九年級化學知識常考點歸納

1、九年級化學化學方程式匯總一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2 O2點燃Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3 O2點燃2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5 O2點燃2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO （2）化合

2、物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13氧化汞受熱分解： 2HgO Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（實驗室制氧氣原理1） 15. .加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物（實驗室制氧氣原理2）2KCl+3O22KClO3=MnO2 16過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)（實驗室制氧氣原理3）： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 二、自

3、然界中的水： 17水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）： 2H2O 通電2H2+ O2 18生石灰與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 19二氧化碳與水反應(yīng)： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 20鎂在空氣中燃燒：2Mg +O2點燃2MgO 21鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO223氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質(zhì) 24. 碳在氧氣中充分燃燒：C +O2點燃C

4、O2 25木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2 26 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 煤爐的底層：C + O2點燃CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO +O2點燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（

5、工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫 CaO + CO2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34. 氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳： CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)： 35一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應(yīng)： 五、燃料及其利用： 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2 O2點燃CO2 + 2H2O 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3 O2點燃2CO2 + 3H2O . 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O 六、金屬 （1

6、）金屬與氧氣反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2 O2點燃Fe3O4 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 3. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 4. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 5. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 6. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2 7. 鋁和稀硫酸2Al +3 H2SO4= Al2(SO4)3 +3 H2 8. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl =

7、ZnCl2 + H2 9. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 10. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 11鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 12. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 13. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 14. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag （4）金屬鐵的治煉原理： (煉赤鐵礦) 153CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2

8、 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 16. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 17. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 18. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 19. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 20鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 21. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2

9、HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 22. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 23. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 24大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 25碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 26碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 27. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 +

10、BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 28苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 29苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 30苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 31消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 32. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一

11、種堿 + 另一種鹽 33. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學性質(zhì) 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 36. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 37氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 38硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl

12、2 = BaSO4 + 2NaC上冊1. 化學變化有新物質(zhì)生成。常見的化學變化：燃燒、食物腐爛、釀酒釀醋、鐵生銹、等常見的物理變化：玻璃破碎、酒精揮發(fā)、石蠟熔化、燈泡發(fā)光、海水曬鹽等。2. 空氣中含量最多的是氮氣，體積分數(shù)為78%。氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可以做保護氣。3. 氧氣可以共呼吸和支持燃燒，有可燃性。4. 二氧化碳不是空氣污染物。5. 物質(zhì)在氧氣中燃燒現(xiàn)象結(jié)合方程式記憶：化學反應(yīng)化 學 方 程 式反應(yīng)現(xiàn)象紅磷在空氣中燃燒4 P + 5 O2 點燃 2 P2O5紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中燃燒S + O2 點燃 SO2硫在空氣中燃燒淡藍色火焰，有刺激性氣味的氣體硫在氧氣中燃燒藍紫

13、色火焰，有刺激性氣味的氣體。碳在空氣中燃燒（充分）C + O2 點燃 CO2碳在空氣中燃燒發(fā)紅，碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光, 鐵在氧氣中燃燒3 Fe + 2 O2 點燃 Fe3O4鐵在空氣中不能燃燒。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射；生成黑色固體；放出大量的熱鎂在空氣中燃燒2 Mg + O2 點燃 2 MgO發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白煙，放出大量的熱氫氣在空氣中燃燒2 H2 + O2點燃2 H2O氫氣在空氣中燃燒淡藍色火焰；氫氣在氧氣中燃燒與空氣中相同碳在空氣中不充分燃燒2 C + O2 ( 不足 ) 點燃2 CO在空氣中保持紅熱發(fā)出白光并且發(fā)熱，碳消失，生成

14、無色無味的氣體，將它導出，發(fā)現(xiàn)可以燃燒，生成無色無味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁一氧化碳在空氣中燃燒2 CO + O2點燃 2 CO2一氧化碳在空氣中燃燒藍色火焰在氧氣中燃燒與空氣中相同。6. 催化劑：一變二不變。一變：改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。二不變：它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在化學變化前后不變。7. 基本反應(yīng)類型：化合：多變一 分解：一變多置換：一種單質(zhì)和一中化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。復分解：在溶液中，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。8. 分子、原子、離子可以構(gòu)成物質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水和大多數(shù)氣體由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，稀有氣體，C、Si、P、S由離子構(gòu)成的物

15、質(zhì)：鹽（如氯化鈉，氯化鈣等）9. 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，分子可以再分。原子是化學變化中的最小粒子；在化學變化中原子不可再分。10. 化學變化的實質(zhì)：分子可分裂成原子，原子經(jīng)過組合構(gòu)成新的分子。11. 原子不一定含有中子。質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。12. 原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 相對原子質(zhì)量沒有單位。13. 陰離子帶負電，（有原子得電子變成的），核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。 陽離子與之相反。14.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層有8個電子（氦最外層為2個電子）15.化學式的意義（以CO2為例）a.表示這種物質(zhì)

