重慶市2021年中考化學總復習第一輪基礎知識研究第二單元化學基本概念和原理第14講溶液課件

1、命題點命題點1溶液的形成溶液的形成 (A卷卷10年年7考，考，B卷卷5年年3考考)1. (2017重慶重慶A卷卷2題題2分分)餐桌上的飲品種類豐富，下列飲餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是品中屬于溶液的是()A. 酸奶酸奶B. 玉米糊玉米糊C. 冰水冰水D. 可樂可樂D 2. (2012重慶重慶3題題2分分)調味劑是重要的食品添加劑，將下列調味劑是重要的食品添加劑，將下列調味劑加入水中，不能形成溶液的是調味劑加入水中，不能形成溶液的是()A. 食鹽食鹽 B. 蔗糖蔗糖 C. 味精味精 D. 芝麻油芝麻油D 【解析解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。某物質與水混合能形成溶液是均一、穩(wěn)定的混

2、合物。某物質與水混合能形成溶液，其前提是該物質必須要能溶于水。食鹽、蔗糖、味精均溶液，其前提是該物質必須要能溶于水。食鹽、蔗糖、味精均能溶于水，且溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，所以三者溶于能溶于水，且溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，所以三者溶于水后得到的都是溶液。芝麻油不溶于水，與水混合后會以小液水后得到的都是溶液。芝麻油不溶于水，與水混合后會以小液滴的形式存在，且不具有均一、穩(wěn)定性，故選滴的形式存在，且不具有均一、穩(wěn)定性，故選D。3. (2014重慶重慶A卷卷 10題題2分分)下列有關溶液的說法錯誤的是下列有關溶液的說法錯誤的是()A. 溶液一定是無色透明的溶液一定是無色透明的B. 溶液由溶質

3、和溶劑組成溶液由溶質和溶劑組成C. 溶質可以是固體、液體或氣體溶質可以是固體、液體或氣體D. 稀溶液也可能是飽和溶液稀溶液也可能是飽和溶液A 【解析解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定是無色透明溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定是無色透明的，比如硫酸銅溶液是藍色的；故的，比如硫酸銅溶液是藍色的；故A錯誤。錯誤。 命題點命題點2 溶解度及其曲線溶解度及其曲線(A卷卷10年年9考，考，B卷卷5年年5考考)考向一溶解度曲線考向一溶解度曲線(A卷卷10年年6考，考，B卷卷5年年2考考)4. (2008重慶重慶15題題2分分)如圖是甲、乙、丙、丁四種物質的溶如圖是甲、乙、丙、丁四種物質的溶解度曲線。溫度

4、為解度曲線。溫度為t 時，將等質量的甲、乙、丙、丁四時，將等質量的甲、乙、丙、丁四種物質分別加到種物質分別加到100 g水中，充分攪拌水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質是中的溶質是() 甲甲 B. 乙乙 C. 丙丙 D. 丁丁C 【解析解析】由溶解度曲線圖可知，溫度為由溶解度曲線圖可知，溫度為t 時，甲、乙、時，甲、乙、丙、丁四種物質的溶解度關系是：乙甲丁丙，丙的丙、丁四種物質的溶解度關系是：乙甲丁丙，丙的溶解度最小，由題意可知：只得到一種飽和溶液，那么肯溶解度最小，由題意可知：只得到一種飽和溶液，那么肯定是丙物質，故選定是丙物質，故選C。5

5、. (2011重慶重慶15題題2分分)如圖表示的是甲、乙兩種固體物質的如圖表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是溶解度曲線，下列敘述一定正確的是()A. 甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度B. 10 時甲、乙兩溶液的質量分數(shù)相等時甲、乙兩溶液的質量分數(shù)相等C. 30 時甲的飽和溶液的質量分數(shù)為時甲的飽和溶液的質量分數(shù)為60%D. 降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液D 【解析解析】 6. (2016重慶重慶B卷卷16題題2分分)將質量均為將質量均為30 g的甲、乙兩種固的甲、乙兩種固體分別加入到體分別加入到50 g

6、水中，充分攪拌后，剩余固體質量與溫水中，充分攪拌后，剩余固體質量與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是度的關系如圖所示，下列說法正確的是()A. 甲的溶解度隨溫度升高而增大甲的溶解度隨溫度升高而增大B. t1 時，甲、乙的溶解度均為時，甲、乙的溶解度均為20 gC. 溫度由溫度由t2 降低到降低到t1時，甲溶液時，甲溶液 中析出中析出5 g固體固體D. a、b、c三點溶液中溶質的質量分數(shù)三點溶液中溶質的質量分數(shù) 由大到小的順序是：由大到小的順序是：cabD 【解析解析】根據(jù)圖示可知，隨溫度的升高，甲物質剩余的固根據(jù)圖示可知，隨溫度的升高，甲物質剩余的固體質量增加，即溶解的質量隨溫度升高而減小，

