化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)(課堂PPT)

1、1本章知識復(fù)習(xí)本章知識復(fù)習(xí)2123燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)放熱過程：放熱過程：濃硫酸稀釋、濃硫酸稀釋、NaOH固體溶于水、固體溶于水、三態(tài)變化（氣到液到固）、新鍵形成等三態(tài)變化（氣到液到固）、新鍵形成等常見的放熱反應(yīng)：常見的放熱反應(yīng)：4常見的吸熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng) Ba(OH)28H2O和和NH4Cl 以碳（以碳（CO、H2）作還原劑的氧化還原反應(yīng)，）作還原劑的氧化還原反應(yīng)， 如：如：吸熱過程：吸熱過程：多數(shù)銨鹽溶于水（如多數(shù)銨鹽溶于水（如NH4NO3）、）、

2、三態(tài)變化（固到液到氣）、舊鍵斷裂等三態(tài)變化（固到液到氣）、舊鍵斷裂等CO2+C=2COC+H2O=CO+H2水解水解弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離5化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵化學(xué)鍵斷裂斷裂，形成，形成新的化學(xué)鍵新的化學(xué)鍵，重新組合成生成，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵物的分子的過程。舊鍵斷裂斷裂需要需要吸收能量吸收能量，新鍵新鍵形成形成需要需要放出能量放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變

3、化。所以化學(xué)反應(yīng)值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。過程中會有能量的變化。例子例子:課本課本P26一、化學(xué)反應(yīng)過程中同時存一、化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化，能量在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量質(zhì)量為為基礎(chǔ)?；A(chǔ)。二、反應(yīng)熱、焓變二、反應(yīng)熱、焓變反應(yīng)熱反應(yīng)熱 化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，叫做化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，反應(yīng)熱，也稱為也稱為“焓變焓變” ，符號用，符號用 表示，單位常采用表示，單位常采用KJ/mol。 7放熱

4、反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)表現(xiàn)行式行式H0或或H為為“” H0或或H為為“+”能量能量變化變化生成物的總能量生成物的總能量小小于于反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量生成物的總能量大大于于反應(yīng)物的總反應(yīng)物的總能量能量鍵能鍵能變化變化生成物總鍵能生成物總鍵能大于大于反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能生成物總鍵能小小于于反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系聯(lián)系 鍵能越鍵能越大大，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越低低，越，越穩(wěn)定穩(wěn)定，反之鍵能越反之鍵能越小小，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越高高，越，越不穩(wěn)不穩(wěn)定定。8例例 1 1：1molC1molC與與1molH1molH2 2O(g)O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成

5、lmol lmol CO(g)CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=( )kJ/molH=( )kJ/mol。 例例 2 2：拆開：拆開 lmol HHlmol HH鍵、鍵、lmol Nlmol NH H鍵、鍵、lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，則，則1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)的反應(yīng)熱為熱為，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反的反應(yīng)熱

6、為應(yīng)熱為。 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol練練 習(xí)習(xí)9注意問題注意問題 當(dāng)當(dāng)為為“-”-”或或 時，為吸熱反應(yīng)。時，為吸熱反應(yīng)。要知道常見的放熱反應(yīng)要知道常見的放熱反應(yīng)和和吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)三、三、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。學(xué)方程式。10書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 、需注明反應(yīng)的溫度和壓強。如在多少度，多、需注明反應(yīng)的溫度和壓強。如在多少度，多少千帕；如在常溫（少千帕；如在常溫（25

7、0c）、常壓（）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強的條件；下，可不注明溫度和壓強的條件；、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體（、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體（s），），液體（液體（l），氣體（），氣體（g）；）；不用不用和和（因已注明（因已注明狀態(tài)）。狀態(tài)）。11、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W(xué)計量數(shù)可以是數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)整數(shù)，也可以是，也可以是分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)。對于相同的反應(yīng)，。對于相同的反應(yīng)，當(dāng)計量數(shù)不同時，其當(dāng)計量數(shù)不同時，其H不同。不同。、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H為多少為多少“+”或或“

