化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法-過(guò)濾蒸發(fā)萃取

1、1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法基本實(shí)驗(yàn)方法一 過(guò)濾 蒸發(fā)三 蒸餾四 萃取和分液五 層析二 結(jié)晶一 過(guò)濾1 原理：原理： 利用物質(zhì)的利用物質(zhì)的溶解性差異溶解性差異，將，將液體液體和和不溶于液不溶于液體體的的固體分離固體分離開(kāi)來(lái)的方法。例如用過(guò)濾法除去粗開(kāi)來(lái)的方法。例如用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙鹽中的泥沙 。實(shí)驗(yàn)11粗鹽的提純 活動(dòng)探究通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，以掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品及裝置天平、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（鐵圈和鐵夾）實(shí)驗(yàn)11粗鹽的提純 活動(dòng)探究天平、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（鐵圈和鐵夾）實(shí)驗(yàn)11粗鹽的提純 活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶炱健?/p>

2、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（鐵圈和鐵夾）實(shí)驗(yàn)11粗鹽的提純 活動(dòng)探究通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，以掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶炱?、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（鐵圈和鐵夾）實(shí)驗(yàn)11粗鹽的提純 活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)藥品及裝置通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，以掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶炱?、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（鐵圈和鐵夾）實(shí)驗(yàn)11粗鹽的提純 活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)(1)溶解溶解(2)(2)過(guò)濾過(guò)濾(3)(3)蒸發(fā)蒸發(fā) 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：粗鹽逐漸溶解，溶粗鹽逐漸溶解，溶液略顯渾濁液略顯渾濁 組裝好儀器，將組裝好儀器，將1 1中所

3、得中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要要再次再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。過(guò)濾，直到濾液澄清為止。 稱(chēng)取稱(chēng)取4 4克粗食鹽加入約克粗食鹽加入約12mL12mL水中，水中，用用玻璃棒玻璃棒攪拌攪拌使氯化鈉充分溶解。使氯化鈉充分溶解。不不溶物留在濾紙上，液體滲溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中，溶液澄清。燒杯中，溶液澄清。 將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒玻璃棒攪拌攪拌，防止液滴飛濺防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，停止加熱，余熱蒸干余熱蒸干水分

4、蒸發(fā)，蒸發(fā)皿中出水分蒸發(fā)，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體現(xiàn)白色固體粗食鹽含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)粗食鹽含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)濾紙與漏斗應(yīng)濾紙與漏斗應(yīng)緊貼無(wú)氣泡緊貼無(wú)氣泡 濾紙邊緣低于漏斗濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低邊緣，濾紙液面低于濾紙邊緣。于濾紙邊緣。 玻璃棒靠在玻璃棒靠在三層濾紙上三層濾紙上 漏斗頸靠漏斗頸靠燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁 燒杯靠在玻璃燒杯靠在玻璃棒上使液體沿棒上使液體沿玻璃棒流下。玻璃棒流下。一貼，一貼，二低二低，三靠三靠注意事項(xiàng)： 如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行進(jìn)行洗滌洗滌，方法是：，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸餾水，使水向過(guò)

5、濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再連續(xù)洗滌面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再連續(xù)洗滌2323次，直至次，直至沉淀物洗凈為止沉淀物洗凈為止。洗滌干凈的標(biāo)志：取最后一次過(guò)濾的濾液，檢驗(yàn)其中洗滌干凈的標(biāo)志：取最后一次過(guò)濾的濾液，檢驗(yàn)其中是否含有原溶質(zhì)離子是否含有原溶質(zhì)離子蒸發(fā)蒸發(fā)操作應(yīng)注意的事項(xiàng)：操作應(yīng)注意的事項(xiàng)：1 1、注意蒸發(fā)皿的溶液不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的、注意蒸發(fā)皿的溶液不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的 2/3 2/3 ；2 2、加熱過(guò)程中要、加熱過(guò)程中要不斷攪拌，以免溶液濺出不斷攪拌，以免溶液濺出；3 3、如果蒸干，當(dāng)、如果蒸干，當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈，析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈， 利

6、用余熱蒸發(fā)至干利用余熱蒸發(fā)至干。 NaCl固體（固體（MgCl2、CaCl2、硫酸鹽硫酸鹽）粗鹽懸濁液（泥沙、粗鹽懸濁液（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）水蒸氣水蒸氣NaClNaCl固體固體？NaCl溶液（溶液（MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）泥沙泥沙粗鹽固體粗鹽固體 （泥沙、（泥沙、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、硫酸鹽）、硫酸鹽）加水加水 溶解溶解蒸發(fā)蒸發(fā) 結(jié)晶結(jié)晶過(guò)濾過(guò)濾（二）離子的檢驗(yàn)（二）離子的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-2 SO1-2 SO4 2- -的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。 思考選取思考選取BaClBaCl2 2和稀鹽酸作為檢驗(yàn)試劑的原因。和稀鹽酸作為檢驗(yàn)

