高考化學(xué)復(fù)習(xí)零散知識(shí)總結(jié)重點(diǎn)

1、中學(xué)化學(xué)零散知識(shí)總結(jié)一、1、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：從兩個(gè)方面考慮：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：1.AgNO3 或Ag(NH3)2+（其中，Ag(NH3)2+因?yàn)榇嬖谌缦缕胶猓篈g(NH3)2+H+= Ag+NH4+，故有沉淀生成。）第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：1、可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-2H+H2OH4SiO42、苯酚3、S2O32- 離子方程式：S2O32- 2H+SSO2H2O4、S2-與SO32-的混合溶液。離子方程式：2 S2-SO326 H+3S3H2O5、一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠

2、粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。）6.AlO2- 離子方程式：AlO2- H+ H2O=Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。2、中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：1.溶解度的測(cè)定；2.實(shí)驗(yàn)室制乙烯；3.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯；4.實(shí)驗(yàn)室制苯磺酸；5實(shí)驗(yàn)室制乙醚；6.銀鏡反應(yīng)；7纖維素水解。3、中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn):1.溶解度的測(cè)定；2.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯.3.實(shí)驗(yàn)室制苯磺酸.4.酚醛樹(shù)脂的制取.5.銀鏡反應(yīng).6.纖維素水解。4、玻璃棒的用途:1.攪拌；2.引流；3.引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的

3、玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；4.轉(zhuǎn)移固體。5、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白石蕊試液.6、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性.SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同時(shí)該反應(yīng)也是典型的由弱酸亞硫酸制強(qiáng)酸鹽酸和硫酸）7、濃硫酸的作用:1.濃硫酸與Cu反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性2.實(shí)驗(yàn)室制HCl難揮發(fā)性3由螢石制HF難揮發(fā)性、強(qiáng)酸性實(shí)驗(yàn)室制取催化性、脫水性實(shí)驗(yàn)室制取乙烯催化性、脫水性實(shí)驗(yàn)室制取乙醚催化性、脫水性 實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯催化劑、吸水劑實(shí)驗(yàn)室制取苯磺酸磺化劑、吸水劑酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑10蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、吸水

4、性、強(qiáng)氧化性8、不能由兩種單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)直接制得，但可通過(guò)單質(zhì)由化合反應(yīng)制得：eCl2 l3=eCl2 3：22 =32：2（）3 4（）222H2O=4（）39、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；多羥基酮（均在堿性環(huán)境下進(jìn)行）。10、正滴反滴 反應(yīng)不一明礬與燒堿 在明礬溶液中逐滴滴入燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 在燒堿溶液中逐滴滴入明礬溶液直至過(guò)量，邊滴邊振蕩，開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。 4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3+

5、6H2O=4Al(OH)3偏鋁酸鈉與鹽酸 在偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，先沉淀后消失。 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 在鹽酸中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液，邊滴邊振蕩，開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)沉淀。 AlO2-+4H+=Al3+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 溴化亞鐵與氯水 在溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液變成棕黃色。 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 在氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液，溶液變成橙黃色。 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 淀粉碘化鉀與氯水 在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量氯水，溶液變藍(lán)

6、色。 2I-+Cl2=I2+2Cl- 在氯水中滴入少量碘化鉀溶液，氯水把碘化鉀氧化為碘酸鉀，溶液呈過(guò)量氯水的淡黃綠色。 3Cl2+I-+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+ 三氯化鐵與硫化鈉 在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀。 2Fe3+S2-=2Fe2+S 在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物。 2Fe3+3S2-=2FeS+S 硝酸銀與氨水 在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。 Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O 在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液

7、，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀。 Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O 氯化銅和氨水 在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ 在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍(lán)色。 Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O 碳酸鈉與鹽酸 在碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸，邊滴邊振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象。 CO32-+H+=HCO3- 在鹽酸中滴入少量碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生。 2H+CO32-=H2O+CO2 苯酚與溴水 在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進(jìn)而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。 在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)

8、白色沉淀。 10氫氧化鋇與磷酸 在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀。 3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O 在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。 OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O11CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因?yàn)镹H的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-過(guò)量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32-使CO32-達(dá)到較大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2時(shí)，因?yàn)镃O2的溶解度較小，使CO32-較小而無(wú)CaCO3沉淀生成 以下幾例，正滴、反滴時(shí)，現(xiàn)象相同，均出現(xiàn)沉淀或均無(wú)明顯現(xiàn)象，但所發(fā)生的離子反應(yīng)不同。 1

