碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用

1、6(1)、(二)過程與方法目標(biāo)：(1) 、通過對碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)性質(zhì) 的基本方法；(2) 、通過碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較學(xué)習(xí)中，學(xué)會比較，歸納等信息加 工的方法；(二)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：(1) 、刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科 學(xué)態(tài)度；(2) 、通過候氏制堿法的認(rèn)識，使學(xué)生了解化學(xué)史，激發(fā)其愛國主義熱情；四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)(1) 教學(xué)重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。(2) 教學(xué)難點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、對比法、歸納總結(jié)和問題解決等相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)方法六、實(shí)驗(yàn)用品與器材與技術(shù)媒體實(shí)驗(yàn)

2、、多媒體、實(shí)物投影七、教學(xué)設(shè)計(jì)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用一、選材依據(jù)本節(jié)課選自蘇教版高一化學(xué)必修一，第二章“從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)”的 第二單元“鈉、鎂及其化合物”的第二課時(shí)“碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”。二、設(shè)計(jì)思想本節(jié)課相對來說不是太難，學(xué)生在前幾節(jié)中已經(jīng)學(xué)過鈉的知識， 對于這節(jié)鈉 的化合物自然容易過渡，而且對反應(yīng)的化學(xué)方程式也有很好掌握， 學(xué)生易于接受 本節(jié)主要設(shè)計(jì)的思路是按照實(shí)驗(yàn)探究的方式展開， 提高學(xué)生的主動性，聯(lián)系以前 所學(xué)的碳酸鈣知識，學(xué)生大膽思考和推斷碳酸鈉的性質(zhì)，同時(shí)讓學(xué)生去自己設(shè)計(jì) 做實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的動手能力和實(shí)驗(yàn)觀察思考的能力。 這一節(jié)雖然是 碳酸鈉的的性質(zhì)與應(yīng)用，但實(shí)際這節(jié)課

3、的主要是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和比 較，所以把碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比實(shí)驗(yàn)一直貫穿這節(jié)課的始終，由學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)以及區(qū)別。三、教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo)： 了解碳酸鈉的性質(zhì)； 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)上的異同點(diǎn)和如何區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫 鈉；了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的應(yīng)用；教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【新課導(dǎo)入】同學(xué)們在文學(xué)史 曾學(xué)過 三蘇”，是蘇洵，蘇軾， 蘇轍。那么我們今天學(xué)的不是 文學(xué)上的 三蘇”，而是化學(xué)家 族中的 三蘇”。那他們是什么通過預(yù)習(xí)，回答老師的問題。小蘇 打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉。通過文學(xué)的三蘇吸 引同學(xué)們對這節(jié)的 注意力，同時(shí)為學(xué)習(xí) 新知識做好鋪墊。教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖呢

4、？補(bǔ)充大蘇打是硫代硫酸 鈉?！净仡櫋浚涸谇懊娴膬?nèi)容中學(xué) 習(xí)過生成Na2CO3的化學(xué)方 程式，請同學(xué)們回顧并寫出。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O= Na2CO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2幫助回憶復(fù)習(xí)鞏固 前面幾堂課的內(nèi)容。 了解學(xué)生的掌握情 況。【展示】展示碳酸鈉固體樣品 和溶液。【引導(dǎo)】我們按照物質(zhì)的組成 把物質(zhì)分成了不同的類別，如 單質(zhì)和化合物，而化合物又分 為酸堿鹽等。請思考碳酸鈉屬 于哪一種化合物？【追問】碳酸鈉在組成上和我 們學(xué)過的什么物質(zhì)相似？請結(jié) 合對碳酸鈉的初步認(rèn)識預(yù)測碳 酸鈉具有什么性質(zhì)？可以和什 么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？觀察、總結(jié):碳酸鈉的

5、物理性質(zhì) 思考:碳酸鈉屬于鹽類，是由碳 酸根和鈉離子組成的。碳酸鈉 在組成上和我們學(xué)過的碳酸鈣 相似，預(yù)測可以和酸發(fā)生反應(yīng)。 還可以和某些鹽、堿發(fā)生反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生的觀察、歸 納、類比能力學(xué)生大 膽的提出預(yù)測，然后 設(shè)計(jì)試驗(yàn)用對自己 的預(yù)測進(jìn)行驗(yàn)證。通 過實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論。【引導(dǎo)】請同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn) 證自己的預(yù)測，可以參考課本 P51頁的內(nèi)容。并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 和結(jié)論填在學(xué)案上。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：1. 在兩只潔凈的試管中，分別 加入2-3mL澄清石灰水和氯化 鈣溶液，在分別向上述兩只試 管中滴加碳酸鈉溶液，震蕩， 觀察試驗(yàn)現(xiàn)象。2. 將濃鹽酸倒到裝有碳酸鈉溶 液的試管中，觀察試驗(yàn)現(xiàn)象。3. 用pH試紙測定碳酸

