初中化學公式大全(共11頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上初中化學公式大全一 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ O2 點燃 2CO（2）化合物與

2、氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O

3、+ CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質、氧化物

4、、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）

5、金屬單質 + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應

6、：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水

7、48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4

8、+ 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O

9、+ CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH

10、+ CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 = CaCO3+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反應：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H

11、2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2化學方程式 反應現象 應用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多HCl+

12、AgNO3= AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質中是否含有水一. 常用計算公式：（2）設某化合物化學式為AmBn它的相對分子質量A的相對原子質量mB

13、的相對原子質量nA元素與B元素的質量比A的相對原子質量m：B的相對原子質量nA元素的質量分數=A的相對原子質量m /AmBn的相對分子質量（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 100%（4）標準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) 100%=1- 雜質的質量分數（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) 100%（7）溶液的稀釋與濃縮M濃 a%濃=M稀 b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) b%稀（8）相對

14、溶質不同質量分數的兩種溶液混合M濃 a%濃+M稀 b%稀=(M濃+M稀) c%（9）溶液中溶質的質量 溶液的質量溶液中溶質的質量分數 溶液的體積溶液的密度初中物理常數及公式一覽一、常數： 重力常數g= 10N/kg ；在真空中光速為 3.0108 m/s； 在空氣中聲速為340 m/s。 冰的熔點（水的凝固點）為0 ；水的沸點為100 。 水的密度為 1.0103/m3；水的比熱容為： 4.2103 J/(kg)。 一個標準大氣壓為 1.0105 Pa。 一節(jié)干電池的電壓為 1.5 V；照明電路的電壓為220 V； 對人體的安全電壓為 36 V； 1kWh= _3.6106_J。 二、公式：

15、（1）機械功 Fs； （W：功；F：壓力；s：距離）（2）功率=Fv；（P：功率；W：功；t：時間；F：壓力；v：速度） （3）機械效率=；（：機械效率；W有用：有用功；W總：總功） （4）物體溫度升高吸收的熱量吸cm(t-t0) ， 燃料完全燃燒放出的熱量Q=mq （Q：熱量；c：比熱容；m：質量；t：最后的溫度；t0：初始溫度；q：熱值） （5）歐姆定律表達式I=（I：電流；U：電壓；R：電阻） （6）電功UIt=t =I2Rt=（W：電功；t：時間；P：電功率；U、I同（5）（7）電功率：=I2R=（8）焦耳定律表達式I2Rt （Q：熱量；剩余同（5）（6） （9）串聯(lián)電路：I=I1=I2； U=U1+U2； R=R1+R2 并聯(lián)電路：I=I1+I2； U=U1=U2 ；1/R=1/R1+1/R2（10）根椐額定功率和額定電壓求電阻=（U額：額定電壓；U實：實際電壓；P額：額定電功率；P實：實際電功率） （11）求實際電壓的簡便方