吉林省延邊州2016屆高三二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

1、延邊州2016年高考復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Zn 65第卷一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7. 我國(guó)古代發(fā)明或技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是 指南針 黑火藥 轉(zhuǎn)輪排字 黏土制陶瓷 用玻璃瓶盛裝“強(qiáng)水”（古書中記載一種能腐蝕五金的液體）用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹濕法煉銅 A. B. C. D.8. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 ，下列說法正確的是 A.鐵和酸反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NAB.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、，11.2LN2 和33.6LH2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生的NH3的分子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，6g乙酸所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NAD. 1L 0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA9. 分子式為C3H6ClBr的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種通電10. 表示下列操作的離子方程式正確的是 A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液: 2Cl + 2H+ = H2 + Cl2 B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2A +2OH CH3COO + + 3NH3 + 2A + H2OC.向沸水中滴加FeCl3溶液制

3、備膠體: Fe3+ 3H2O = Fe(OH)3 + 3HD.將Cl2 溶于水中：Cl2 + H2O = Cl+ 2H + ClO 11. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性B.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多HA是強(qiáng)酸C.灼燒某白色粉末火焰呈黃色白色粉末中含有Na+ ，無(wú)K+D.將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成證明非金屬性S>C>Si12.已知W、X、Y、Z均為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，氣態(tài)氫

4、化物的穩(wěn)定性W>Z,，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性弱于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說法正確的是 A. X、Y、Z、W 元素的離子半徑依次減小B. W 的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C.若W 與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2W3或Y3W2D. W 與X形成的化合物只含離子鍵13. 右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法正確的是A使用此裝置處理過的廢氣就不會(huì)對(duì)大氣造成污染了 B裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用澄清的石灰水檢驗(yàn)經(jīng)過處理的廢氣是否達(dá)標(biāo)

5、26（15分）某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：制備反應(yīng)原理： C2H5OH + 4Cl2 CCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反應(yīng)： C2H5OH + HCl C2H5Cl+H2O CCl3CHO + HClO CCl3COOH+HCl (三氯乙酸)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相對(duì)分子質(zhì)量46147.5163.564.5熔點(diǎn)-114.1-57.558-138.7沸點(diǎn)78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、

6、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1) 儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，(2) 裝置B中的試劑是 ，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物 (填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70左右。(3) 裝置中球形冷凝管的作用為 寫出E中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式 。(4) 反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行 ，為什么： 。(5) 測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40 g配成待測(cè)溶液，加入0.1000 mol· L1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的

7、pH，立即用0.02000 mol· L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為 。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO +OH=CHCl3 + HCOO HCOO I2 = H + 2I CO2 I2 + 2=2I + (6) 為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a. 分別測(cè)定0.1 mol·L1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小b. 用儀器測(cè)量濃度均為0.1 mol·L1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測(cè)得乙酸溶液

8、的導(dǎo)電性弱c. 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大27（14分）合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)之一：(1) 合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣(主要成分為CH4)在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2) 已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0。下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。 曲線

9、a對(duì)應(yīng)的溫度是_。關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_(填序號(hào))A上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)K(Q) K(N) B加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變C相同壓強(qiáng)條件下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c>b>aD由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100 MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%E及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率N點(diǎn)時(shí)c(NH3)0.2 mol·L1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K (精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(3) 合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽(yáng)極上氨被氧化成氮?dú)舛摮?，?yáng)極

10、的電極反應(yīng)式為_。(4) NH3可以處理NO2 的污染，方程式如下： NO2 NH3N2 H2O（未配平）當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。28（14分） 鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，酸性鋅錳干電池以鋅筒為負(fù)極，正極材料是二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的糊狀混合物，中間插入一根碳棒，正極和負(fù)極之間有一層用氯化銨和氯化鋅溶液浸透了的隔離紙。工作時(shí)正極上會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2+2e-=2NH3+H2。電池總反應(yīng)為：2MnO2（s）+ Zn（s）+（aq）=2MnO(OH)（s）+Zn(NH3)22+（aq）。 請(qǐng)回答下列問題:（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為  

11、;                                  。（2）對(duì)干電池不能進(jìn)行加熱或充電，否則會(huì)              

12、             。（3）廢電池糊狀填充物經(jīng)溶解、過濾,得到無(wú)色濾液和黑色濾渣。某課外活動(dòng)小組對(duì)該濾液和濾渣進(jìn)行了探究。已知：濾液的成份是氯化鋅和氯化銨；Zn(OH)2是兩性氫氧化物。I. 取少量濾液于試管中，滴入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀至沉淀剛開始溶解，并字不要微熱，生成無(wú)色刺激性氣體和，檢驗(yàn)該氣體的方法是             。繼續(xù)往試管

13、中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則可判斷Zn(OH)2的Ksp Fe(OH)3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判斷”），寫出該反應(yīng)的離子方程式                    。II. 從黑色濾渣分離出二氧化錳,探究其在用H2O2制備O2過程中的作用。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，將等量的H2O2溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在相同條件下測(cè)定）。序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)氣體體積MnO

