飽和碳酸鉀溶液中，加入104 g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，計算：（1）20 時，硫酸鉀的溶解度；（2）完全反應后，生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量+氯化鋇溶質(zhì)質(zhì)量=碳酸鋇沉淀的質(zhì)量+生成氯化鉀溶質(zhì)的質(zhì)量，由于碳酸鉀溶液中溶劑質(zhì)量和氯化鋇溶液中溶劑質(zhì)量在化學反應前后沒有發(fā)生變化，也是守恒的，所以，碳酸鉀溶液的質(zhì)量+氯化鋇溶液的質(zhì)量=碳酸鋇沉淀質(zhì)量+氯化鉀溶液的質(zhì)量，即：氯化鉀溶液的質(zhì)量=碳酸鉀溶液質(zhì)量+氯化鋇溶液質(zhì)量-碳酸鋇沉淀的質(zhì)量。設硫酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成氯化鉀質(zhì)

18、量為y，生成硫酸鋇質(zhì)量為z。K2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2KCl 174 208 233 149 x 104×20% z y 174208=x20.8 x=17.4 208233=20.8z z=23.3 208149=20.8y y=14.9（1）K2SO4 的溶解度: 17.4÷ (174.3-17.4)×100=11.1（2）反應后生成氯化鉀溶液質(zhì)量： 174.3+104-23.3=255 氯化鉀溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：14.9÷255×100%=5.8%答：略跟蹤訓練練習1甲、乙兩相鄰化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然溶有下列8種

19、離子Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、OH中各不相同的4種，如果將甲、乙兩廠的污水，按適當比例充分混合，經(jīng)再沉淀后，排放出的污水轉(zhuǎn)變成無色的澄清的硝酸鈉稀溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定甲廠污水的pH大于7，試推斷：（1） 甲廠污水中含有的4種離子是 ；乙廠污水中含有的4種離子是 ?！痉治觥?溶液中共存離子之間不能相互結(jié)合形成沉淀，氣體或水。本題中的Ba2+ 與，F(xiàn)e3+與OH，Ag+與Cl，Ag+與OH它們一定分處在兩種溶液中。由于甲廠污水pH大于7，溶液顯堿性，污水中含有大量OH離子，因此Fe3、Ag只能存于乙廠污水中，則Cl-存在于甲廠污水中，又由于AgSO4微溶于水，不能大量

20、共存于同一溶液，因只能存在甲廠污水中, Ba2只能存于乙廠。而不管是甲廠、還是乙廠的污水中，陰、陽離子所帶正、負電荷，相加應為零，所以，甲廠污水中必有Na，乙廠污水中必有。甲、乙兩廠污水同時排放，Ba2+ 與結(jié)合成BaSO4沉淀，F(xiàn)e3+與OH結(jié)合成Fe(OH)3沉淀，Ag+與Cl結(jié)合成AgCl沉淀等，只剩下NaNO3溶液了。答案：甲廠污水中含有4種離子是：Na、Cl 、OH乙廠污水中含有的4種離子是： Ag、Ba2、Fe3、NO3練習2X、Y、Z三種物質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試劑甲XYZ硝酸鎂NaOH溶液 鹽酸 試劑乙硝酸鋇溶液根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學式，【分析】 此題開始是采用倒推

21、法求X，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，已知X和硝酸鋇生成硝酸鎂和另一種物質(zhì)應是硫酸鋇，倒推回去X應是硫酸鎂 ，然后由硫酸鎂正向推導，硫酸鎂和氫氧化鈉作用生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以Y是氫氧化鎂沉淀。氫氧化鎂又和鹽酸作用，生成氯化鎂和水，那么Z應是氯化鎂。氯化鎂再和硝酸銀作用生成硝酸鎂和氯化銀沉淀，因而試劑乙是硝酸銀，而由X轉(zhuǎn)變?yōu)閆則為硫酸鎂和氯化鋇作用，生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，所以試劑甲為氯化鋇。答案：XMgSO4；YMg(OH)2 ；甲BaCl2；乙AgNO3。練習3有六種物質(zhì)分別為：石灰水、鐵、硫酸銅溶液，碳酸鉀溶液，鹽酸，氯化鋇溶液，它們之間的反應關(guān)系如下圖（凡連線兩端的物質(zhì)均能發(fā)生化學反

22、應）。試將上述六種物質(zhì)的化學式分別填入答題紙圖中的空格內(nèi)?！痉治觥扛鶕?jù)單質(zhì)、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系和復分解反應發(fā)生的條件。我們把以上六種物質(zhì)按順序?qū)懗鏊鼈兊幕瘜W式，然后看第一種物質(zhì)依次與它后面的物質(zhì)兩兩結(jié)合，凡是能反應的用線橋連接在一起，以此類推，看第二種物質(zhì)依次與它后面的物質(zhì)兩兩結(jié)合，凡是能反應的也用線橋連接在一起 最后看每項中物質(zhì)能和其它物質(zhì)相互反應的線橋共有幾條。即Ca(OH)2 Fe CuSO4 K2CO3 HCl BaCl23 2 4 4 3 2以上分析可知，都有4條線橋，所不同的是硫酸銅僅僅不與鹽酸反應，碳酸鉀僅不與鐵反應，而能與鹽酸相互反應有3條線橋，能與鐵相互反應2條線橋。從

23、而很快確定了鹽酸、鐵、硫酸銅、碳酸鉀的位置，剩余的氫氧化鈣是3條線橋，氯化鋇是兩條線橋，自然它們的位置也就確定了。答案：K2CO3BaCl2CuSO4Ca(OH)2FeHCl練習4100 g的氫氧化鈉溶液與100 g 36.5%的鹽酸，恰好完全反應，求:（1）反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)；（2）生成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【分析】根據(jù)化學方程式，已知純鹽酸的質(zhì)量，可以求出氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量，又知氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，即可求出氫氧化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的質(zhì)量之和，等于反應后氯化鈉溶液的質(zhì)量。又根據(jù)化學方程式可知氯化鈉溶液的質(zhì)量即可求出氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。設參加反應

24、氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成氯化鈉的質(zhì)量為Y，NaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5 58.5x 100×36.5% y4036.5 = x36.5 x=4036.558.5 = 36.5x y=58.5NaOH%=40÷100×100%=40%NaCl%=58.5÷(100+100) =29.25%答：略練習5取粉末狀碳酸鈉樣品（含雜質(zhì)氯化鈉）12 g，放入50 g 14.6%的鹽酸中恰好完全反應。（1）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鈉固體的質(zhì)量+鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=氯化鈉質(zhì)量+生 成水的質(zhì)量+二氧化碳氣體質(zhì)量。由于鹽酸中溶劑質(zhì)量及樣品中氯化鈉質(zhì)量在化學反應前后，其質(zhì)量沒有發(fā)生變化，也是守恒的，所以，樣品的質(zhì)量+鹽酸溶液的質(zhì)量=氯化鈉溶液的質(zhì)量+二氧化碳氣體質(zhì)量，即：氯化