6、鈉溶液 的pH。4 .在一只燒杯中加入50mL0.5mol/L碳酸鈉溶液，加熱至 沸騰，將一塊有油污的銅片浸 入約2min，用鑷子取出用水沖 凈。比較前后情況。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動手 能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力 以及與同學(xué)的交流 合作能力并進(jìn)行交 流，討論。【總結(jié)】通過對碳酸鈉結(jié)構(gòu)的 分析，我們預(yù)測碳酸鈉的性質(zhì)， 并利用實(shí)驗(yàn)對我們的預(yù)測進(jìn)行 了驗(yàn)證。最后，我們得到結(jié)論： 碳酸鈉能和酸反應(yīng)，也可以與 某些堿溶液、鹽溶液反應(yīng)。其 水溶液呈堿性。碳酸鈉俗稱純 堿，純堿不是堿，是鹽。但碳 酸鈉水溶液顯堿性，所以俗稱 純堿。這個要牢記。它還有一傾聽，思考對碳酸鈉的性質(zhì)進(jìn) 行總結(jié)，要求學(xué)生 對?？键c(diǎn)蘇打和小 蘇打加以強(qiáng)

7、化記憶。教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖個俗名為蘇打，俗名為小蘇打 是NaHC03。要加以區(qū)分?！景鍟刻妓徕c的性質(zhì)與應(yīng)用認(rèn)真做筆記幫助學(xué)生掌握碳酸 鈉的性質(zhì)【引導(dǎo)】初中我們學(xué)習(xí)過將二 氧化碳通入澄清石灰水中，石 灰水變混濁。繼續(xù)通入二氧化 碳，又變澄清。這里發(fā)生了怎 樣反應(yīng)呢？那么，碳酸鈉能不 能發(fā)生類似的反應(yīng)呢？回憶初中知識：碳酸鈣和二氧 化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣。而碳酸氫鈣又可以分解生成碳 酸鈣。以初中知識為鋪墊， 過渡到碳酸鈉和碳 酸氫鈉的轉(zhuǎn)化。【引導(dǎo)】請同學(xué)首先觀看視頻， 學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn) 化?！咀穯枴刻釂枺涸陲柡偷奶妓?鈉溶液中通入足量的二氧化 碳，為什么有白色晶體析出？ 這種白色

8、晶體是什么？NdCOi+lbO+CO=2AjUah回答：白色晶體是碳酸氫鈉培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能 力、總結(jié)歸納能力、 并學(xué)會比較等信息 加工的方法?！局v解】原因之一是碳酸氫鈉 的溶解度較碳酸鈉小，之二是 碳酸鈉與二氧化碳和水的反應(yīng) 過程中要消耗水，之三是生成 碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉的質(zhì) 量大。傾聽由轉(zhuǎn)化到性質(zhì)到應(yīng) 用加深學(xué)生的理解?！究偨Y(jié)】Na2CO3的熱穩(wěn)定性 比 NaHC03 強(qiáng)。理解記憶【過渡】Na2CO3和NaHC03都 含有Na、C、0兀素，與酸反 應(yīng)有區(qū)別嗎？思考：應(yīng)該有區(qū)別，但不是很 明白。提高學(xué)生的求知欲， 帶著冋題去探索，可 以更有效的學(xué)習(xí)?！径嗝襟w演示】：取現(xiàn)配的碳 酸鈉溶液和碳

9、酸氫鈉飽和溶液 2-3ml與試管中，向兩個試管中 分別滴加2-3滴的酚酞指示劑， 觀察現(xiàn)象，然后繼續(xù)在兩試管 中逐滴加入稀鹽酸。觀察得出 結(jié)論。觀察：NaHC03溶液滴加2滴 酚酞，溶液淺紅，逐滴加入稀 鹽酸顏色后溶液很快褪去，有 大量氣泡產(chǎn)生；Na2C03溶液 滴加2滴酚酞，溶液深紅，逐 滴加入稀鹽酸后溶液一開始無 顏色變化，氣泡較少；后來顏 色突然變淺，繼續(xù)滴加有大量 氣泡產(chǎn)生，且顏色褪去。結(jié)論：根據(jù)酚酞滴入后的顏色， 都顯得是堿性，而且碳酸鈉的由于時(shí)間關(guān)系，用視 頻演示，效果清楚， 全部學(xué)生都可以觀 察得到。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)， 學(xué)生更加易于觀察 反應(yīng)的歷程培養(yǎng)學(xué) 生的觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 的能力和總結(jié)歸