16、；（表示二氧化碳這種物質(zhì)）b.表示這種物質(zhì)的元素組成；（表示二氧化碳由碳元素和氧化元素組成）c.表示這種物質(zhì)的一個分子；（表示一個二氧化碳分子）d.表示這種物質(zhì)的一個分子的分子構(gòu)成。（表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成）化學符號周圍數(shù)字的含義。A. 寫元素符號前的數(shù)字，表示幾個原子，例如：2O表示兩個原子B. 寫在化學式前面的數(shù)字，表示幾個分子，例如：3O2表示三個氧分子C. 寫在元素符號右下角的數(shù)字，表示分子中該原子的個數(shù)，例如：H2O 2表示一個水分子中含有2個氫原子。16.凈化水的方法：沉淀過濾吸附蒸餾 明礬的作用：吸附懸浮雜質(zhì)，使之沉降下來。 活性炭有吸附作用，吸附水中的

17、顏色和異味。17. 肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水18. 生活中硬水軟化的方法：煮沸。19. 電解水實驗：2H2O通電2H2+O2記憶口訣：正氧負氫，一比二（體積比）實驗結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。20. 單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中正負化合價代數(shù)和為零。21. 化學變化前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量三不變。22. 金剛石、石墨都是碳單質(zhì)，但碳原子排列方式不同，所以性質(zhì)差異大。金剛石是天然最硬的物質(zhì)。石墨有導電性，可以做電極，還可以做鉛筆芯。23. 一氧化碳有毒、有可燃性（作燃料）、有還原性（可以冶煉金屬）24. 二氧化碳的檢驗：用澄清石灰水。驗滿：用燃著的木條。25. 氧氣的檢驗：用帶火星的

18、木條伸入瓶中。驗滿：用帶火星的木條伸入瓶口。26. 燃燒的條件（三者同時滿足）：可燃物，氧氣、溫度達到可燃物的著火點。（ 著火點不能隨意改變） 滅火的原理：（破壞燃燒條件之一） 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；隔絕氧氣和空氣； 使溫度降到著火點以下。27.化石燃料包括：煤、石油、天然氣，是不可再生能源。 天然氣的主要成分是：甲烷（CH4）28.清潔能源：太陽能、風能等。氫氣是最清潔的能源。29.引起酸雨的物質(zhì)：二氧化硫、二氧化氮。30.必須背熟常見元素的化合價：（口訣）(1) 元素順口溜：氟氯溴碘負一價，正一氫銀和鉀鈉，鈣鎂鋇鋅正二價，硅四鋁三氧負二二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞常見

19、正二價，單質(zhì)零價莫忘啊 (2)原子團順口溜：負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根， 還有負三磷酸根，只有正一是銨根31. 必須背熟的離子符號：（對于同種元素，其化合價數(shù)值等于離子所帶電荷數(shù)）亞鐵離子Fe2+ 鐵離子Fe3+ 鉀離子K+ 鈉離子Na+ 鈣離子Ca2+ 鎂離子Mg2+ 鋁離子Al3+ 離子Ag+硫離子S2- 氯離子Cl- 硫酸根離子SO42- 碳酸根離子CO32- 硝酸根離子 NO3-氫氧根離子OH-銨根離子NH4+下冊1. 金屬材料包括純金屬和合金。2. 合金是混合物，合金的優(yōu)點：合金與組成它的純金屬對比：合金硬度變大、熔點變低、耐腐蝕性更好。 生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金3.在金屬活動

20、性順序 K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，生成氫氣。（因為K、Ca、Na太活潑，能與水先反應(yīng)）；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。（除K、Ca、Na外，因為K、Ca、Na太活潑，能與水先反應(yīng)）。4.準備知識：關(guān)于金屬離子溶液的顏色。凡有鐵離子Fe+溶液為黃色凡有亞鐵離子Fe2+ 溶液為淺綠色，如：FeCl2溶液、 FeSO4溶液為淺綠色凡有銅離子Cu2+ 溶液為藍色，如：CuCl2溶液、CuSO4溶液為藍色5.

21、鋁制品不易生銹的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（ Al2O3 ）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好抗腐蝕性能即4Al + 3O2 = 2Al2O3 。6.鐵的冶煉：（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣7. 常見的鐵礦石有磁鐵礦，主要成分是Fe3O4 ：黑色。赤鐵礦主要成分是Fe2O3 ：紅色。8.鐵生銹的條件：鐵與氧氣 、水同時接觸。9.防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥；表面涂保護膜：如涂油、刷漆。10.溶液的特征：