7、試劑的原因。 加入鹽酸的目的是：加入鹽酸的目的是：排除排除AgAg+ + SO SO3 32-2- CO CO3 32-2- POPO4 43-3-的干擾。的干擾。（3 3）離子檢驗(yàn)）離子檢驗(yàn)離子實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論SO42-Cl-CO32-NH4+先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO42-先加硝酸酸化，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有Cl-先有沉淀生成，加鹽酸后沉淀溶解，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體先加CaCl2溶液，再加鹽酸溶液中有CO32-加入NaOH溶液，加熱放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中有NH4+食鹽中的硫酸鹽、食鹽中的硫酸鹽、CaCl2 和和MgCl2

8、如何檢驗(yàn)？選擇最恰當(dāng)?shù)脑噭?。如何檢驗(yàn)？選擇最恰當(dāng)?shù)脑噭?加過(guò)量加過(guò)量 BaClBaCl2 2溶液溶液加過(guò)量加過(guò)量 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaClNaCl（MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4）固體）固體 加過(guò)量加過(guò)量 NaOHNaOH溶液溶液 過(guò)濾過(guò)濾過(guò)量的過(guò)量的 稀稀HClHCl，加熱，加熱NaCl溶液溶液CO2加水加水 溶解溶解 NaClNaCl（ MgMg2+ 2+ 、CaCa2+2+ 、SOSO4 42- 2- ）NaClNaCl（ MgMg2+ 2+ 、CaCa2+2+ 、 BaBa2+2+ ），），BaSOBaSO4 4沉淀沉

9、淀 NaClNaCl（ MgMg2+ 2+ 、COCO3 32-2- ），），BaSOBaSO4 4沉淀、沉淀、BaCOBaCO3 3 、CaCOCaCO3 3、 MgCOMgCO3 3沉淀沉淀NaCl(OHNaCl(OH- - 、COCO3 32-2-) )BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3 、CaCOCaCO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀沉淀NaClNaCl晶體晶體蒸發(fā)蒸發(fā)滴加試劑的滴加試劑的關(guān)鍵是關(guān)鍵是(1)NaCO3在在BaCl2之后之后(2)鹽酸放最后鹽酸放最后食鹽中的硫酸鹽、食鹽中的硫酸鹽、CaClCaCl2 2 和和MgClMgCl2 2 如何檢驗(yàn)？如何檢

10、驗(yàn)？雜質(zhì)加 入 的試劑除雜的離子方程式硫 酸鹽BaCl2Ba2+ + SO4 2- - =BaSO =BaSO4 MgCl2 2NaOHMg2+ + 2OH- - =Mg(OH)2CaCl2Na2CO3Ca2+ + CO + CO32- - = CaCO = CaCO3 試劑填加順序必須注意到：試劑填加順序必須注意到：NaNa2 2COCO3 3必須在必須在BaClBaCl2 2之后，之后， 鹽酸必須在鹽酸必須在NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH之后，之后，鹽酸除去過(guò)量除雜劑，調(diào)節(jié)溶液酸堿性。鹽酸除去過(guò)量除雜劑，調(diào)節(jié)溶液酸堿性。 粗鹽提純加入試劑的先后順序：粗鹽提純加入試劑的先后

11、順序： 氯化鋇氯化鋇氫氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉碳酸鈉鹽酸；鹽酸； 或氫氧化鈉或氫氧化鈉氯化鋇氯化鋇碳酸鈉碳酸鈉鹽酸。鹽酸。 除雜除雜 1 1、原則：一、原則：一不增不增( (提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)) )；二二不減不減( (不減少欲被提純的物質(zhì)不減少欲被提純的物質(zhì)) )；三；三易分離易分離( (被提純物被提純物與雜質(zhì)容易分離與雜質(zhì)容易分離) )；四；四易復(fù)原易復(fù)原( (被提純物質(zhì)要復(fù)原被提純物質(zhì)要復(fù)原) )。 2 2、注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是、注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量適量”，而應(yīng)是，而應(yīng)是“過(guò)量過(guò)量”；但；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)過(guò)量的試劑必

12、須在后續(xù)操作中便于除去，途徑選最佳操作中便于除去，途徑選最佳。三三 蒸餾蒸餾1 原理：原理： 利用利用互溶的互溶的液體混合物中各組分的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣蒸氣再再冷凝成液體冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。的液體混合物。（例如蒸餾含有（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的組分）純不同沸點(diǎn)的組分） 2 實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器： 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶，冷凝管冷凝