14、2的作用實(shí)驗(yàn)1足量MnO256mL實(shí)驗(yàn)2足量MnO2和稀硫酸112mL為了準(zhǔn)確讀取量氣管讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與左管凹液面最低處相平，還應(yīng)注意                  ，實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的離子方程式為         。（4） 用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅（含少量金屬鐵），其流程如下：稀硫酸 雙氧水 試劑A Fe(OH)3 酸浸 反應(yīng) 調(diào)節(jié)

15、PH4 過濾 操作 干燥 ZnSO4·7H2O試劑A是            （填化學(xué)式），操作包括            、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作，其過程中所需的儀器有酒精燈、玻璃棒、漏斗和下列儀器中的            (填字母)。(鐵架臺(tái)及夾持儀

16、器略)a. 坩堝 b.蒸發(fā)皿 c.圓底燒瓶 d. 小燒杯（5）ZnSO4·7H2O晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46g的堿式碳酸鋅Znx(CO3)y(OH)z，為了測(cè)定其組成，充分加熱分解，產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質(zhì)量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式                     。36【化學(xué)選修2 化學(xué)與技術(shù)】（15分）

17、化學(xué)與人類的進(jìn)步密切相關(guān)，為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。如海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫(kù)，如把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。. 目前，國(guó)際上使用的“海水淡化”技術(shù)主要有蒸餾法、膜分離方法、電滲析法等。（1） 蒸餾法所需玻璃儀器有酒精燈、錐形瓶、尾接管和 、 。（2）電滲析法原理如右圖所示：淡水從 口（填“a”或“b”）流出；為了防止海水中的、Ca2+、Mg2+堵塞交換膜，需加入藥品對(duì)之凈化除去，則藥品加入順序次依是NaOH、 、 。電滲析法制取淡水的過程中產(chǎn)生的電解產(chǎn)物，用來處理二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫及氯化鈉，其循環(huán)的流程如右圖

18、。請(qǐng)寫出反應(yīng)、有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 、 。.海水中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源如鎂、鉀、鈾。（3）從海水中提取鎂的部分步驟如下：m. 將蒸發(fā)結(jié)晶得到的MgCl2·6H2O在一定條件下加熱，得到無(wú)水MgCl2；n. 電解熔融的氯化鎂制金屬鎂。步驟m中的“一定條件”指的是 ，目的是 ；步驟n不用熔融氧化鎂制金屬鎂的原因是 。（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料之一，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為 （樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為 。37【化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）I氮族

19、元素和鹵族元素都能形成許多種物質(zhì)。(1) 基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為 ，基態(tài)N原子核外有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式為 。(2) HCN的結(jié)構(gòu)式為 ；其中心C原子的雜化類型為 雜化。氮、磷、氟三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）。(3) 已知PCl3是不穩(wěn)定的無(wú)色液體，遇水反應(yīng)可生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 ，所得含氧酸（已知該含氧酸的各步電離平衡常數(shù)分別為Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為 。 (4) 根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離

20、子的鹵素原子是 （填元素名稱） (5)已知KC1、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。下表給出了三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)：則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?（以化學(xué)式表示）。(6) 鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)與NaCl相同（如圖所示）。據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為 。已知該氧化物的密度是pgcm-3，則晶胞內(nèi)最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為 cm（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。38【化學(xué)選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）姜醇具有祛風(fēng)散寒、健胃止吐、解毒的藥用價(jià)值。下圖是由化合物M制備姜醇路線圖。M是由C

21、、H、O三種元素組成的芳香醛類化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于160，其中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。（1） M的分子式是_；（2） 反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；（3）高聚物Q所含的官能團(tuán)的名稱是_；（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）M有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目是_種：屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且分子內(nèi)無(wú)其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)遇FeCl3溶液顯紫色烯醇式結(jié)構(gòu)（R-CH=CH-OH）很不穩(wěn)定 在上述同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解，其核磁共振氫譜顯示為3:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_，1mol該物質(zhì)在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，需要的NaOH的物質(zhì)的量是_mol。

22、化學(xué)7B 8D 9C 10B 11D 12C 13C26. （1）MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O（2分）說明：HCl不標(biāo)（濃）字扣1分。 （2）飽和食鹽水（寫飽和NaCl溶液亦可）（1分） C2H5Cl （2分）說明：多答“Cl3CCOOH”不扣分；只答“Cl3CCOOH”“未答“C2H5Cl”不得分；水?。?分）（3）冷凝回流（1分）Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+H2O （1分） H+OH= H2O（1分）（4）不可行（1分）三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛（1分）說明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。（5）66.4%（2分）（6）abc（2分）（說明：選對(duì)一項(xiàng)或兩項(xiàng)得1分。）27(14分)(1)CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H158kJ·mol1（2 分）（說明：不標(biāo)明狀態(tài)扣1分。）COCO2H2O=2HCO（2 分）(2)200 （1 分）A B E（3 分）說明：答對(duì)一項(xiàng)得一分，答錯(cuò)一項(xiàng)扣一分0.93L2/ mol2（2 分）(3)2NH36e6OH=N26H2O（2 分） （4）3.36 L（2 分）28.（1）Zn+2NH4+- 2