9、2澄清石灰水與磷酸二氫鈉 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液： 3Ca2+4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2+4H2O 反滴時(shí)則為： 先發(fā)生：Ca2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O 后發(fā)生：Ca2+OH-+H2PO4-=CaHPO4+H2O 13小蘇打與澄清石灰水 在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 反滴時(shí)則為： HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 14碳酸氫鈣與燒堿 在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 反滴時(shí)則為： Ca2+

10、2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 15氫氧化鈉與氫硫酸 NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為： OH-+H2S=HS-+H2O 2OH-+H2S=S2-+2H2O 若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。 16氫氧化鋇與硫酸氫鈉 當(dāng)Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時(shí)： 2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，上述反應(yīng)中的SO42-與Ba2+結(jié)合： Ba2+SO42-=BaSO4 當(dāng)NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時(shí)也出現(xiàn)白色沉淀：

11、 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 可見(jiàn)，少數(shù)反應(yīng)由于正滴與反滴操作順序不同，實(shí)為反應(yīng)物之間物質(zhì)的量之比不同，從而引起所發(fā)生的反應(yīng)不同，只要掌握此類離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，適當(dāng)歸納整理，許多復(fù)習(xí)中的難題便會(huì)迎刃而解。11、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 常規(guī)：1.Al：2Al6HClAlCl33H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22.Al2O3 ： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3.Al(OH)3 ： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O4.弱酸

12、的銨鹽：(NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O (NH4)2CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O5.弱酸的酸式鹽：NaHSHClNaClH2S NaHSNaOHNa2SH2O6.氨基酸： 特殊一些特殊物質(zhì)，主要是一些容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，為了避免在歸納時(shí)遺漏，可結(jié)合元素周期表和物質(zhì)的分類：即從元素周期表的每一族的單質(zhì)、化合物來(lái)歸納。而化合物又從有機(jī)物和無(wú)機(jī)物來(lái)分；無(wú)機(jī)物分為：氧化物、酸、堿、鹽。1。單質(zhì)：金屬單質(zhì)：Zn：Zn2NaOHNa2ZnO2H2 Zn2HClZnCl2H2 （2）非金屬單質(zhì)：Cl2、S、SiCl2H2S2HClS Cl22NaOH

13、NaClNaClOH2OS6HNO3（濃）H2SO42H2O6NO23S6NaOH =2Na2SNa2SO33H2OSi4HFSiF4 H2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H22?；衔铮海?）氧化物：ZnO（與強(qiáng)、弱堿）；Ag2O（與氨水）；SO2、NO2（二者與氫硫酸）；SiO2（與氫氟酸）（2）酸：HBr、HI、H2S、HClO(幾者與強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸）；H2SO4（濃）、HNO3（二者與還原性酸）；HCOOH、H2C2O4（草酸）（濃硫酸使二者脫水制CO）（3）堿：Zn（OH）2、 AgOH、Cu（OH）2（三者與氨水形成配和物）, Al（OH）3與強(qiáng)堿 （4）鹽：Fe2+/H

14、NO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。12、中學(xué)階段有那些物質(zhì)易升華碘的單質(zhì)易升華有機(jī)物萘也可以。干冰、氯化鋁也可, AlCl3升華溫度183攝氏度；AlCl3是分子晶體，確實(shí)易升華，灰砷（As）升華溫度613攝氏度三氯化鐵在高溫時(shí)易升華，三氯化鐵在100度左右即可升華還有紅磷也能升華，但冷卻后變成白磷。（隔絕空氣）情況下13、寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式條件有什么規(guī)定？如加熱、高溫、燃燒有什么具體的區(qū)別？加熱一般是指使用酒精燈提供的熱量使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行；高溫是指所需溫度超過(guò)了酒精燈能達(dá)到的程度；點(diǎn)燃是指反應(yīng)開(kāi)始時(shí)達(dá)到反應(yīng)能夠進(jìn)行的最低溫度；燃燒不是反應(yīng)條件而是反應(yīng)現(xiàn)象。1