7、所以甲的體質量增加，即溶解的質量隨溫度升高而減小，所以甲的溶解度隨溫度升高而減小，溶解度隨溫度升高而減小，A錯誤；錯誤；t1 時，時，50 g水中甲、水中甲、乙剩余乙剩余10 g，都溶解了，都溶解了20 g，則該溫度下，兩物質溶解度，則該溫度下，兩物質溶解度都為都為40 g，B錯誤；錯誤；t1 時，甲物質剩余固體為時，甲物質剩余固體為10 g，t2 時，甲物質剩余固體為時，甲物質剩余固體為15 g，所以溫度由，所以溫度由t2 降到降到t1 時，甲物質不會析出，時，甲物質不會析出，C錯誤；錯誤；50 g水中，水中，a點是溶解了點是溶解了20 g溶質的溶液，溶質的溶液，b點是溶解了點是溶解了15

8、g溶質的溶液，溶質的溶液，c點是溶解了大于點是溶解了大于20 g溶質的溶液，所以三溶質的溶液，所以三點對應的溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為點對應的溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為cab，D正確。正確。 7. (2016重慶重慶A卷卷20題題4分分)如圖為如圖為A、B、C三種固體物質的三種固體物質的溶解度曲線圖溶解度曲線圖(A、B、C析出晶體時均不含結晶水析出晶體時均不含結晶水)，根據(jù)，根據(jù)曲線圖回答下列問題。曲線圖回答下列問題。(1)t1時，溶解度最大的物質時，溶解度最大的物質_。C (2)若將若將M點處點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是

9、方法是_(填序號填序號)。降低溫度增加溶質蒸發(fā)溶劑降低溫度增加溶質蒸發(fā)溶劑(3)t2時，將等質量的時，將等質量的A、B、C的飽和溶液都升溫到的飽和溶液都升溫到t3，溶液中溶劑質量的大小關系是溶液中溶劑質量的大小關系是(忽略水的揮忽略水的揮發(fā)發(fā))_。 BAC 【解析解析】(1)根據(jù)溶解度曲線圖可知，根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1時，時，C的溶解度的溶解度最大。最大。(2)C的溶解度隨溫度升高而減小，若將的溶解度隨溫度升高而減小，若將M點處點處C的的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質、恒溫蒸發(fā)溶不飽和溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，故正確。劑的方法，故正確。(3)t2時，三種

10、物質的溶解度大時，三種物質的溶解度大小關系為小關系為ACB，此時等質量的，此時等質量的A、B、C的飽和溶液中的飽和溶液中所含溶劑質量大小關系為所含溶劑質量大小關系為BAC，將此時的飽和溶液都，將此時的飽和溶液都升溫到升溫到t3，A、B溶液中沒有晶體析出，溶液中沒有晶體析出，得到該溫度時得到該溫度時A、B的不飽和溶液，溶劑質量不變，的不飽和溶液，溶劑質量不變，C溶液溶液中有晶體析出，得到該溫度時中有晶體析出，得到該溫度時C的飽和溶液，溶質質量減的飽和溶液，溶質質量減少、溶劑質量不變，此時溶液中溶劑質量大小關系是少、溶劑質量不變，此時溶液中溶劑質量大小關系是BAC?？枷蚨枷蚨?溶解度表格及溶解度

11、表格結合溶解度曲線溶解度表格及溶解度表格結合溶解度曲線(A卷卷10年年2考，考，B卷卷5年年1考考)8. (2014重慶重慶A卷卷 21題題3分分)下表是下表是NaCl、KNO3在不同溫度在不同溫度時的溶解度。時的溶解度。(1)若要比較若要比較KNO3與與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和水的質量和_。(2)20 時，各取時，各取NaCl、KNO3固體固體3.5 g分別加入分別加入10 g水中，充分水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是溶解后達到飽和狀態(tài)的是_溶液。溶液。(3)若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和和KN

12、O3的溶解度曲線，的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是兩條曲線的交點對應的溫度范圍是_(填序號填序號)。A. 0 20 B. 20 40 C. 40 60 D. 60 80 溫度溫度 KNO3 B 【解析解析】(1)根據(jù)表格信息可知，固體物質的溶解度隨溫根據(jù)表格信息可知，固體物質的溶解度隨溫度的變化而變化，故要比較硝酸鉀與氯化鈉在水中的溶解度的變化而變化，故要比較硝酸鉀與氯化鈉在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和溫度。能力，需要控制的變量是水的質量和溫度。(2)20 時，時，氯化鈉的溶解度是氯化鈉的溶解度是36.0 g，可知該溫度下，可知該溫度下，10 g水中最多水中最多溶解溶