10、納 能力，通過量的關(guān)系 讓學(xué)生易于理解反 應(yīng)的過程。教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖堿性要強(qiáng)，同時(shí)碳酸氫鈉與鹽 酸的反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于碳酸 鈉?！咀穬铡浚簽槭裁刺妓釟溻c與酸 的反應(yīng)要強(qiáng)呢？【講解】：Na2CO3+HCI =NaHC03 +NaCI NaHC03 + HCI=NaCI + C02 + H2O碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化 碳需兩步，而碳酸氫鈉與酸反 應(yīng)只需一步即可生成二氧化 碳，所以碳酸氫鈉放出氣體的 速率更快，反應(yīng)更加劇烈。根據(jù)化學(xué)方程式學(xué)生可以大概 得出，碳酸鈉要結(jié)合兩個氫才 能生成氣體，而碳酸氫鈉只要 結(jié)合一個氫就可以生成氣體 了！【引導(dǎo)】自學(xué)課本內(nèi)容，學(xué)習(xí) 碳酸氫鈉與碳酸鈉的性質(zhì)作對

11、比。自學(xué)后請通過小組討論完 成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【討論】（1）兩瓶分別裝有 碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液試 劑瓶，但標(biāo)簽?zāi)：?。請?jiān)O(shè)計(jì)盡 可能多的實(shí)驗(yàn)加以檢驗(yàn)（2）請?jiān)O(shè)計(jì)出最優(yōu)的實(shí)驗(yàn) 方案判斷一包固體是碳酸鈉還 是碳酸氫鈉（3）除去碳酸鈉固體中少 量碳酸氫鈉的方法（4）除去碳酸氫鈉溶液中 少量碳酸鈉的方法【教師點(diǎn)評】自學(xué)：碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì) 比較。從水溶性、溶液酸堿性、 熱穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)等方面比 較。解決問題:根據(jù)所學(xué)知識，解決 提出來的問題并進(jìn)行交流。此題的方案多種多 樣，有利于學(xué)生發(fā)散 性思維的訓(xùn)練和知 識的綜合運(yùn)用能力， 評價(jià)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方 法，錯的加以改進(jìn)， 對的加以鼓勵。【總結(jié)】碳酸氫鈉的性質(zhì)。碳

12、 酸氫鈉和碳酸鈉相似也有不 同。都可溶于水，其水溶液也 呈堿性，但溶解度較小碳酸鈉 小。也可以和酸反應(yīng)，同樣放 出二氧化碳。一個較大的不同 是受熱易分解，經(jīng)常利用這個 性質(zhì)進(jìn)行鑒別。傾聽，理解【板書】認(rèn)真記錄筆記教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【拓展】說到這，就不得不提 我國偉大的化工學(xué)家侯德榜先 生，他發(fā)現(xiàn)的 侯氏制堿法”是 世界上生產(chǎn)純堿的重要方法， 它的原理是將二氧化碳通入 NH3的氯化鈉飽和溶液中，使 溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液 中析出，然后將晶體受熱分解 生成碳酸鈉，其中的副產(chǎn)品氯 化銨可用作化肥?！径嗝襟w演示】播放侯氏制 堿法”原理，請同學(xué)們寫出相關(guān) 的反應(yīng)方程式。NaCI+NH 3+CO

13、2+H2O=NaHCO 3+NH4CI2NaHCO 3仝Na2CO3+H2O+CO2 t以介紹侯德榜引發(fā) 學(xué)生的民族自豪感 和愛國精神。而且也 引起學(xué)生對于這個 堿”的和重視?！揪毩?xí)】同學(xué)們通過練習(xí)檢測 本節(jié)課學(xué)習(xí)效果。練習(xí):認(rèn)真思考，獨(dú)立完成鞏固知識，提高能 力。同時(shí)，老師可以 通過在線練習(xí)知道 學(xué)生的掌握情況?！究偨Y(jié)】最后，請同學(xué)們回顧 本節(jié)課內(nèi)容。并檢驗(yàn)自己對本 節(jié)課是夠掌握完全。總結(jié)：進(jìn)入學(xué)習(xí)指導(dǎo)，回顧本 節(jié)課內(nèi)容。并檢驗(yàn)掌握程度。洛實(shí)本節(jié)課目標(biāo)、促 進(jìn)學(xué)生掌握本節(jié)主 要內(nèi)容。【布置作業(yè)】：練習(xí)冊課后鞏固、提高附：【板書設(shè)計(jì)】碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用一、碳酸鈉的性質(zhì)1、水溶液呈堿性-去油污2、與酸、堿、鹽反應(yīng)Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO 21Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3 J +2NaCI二、碳