硫及其化合物導(dǎo)學(xué)案(教師版)

1、硫及其化合物考點(diǎn)1二氧化硫的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)：SO2是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，溶于水(140)，液化。2. 化學(xué)性質(zhì)(1) 作為酸性氧化物(與CO2相似)，能與、反應(yīng)。SO2+H2O(SO2通入石蕊試液中，石蕊) SO2+CaO SO2(少量)+2NaOH SO2(過量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，現(xiàn)象是) SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水變) (2) 從化合價角度來看，SO2既有氧化性又有還原性。氧化性：SO2+2H2S 還原性與O2反應(yīng)：(工業(yè)制硫酸) 與碘水

2、反應(yīng)：(SO2通入I2的淀粉溶液，現(xiàn)象是) 與Fe3+的鹽溶液(酸性)反應(yīng)：與H2O2溶液(酸性)反應(yīng)：SO2+H2O22H+S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：。(SO2通入酸性KMnO4溶液中，現(xiàn)象是)(3) SO2還具有漂白性，可以使溶液褪色，加熱又恢復(fù)至溶液的原顏色。3. SO2的實(shí)驗室制備(寫出化學(xué)方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(濃) 【舉題說法】例題1在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗中，下列根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，

3、說明SO2水溶液中含有SC. 向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性 【答案】AC變式1某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。試回答以下問題：(1) 裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為，導(dǎo)管的作用是。(2) B、C、D三個裝置分別先后驗證了SO2的哪些性質(zhì)(填字母)。A. 吸附性、酸性、還原性 B. 還原性、酸性、還原性C. 漂白性、酸性、還原性 D. 漂白性、酸性、氧化性(3) SO2和品紅

4、反應(yīng)的原理是。(4) 實(shí)驗前鼓入N2的目的是，簡述此操作是否有必要：。(5) 裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是(填化學(xué)式)，分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因及觀察到的現(xiàn)象(寫兩種)?？赡埽?；現(xiàn)象：。可能：；現(xiàn)象：?！敬鸢浮?1) 分液漏斗平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下(2) C(3) 與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)(4) 排盡裝置中的空氣有必要，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾E中實(shí)驗(5) BaSO4SO2與Fe3+反應(yīng)生成S溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色在酸性條件下SO2與N反應(yīng)生成S溶液中有氣泡產(chǎn)生1. 酸性氧化物通入鋇鹽(或鈣鹽)溶液中(1) SO2通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，

5、不能發(fā)生反應(yīng)。(2) CO2通入CaCl2溶液中，無現(xiàn)象，不能發(fā)生反應(yīng)。(3) SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2BaSO4+2HCl(4) SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba2+2N3BaSO4+2NO+4H+2. SO2與CO2的鑒別SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，可以用如下方法鑒別。(1) 聞氣味：有刺激性氣味的是SO2。(2) 利用SO2的漂白性：用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2(有時還需要再加熱看能否復(fù)原)，不能使品紅溶液褪色的是

6、CO2。(3) 利用SO2的氧化性：用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(4) 利用SO2的還原性用酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。用溴水，橙色褪去的是SO2，無明顯變化的是CO2。用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯變化的是CO2。用FeCl3溶液，使棕黃色變淺的為SO2，無明顯變化的是CO2?？键c(diǎn)2硫酸及硫酸根離子的檢驗1. 濃硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是色液體，能以與水混溶，溶于水時(填“放”或“吸”)熱，沸點(diǎn)，難揮發(fā)。濃硫酸稀釋時，應(yīng)將加入中，并不斷。2. 濃硫酸的特性(1) 吸水性：吸收混在氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的部

7、分結(jié)晶水。用途：常用作干燥劑。能干燥的氣體：等；不能干燥的氣體：等。(2) 脫水性：把物質(zhì)中的脫去，屬于變化。(3) 強(qiáng)氧化性金屬Fe、Al常溫下接觸濃硫酸或濃硝酸時會。它們的表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以常溫下，鋁制或鐵制容器是可以用來。與金屬反應(yīng)：加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成。Cu+2H2SO4(濃) 。與非金屬反應(yīng)：熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為，在這類反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)。C+2H2SO4(濃)。 (蔗糖與濃硫酸的脫水實(shí)

8、驗中，聞到刺激性氣味的原因)S+2H2SO4(濃) 與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)H2S+H2SO4(濃) 2HI+H2SO4(濃) 例題2某興趣小組在實(shí)驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一(1) 甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18 mol·L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計下列實(shí)驗：實(shí)驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實(shí)驗現(xiàn)象：。實(shí)驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為。(2)

9、乙同學(xué)還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答) 。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是。方法二(3) 丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗方案不好，他自己設(shè)計的思路如下：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O對比甲同學(xué)的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是2 ， 。方法三(4) 丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】(1) 灰白色物質(zhì)溶解