8、一一”kJ/mol。、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計量數(shù)必須與面的計量數(shù)必須與H相對應(yīng)；反應(yīng)逆向相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時，進(jìn)行時，H值不變，符號相反值不變，符號相反。12寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài)固態(tài))與適量與適量H2O(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng),生生成成CO(氣態(tài)氣態(tài))和和H2(氣態(tài)氣態(tài)),吸收吸收131.3kJ的熱量的熱量（2）0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) 與適量與適量O2(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng), 生成生成CuO(固態(tài)固態(tài)), 放出放出78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

9、 H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol132C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJ2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g)

10、 O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol1mol二氧二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量化碳?xì)怏w和

11、液態(tài)水，并放出熱量bkJbkJ，則乙炔，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B B點撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集點撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、狀態(tài)、H H的正負(fù)號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方的正負(fù)號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手面入手148 8、熱化學(xué)方程式：、熱化學(xué)方程式： S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) H=(g) H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（分析下列說法中正確的是（ ）A AS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)

12、H297.3KJ/mol (l) H297.3KJ/mol B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l) H297.3KJ/mol (l) HV逆，逆，x的取值范圍的取值范圍 。（3）若要使右室反應(yīng)開始時）若要使右室反應(yīng)開始時V正正b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a66 (1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈氨水后溶液呈 性，原因是性，原因是 ( 2)pH=3的的HCl與與pH=11的氨水等體積混合后溶的氨水等體積混合后溶液呈液呈 性，原因是性，原因是 。67中和滴定實驗中和滴定實驗1)1

13、)查漏查漏（用自來水）（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活2)2)洗滌洗滌滴定管：先用自來水滴定管：先用自來水沖洗沖洗再用蒸餾水再用蒸餾水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待裝液待裝液潤洗潤洗錐形瓶：自來錐形瓶：自來水沖洗水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液潤洗）用待盛液潤洗）683)裝液裝液滴定管中加入液體的操作滴定管中加入液體的操作 量取量取一定體積未知濃度一定體積未知濃度待測液待測液于錐形瓶于錐形瓶操作操作:向滴定管中裝液向滴定管中裝液擠氣泡擠氣泡調(diào)液調(diào)液面面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)放液放液記錄終點讀記錄終點讀數(shù)數(shù)滴

14、入指示劑滴入指示劑 滴定管中滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液裝入標(biāo)準(zhǔn)液擠氣泡擠氣泡調(diào)液面調(diào)液面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)694)滴定滴定 右手右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動周運動，而不是前后振動. 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 視線視線注視錐形瓶中顏色變化注視錐形瓶中顏色變化.滴定終點達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再滴定終點達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)讀數(shù).復(fù)滴復(fù)滴23次次70練練5 5：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對將對V V（酸）和（酸）和C C（堿）有何影

15、響？（偏大、偏（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）小和無影響） A A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定除就開始滴定 ，B B、振蕩時液體飛濺出來、振蕩時液體飛濺出來 ， C C、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用仰視、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用仰視 ，D D、終點讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用俯視、終點讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用俯視 ，E E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥洗凈后沒有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響71查漏補缺查漏補缺猜測必考猜測必考72必考題型必考題型一、實驗題：一、實驗題：1、中和滴定（必考）、中

16、和滴定（必考）課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：下列有關(guān)中和滴定的操作：下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定檢查滴定管是否漏水；管是否漏水；滴定；滴定；滴加指示劑于待測液；滴加指示劑于待測液；洗洗滌。滌。正確的操作順序是正確的操作順序是 ( )AB CD73 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：某學(xué)生用堿式滴定管量取某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積

17、為該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為 ( ) A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：有等體積、等有等體積、等pH的的Ba（OH）2、NaOH和和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是，則三者的大小關(guān)系正確的是 ( )AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 74課后請看第三章檢測課后請看第三章檢測26題題第三章測試第三章測試28題題75二、計算

18、題（可能以填空形式出現(xiàn)）：二、計算題（可能以填空形式出現(xiàn)）：1、有關(guān)反應(yīng)熱的計算、有關(guān)反應(yīng)熱的計算第一章檢測第一章檢測17、19，第一章測試，第一章測試182、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率第二章檢測第二章檢測16、19，第二章測試，第二章測試243、有關(guān)、有關(guān)PH值的計算、有關(guān)平衡常數(shù)的計算值的計算、有關(guān)平衡常數(shù)的計算第三章測試第三章測試29、30必考題型必考題型76 1、已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的、已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH = 14, 現(xiàn)現(xiàn)取取 100毫升該混合溶液毫升該混合溶液, 緩緩?fù)ㄈ刖従復(fù)ㄈ隒O2, 當(dāng)通入的當(dāng)通入的 CO2 氣體體積為氣體體積為 0.56L時