13、解3.6 g氯化鈉達到飽和狀態(tài)；氯化鈉達到飽和狀態(tài)；20 時，硝酸鉀的溶解時，硝酸鉀的溶解度是度是31.6 g，可知該溫度下，可知該溫度下，10 g水中最多溶解水中最多溶解3.16 g硝酸硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，故鉀達到飽和狀態(tài)，故20 時，各取氯化鈉、硝酸鉀固體時，各取氯化鈉、硝酸鉀固體3.5 g分別加入分別加入10 g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是硝水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液。酸鉀溶液。(3)溶解度曲線的交點表示某溫度時兩物質的溶解度曲線的交點表示某溫度時兩物質的溶解度相等，硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷溶解度相等，硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的

14、數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20 40 時這兩種物質存在溶解度相等的可能。時這兩種物質存在溶解度相等的可能。9. (2012重慶重慶20題題4分分)根據(jù)下列溶解度表和溶解度曲線圖根據(jù)下列溶解度表和溶解度曲線圖回答問題。回答問題。(1)圖中硝酸鉀的溶解度曲線是圖中硝酸鉀的溶解度曲線是_。(2)50 時，乙的溶解度為時，乙的溶解度為_。(3)60 時，將甲、乙、丙的固體各時，將甲、乙、丙的固體各40 g分分別加入別加入100 g水中充分溶解后，能形成飽和水中充分溶解后，能形成飽和溶液的是溶液的是_。(4)影響影響KNO3溶解度的因素是溶解度的因

15、素是_。A. 溫度溫度B. 壓強壓強C. 水的質量水的質量甲甲 40 g 丙丙 A 【解析解析】(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的升高而增大，故甲是硝酸鉀的的影響較大，且隨溫度的升高而增大，故甲是硝酸鉀的溶解度曲線。溶解度曲線。(2)根據(jù)乙的溶解度曲線可知，在根據(jù)乙的溶解度曲線可知，在50 時，時，乙物質的溶解度是乙物質的溶解度是40 g。(3)60 時，甲的溶解度是時，甲的溶解度是110 g，乙的溶解度大于乙的溶解度大于40 g，丙的溶解度小于，丙的溶解度小于40g，在該溫度下，在該溫度下，將甲、乙、丙各將甲、乙、丙各40

16、 g放入放入100 g水中，甲、乙形成不飽和水中，甲、乙形成不飽和溶液，丙形成飽和溶液。溶液，丙形成飽和溶液。(4)根據(jù)題給數(shù)據(jù)和溶解度曲線根據(jù)題給數(shù)據(jù)和溶解度曲線可知，影響可知，影響KNO3溶解度的因素是溫度。溶解度的因素是溫度?？枷蛉僮鲌D及操作圖結合溶解度曲線考向三操作圖及操作圖結合溶解度曲線(A卷卷10年年1考，考，B卷卷5年年2考考)10. (2017重慶重慶A卷卷16題題2分分)兩個兩個燒杯中分別盛裝燒杯中分別盛裝X、Y的飽和的飽和溶液，兩只試管中分別裝有溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和和NH4NO3固體，向兩固體，向兩只試管中分別滴加適量水，只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所

17、示，結合圖二現(xiàn)象如圖一所示，結合圖二判斷下列說法正確的是判斷下列說法正確的是( )A. Y的溶解度曲線為的溶解度曲線為b曲線曲線B. 降溫可使降溫可使X的飽和溶液變渾濁的飽和溶液變渾濁C. X的飽和溶液從的飽和溶液從t2 降溫到降溫到t1 ，溶質的質量分數(shù)變大，溶質的質量分數(shù)變大D. t3 時，時，X、Y的飽和溶液質量相等，則溶劑質量的飽和溶液質量相等，則溶劑質量XYD 【解析解析】氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，X的飽和的飽和溶液變渾濁，說明溶液變渾濁，說明X的溶解度隨溫度升高而減小，硝酸銨的溶解度隨溫度升高而減小，硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，固體溶于

18、水吸熱，溫度降低，Y的飽和溶液變渾濁，說明的飽和溶液變渾濁，說明Y的溶解度隨溫度升高而增大。據(jù)此可知：的溶解度隨溫度升高而增大。據(jù)此可知：X的溶解度曲的溶解度曲線為線為b曲線，曲線，Y的溶解度曲線為的溶解度曲線為a曲線，曲線，A錯誤；錯誤；X的溶解的溶解度隨溫度升高而減小，升溫可使度隨溫度升高而減小，升溫可使X的飽和溶液變渾濁，的飽和溶液變渾濁，B錯誤；根據(jù)錯誤；根據(jù)b曲線可知，曲線可知，X的飽和溶液從的飽和溶液從 t2 降溫到降溫到 t1 ，沒有晶體析出，溶質質量分數(shù)不變，沒有晶體析出，溶質質量分數(shù)不變，C錯誤；錯誤；t3 時，時，X的溶解度小于的溶解度小于Y的溶解度，此時的溶解度，此時X、