13、管，酒精燈，錐形瓶（接收器），酒精燈，錐形瓶（接收器），尾尾接管接管，溫度計(jì)，鐵架臺(tái)（鐵圈，溫度計(jì)，鐵架臺(tái)（鐵圈、鐵夾），石棉網(wǎng)等鐵夾），石棉網(wǎng)等溫度計(jì)溫度計(jì)水銀球的頂端水銀球的頂端與與支管下支管下沿沿處于同一水平線處于同一水平線蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶中液體的中液體的量是燒瓶量是燒瓶容量的容量的1/31/32/32/3 在蒸餾燒在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)放有瓶?jī)?nèi)放有沸石沸石，防防止暴沸止暴沸冷凝管橫放時(shí)冷凝管橫放時(shí)頭高尾頭高尾低低保證保證冷凝液自然下冷凝液自然下流流，冷卻水進(jìn)水通入冷卻水進(jìn)水通入與被冷凝蒸氣流向相反與被冷凝蒸氣流向相反給蒸餾燒瓶加給蒸餾燒瓶加熱要熱要墊石棉網(wǎng)墊石棉網(wǎng)尾接管尾接管蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶冷凝

14、管冷凝管3 操作要點(diǎn)：操作要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)M模擬實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)(1)在試管中加入少量自來(lái)水在試管中加入少量自來(lái)水, ,滴入幾滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液 (2)(2) 在燒瓶中加入約在燒瓶中加入約1/31/3體積自來(lái)水體積自來(lái)水, , 加入幾粒沸石加入幾粒沸石, , 連接好裝置，通入冷連接好裝置，通入冷凝水。開(kāi)始加熱凝水。開(kāi)始加熱, , 棄去開(kāi)始餾出的部棄去開(kāi)始餾出的部分液體分液體, ,用錐形瓶收集約用錐形瓶收集約10mL10mL液體液體, ,停止加熱。停止加熱。（3 3） 取少量收集到的液體加入試管取少量收集到的液體加入試管中，滴入幾滴稀硝酸

15、和幾滴硝酸銀中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：加入硝酸銀后，有不溶加入硝酸銀后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成于稀硝酸的沉淀生成燒瓶中水溫升高至燒瓶中水溫升高至100100后沸騰后沸騰, ,錐形瓶中錐形瓶中收集到蒸餾水收集到蒸餾水. .加稀硝酸和硝酸銀溶液加稀硝酸和硝酸銀溶液后，蒸餾水中無(wú)沉淀后，蒸餾水中無(wú)沉淀自來(lái)水中有自來(lái)水中有ClCl- -，蒸餾水中無(wú)，蒸餾水中無(wú)ClCl- -，通過(guò)蒸餾可以除去水中的通過(guò)蒸餾可以除去水中的ClCl- -4 思考：思考：（1） 為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（2）為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與

16、蒸餾燒瓶）為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與蒸餾燒瓶支管下沿處于同一水平線支管下沿處于同一水平線為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。走盡可能多的熱量。對(duì)于蒸餾來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到對(duì)于蒸餾來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要與蒸餾燒瓶支管下沿處于同一水平線要與蒸餾燒瓶支管下沿處于同一水平線四 萃取和分液1 原理：原理：2 實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：

17、萃取萃取：利用某溶質(zhì)在：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑互不相溶的溶劑中的中的溶解溶解度度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)的方法。組成的溶液中提取出來(lái)的方法。再利用再利用分液分液的原理和方法將它們分離開(kāi)來(lái)。的原理和方法將它們分離開(kāi)來(lái)。 分液分液：把兩種把兩種互不相溶的液體（且密度不同）互不相溶的液體（且密度不同） 分開(kāi)的操作分開(kāi)的操作分液漏斗分液漏斗，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：從碘水中萃取碘從碘水中萃取碘分液漏斗分液漏斗

18、, , 燒杯，碘的飽和溶液，燒杯，碘的飽和溶液，CClCCl4 4，量筒，量筒 量取量取10mL10mL碘的飽和水溶液，碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗倒入分液漏斗, , 注入注入4mL CCl4mL CCl4 4, , 蓋好瓶塞。蓋好瓶塞。CClCCl4 4不溶于水，在下層不溶于水，在下層 用用右手右手壓壓住分液漏斗口部住分液漏斗口部, , 左手左手握握住活塞部分住活塞部分, , 把分液漏把分液漏斗斗倒轉(zhuǎn)倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。過(guò)來(lái)用力振蕩。用力振蕩的目的是用力振蕩的目的是使水與使水與CClCCl4 4充分混合充分混合將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上, ,靜置靜置。靜置后，靜置后，CClC