15、4、氣密性檢驗(yàn)常用方法有三種：1）手握加熱法：適用于簡(jiǎn)單的且體系相對(duì)密封、帶有導(dǎo)管的實(shí)驗(yàn)裝置；2）加水液對(duì)法：適用于啟普發(fā)生器及其簡(jiǎn)易裝置類的檢查；3）直接加熱法：適用于多儀器的復(fù)雜的連續(xù)的系列裝置，而且此類裝置宜用分段檢查法進(jìn)行檢查二、物質(zhì)的顏色1紅色： Fe(SCN)3（紅色）； Cu2O（磚紅色）； Fe2O3（紅棕色）； 紅磷（紅棕色）； 液溴（深紅棕色）； Fe(OH)3（紅褐色）； Cu（紫紅色）； 溴蒸氣、NO2（紅棕色） 品紅溶液(紅色)；在空氣中久置的苯酚（粉紅）； 石蕊在酸性溶液中(紅色)； 酚酞在堿性溶液中(紅色)。 2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+與苯酚反應(yīng)

16、產(chǎn)物（紫色）； I2（紫黑色） KMnO4固體（紫黑色）； MnO4（紫紅色） 固態(tài)O3（紫黑色） 鉀的焰色反應(yīng)（紫色） I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色） 3橙色：溴水 4黃色： AgI（黃色）； AgBr（淡黃色）； Ag3PO4（黃色）； Na2O2（淡黃色）； S（黃色）； FeS2（黃色）； 工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）； FeCl3固體（棕黃色） Fe3+的水溶液（黃色）； 硝基苯（黃色）（溶有NO2）； Na的焰色反應(yīng)（黃色）； TNT（淡黃色針狀）； I2的水溶液（黃色）； 久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）； 碘酒（黃褐色）； 久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的

17、NO2）； NaNO2（無(wú)色或淺黃色晶體）； 濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）。 5綠色： Cu2(OH)2CO3（綠色）； Fe2+的水溶液（淺綠色）； FeSO47H2O（綠礬）； K2MnO4（綠色）； Cl2（黃綠色）； F2（淡黃綠色）； CuCl2的濃溶液（藍(lán)綠色）； 7棕色： FeCl3固體（棕黃色） CuCl2固體（棕色） 6藍(lán)色： Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（藍(lán)色）； 石蕊在堿性溶液中（藍(lán)色）； 硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰）； 一氧化碳在空氣中燃燒（藍(lán)色火焰）； 淀粉遇I2變藍(lán)色； Co2O3（藍(lán)色）； O2（液態(tài)淡藍(lán)色）

18、； Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍(lán)色）； O3（氣態(tài)淡藍(lán)色；液態(tài)深藍(lán)色；固態(tài)紫黑色）。 7黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS,； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解變黑。 8白色：絕大多數(shù)固體物質(zhì)為白色 AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)2；MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5

19、； SO3； 三溴苯酚 無(wú)水CuSO4 銨鹽（白色固體或無(wú)色晶體）； Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色（迅速）灰綠色（最終）紅褐色 pH試紙：干燥時(shí)呈黃色；中性時(shí)呈淡綠色；酸性時(shí)呈紅色，酸性越強(qiáng)，紅色越深；堿性時(shí)呈藍(lán)色，堿性越強(qiáng)，藍(lán)色越深。三、物質(zhì)的俗名1生石灰（主要成份是CaO）； 消石灰、熟石灰主要成份是Ca(OH)2；石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼（主要成份是CaCO3）；骨胳中的無(wú)機(jī)鹽（主要是CaCO3）； 水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2；堿石灰由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼燒而成；波爾多液（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）； 石硫合劑（石灰水與硫粉的懸濁液）

20、。 2燒堿、火堿、苛性鈉（NaOH）； 苛性鉀（KOH）。 3蘇打、純堿（Na2CO3）； 小蘇打（NaHCO3）； 大蘇打、海波（Na2S2O3）純堿晶體（Na2CO310H2O）； 泡花堿、水玻璃、礦物膠（Na2SiO3的水溶液）。 4芒硝（Na2SO410H2O）； 重晶石（BaSO4）；石膏（CaSO42H2O）； 熟石膏（2CaSO4H2O）。 5膽礬、藍(lán)礬（CuSO45H2O）； 明礬KAl(SO4)212H2O；綠礬（FeSO47H2O）； 皓礬（ZnSO47H2O）。 6菱鎂礦（主要成份是MgCO3）； 菱鐵礦（主要成份是FeCO3）；磁鐵礦（主要成份是Fe3O4）； 赤鐵礦、