19、Y的等質量飽和溶液的等質量飽和溶液中，溶質質量關系為中，溶質質量關系為XY，溶劑質量關系為，溶劑質量關系為XY，D正正確。確。11. (2013重慶重慶B卷卷20題題3分分)t2 時，將等質量的時，將等質量的a、b兩種可兩種可溶性固體分別加入盛有相同質溶性固體分別加入盛有相同質量水的燒杯中，充分攪拌后的現(xiàn)量水的燒杯中，充分攪拌后的現(xiàn)象如圖象如圖1所示，所示，a、b兩種物質的兩種物質的溶解度曲線如圖溶解度曲線如圖2所示。請結合所示。請結合圖示回答下列問題：圖示回答下列問題：(1)圖圖1中，中，_(填填“a”或或“b”)物質的溶解一定達到物質的溶解一定達到了飽和狀態(tài)。了飽和狀態(tài)。(2)圖圖2中，中

20、，_(填填“甲甲”或或“乙乙”)表示表示a的溶解度曲的溶解度曲線。線。(3)將圖將圖1中中a溶液的溫度從溶液的溫度從t2 降低到降低到t1 ，所得溶液與原，所得溶液與原溶液相比較，通常沒有發(fā)生變化的是溶液相比較，通常沒有發(fā)生變化的是_ (填序號填序號)。A. 溶液的濃度溶液的濃度 B. 溶劑的質量溶劑的質量 C. 溶解度溶解度a 乙乙 B 【解析解析】(1)在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是該溶質的飽和溶液。當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是該溶質的飽和溶液。圖圖1中的中的a沒有完全溶解，燒杯底部有剩余

21、，說明沒有完全溶解，燒杯底部有剩余，說明a物質形成的物質形成的溶液是飽和溶液。溶液是飽和溶液。(2)根據(jù)圖根據(jù)圖1，可以看出在，可以看出在t2 時，時，a的溶解度的溶解度小于小于b的溶解度，比較圖的溶解度，比較圖2中甲和乙的溶解度大小，發(fā)現(xiàn)在中甲和乙的溶解度大小，發(fā)現(xiàn)在t2 時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以乙可以表示時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以乙可以表示a的溶解度的溶解度曲線。曲線。(3)由于由于a的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以由的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以由t2 降低到降低到t1 時，溶解度降低，時，溶解度降低，a會析出，造成溶液的濃度減小，會析出，造成溶液的濃度減小，但溶

22、劑的質量不變。但溶劑的質量不變。(1)A中的試管中的試管_ (填填“能能”或或“不能不能”)把水加入濃硫酸把水加入濃硫酸中。中。(2)B中溶液變渾濁的原因是：中溶液變渾濁的原因是：_。12. (2011重慶重慶21題題4分分)請仔細觀察下面溶液的變化并回答問請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。題。不能不能 濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使?jié)饬蛩崛苡谒艧?，溶液溫度升高使Ca(OH)2析出析出 (3)把把A中試管內試劑改為中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，和稀鹽酸，_(填填“會會”或或“不會不會”)出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。(4)在在A、B、C中中Ca(OH)2溶液的質量分數(shù)的大小

23、關系是溶液的質量分數(shù)的大小關系是_(用用A、B、C和和“”、“”、“”表示表示)。會會 ACB 【解析解析】(1)不能把水加入到濃硫酸中，這種操作會使酸不能把水加入到濃硫酸中，這種操作會使酸液飛濺，發(fā)生危險。液飛濺，發(fā)生危險。(2)濃硫酸溶于水放出熱量，溫度升濃硫酸溶于水放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，有晶體析出，高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，有晶體析出，所以飽和的氫氧化鈣溶液變渾濁。所以飽和的氫氧化鈣溶液變渾濁。(3)Mg與稀鹽酸反應也與稀鹽酸反應也會放熱，原理與稀釋濃硫酸使氫氧化鈣溶液變渾濁的原理會放熱，原理與稀釋濃硫酸使氫氧化鈣溶液變渾濁的原理相同。相同。(

24、4)顯然，顯然，A、B、C均為飽和溶液，均為飽和溶液，A、C無晶體析無晶體析出，出，B有晶體析出，所以有晶體析出，所以A、B、C中中Ca(OH)2溶液的質量溶液的質量分數(shù)的大小關系是分數(shù)的大小關系是ACB。13. (2017重慶重慶B卷卷20題題4分分)張老師在講授溶液時，用固體張老師在講授溶液時，用固體M做了如下實驗，圖中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置做了如下實驗，圖中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現(xiàn)象，請回答相關問題的現(xiàn)象，請回答相關問題(忽略水的揮發(fā)忽略水的揮發(fā))：(1)上述燒杯中，溶液質量最大的是上述燒杯中，溶液質量最大的是_(填序號填序號)。(2)上述實驗可以判斷物質上述實驗可以判