10、，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuSO4(2) S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)(3) 產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少不產(chǎn)生污染物SO2 (4) H2SO4+Cu+H2O2CuSO4+2H2O變式2某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗裝置進(jìn)行探究。(1) 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) 實(shí)驗結(jié)束后，欲驗證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是(填字母)。a. 品紅溶液 b. 稀鹽酸 c. BaCl2溶液 d. 稀硝酸(3) 實(shí)驗結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是。(4) 實(shí)驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)

11、在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗方案探究其成分：1 步驟中檢驗濾渣洗滌干凈的實(shí)驗方法是 。黑色固體的成分是。【答案】(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(2) bc(3) 裝置B中的溶液會倒吸，可能引起燒瓶破裂(4) 取最后一次洗滌濾液少許，滴加少量AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象CuO、CuS、Cu2S考點(diǎn)3硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1. 2. 當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即

12、臺階式升降。如：H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O3. 相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4. 含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化例題3在硫黃、二氧化硫和硫酸這三種物質(zhì)中，設(shè)計實(shí)驗，探究這三種價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。提供的試劑：硫黃、亞硫酸鈉、濃硫酸、氫硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、銅片、O2、SO2。完成實(shí)驗方案和實(shí)驗記錄：實(shí)驗編號預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論10 +42+4 03+4 +64+6 +4 【答案】實(shí)驗編號預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論10 +4硫黃、氧氣硫劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣味的氣體生成S具有還原

13、性2+4 0二氧化硫、氫硫酸有淡黃色沉淀生成SO2具有氧化性3+4 +6二氧化硫、酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪去SO2具有還原性4+6 +4銅片、濃硫酸Cu溶解，溶液變藍(lán)，有刺激性氣味的氣體生成濃硫酸具有氧化性變式3(2016·無錫一模)SO2與H2S混合生成S和H2O，下列說法正確的是()A. SO2的排放是造成酸雨的唯一原因 B. 該反應(yīng)說明SO2具有還原性C. 自然界不存在單質(zhì)形式的硫 D. 在該反應(yīng)條件下，H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性【答案】D微課2火法煉銅: 傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)如下：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO 2Cu2S+3O

14、22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2(1) 每生成1mol Cu，共消耗mol O2；(2) 反應(yīng)中的氧化劑是。答案：(1) 2.5(2) Cu2O、Cu2S 【隨堂檢測】1. 下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是(設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)()A. 溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O22SO3 B. 由反應(yīng)過程可推知氧化性：O2>Fe3+>SC. 溶液的pH：A>B>C D. A與C溶液成分相同，但物質(zhì)的量濃度之比不同 【答案】BD2. 用下圖所示實(shí)驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)

15、。下列實(shí)驗不合理的是()A. 上下移動中銅絲可控制SO2的量 B. 中選用品紅溶液驗證SO2的生成C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色【答案】D 【解析】上下移動銅絲可改變與濃硫酸接觸的銅絲的量，進(jìn)而控制生成SO2的量，A正確；SO2的檢驗用品紅溶液，B正確；過量SO2可用NaOH溶液吸收，C正確；由于濃硫酸過量，而濃硫酸遇水會放出大量熱量，要確認(rèn)CuSO4生成，應(yīng)取中溶液少許倒入水中并攪拌，D錯誤。3. 某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是()A. X可能含有2種鹽 B. Y可能含有(NH4)2SO4C. a是SO

16、3 D. (NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7價【答案】C 【解析】SO2與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等生成硫酸，氣體a為二氧化硫。X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，A正確；Y可能為硫酸銨或硫酸氫銨，B正確；a為SO2，C錯誤；S最外層有6個電子，最高正化合價是+6價，則S的化合價不可能為+7價，D正確。4. 判斷下列說法是否正確。(1) 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性。()(2) 品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色。()(3) 濃硫

17、酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫。()(4) 常溫下，鋁遇濃硫酸會鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸。()(5) 二氧化硫具有還原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣。()(6) 二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用。()(7) 利用濃硫酸的脫水性，干燥SO2和Cl2。()(8) SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白。()(9) BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用作鋇餐。()(10) 減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾。()【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 【課后檢測】1. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不

18、能顯示的性質(zhì)是()A. 酸性 B. 脫水性 C. 強(qiáng)氧化性 D. 吸水性2. 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的組合是()活性炭氯水二氧化硫 臭氧 次氯酸鈉 雙氧水A. B. C. D. 3. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A. 上述過程中，最終被還原的是NB. 從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性： HNO3>Fe3+>稀硫酸C. 上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D. 假設(shè)SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1