21、鐵紅（主要成份是Fe2O3）；黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是FeS2）。 7磷礦石主要成份是Ca3(PO4)2； 重過(guò)磷酸鈣、重鈣 主要成份是Ca(H2PO4)2；過(guò)磷酸鈣、普鈣 主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4。 8光鹵石（KClMgCl26H2O）； 9銅綠、孔雀石Cu2(OH)2CO3 ； 10螢石（CaF2）； 電石（CaC2）； 冰晶石（Na3AlF6） 水晶（SiO2）； 石英（主要成份是SiO2）； 硅藻土（無(wú)定形SiO2） 寶石、剛玉（Al2O3）； 金剛砂（SiC）。 11草酸HOOCCOOH 硬脂酸C17H35COOH 軟脂酸C15H31COOH 油酸C17H33CO

22、OH 石炭酸C6H5OH 蟻酸HCOOH 蟻醛HCHO 福爾馬林（HCHO的水溶液） 木精CH3OH 酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油（丙三醇）硝化甘油（三硝酸甘油酯） TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是C17H35COONa）火棉纖維素與硝酸完全酯化反應(yīng)、含氮量高的纖維素硝酸酯。用于制造無(wú)煙火藥和槍彈的發(fā)射藥。膠棉纖維素與硝酸不完全酯化反應(yīng)、含氮量低的纖維素硝酸酯。用于制造塞璐珞和油漆。粘膠纖維由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過(guò)NaOH和CS2等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)。其中長(zhǎng)纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。 12尿素CO(NH2)2 硫銨(NH4)2S

23、O4 碳銨NH4HCO3 13硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰CO2 14王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物）四、物質(zhì)的構(gòu)、位等1 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無(wú)中子。 2 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。 3 大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素到目前為卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。 4 碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。 5 元素的原子序數(shù)增大，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一定增大，如18Ar的相對(duì)原子質(zhì)量反而大于19K的相

24、對(duì)原子質(zhì)量。 6 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca 7 AA族中只有A族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。 8 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 9 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。 10非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。 11離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 12含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、F

25、eS2、CaC2等是離子化合物。 13單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。 14一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。 15非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電。 16非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。 17金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 = K2CrO4 + H2O；Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)時(shí)顯出氧化性。 18組成

26、和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（分子晶體），一般分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，但也有例外，如HFHCl，H2OH2S，NH3PH3，因?yàn)镠F、H2O、NH3中存在分子間氫鍵，增大了分子間的作用力。 19非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。 20含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。 21一般元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強(qiáng)。 22離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。五、各種“水”匯集 1純凈物：蒸餾水H2O 重水

27、D2O 超重水T2O 雙氧水H2O2 水銀Hg 水晶SiO2 2混和物：氨水分子（NH3、H2O、NH3H2O）；離子（NH4+、OH-、H+）氯水分子（Cl2、H2O、HClO）；離子（H+、Cl-、ClO、OH）王水濃HNO3 : 濃HCl = 1 : 3（濃溶液的體積比）硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的水暫時(shí)硬水溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)的水永久硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水軟水溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水生理鹽水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液鹵水海水中提取出食鹽后含有MgCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃Na2SiO3的水溶液

28、水泥主要成份是硅酸二鈣（2CaOSiO2）、硅酸三鈣（3CaOSiO2）、鋁酸三鈣（3CaOAl2O3）六、 各種“氣”匯集 1 無(wú)機(jī)的：爆鳴氣H2與O2 水煤氣CO與H2 笑氣N2O 碳酸氣CO2 高爐氣（高爐煤氣）CO、CO2、N2 空氣N2、O2、惰性氣體、少量CO2、水蒸氣以及其它雜質(zhì)氣體 2 有機(jī)的：天然氣主要成分為CH4 又名沼氣、坑氣、瓦斯氣 裂化氣C1C4的烷烴、烯烴裂解氣主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等焦?fàn)t氣H2、CH4等煉廠氣C1C4的氣態(tài)烴 又名石油氣、油田氣電石氣CHCH，通常含有H2S、PH3等七、中學(xué)常見(jiàn)氣體性質(zhì)歸納1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、極易溶于水