25、斷物質M的溶解度曲線是圖的溶解度曲線是圖2對應的對應的_(填序號填序號)。(3)甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是飽和狀態(tài)的是_(填序號填序號)。(4)根據(jù)圖根據(jù)圖2，若要使丁燒杯中的溶，若要使丁燒杯中的溶液恰好達到飽和狀態(tài)，還需要加液恰好達到飽和狀態(tài)，還需要加入入_g的的M固體。固體。丁丁 A 乙乙 8 【解析解析】(1)甲、乙、丙、丁四個燒杯中，溶劑質量都是甲、乙、丙、丁四個燒杯中，溶劑質量都是50 g，丁燒杯中溶解了，丁燒杯中溶解了15 g溶質，溶液質量最大。溶質，溶液質量最大。(2)由圖由圖1可知，可知，M物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故排除物質的溶

26、解度隨溫度的升高而增大，故排除C曲線，曲線，10 時乙燒杯中溶劑質量為時乙燒杯中溶劑質量為50 g，加入溶質質量為，加入溶質質量為10 g，相當于，相當于100 g溶劑中加入溶劑中加入20 g溶質，對于溶質，對于B曲線來說，曲線來說，對應的溶解度恰好為對應的溶解度恰好為20 g，故乙燒杯中不會有固體剩余，故乙燒杯中不會有固體剩余，故物質故物質M對應的溶解度曲線為對應的溶解度曲線為A。(3)乙燒杯中有未溶解的溶質，一定是飽和溶液；由乙燒杯中有未溶解的溶質，一定是飽和溶液；由(2)知知A是是M的溶解度曲線，則的溶解度曲線，則10 50 g水中溶解水中溶解M的質量大于的質量大于 5 g小于小于10

27、g，則甲燒杯中溶液一定為不飽和溶液，則甲燒杯中溶液一定為不飽和溶液，30 時時M的溶解度為的溶解度為46 g，50 g水中最少溶解水中最少溶解23 g M才能飽和，才能飽和，所以丙燒杯中溶液一定為不飽和溶液。所以丙燒杯中溶液一定為不飽和溶液。(4)30 時時M物質物質的溶解度為的溶解度為46 g，即，即50 g水中最多能溶解水中最多能溶解23 g溶質，此時溶質，此時溶液中含有溶液中含有15 g的的M固體，所以還需加入固體，所以還需加入8 g的的M固體才能固體才能達到飽和。達到飽和。(1)在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是_(選填選填“A、B、C”)。(2)若飽

28、和若飽和A溶液中含有少量的溶液中含有少量的C，提純，提純A的方法為的方法為_結晶，結晶，過濾。過濾。拓展創(chuàng)新拓展創(chuàng)新已知已知A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。三種物質的溶解度曲線如圖所示。B 降溫降溫 (3)P點表示的含義為點表示的含義為_。(4)在在t1下，下，B、C的飽和溶液升溫至的飽和溶液升溫至t2，所得溶液溶質，所得溶液溶質的質量分數(shù)大小關系為的質量分數(shù)大小關系為_。(5)向試管中滴入向試管中滴入2 mL水后，若水后，若X中有固體析出，則中有固體析出，則X為為_(選填選填“A、B、C”)。t1 時，時，B和和C的溶解度相等的溶解度相等 BC C【解析解析】(1)根據(jù)溶解度曲線的意

29、義可知，溶解度曲線下根據(jù)溶解度曲線的意義可知，溶解度曲線下面的點表示此溫度下物質處于不飽和狀態(tài)，故處于不飽面的點表示此溫度下物質處于不飽和狀態(tài)，故處于不飽和狀態(tài)的是和狀態(tài)的是B。(2)由于由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，的溶解度隨溫度的升高而增大，因此除去飽和因此除去飽和A溶液中的少量溶液中的少量C可采用降溫結晶的方法?？刹捎媒禍亟Y晶的方法。(3)溶解度曲線的交點表示在該溫度下物質的溶解度相等。溶解度曲線的交點表示在該溫度下物質的溶解度相等。(4)由于由于B、C的溶解度受溫度影響不同，在的溶解度受溫度影響不同，在t1時，時，B飽飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質質量分數(shù)不和溶液升溫后變?yōu)椴?/p>