22、均一、穩(wěn)定、混合物。11.洗滌劑有乳化功能。12.溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：溶解吸熱（溶于水后溫度降低）：如硝酸銨NH4NO3；溶解放熱（溶于水后溫度升高）：如氫氧化鈉（NaOH）、濃硫酸（H2SO4） 、生石灰（CaO, 生石灰與水反應(yīng)放熱）；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象（溶于水后溫度不變）：如氯化鈉（NaCl）。13.溶解度的含義：20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl ?；蛟?0時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。14.結(jié)晶的兩種方法：降溫結(jié)晶（又叫冷卻熱的飽和溶液法），如從KNO3中混有少量NaCl中提純KNO3（因為KNO3的

23、溶解度溫度影響大，而NaCl的溶解度溫度影響不大）。蒸發(fā)結(jié)晶，如從NaCl中混有少量KNO3提純NaCl。15.不飽和溶液轉(zhuǎn)換為飽和溶液的方法：增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；降低溫度；16.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算：溶質(zhì)的質(zhì)量1.公式：溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= X100% （溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量）溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶解度100+溶解度2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%（在飽和溶液中，溶解度一定大于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）17.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶步驟：計算、稱量、溶

24、解 。酸：酸由氫離子和酸根組成的 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)。堿：堿是由金屬離子和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。鹽：由金屬離子（或銨根）和酸根組成的化合物一定是鹽 如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉(Na2CO3)、氯化銨(NH4Cl)18. 酸堿指示劑變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；酚酞溶液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液不變色。19. 濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期敞口放置變稀。 濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，長期敞口放置變稀。20. 濃硫酸稀釋：酸入水，慢慢倒，不斷攪。21. 如果不慎

25、將將濃硫酸沾在皮膚或衣服上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。22. 常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）：易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質(zhì)）。 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈣：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。23.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) ，中和反應(yīng)實質(zhì)：OH+H+ = H2O 中和反應(yīng)應(yīng)用：（1）常用熟石灰來處理廢水，改改善土壤的酸性。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（2）用氫氧化鎂的藥物中和人體過多的胃酸（胃酸的主要成分是鹽酸）。Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+

26、2H2O24.溶液酸堿度的表示方法PH1.PH的范圍在014之間（PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強）2.酸性溶液：PH7；中性溶液；PH7；堿性溶液：PH7。3.測定方法：用PH試紙。25.酸雨的pH小于5.6 26.常見的鹽（由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物）： 1.氯化鈉（NaCl），俗名：食鹽 2.碳酸鈉（Na2CO3），俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）； 3.碳酸氫鈉（NaHCO3），俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點、治療胃酸； 4.碳酸鈣（CaCO3）是大理石、石灰石的主要成分。27.（1）粗鹽提純步驟：溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）過濾

27、（注意一貼、二低、三緊靠）蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）計算產(chǎn)率（將氯化鈉（NaCl）：得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）（2）玻璃棒在提純過程中的作用：溶解時：攪拌，加速食鹽溶解； 過濾時：引流，防止液體濺出；蒸發(fā)時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺； 計算產(chǎn)率時：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。 28.復分解反應(yīng)1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、發(fā)生的條件：有沉淀 或有水 或有氣體生成（三者之一）29.熟記常見沉淀：Cu(OH)2藍、 Fe(OH)3紅褐、AgCl白、 BaSO4白、 Mg(OH)2白、BaCO3白、CaCO3白、Ag2CO3白。其中

28、既不溶于水，也不溶于酸：BaSO4 、AgCl。30.不共存離子對：（作用使復分解反應(yīng)具備了生成條件）（1） Ag+ + Cl-AgCl 白色（2）Ba2+ + SO42-BaSO4白色（3）Mg2+ + OH-Mg（OH）2白色 （4）Ca2+ + CO32-CaCO3白色 （5）Ba2+ + CO32-BaCO3白色 (6) Ag+ + CO32-Ag2CO3 白色 （7）Cu2+OH-Cu（OH）2藍色 （8）Fe3+ + OH-Fe（OH）3紅褐色 （9）H+ + CO32-H2O+CO2（10) H+ +HCO3 -H2O+CO2（11）NH4+ + OH-H2O+ NH3（12）H

29、+ + OH-H2O 31.常用化肥：（1）氮肥：含有N元素。作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。（2）鉀肥：含K元素。作用：抗倒伏（壯稈）。（3）磷肥：含P元素。作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿。（4）復合肥：含營養(yǎng)元素N、P、K中的兩種或兩種以上的元素的物質(zhì)，如KNO3、NH4H2PO4 、(NH4) 2HPO4 32.含NH4+的氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，會放出有刺激性氣味的氨氣，降低肥效。 33.NH4+的方法：與堿反應(yīng)，放出有刺激性氣味的氨氣（氨氣NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）34.人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 1蛋白質(zhì)，存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；2糖類：主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；3維生素：存在于水果、蔬菜中。35. 缺維生素A夜盲癥 缺維生素B腳氣 缺維生素C壞血病36.缺鈣青少年缺鈣會患佝僂病、發(fā)育不良；老年人會骨質(zhì)疏松。缺鐵缺鐵會引起貧血缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生