19、14. 下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A. 無色溶液 白色沉淀B. Ba(NO3)2溶液 白色沉淀C. Fe(NO3)2溶液 白色沉淀D. 無色溶液白色沉淀白色沉淀5. (2015·上海閘北二模)將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是()A. 該實(shí)驗表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀為BaSO3C. 該實(shí)驗表明FeCl3有還原性 D. 反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)6. 判斷下列說法是否正確(用“”或“”回答)。(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(2

20、)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品。()(3)BaSO4難溶于酸，用鹽酸和BaCl2溶液檢驗S。()(4)用SO2漂白紙漿和草帽辮。()(5)二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()(6)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性。()(7)56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子。()(8)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。()(9)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。()(10)H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式為H2O2+SO2H2SO4。()7. 某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗。甲同學(xué)取a g銅片和12 mL 18 mol·L-

21、1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是，為避免實(shí)驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞在試管口，其反應(yīng)原理是 (用離子方程式表示)。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是(填字母)。a. 飽和Na2SO3溶液b. 酸性 KMnO4溶液 c. 濃溴水 d. 飽和NaHSO3溶液當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是 。8. 工業(yè)上常利用含硫廢水

22、生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)()2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)()S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀

23、察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇(填字母)。a. 蒸餾水 b. 飽和Na2SO3溶液c. 飽和NaHSO3溶液 d. 飽和NaHCO3溶液實(shí)驗中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是。已知反應(yīng)()相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有(填字母)。a. 燒杯b. 蒸發(fā)皿c. 試管d. 錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實(shí)驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗操作、現(xiàn)象和

24、結(jié)論： 。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2+2H+S+SO2+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。9. 某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計了下圖裝置(夾持儀器省略)。(1)實(shí)驗需要大約100 mL的11硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比)，配制該硫酸時需要的玻璃儀器有：玻璃棒、，配制過程：  。(2)圖中裝置A的作用是。(3)若需要對比干燥SO2和濕潤SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：D：E：品紅溶液  F：NaOH溶液若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分

25、別是：C：空瓶D：E：F：NaOH溶液 寫出驗證SO2的還原性裝置中反應(yīng)的離子方程式：。1. A【解析】濃硫酸首先吸收蔗糖中的水分，表現(xiàn)吸水性，然后使蔗糖炭化，生成蜂窩狀的黑色固體碳(脫水性)，同時有刺激性氣味的氣體(SO2)產(chǎn)生：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。2. C【解析】漂白原理分三種類型：(1) 化合型，如SO2；(2) 氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3；(3) 吸附型，如活性炭。在題中的6種情況下，是吸附型脫色，與其他5種試劑的原理不同；是化合型脫色，與其他5種原理不同，其余的屬于同一類，是氧化型漂白，故C選項符合

26、題意。3. D【解析】溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，說明鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為鐵離子，所以最終被還原的是N，A正確；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在下又立即變成棕黃色，說明亞鐵離子迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)于鐵離子，所以氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，B正確；硝酸根離子被還原為無色的一氧化氮?dú)怏w，C正確；上述過程中，最終被還原的是N，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒有3SO22N，即3 mol SO2完全反應(yīng)時生成2 mol NO，故體積比為32，D錯誤。4. AD【解析】無色溶

27、液如果含有Ag+，加入稀硝酸、氯化鋇溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，A正確；Ba(NO3)2溶液中含有Ba2+，酸性條件下S被N氧化為S，兩者反應(yīng)生成的白色沉淀一定是BaSO4，B錯誤；酸性條件下Fe2+被N氧化成Fe3+，2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+，Ba2+SBaSO4，C錯誤；無色溶液如果含有Ag+，加入氯化鋇溶液、稀鹽酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D正確。5. D【解析】此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，將Fe3+還原為Fe2+，使溶液由棕黃色變成淺綠色，與漂白性無關(guān)，A錯誤；二氧化硫被氧化，生成的沉淀為硫酸鋇，B錯誤；反應(yīng)中Fe3+被還原為Fe2+，說明FeCl3具有氧化性，C錯誤；反應(yīng)后

28、生成H+，酸性增強(qiáng)，D正確。6. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)(8) (9) (10) 【解析】(1) SO2使溴水褪色是因為SO2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4)，乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(2) 濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，而二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4+2H2O，所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品。(3) 用鹽酸排除C、S、Ag+干擾。(4) SO2具有漂白性，可用于紙漿和草帽辮的漂白。(5) 雖然SO2具有漂白性，但SO2屬于有毒氣體不能用于食品的增白。(6) 蔗糖變黑，說明濃硫酸有脫水性；固體膨脹產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性。(7) 常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氣體，加熱時1 mol鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol SO2氣體。(8) SO3(g)和SO2與KOH溶液反應(yīng)均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別。(9) 常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，所以能用鐵桶存放濃硫酸。(10) H2O2氧化SO2，SO2中硫元素升高到+6價，在溶液中以硫酸形式存在。7. (1) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O品紅溶液褪色SO2+2OH