30、飽和溶液，其溶質質量分數(shù)不變，而變，而C的飽和溶液升溫后有晶體析出，溶質質量分數(shù)減的飽和溶液升溫后有晶體析出，溶質質量分數(shù)減小，因此所得溶液溶質的質量分數(shù)小，因此所得溶液溶質的質量分數(shù)BC。(5)在試管中加在試管中加入少量水，氧化鈣和水反應放出大量的熱，若入少量水，氧化鈣和水反應放出大量的熱，若X中有固體中有固體析出，則可確定析出，則可確定X的溶解度隨溫度升高而減小，故符合要的溶解度隨溫度升高而減小，故符合要求的物質為求的物質為C。命題點命題點3溶質質量分數(shù)的相關計算溶質質量分數(shù)的相關計算(A卷卷10年年7考，考，B卷卷5年年3考考)14. (2011重慶重慶24題題6分分)某補鈣品某補鈣品(

31、有效成分為碳酸鈣，其他成分有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素不含鈣元素)的說明中標明含鈣量為的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學為了檢驗。李琳同學為了檢驗該產品，取該產品，取10 g補鈣品放入補鈣品放入100 g稀鹽酸中，稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有與補鈣品的有效成分剛好完全反應效成分剛好完全反應(其他成分不與鹽酸反應其他成分不與鹽酸反應)。反應后剩余固。反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少體和液體的總質量比反應前減少了了2.2 g。求：。求：(1)補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)是多少？補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)是多少？(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少

32、？(1)解解：設：設10 g補鈣品中碳酸鈣的質量為補鈣品中碳酸鈣的質量為x，100 g稀鹽酸中稀鹽酸中HCl的質量為的質量為y(1分分)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(1分分) 10073 44x y 2.2 g 100442.2gx 73442.2gy x5 g(1分分)y3.65 g(1分分)補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)是補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)是 100%20%(1分分)(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為 100%3.65%(1分分)答：答：(1)補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)是補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)是20%。(2)所用稀鹽所用稀鹽酸中溶質的質量

33、分數(shù)是酸中溶質的質量分數(shù)是3.65%。405g100%10010g3.65g100g 考點梳理考點梳理溶液的溶液的形成形成溶液溶液溶解時的吸放熱現(xiàn)象溶解時的吸放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象概念：溶液是由概念：溶液是由_物質分散到物質分散到_里，形成均一、穩(wěn)定的混合物里，形成均一、穩(wěn)定的混合物組成組成【溫馨提示溫馨提示】生活中常見的溶液有：啤酒、生活中常見的溶液有：啤酒、礦泉水、可口可樂等礦泉水、可口可樂等一種或幾種一種或幾種 另一種物質另一種物質 組組成成溶質：溶質：_的物質叫溶質。溶質可以是固體、的物質叫溶質。溶質可以是固體、 液體或氣體液體或氣體,常見的溶質有蔗糖、食鹽等常見的溶質有蔗糖、食鹽等

34、溶劑：溶劑：_的物質叫溶劑。溶劑的物質叫溶劑。溶劑 一般為液體，一般為液體，_是最常用的溶劑，汽油和是最常用的溶劑，汽油和 酒精也可以作溶劑酒精也可以作溶劑【補充補充】溶液不一定都是無色的，如溶液不一定都是無色的，如CuSO4溶液為溶液為 藍色、藍色、FeSO4溶液為淺綠色、溶液為淺綠色、Fe2(SO4)3 溶液為黃色、溶液為黃色、KMnO4溶液為紫紅色溶液為紫紅色被溶解被溶解 能溶解其他物質能溶解其他物質 水水 溶解溶解時的時的吸放吸放熱現(xiàn)熱現(xiàn)象象吸熱：一些物質溶于水后，整個過程中溶液吸熱：一些物質溶于水后，整個過程中溶液的溫度降低，如硝酸銨固體的溫度降低，如硝酸銨固體_(填化學式，下同填化

35、學式，下同)放熱：一些物質溶于水后，整個過放熱：一些物質溶于水后，整個過程中溶液的溫度升高，如氫氧化鈉程中溶液的溫度升高，如氫氧化鈉固體固體_吸放熱不明顯：多數(shù)物質溶于水后，吸放熱不明顯：多數(shù)物質溶于水后，整個過程中溶液溫度幾乎不變，如整個過程中溶液溫度幾乎不變，如氯化鈉固體氯化鈉固體_ NH4NO3 NaOH NaCl 物質溶解時的物質溶解時的吸放熱現(xiàn)象吸放熱現(xiàn)象實驗視頻實驗視頻乳化乳化現(xiàn)象現(xiàn)象乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物（振蕩或攪拌植物油與水的混合物時，可得（振蕩或攪拌植物油與水的混合物時，可得到乳濁液）到乳濁液）乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在

36、水中分散成乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層形成的乳濁液能夠穩(wěn)定而使油和水不再分層形成的乳濁液能夠穩(wěn)定存在乳化作用：乳化劑所起的作用稱為存在乳化作用：乳化劑所起的作用稱為_,如洗潔精能除去餐桌上的油污如洗潔精能除去餐桌上的油污乳化作用乳化作用 飽和與飽和與不飽和不飽和溶液溶液概念概念判斷判斷相互轉化相互轉化【特別提醒特別提醒】a.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液定是飽和溶液