19、Cl4 4層變紫色，層變紫色，水層黃色變淺或接近無(wú)色水層黃色變淺或接近無(wú)色 液體分層后液體分層后, , 將分液漏斗上的將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)玻璃塞打開(kāi), , 從從下端口下端口放出放出下層下層溶溶液液, ,從從上端口上端口倒出倒出上層上層溶液溶液。3 操作要點(diǎn)：操作要點(diǎn)：萃取：萃?。海? 1）選擇的萃取劑，溶解溶質(zhì)的能力）選擇的萃取劑，溶解溶質(zhì)的能力比另一溶劑大得多，不與被萃取物質(zhì)反應(yīng)，比另一溶劑大得多，不與被萃取物質(zhì)反應(yīng)，跟原溶液的溶劑要跟原溶液的溶劑要互不相溶且不反應(yīng)互不相溶且不反應(yīng)。（2）操作時(shí)先）操作時(shí)先檢驗(yàn)檢驗(yàn)分液漏斗是否分液漏斗是否漏液漏液。萃取。萃取溶液和萃取劑溶液和萃取劑 總量

20、不要超過(guò)漏斗容積的總量不要超過(guò)漏斗容積的1/2。分液：分液：靜置到液體分成清晰的兩層時(shí)開(kāi)靜置到液體分成清晰的兩層時(shí)開(kāi)始分液。先把玻璃始分液。先把玻璃蓋子取下蓋子取下，以，以便與大氣相通。然后旋開(kāi)活塞，便與大氣相通。然后旋開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流入燒杯里，當(dāng)使下層液體慢慢流入燒杯里，當(dāng)下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)上下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)上活塞。從漏斗口倒出上層液體?；钊?。從漏斗口倒出上層液體。五五 層析層析1 原理：原理：2 實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器： 根據(jù)混合物中各物質(zhì)被根據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能吸附性能的不同，將的不同，將溶解在某溶劑中的混合物分離開(kāi)來(lái)溶解在某溶劑中的混合物分離開(kāi)來(lái)培養(yǎng)皿，培養(yǎng)

21、皿，吸附劑吸附劑（如粉筆，層析紙等）（如粉筆，層析紙等）3 應(yīng)用舉例：應(yīng)用舉例：在距粉筆根部約在距粉筆根部約2cm處滴一小滴紅墨水，粉筆垂處滴一小滴紅墨水，粉筆垂直豎立在盛有少量水的培養(yǎng)皿中（不能將粉筆上直豎立在盛有少量水的培養(yǎng)皿中（不能將粉筆上有紅墨水的部分浸入水中）有紅墨水的部分浸入水中） 用粉筆將紅墨水中的紅色物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)用粉筆將紅墨水中的紅色物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)分離與提純的原則分離與提純的原則基本試驗(yàn)方法基本試驗(yàn)方法分離與提純的原則分離與提純的原則一一 概概 念念 分離是混合物中的各物質(zhì)通過(guò)物理或分離是混合物中的各物質(zhì)通過(guò)物理或化學(xué)方法一一分開(kāi)，獲得純凈組分的過(guò)程?；瘜W(xué)方法一一分開(kāi)，獲得純凈組

22、分的過(guò)程。 提純是將混合物中的提純是將混合物中的雜質(zhì)雜質(zhì)（不需要或（不需要或有害的物質(zhì)）通過(guò)物理或化學(xué)方法有害的物質(zhì)）通過(guò)物理或化學(xué)方法除掉除掉而得而得到所需物質(zhì)的過(guò)程，其中到所需物質(zhì)的過(guò)程，其中雜質(zhì)不可恢復(fù)為原雜質(zhì)不可恢復(fù)為原來(lái)的物質(zhì)來(lái)的物質(zhì)。二二 操作原則操作原則“四原則四原則”和和“三必須三必須”1“四原則四原則”是：是：2“三必須三必須”是：是：(1) 除雜試劑除雜試劑必須必須過(guò)量過(guò)量(2) 過(guò)量試劑過(guò)量試劑必須必須除盡除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì)因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))(3) 除雜途徑除雜途徑必須選必須選最佳最佳(1)不增不增 提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)(2

23、)不減不減 不減少欲被提純的物質(zhì)不減少欲被提純的物質(zhì)(3)易分離易分離 被提純物與雜質(zhì)容易分離被提純物與雜質(zhì)容易分離(4)易復(fù)原易復(fù)原 被提純物質(zhì)要復(fù)原被提純物質(zhì)要復(fù)原二二 結(jié)晶結(jié)晶1 原理：原理： 利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不溶解度不同同，可以使被提純物質(zhì)從，可以使被提純物質(zhì)從過(guò)飽和溶液中過(guò)飽和溶液中析出。析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。到提純的目的。2 實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯3 結(jié)晶方法：結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶具體操作：具體操作： 通過(guò)通過(guò)蒸發(fā)或氣化蒸發(fā)或氣化，減少減少一部分一部分溶劑溶劑使溶液達(dá)使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。到飽和