19、時, 生成的沉淀已達(dá)最多生成的沉淀已達(dá)最多(設(shè)設(shè)CO2 被完全吸收被完全吸收, 氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定, 溶液的體積變化忽略不計溶液的體積變化忽略不計), 則則: 1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少度為多少? 2）當(dāng)通入的）當(dāng)通入的CO2 總體積為總體積為 2.24L時時, 溶液中各離子溶液中各離子(除除H+ 和和 OH-且不考慮水解或電離且不考慮水解或電離)的物質(zhì)的量的濃的物質(zhì)的量的濃度為多少度為多少?（1）c（NaOH）=0.5mol/L c(Ba(OH)2)=0.25mol/L (2)c(N

20、a+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L772、在一定溫度下，、在一定溫度下，10L密閉容器中加入密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時有，反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：填寫下列空格： 生成生成SO3 mol； O2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 ； 平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 mol； 平衡時體系中平衡時體系中SO3的百的百 分含量（體積分?jǐn)?shù)）分含量（體積分?jǐn)?shù)）為為 ； 平衡時平衡時s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L

21、; 若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為p1，則平衡時容器內(nèi)的壓，則平衡時容器內(nèi)的壓強為強為 （用（用p1表示）表示）解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 三步驟法：明確各小問的意思三步驟法：明確各小問的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P178參考答案參考答案 3mol 50% 6.5mol 46.15% c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L; 0.8125P1793、將將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶溶液以液以1：2的體積比混合，所得溶液的的體積比混合，所得溶液的pH12。用上述用

22、上述NaOH溶液滴定溶液滴定pH3的某一元弱酸溶的某一元弱酸溶液液20ml，達(dá)到終點時消耗，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液溶液12.6ml，試求：試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下的平衡常數(shù)）求此條件下的平衡常數(shù) C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸弱酸)0.0252mol/L （3）K=4105804.硫酸和鹽酸的混合溶液硫酸和鹽酸的混合溶液20ml，加入，加入0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液時，生成溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pH發(fā)生變化如圖所示發(fā)生變化如圖所示(1

23、)開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度各是多少？各是多少？(2)在在A點溶液的點溶液的pH是多少？是多少？(1)硫酸：硫酸：0.05 mol/L,鹽酸鹽酸: 0.2mol/L(2) pH=181 已知：已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol 常溫下，取甲烷和氫氣的混合

24、氣體常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫常溫，則放出的熱量為則放出的熱量為641.8kJ，試求混合氣體中，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。甲烷和氫氣體積比。82 水的電離平衡曲線如右圖所示：水的電離平衡曲線如右圖所示： (1)若以若以A點表示點表示25時水時水 電離平衡時的離子濃度，電離平衡時的離子濃度， B點表示點表示100時水的電時水的電 離平衡狀態(tài)，則此時水的離平衡狀態(tài)，則此時水的 離子積從離子積從 增加到增加到 。 (2)將將pH=8的的Ba(OH)2溶液溶液 與與pH=5的鹽酸溶液混合，的鹽酸溶液混合， 并保持

25、并保持100，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH=7，則，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為溶液與鹽酸的體積比為 。110-12110-14298325時，若體積為時，若體積為Va、pH=a的某一元的某一元強酸與體積強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿的某一元強堿混合，恰好中和，且已知混合，恰好中和，且已知VaVb和和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻?；，請?zhí)顚懴铝锌瞻?；a的取值的取值范圍是范圍是_。27314a 84 三、填空題：三、填空題： 1、等效平衡、等效平衡 2、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù) 3、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素 4、強弱酸的比較：、強弱酸的比較： 第三章第二節(jié)（第三