37、，稀溶液不一定是不飽和溶液b.對于同種溶質，在同一溫度下，飽和溶液要對于同種溶質，在同一溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃比不飽和溶液濃概念概念不飽和溶液：在一定不飽和溶液：在一定_下，一定量下，一定量 _里，里， 能繼續(xù)溶解這種溶質的溶液能繼續(xù)溶解這種溶質的溶液飽和溶液飽和溶液 ：在一定：在一定 _ 下，一定量下，一定量 _里，不能繼續(xù)溶解這種溶質的溶液里，不能繼續(xù)溶解這種溶質的溶液111112121313溫度溫度 溶劑溶劑 溫度溫度 溶劑溶劑 判斷判斷a.在條件在條件(溫度、溶劑的量溫度、溶劑的量)不變時，繼續(xù)向溶液不變時，繼續(xù)向溶液中加入這種中加入這種_，觀察是否溶解，觀察是否溶解,若不再

38、溶若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液b.一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質，則溶一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質，則溶液一定是該溶質的液一定是該溶質的_溶液溶液c.降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質的一定為該溶質的_溶液溶液 溶質溶質 飽和飽和 飽和飽和 相互相互轉化轉化對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質：對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質：增加增加 _、蒸發(fā)溶劑或、蒸發(fā)溶劑或 _溫度溫度 _溶劑或溶劑或 _溫度溫度1717181819192020蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑降溫降溫溶質溶質

39、降低降低 增加增加 升高升高 不飽和不飽和溶液溶液飽和飽和溶液溶液對于對于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而減小的物質：等溶解度隨溫度升高而減小的物質：結晶結晶蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑加熱加熱升高溫度、增加溶質或蒸發(fā)溶劑升高溫度、增加溶質或蒸發(fā)溶劑增加溶劑或降低溫度增加溶劑或降低溫度不飽和不飽和溶液溶液飽和溶液飽和溶液結晶結晶溶溶解解度度固體的固體的溶解度溶解度氣體的溶解度氣體的溶解度概念：在一定概念：在一定 _下，某固體物質下，某固體物質在在 _溶劑里達到溶劑里達到 _狀狀態(tài)時所溶解的態(tài)時所溶解的 _叫做該溫度下叫做該溫度下這種物質在這種溶劑中的溶解度這種物質在這種溶劑中的溶解度影響因素影響因素溶解

40、度曲線溶解度曲線2121222223232424意義：描寫物質的溶解度隨意義：描寫物質的溶解度隨溫度變化的曲線溫度變化的曲線應用：（詳見重難點突破）應用：（詳見重難點突破）溫度溫度 100 g 飽和飽和 質量質量 影響因素影響因素內因：溶質、溶劑本身的性質內因：溶質、溶劑本身的性質外因：溫度外因：溫度(對于大多數(shù)物質，溫度越對于大多數(shù)物質，溫度越高，溶解度越高，溶解度越 _， _等物質除外等物質除外)26262525大大 Ca(OH)2 氣體的氣體的溶解度溶解度定義定義:某氣體在一定某氣體在一定 _下和下和101 kPa時，時，在在1體積水里溶解達到體積水里溶解達到 _狀態(tài)時的氣體體積狀態(tài)時的

41、氣體體積內因：溶質、溶劑本身的性質內因：溶質、溶劑本身的性質外因：溫度越高，氣體的溶解外因：溫度越高，氣體的溶解度度 _；壓強越大，氣體；壓強越大，氣體的溶解度的溶解度 _2727282829293030溫度溫度 飽和飽和 越小越小越大越大 影響影響因素因素結結晶晶概念：溶質從溶液中析出從而形成晶體的過程概念：溶質從溶液中析出從而形成晶體的過程方法方法蒸發(fā)結晶法：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶蒸發(fā)結晶法：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質析出，適用于溶解度受溫度影響較小質析出，適用于溶解度受溫度影響較小的物質，如氯化鈉的物質，如氯化鈉降溫結晶法：通過冷卻熱飽和溶液的方降溫結晶法：通過冷卻熱飽和溶液的方法使溶質析

42、出，適用于溶解度隨溫度升法使溶質析出，適用于溶解度隨溫度升高顯著增大的物質，如硝酸鉀高顯著增大的物質，如硝酸鉀溶溶液液的的濃濃度度溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)溶液的稀釋溶液的稀釋溶液的增濃（即將稀溶液變?yōu)闈馊芤海阂罁?jù)溶液的增濃（即將稀溶液變?yōu)闈馊芤海阂罁?jù)m濃濃w濃濃m稀稀w稀稀一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制(詳見第詳見第17講實驗突破）講實驗突破）定義：溶液中溶質的質量分數(shù)是定義：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比溶質質量與溶液質量之比計算公式計算公式計算公式計算公式所有溶液：所有溶液： 100其中溶液質其中溶液質量量(m)=溶液密度溶液密度()