26、章第二節(jié)（2）11題題 5、鹽類水解的因素、鹽類水解的因素 6、離子濃度的比較、離子濃度的比較必考題型必考題型85 四、選擇題：四、選擇題： 1、離子濃度的比較、離子濃度的比較 2、離子共存、離子共存 3、強弱電解質(zhì)的比較、強弱電解質(zhì)的比較 4、化學(xué)平衡的特征、化學(xué)平衡的特征 5、化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡圖像 6、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)速率 7、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式 8、蓋斯定律、蓋斯定律必考題型必考題型86溶液混合后離子濃度大小的比較溶液混合后離子濃度大小的比較 【例【例6】將】將0.1mol/L NaOH和和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃溶液等體積混合后，離子濃度大

27、小正確的順序是：度大小正確的順序是： ANaCl-OH-H BCl-Na OH-H CNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-C87 【例【例5】在常溫下】在常溫下10mLpH=10的的KOH溶液溶液中，加入中，加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH剛好剛好等于等于7（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是后溶液的敘述正確的是 A、A- = K+ B、H+ = OH-K+A- C、V總總20mL D、V總總20mL AC88離子共存判斷離子共存判斷 在由水電離產(chǎn)生的在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定可以

28、大量共存的離子組是的溶液中，一定可以大量共存的離子組是 A)NH4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,SO32-,SO42-C89 溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較 1、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關(guān)系：種守恒關(guān)系： 電荷守恒電荷守恒物料守恒物料守恒質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒 2、同濃度的弱酸和其弱酸鹽、同濃度的弱酸和其弱酸鹽 、同濃度的弱堿和其、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強弱規(guī)律：弱堿鹽的電離和水解強弱規(guī)律： 中?；瘜W(xué)常見的有

29、三對中?；瘜W(xué)常見的有三對 等濃度的等濃度的HAc與與NaAc的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性 等濃度的等濃度的NH3H2O與與NH4Cl的混合液：的混合液： 弱堿的電離其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性弱堿的電離其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性 等濃度的等濃度的HCN與與NaCN的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離弱酸的電離b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a94 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；體積相同；

30、體積相同時分別與同種時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液溶液的體積大小關(guān)系為的體積大小關(guān)系為 。 pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；體積相同時；體積相同時分別與同種分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的溶液的體積大小關(guān)系為體積大小關(guān)系為 。 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的時，甲酸中的c(H+)為乙酸中為乙酸中c(H+)的的3倍，欲使兩溶液中倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋相

31、等，則需將甲酸稀釋至原來的至原來的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；試）；試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱 。95本章知識復(fù)習(xí)本章知識復(fù)習(xí)961原電池2化學(xué)電源4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動第四章知識結(jié)構(gòu)第四章知識結(jié)構(gòu)971、池型的判斷、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。在原電池帶動下的電解池。一、原

32、電池與電解池的比較及判斷：一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷、電解池放電順序的判斷陽極放電：陽極放電： 1）惰性電極：）惰性電極：則溶液中陰離子放電。則溶液中陰離子放電。 2）非惰性電極）非惰性電極：電極材料首先失電子。：電極材料首先失電子。陰極放電：陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。2、電極的判斷、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。984、判斷溶液的、判斷溶液的pH變化：變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1 1）如果只產(chǎn)生

33、氫氣而沒有氧氣，只）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；變大； （2 2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變??；變??；（3 3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 若原溶液呈酸性則若原溶液呈酸性則pH減??；減?。蝗粼芤撼蕢A性若原溶液呈堿性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不變。不變。993.3.右圖中右圖中x x、y y分別是直分別是直流電源的兩極流電源的兩極, ,通電后發(fā)通電后發(fā)現(xiàn)現(xiàn)a a極板質(zhì)量增加極板質(zhì)量增加,b,b極板極板處有無色無臭氣體放出處有無色無臭氣體放出, ,符合這一情況的符合這一情況的A 練練 習(xí)習(xí)100 舉例：

34、舉例：1、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極變粗：極變粗：2、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極有氣泡：極有氣泡：3、a 極變粗，極變粗， b 極有氣泡：極有氣泡：4、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡，且氣體體積比為極有氣泡，且氣體體積比為2 ：15、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡極有氣泡;陰極加酚酞變紅陰極加酚酞變紅拓展練習(xí)拓展練習(xí)101電極：電極： 陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 二、電解池的應(yīng)用二、電解池的應(yīng)用-電鍍及氯堿工業(yè)電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品待鍍制品銅片銅片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶

35、液：溶液中電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。的濃度保持不變。1、電鍍電鍍102氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）氯堿工業(yè)（離子膜法）+精制飽和精制飽和NaCl淡鹽水淡鹽水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交換膜交換膜1034 4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗 數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后圖一圖一圖二圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說明原溶液呈）圖一說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為：

36、（3）圖二說明原溶液呈）圖二說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為： 發(fā)生了原電池發(fā)生了原電池 反應(yīng)反應(yīng)中性或弱堿中性或弱堿吸氧吸氧負(fù)極：負(fù)極：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ； 正極：正極：2H2H2 2O +OO +O2 2 +2e+2e=4OH=4OH- -負(fù)極：負(fù)極：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ；正極：；正極：2H2H+ + +2e = H+2e = H2 2較強酸性較強酸性析氫析氫練練 習(xí)習(xí)104三、電解池及原電池的應(yīng)用三、電解池及原電池的應(yīng)用-金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)1）金屬腐蝕快慢的判斷）金屬腐蝕

37、快慢的判斷2）金屬的防護(hù)方法）金屬的防護(hù)方法外加電源的陰極保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法1055.下列裝置暴露空氣中一段時間下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢鐵的腐蝕由快到慢 順序順序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展練習(xí)拓展練習(xí)1066 6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H H

38、2 2SOSO4 4作電解液?？傋麟娊庖骸？偡磻?yīng)式為：反應(yīng)式為：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）試寫出放電時的正、負(fù)極反應(yīng)式）試寫出放電時的正、負(fù)極反應(yīng)式正極正極:_:_負(fù)極負(fù)極:_:_（2 2）試寫出充電時的陽、陰極反應(yīng)式）試寫出充電時的陽、陰極反應(yīng)式陽極陽極:_:_陰極陰極:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+ SOPb+ SO4 42-2-2e2e- - =PbSO=PbSO4 4練練

39、習(xí)習(xí)PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- - =PbO=PbO2 2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e +2e- - =Pb + SO=Pb + SO4 42-2-107小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用-可充電電池可充電電池陰極：陰極：正極：正極：還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極放電：原電池放電：原電池充電：電解池充電：電解池 負(fù)極：負(fù)極：陽極：陽極：氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極電子流出極電子流出極失電子極失電子極氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極失電子極失電子極電子流出極電子流出極還原反應(yīng)極還原反

40、應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極108 此電池放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為此電池放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充電充電放電放電2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：和放電過程可表示為：D 拓展練習(xí)拓展練習(xí)1091 1如上圖所示，通電后如上圖所示，通電后A A極上析出極上析出AgAg，對該裝置的有關(guān)敘述正確，對該裝置的有關(guān)敘述正確的是的是 A A、P P是電源的正極是電源的正極B B、F F極上發(fā)生的反應(yīng)為：極上發(fā)生的反應(yīng)為：4

41、OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C C、電解時，甲、乙、丙三池中，除、電解時，甲、乙、丙三池中，除E E、F F兩極外，其余電極均參加兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)了反應(yīng)D D、通電后，甲池的、通電后，甲池的PHPH減小，而乙、丙兩池溶液的減小，而乙、丙兩池溶液的PHPH不變不變B 鞏鞏固固練練習(xí)習(xí)1102 2如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為AgAg2 2O O和和ZnZn電解質(zhì)電解質(zhì)溶液是溶液是KOHKOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn Zn +Ag+A

42、g2 2O= ZnO+2AgO= ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是是 A A、鋅為負(fù)極，、鋅為負(fù)極，AgAg2 2O O為為 正極；正極； B B、放電時正極附近溶液的、放電時正極附近溶液的PHPH值升高；值升高； C C、放電時負(fù)極附近溶液的、放電時負(fù)極附近溶液的PHPH值升高；值升高；D D、溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動。、溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動。 AB 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)11110為下圖所示裝置中，為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通都是惰性電極，通電一段時間后，電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是確的是AX是正極，是正極，Y是負(fù)極是負(fù)極BX是負(fù)極，是負(fù)極，Y是正極是正極CCuSO4溶液的溶液的PH值逐漸減小值逐漸減小DCuSO4溶液