43、溶液體積溶液體積(V)溶質質量溶劑質量；溶質質量溶液的溶質質量溶劑質量；溶質質量溶液的質量質量溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)飽和溶液：飽和溶液： 100%(S表示溶解度表示溶解度)溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量S+100 gS原理：稀釋前后，溶質質量不變即：原理：稀釋前后，溶質質量不變即：m濃濃w濃濃=m稀稀w稀稀公式：公式：Aa%Bb%（其中（其中a%、b%分別分別為稀釋前后溶質的質量分數(shù)為稀釋前后溶質的質量分數(shù),A/B分別為稀釋分別為稀釋前后溶液的質量，即前后溶液的質量，即B=A+加入水的質量）加入水的質量）溶溶液液的的稀稀釋釋 重難點突破重難點突破一溶解度曲線的應用一溶解度曲線的應用應用一某

44、溫度下物質溶解度及大小比較應用一某溫度下物質溶解度及大小比較如圖所示，回答下列問題：如圖所示，回答下列問題：t3時，甲、乙的溶解度相等，均為時，甲、乙的溶解度相等，均為_；t1時，三種物質的溶解度由大到小的順序為時，三種物質的溶解度由大到小的順序為_；t1時，時，50 g水中分別溶解甲、乙、丙三種物質達到飽和，水中分別溶解甲、乙、丙三種物質達到飽和，溶解的最多的物質是溶解的最多的物質是_；50 g 丙乙甲丙乙甲 丙丙 若要比較甲、乙、丙三種物質的溶解度大小，需要控制若要比較甲、乙、丙三種物質的溶解度大小，需要控制的變量是水的質量和的變量是水的質量和_；t1時，將等質量的甲、乙、丙三種物質分別加

45、入到時，將等質量的甲、乙、丙三種物質分別加入到50 g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質是溶質是_。溫度溫度 甲甲 應用二溶質質量分數(shù)的判斷與比較應用二溶質質量分數(shù)的判斷與比較如圖所示，回答下列問題：如圖所示，回答下列問題：t1時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的溶質質量分時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為數(shù)大小關系為_；t1時，將時，將40 g丙加入到丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)為液的溶質質量分數(shù)為_；t2時，甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為時，甲的飽和溶液

46、的溶質質量分數(shù)為_；丙乙甲丙乙甲 28.6% 20% t3時，甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度是否相同時，甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度是否相同_( 填填“是是”或或“否否”)；t2時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t3時，溶時，溶液中溶質的質量分數(shù)液中溶質的質量分數(shù)_( 填填“增大增大”“”“減小減小 ”或或“不變不變”)；當甲、丙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同時，溶液的溫當甲、丙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同時，溶液的溫度是度是_；是是 不變不變 t2 下表表示氯化鈉和硝酸鉀的溶解度與溫度的關系，若它們的下表表示氯化鈉和硝酸鉀的溶解度與溫度的關系，若它們的飽和溶

47、液的溶質質量分數(shù)相等，則此時對應的溫度范圍飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，則此時對應的溫度范圍t是是_；20 t40 保持溫度不變，將保持溫度不變，將t1時乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海摃r乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，該過程中溶質的質量分數(shù)過程中溶質的質量分數(shù)_(填填 “變大變大” 、“變小變小 ”或或“不不變變 ”)。變大變大 方法指導方法指導若溶液為飽和溶液，則溶質質量分數(shù)若溶液為飽和溶液，則溶質質量分數(shù) 100%(S表示溶解度表示溶解度)若溶液為不飽和溶液，則溶質質量分數(shù)若溶液為不飽和溶液，則溶質質量分數(shù) 100%(m表示溶質質量，表示溶質質量，n表示溶劑質量表示溶劑質量)100gSS mmn

48、 應用三應用三 飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化如圖所示如圖所示(見上頁見上頁)，回答下列問題：，回答下列問題：t2時，將時，將12.5 g甲物質放入甲物質放入50 g水中，充分溶解后溶液水中，充分溶解后溶液的質量為的質量為_；保持溫度為保持溫度為t2不變，不變，_(填填“蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑”或或“增增加溶劑加溶劑”)可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海豢墒菇咏柡偷募兹芤鹤優(yōu)轱柡腿芤?；t2時，將時，將15 g甲加入到甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的水中，充分溶解，得到的溶液是溶液是_(填填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”)溶液；溶液；62.5 g 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 飽和飽和 將將M點處丙的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是點處丙的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是_(填填“增加溶質增加溶質”或或“降低溫度降低溫度”)；將將t2時甲、乙兩物質的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，時甲、乙兩物質的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復至恢復至t2，甲溶液析出晶體質量，甲溶液析出晶體質